2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．已知：①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O； ②Na2CO3受热不分解。 回答下列问题： （1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是 （填标号）。 A 俗称小苏打    B 难溶于水 C 可与稀盐酸发生反应D 是发酵粉的主要成分之一 （2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。 ①NaOH 溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。 ②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生 H2O 的质量是 g。 ③计算该样品中 NaHCO3的质量分数 （根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 2．合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。 (1)煤和天然气都是化石燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用 （填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。 (2)往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于 （填字母）。 a.低硫煤（含硫量小于1%） b.中硫煤（含硫量1%～3%） c.高硫煤（含硫量大于3%） 3．请回答下列问题。 Ⅰ．“共享单车”的使用符合“低碳生活，绿色出行”的理念，颇受人们的喜爱。 (1)如图所示，“共享单车”的部件中，属于有机合成材料的是 （填字母）。 (2)“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎。请用分子的观点解释，普通自行车“夏天易爆胎”的原因 。 (3)扫描二维码可租用“共享单车”。“共享单车”上二维码标牌的制作材料一般用PVC[化学式]，PVC中碳元素和氢元素的质量比为 。 Ⅱ．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。    (4)装置B中仪器a的名称是 。 (5)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (6)利用F装置可以完成的实验有 （填序号）。 ①瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有。 ②气体从b端通入，收集氢气。 ③在c端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积。 ④若瓶中装满氧气，需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管c口通入。 (7)通常状况下，硫化氢（）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是 （填字母）。 4．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 (1)水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。 (3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。 (4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。 5．请回答问题： (1)从安全角度考虑，实验室制取氧气最好选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取CO2选用的装置是 。 (3)实验室制取CO2，用含碳酸钙质量分数为80%的石灰水12.5g（杂质不参加反应）与100g稀盐酸完全反应，可以生成CO2多少克（需书写详细的计算过程）？ 6．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的主要作用是 。 （2）硬水会给生活、生产带来许多不便。 ①检验河水是硬水的方法与现象为： 。 ②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是 。 （3）图2是水发生两种交化的微观图示。 ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 ②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是 ，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。反应中的能量转化形式是 能转化为 能。 ③小张从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B 化学反应前后分子的个数不变 C 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D 该变化中元素的种类不变 （4）图3为某化学变化的微观示意图，分别表示氧原子和氢原子。 ①物质A是过氧化氢，A的化学式是 。 ②写出该反应的文字表达式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，判断的依据是 。 ③A、B、C三种物质中属于单质的是（填字母，下同） ，属于化合物的是 。 ④关于过氧化氢及其水溶液的部分描述如下： a．过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，b．易溶于水，能与水以任意比例互溶，c．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，d．双氧水常用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒，e．常温下，能缓慢分解成水和氧气。 上述描述中，属于过氧化氢或双氧水物理性质的有（填序号，下同） ；属于化学性质的有 ；属于用途的有 。从元素组成的角度看，过氧化氢和水的相同点是 。二者性质有根大的差异，从微观角度看，原因是 。 7．金属及其化合物是初中化学学习的重要内容请根据所学知识回答下列问题。 (1)2021年3月22日，三星堆遗址考古出土的“鸟形金饰片”厚度仅有0.12mm。如图所示为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列关于金的说法错误的是___________（填字母）。    A．金的化学性质稳定 B．金具有良好的延展性 C．金的相对原子质量为197.0g D．金位于元素周期表的第六周期 (2)自行车车架表面刷油漆能防止锈蚀，其原理是 ；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)考古挖掘出的青铜器表面常有一层绿色物质被称为铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组的同学在实验室对铜绿加热分解的产物进行了探究（已知：白色无水硫酸铜遇水变蓝）。    ①加热分解铜绿，并验证有二氧化碳和水生成。请选择合适的实验装置并将装置连接顺序补充完整：A→ （填字母，下同）→ →D；实验过程中可观察到A装置中固体由绿色逐渐变成黑色，B装置中 ；则铜绿受热分解的化学方程式为 。 ②实验结束后，请设计实验分析D装置内的NaOH溶液是否还能继续使用 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)某钢铁厂用1000t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁98%的钢的质量是多少？（结果保留1位小数） 8．我国的北斗卫星导航系统标志是北斗星和司南的结合。 (1)我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成了北斗卫星导航系统的组网。该火箭的推进剂是液氢和液氧，二者发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”的主要成分是Fe3O4，其中铁元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (3)如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。    ①写出A的名称： 。 ②B在空气中的体积分数约为 。“铁丝在氧气中燃烧实验”中C的作用是 。 ③写出D→E的化学方程式： 。 ④写出F的另一种用途： 。若G能与血红蛋白结合导致人体中毒，则其化学式为 。 9．氧气的制取是初中化学实验的重要内容之一。根据下图回答有关问题。 (1)用加热高锰酸钾固体制取干燥的氧气，应从图1中选择的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。实验室用装置B制氧气，发生反应的化学方程式为 。选择装置E收集氧气的原因是 。写出装置图中标号仪器的名称：①为 。 (2)请设计实验检验装置B的气密性，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2所示）。使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，放出氧气。过程①的作用与图1装置中的 （写仪器名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠21.3kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上最多可生成氧气 的质量为 kg。 10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： a 不得呈现异色    b 不得有异味    c 应澄清透明    d 不得含有细菌和病毒。 ①其中指标a和指标b可通过活性炭的 作用完成，指标c可以通过 操作达到，指标d可通过加入消毒剂实现。 ②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 （2）下列做法符合爱惜水和保护水的是 （填序号）。 A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放 C 使用含磷洗衣粉 D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 （3）为验证水的组成，兴趣小组用图示装置进行电解水实验。    ①实验可观察到连接电源两端的电极上均有气泡产生，c管中的液面 （填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②设计实验验证a管中生成的气体。 实验步骤 实验现象 实验结论 ③电解水反应的化学方程式为 。该实验说明水是由氢、氧元素组成的，下列反应也可用来确定水的组成的是 （填字母）。 A H2和O2反应 B H2和Cl2反应 C H2和CuO反应 11．根据下列实验装置回答： (1)写出标号仪器的名称：① ；② ； (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的一套装置是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端必须液封，原因是什么？ 。 (4)实验室制取硫化氢气体用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应，已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则制取该气体可用发生装置是 ，收集装置是 。 (5)15.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入大试管中，加热，待反应完全后试管冷却，称量试管内剩余固体质量为11g，求原混合物中氯酸钾的质量。 12．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。    （一）水的净化 (1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”序号）。 (2)净水器中含有大量的 可去除异味和余氯。 （二）水的分解 (3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是 mL。 (4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为 ，其反应物和生成物中不变的微粒是 （填微粒符号）。 (5)对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有 （填一个即可）。 （三）水资源的保护 (6)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。 (7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施 。 （四）化学实验离不开水 某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：    (8)钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。 (9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是 （选填“a”“b”“c”）。 (10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式 。 (11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式 。 13．N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 14．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。(填溶液名称) 【配制溶液】 (4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 B．选用100mL量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【制备物质】 (6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 ①吸收初期图中通入废气(体积V1 mL以前)反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 (填化学式)。 15．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。 （1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。 ①前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到。 ②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C， 过程而达到。    ③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用 。 b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 。 （2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。    甲： ；乙： ；丙： ；丁： ；戊： 。 （3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。 ① ；② ；③ 。 （4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )    A 水的分解反应需要吸收能量 B 燃料电池将氢能转化为电能 C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水 D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现 （5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。 A 人类目前还无法制取氢气 B 氢气燃烧后的产物会污染环境 C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象 D 氢气燃烧时一定会发生爆炸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$