2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．中和反应是一类重要的化学反应： ①能与稀硫酸发生中和反应的 A 氢氢化钡    B 碳酸钠    C 镁带    D 氧化铜 ②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式： 。根据表格数据回答： 滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0 温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6 ③混合前，烧杯内的是 溶液，判断的依据是 。 ④当滴加液体体积为 mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是 （填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是 ⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有 （填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是 mL A 4 B 8 C 10 D 14 ⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因 ，并设计实验证明你的结论 ⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x y A >    B <     C =     D 无法判断 2．某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验： （1）写出上述发生反应的化学方程式 ； （2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式 ； （3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ； （4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为 ； （5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为 g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有 。 3．工艺流程和推断题 (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 ①炭罐的作用是 。 A．杀菌消毒B．吸附色素异味C．蒸馏D．过滤 ②直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 （填试剂名称）。 ③水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾的作用是 ，此过程是 （选填“物理”或“化学”）变化，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） (2)A-H是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F、H是无色气体，D、G是黑色固体，金属E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题： ①请写出反应A→B+C的符号表达式： 、属于 反应（填基本反应类型）； ②请写出反应B→G的符号表达式： 、属于 反应（填基本反应类型）； ③在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是 ； ④D在B中完全燃烧的产物F在大气中排放过多会引起 。 4．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出______（填字母序号）。 A．水分 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应 ；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 。 (3)某化学小组在探究氢氧化钠溶液样品的化学性质时，取少量样品滴入稀盐酸发现有气泡产生。为探明该氢氧化钠溶液样品中仍含氢氧化钠，请你帮他们设计实验加以证明： 。（写出实验步骤、现象、结论）。 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 5．氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气也成为重要的研究内容。 (1)工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如下表。根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (2)变压吸附法：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， 分子更容易被吸附；过程2中，采用 方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (3)化学反应制氧气：实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取少量氧气。 I.配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为 g。 ②配制：量取所需溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 II.制取氧气（可能用到的部分装置如图3） ③实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图3中选择的发生装置为 （填字母）。 ④若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。 ⑤若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 ⑥若直接用30%的溶液制取氧气反应速率太快。为获得平稳的气流，如图4所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 Ⅲ.拓展延伸 实验小组用图5装置研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生反应时压强的变化，过程中用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据，数据变化如图6所示。 ⑦根据图6分析曲线a在0~10s压强增大的原因是 。 ⑧图6中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是 。 ⑨分析图6中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除双氧水浓度、反应温度外，还可能与 有关。 6．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。 【实验一】制备氮化铝 【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。 有关反应的化学方程式为： （此反应是放热反应）； 试回答： （1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是 。 （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是 。上述实验装置中存在一些不足，请指出 。 （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有 （填化学式）。 【实验二】氮化铝含量测定 【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为： ①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ②Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3↓ + Na2CO3 【定性分析】 （4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。 步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通入二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是 。 【定量测定】. 【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。 （5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。 小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。 正确的操作顺序为 （用a、b、c、d字母表示）。 （6）图2中X液体可能为 。 A、水       B、四氯化碳        C、氢氧化钠溶液 （7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少 ？ （8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是 。 7．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计) （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 时，停止滴液。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 （3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是 (填写一条即可)。 8．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 9．完成下列各题： (1)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：    【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后可观察到的现象是 (填“甲”“乙”或“丙”)烧杯中液体变红，此实验说明了分子 。 【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是 。 【分析讨论】改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 。 (2)阅读下面的科普短文。 在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。 “镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。轻质碳酸镁一般在300°C以上即分解出水、CO2和氧化镁。轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同，粒径各异的氧化镁。 水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： ①运动员使用的“镁粉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)；运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。 ②白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁 (填“物理”或“化学”)性质。 ③碱式碳酸镁在300℃会发生反应，生成水、CO2和氧化镁，则该反应的反应类型为 反应。 10．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。    （1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答： ①写出该反应的化学方程式 。 ②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ （2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 。 （3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。 a．HCl与Ca（OH）2 b．H2SO4与K2CO3 c．NaOH与CuSO4 d．Ba（NO3）2与Na2SO4 e．Na2CO3与KOH ①以上实验中，不能发生复分解反应的是 。 ②实验c中可观察到的现象是 。 （4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。 上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为 。 （5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数 。 11．回答下列问题。 (1)化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。 ①两个氮原子 。 ②三个氢分子 。 ③氦气 。 ④铵根离子 。 (2)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子、陶瓷和医药等的生产。某兴趣小组模拟工业制备高纯碳酸钙的流程图如下。请回答下列问题。 ①“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，将石灰石粉碎的目的是 。 ②完成“操作I”时，玻璃棒的作用是 。 ③转化过程中发生反应的化学方程式为 。 12．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是蓬松棉和 。 （2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于 （填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。硬水是指含有较多 的天然水。 （3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是 （填序号）。 ①在引水渠岸边堆放垃圾       ②向引水渠中排放工业废水 ③在引水渠两岸植树           ④向引水渠中倾倒生活污水 （4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是 。 （5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 （填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？ 。 13．“天宫一号”与“神舟九号”成功实现首次中国载人空间交会对接。三位宇航员进驻太空中国之家，完成我国首次太空授课。 （1）宇宙飞船和太空空间站可使用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂，过氧化钠是一种淡黄色固体，这属于____（选“物理”或“化学”）性质。常温下，过氧化钠分别能与水和二氧化碳发生化学反应。 （2）在常温下，过氧化钠与航天员呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有同学认为该反应能生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氧气，该种说法是否正确，请简述你的看法和理由______。 （3）常温下，过氧化钠也能与水发生反应，可以产生氧气，同时生成氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式为______。 （4）若中国空间站内航天员团队在一定时间内所排出二氧化碳的质量为量为110g，完全吸收这些排出物，则需要消耗过氧化钠的质量为___g，同时产生通常状况下氧气的体积为___升（通常状况下的氧气密度为1.43g/L，计算结果确到0.1）。 14．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 (1)不同的碱溶液均能使酚酞溶液变红的原因是碱溶液中均含有大量的 (填化学符号)。 (2)①稀硫酸可用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，该反应的化学方程式为 ，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是 (用化学方程式表示)。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH 变化如图所示。    ①设计实验证明当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性 。 ②当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)粗盐中常含有杂质硫酸镁，为除去杂质，某同学设计了如下实验方案。    则X溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (5)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取10g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应)，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后物质总质量减少了2.2g，求该样品中碳酸钙的质量分数。 15．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 (一)铁的性质和应用 (1)人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式：FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)高铁酸钾是高效杀菌净水剂，反应原理为：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8X＋3O2↑。X的化学式为 。 (3)“暖宝宝”含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 ②其中氯化钠作用是 。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如下图所示： (4)清洗时利用洗涤剂的 作用，用其除废铁屑表面的油污。 (5)流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为 。 (6)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (7)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (8)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 (三)CH4还原Fe2O3的探究 取40.0g Fe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)A中有如下反应：xCH4+4Fe2O38Fe+xCO2+yH2O。下列说法正确的是 (选填序号)。 a.x：y=1：2                   b.装置B、C增加的质量比为9：11 (11)控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的32.0g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液，反应刚好完全。 ①剩余固体中FeO质量为 g。 ②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$