2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．空间站中每滴水都弥足珍贵、空间站核心仓里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用（如图）。 请回答以下问题： (1)银离子消毒的过程属于 变化（填“物理”或“化学’），自来水厂中通常可使用以下哪种物质进行消毒 （填字母序号）。 A．Cl2         B．O2        C．CO      D．C1O2 (2)通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于 （填“硬水”或“软水”），可以用 来区分软水和硬水。生活中将硬水转化成软水，并且还能起到消毒杀菌作用的常用方法是 。 (3)空间站中使用催化反应器把水分解为氢气和氧气，若用电解装置分解水，正极（+）上产生气体a的体积随时间的变化关系如下图所示，则气体a为 （写化学式），请在图中画出负极（-）上产生的气体体积的曲线变化图 。 2．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 (填字母)； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)甲醇(CH3OH)和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，甲醇燃烧的化学方程式 ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ；相关反应的化学方程式为 。 (4)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M=CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为 。 3．二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所示： 已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑请回答下列问题 （1）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式） 。 （2）在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、 、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。 （3）MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2 ①      ② ③3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4 上述反应中,涉及元素化合价变化的有 （填序号）。 （4） 请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉 。 4．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCl2.印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下： (1)“蚀刻废液”中的的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有 。 (2)反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是 。 (3)反应②中试剂A是 (填名称)，过量的目的是 。 5．城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图所示： (1)根据如图填空： ①加A物质名称是 。 ②操作a为 ，液体C仍然浑浊的原因可能是 (写一个即可)。 ③操作b主要是吸附水中的一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (2)如图为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置得到淡水的方法与实验室通过 (填操作名称)净水的方法原理相同。 6．俗话说：“雷雨发庄稼”，以下是雷雨天气下形成硝酸(HNO3)的过程(其中A和B分别是空气中体积分数排前两位的气体)： (1)B物质是 。(填物质名称) (2)反应③除了生成了HNO3外，还有一氧化氮生成，试着写出该反应的方程式： 。 (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应③ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)工业上采用NH3和HNO3制备硝酸铵(NH4NO3)，该反应的方程式为： 。 7． 请回答下列问题。 (1)①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。是侯氏制碱法的重要反应之一。下列有关说法错误的是 (填选项序号之一)。 A．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体 B．反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 C． NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl D．NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液 ②利用海水晒盐后得到的卤水可以制取金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均为主要成分)。整个过程中没有涉及 反应(填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。      (2)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假 乱真。小明欲对某黄铜样品进行探究。他称取20g黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。试回答：      ①该过程看到的一项明显现象是 。 ②当加入稀硫酸120g(即B点)时，烧杯中溶液里存在的金属阳离子为 (填离子符号)，此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”“等于”之一) ③求恰好完全反应(即A点)时，所得不饱和溶液的质量 。(计算结果精确到0.1g) 8．钇是人类1794年发现的第一种稀土金属元素，在工业中用途很广。稀土金属钇的氧化物（Y203）广 泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y203约70%，含Fe203、Cu0、 Si02等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下: （1）操作I的名称为 ，进行该操作时常使用到的玻璃容器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）加稀盐酸的过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 。 （3）滤液1中含有的盐类物质有 。（填化学式） （4）已知一些氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 氢氧化物 开始沉淀和完全沉淀的pH Fe(OH)3 1.1～3.0 Cu(OH)2 4.2～6.7 Y(OH)3 6.0～8.2 调节pH时最先得到的沉淀是 ，调节pH的最佳值应是 。 （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 9．铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中、L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： (1)精制L-乳酸钙[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]与FeCl2溶液反应的化学方程式为 。 (2)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (3)洗涤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (4)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 。温度过高时，FeC12溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为 。 (5)mg的L-乳酸钙经制备得到产品L-乳酸亚铁的质量为ng，则产品的产率为 。 10．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。 已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 （2）A溶液的溶质为 ，A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为 。 （3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为 （产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 。 （4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、 。 11．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (5)下列说法正确的是______（填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 12．明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 (1)炉甘石(ZnCO3)加入炼锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。 (2)反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 (3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 (选填“还原性”或“氧化性”)。 (4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。 13．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些泉水。在老师的指导下，小明按如图流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）水样中加入明矾中后的A操作是 ，A操作后的液体依然浑浊，可能的原因是 （试与一点错误的实验操作） （2）向滤液中加入活性炭，利用其 的结构，可吸附水中的色素和异味。 （3）在这个流程中净化程度最高的是 。 （4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可鉴别水样是否为硬水的物质是 （5）水是生命之源，请写出你生活中爱护水资源的做法 。 14．粗盐中含有多种杂质(泥沙、CaCl2、MgSO4等)，为除去杂质，某兴趣小组的同学对粗盐进行了提纯，流程如图所示(所加试剂A、B均过量)。请回答下列问题。 (1)请写出试剂A中溶质的化学式。 (2)写出一个加入试剂B后发生反应的化学方程式。 (3)进行操作I之后得到的溶液比较浑浊，请分析原因。(写一点即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$