2024年中考化学综合复习流程题

2024年中考化学综合复习---流程题 流程题 1．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a需要用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯之外，还需要 　 　。 （2）固体A中含有 　 　(填化学式)。 （3）写出生成气体X的化学方程式 　 　，该反应的基本反应类型为 　 　。 （4）小组同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 ___________(填字母)。 A．将滤渣加入稀盐酸中，可能会产生气泡 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C．为了探究滤液中可能存在的溶质，可以向滤液中滴加NaCl溶液 D．将滤液加入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应后烧杯中溶液的pH会减小 2．某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)。 根据实验探究流程，回答下列问题： （1）气体X的化学式为　 　。 （2）金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是　 　。 （3）滤液D中所含溶质的成分可能为　 　(有几种情况写出几种)。 3．学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （1）在常温下，气体A的水溶液pH　 　7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 （2）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式：　 　（写出一个化学方程式即可）。 （3）溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。 （4）根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是　 　（填化学式）；理由是　 　。 （5）经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠　 　（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 4．科学家成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出色。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的镍，流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是　 　。 （2）操作a的名称是　 　。 （3）请写出一个“酸浸”过程中发生的反应的化学方程式：　 　。 （4）“氧化除杂”时可选择的最佳替代试剂是_______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．NaClO D．HNO3 5．盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的，少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石的某工艺流程。 已知：①易溶于水和乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇； ②；。 （1）“溶解”时，天然结晶水氯镁石粉碎的主要目的是　 　；选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是　 　。 （2）操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中　 　（填字母）。 （3）提纯的过程只是一个简单的溶解-析出过程，其具有的优点有　 　。不考虑操作因素，产生晶体实际质量可能大于理论质量的原因是　 　。 （4）研究发现：天然结晶水氯镁石表面的孔隙较少，上述流程提纯得到的晶体表面孔隙较多，根据流程图分析，可能的原因是　 　。 （5）在一定条件下会分解生成、和水，该反应的化学方程式为　 　。 为进一步探究水氯镁石的分解，取一定质量加热至590℃时，生成一种仅含两种元素的固体物质，测得过程中固体的质量变化率约为80%（已知：固体的质量变化率=），则该固体物质的化学式为　 　。 （6）结晶水氯镁石可生产。某天然结晶水氯镁石中的含量为81.2%，现需生产13.8t的，求至少所需该种天然结晶水氯镁石的质量。　 　 6．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 （1）蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于　 　元素（选填“常量”或“微量”），将蛋壳粉碎目的　 　。 （2）写出反应①的化学反应方程式　 　；写出该反应产物在生活生产中的一种用途　 　。 （3）已知反应②：（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式　 　，②中“搅拌”的作用是　 　，调节pH时，常用　 　检测溶液的pH。 （4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是　 　，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是　 　。 7．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下图： 【查阅资料】； （1）加入过量稀硫酸过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　 　。 （2）固体D中含有的物质是　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作与步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 8．一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。 （1）白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）压榨机中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为　 　（填序号）。 A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)2 9．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠和氯化钾等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、解决问题。 （1）豆腐、豆浆提供的主要营养素均为　 　，该营养素是构成细胞的基本物质，是　 　和修补受损组织的主要原料，提供能量。从营养的角度看，研磨机将豆子研碎、研细的目的是　 　； （2）煮浆器内煮沸过程中，将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是　 　；为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是　 　； （3）“花开富贵”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是　 　。 10．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 （1）B的化学式为　 　，操作a的名称是　 　，CuSO4溶液为　 　色。 （2）反应①、③的化学方程式分别为 ①　 　；该反应的基本类型是　 　 ③　 　。 （3）已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径Ⅰ的优点有：　 　和　 　。 11．为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 （1）写出①中发生反应的化学方程式　 　（写1个即可）。 （2）白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是　 　（写1点即可）。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 （4）由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为　 　。 12．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题： （1）请画出氧原子的结构示意图　 　。 （2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为　 　。 （3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有　 　作用。 （4）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式是　 　，该技术的优点是　 　。 13．某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。 （1）步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是　 　。 （2）固体a的成分是　 　。 （3）Y是　 　（写名称）。 （4）步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为　 　。 14．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下： （1）氯化钙中氯元素的化合价是　 　。 （2）为加快“反应器”中的反应速率，可采取的方法是　 　（写出1种即可）。 （3）“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）“脱色池”中利用了活性炭的　 　性。 15．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量氧化铜)为原料制备高纯氧化锌的流程如图： （1）为加快酸溶速率，可以进行的操作是　 　。 （2）除杂过程中发生反应的化学方程式为　 　(写一个即可)。 （3）加入过量碳酸钠溶液反应后过滤，所得滤液中的溶质是　 　(写化学式)。 （4）已知氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌的抑菌活性与锌元素的含量相关，则碱式碳酸锌的抑菌活性低于等质量氧化锌的原因可能是　 　。 16．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程（如图所示）： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）为加快煤和水蒸气反应的速率，反应前对煤炭进行　 　处理。 （3）水煤气在铜催化下转化：，其中X的化学式为　 　。 （4）上述流程中，合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。 （5）上述流程中，合成氨气的反应类型是　 　。 17．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 （1）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示： 已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2 ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是　 　。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为　 　，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是　 　。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示： ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是　 　。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为　 　。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是　 　。 18．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如图： （1）硫酸亚铁中硫元素的化合价为　 　。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。 19．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　 　、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是　 　。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式　 　。 （3）固体A的成分是　 　（均填化学式）。 （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。 20．含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途，以含锌废渣(主要成分为ZnO。杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： （1）粉碎的目的是　 　。 （2）溶解后，所得混合溶液的pH　 　7(选填大于、小于、等于) （3）溶解后溶液中存在亚铁离子，则发生反应的方程式为：　 　。 （4）物质X是　 　，除铜时发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤和低温烘干。 （6）某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，化学方程式为　 　。 （7）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在　 　℃为宜，pH应控制在　 　为宜。 21．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示工艺流程并在实验室进行验证。请根据流程图回答问题。 （1）滤液A的溶质为　 　。(写化学式) （2）固体A在空气中加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　。 （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。 （4）往滤液B中加入的物质X是　 　。 22．某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知： ①废黄铜主要成分为铜、铜锈(主要成分为Cu2(OH)2CO3]、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为　 　。 （2）写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式　 　。 （3）溶液A中的阳离子有　 　(填离子符号)。 （4）黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列区别黄铜与黄金所选用试剂或方法正确的是__________(填序号)。 A．浸入硝酸银溶液中 B．浸入稀盐酸中 C．在空气中灼烧 D．测定密度大小 （5）将一定质量的新黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 23．用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和Cl2） （1）浆料吸收含氯废气后pH　 　（填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下： ①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为　 　。 ②　 　。 （2）操作I的名称是　 　，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和　 　（填离子符号）。 （3）根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、　 　 、过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$