2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 1．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为 g。 2．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】海水淡化 (1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，活性炭除去色素和异味利用了其 性。 (2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数 (填序号)。 a.降低   b.升高   c.不变 【任务二】深海固碳 (3)海水吸收大量CO2，图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是 。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。 (4)海水制氢是将电能转化为 能。 (5)A电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 【任务四】海水提镁 工业上从海水中提取单质镁的过程如图。 (6)操作I的名称是 。 (7)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为 (结果精确到0.1)。 3.我国已实现车用乙醇汽油全覆盖。社会实践小组同学对乙醇产生浓厚兴趣，并对乙醇的制取、燃烧、安全使用等展开项目式学习活动。 任务一：调查乙醇的生产 【咨询交流】乙醇的生产分为合成法和发酵法，合成法大多以石油为原料经化学加工而成；发酵法以高粱、薯类等淀粉、纤维素含量较高的作物果实为原料经发酵而成。 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到发酵法过程如图： 【小组交流】 (1)合成法发展受限的原因是 。 (2)蒸馏过程中将水与乙醇分离，利用的性质是 。 任务二：探究乙醇燃烧产物 【教师指导】白色固体硫酸铜遇水变蓝。 【进行实验1】 (3)为探究乙醇燃烧的产物，小组同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.点燃酒精灯，在火焰上方罩一干燥而冷的烧杯，有小液滴出现后，在液滴上撒上少量硫酸铜固体 有水生成 Ⅱ.在火焰上方另罩一个小烧杯，把烧杯倒过来，立即倒入少量澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊 【反思评价】 (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探究乙醇的爆炸 【进行实验2】小明将少量乙醇倒入饮料瓶中，盖好瓶盖，用力振荡，打开瓶盖后，将燃着的木条伸到瓶口，听到尖锐的爆鸣声。 【交流讨论】 (5)用力振荡的目的是 。 (6)小花完成上述实验时没有成功。小组同学认为与加入乙醇的量有关，于是设计方案进行实验，并将数据绘制成图像。爆鸣效果最好乙醇量是 。 任务四：设计乙醇安全使用宣传活动 活动主题 绿色安全使用乙醇 活动对象 社会人员 时间地点 5月6日上午人群聚集地 活动形式 散发宣传单 宣传单内容 ①介绍生物乙醇来源，推广使用乙醇汽油。 ②乙醇安全使用知识。 ③活动总结，撰写实践报告。 (7)成果分享：同学们通过各种项目式学习活动，学到了乙醇生产、燃烧产物和爆炸等知识。成果报告中，提出绿色、安全、节约使用乙醇的建议。为了强化安全意识，室内喷洒酒精消毒液消毒时，你的温馨提示是 。 4.2024年5月1日，合肥轨道交通4号线南延线正式开通运营，自此合肥轨道线网运营里程约210公里。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。 【探究一】轨道材料 (1)地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是 。 金属名称 熔点 1535 1083 1246 97.5 沸点 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②装置B中出现的现象是 。 ③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施： 。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。 ①曲线对应的金属是 。 ②曲线在左右压强达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是 。（填字母序号） 5.金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星。意义非凡。 (1)合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出使酚酞溶液变红的物质的化学式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：；猜想二： ；猜想三：和 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 (3)金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中        B．保存在水中 C．保存在植物油中        D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 6．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为 。 （2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题: ①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是 。 ②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式 。 ③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④所用砝码已生锈。 （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A c点所示溶液为碱性 B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH 7(填“>” 、“<”或“=”)。 （5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 8．根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 9．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理： 。 （2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 ①a操作中有错误，请指出错误的原因： 。 ②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有 （填字母序号，多选少选错选均不得分）。 A a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码） B b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL C c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D d操作中有少量溶液溅出 （3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH （填“>”“<”或“=”）7。 （4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可） （5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。    (1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是 。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含 元素。 (2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是 。 (3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于 （填“有机物或无机物”）。 (4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整： 。 (5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。    ①过饱和醋酸钠溶液结晶过程 （填“放热”或“吸热”）。 ②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为： 。 ③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是 。 ④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用 结晶的方法提纯氯化钾。 11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 12.某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答: (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①曲线 (选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水) ①大理石样品m的值是 。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量 （写出计算过程) 13.化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。 (1)实验为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)实验为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (3)实验反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。 (4)实验还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)实验、中玻璃棒的作用分别是 、 。 (6)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取固体样品，加入质量分数为18%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 14.第三代铝锂合金材料在飞机制造业广泛应用。 (1)下列客机上使用的物品中，属于金属材料的是______（填序号）。 A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子 (2)金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，易失电子，化合价为+2价。 ①铍原子结构示意图为 （填序号）。 ②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为： 。 (3)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： 下列说法正确的是______； A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X 15．碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。 Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：    (1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (2)转化2中发生的反应是，X的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。 (3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ，FeCO3能作阻燃剂的原理是 ， 。 Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是 。    (5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是 。 (6)装置B中水浴温度不易过高的原因是 。 16.酸碱盐是初中化学重要的学习内容，对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 (1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 ，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 。 【实验探究】 (2)实验需要一定量浓度的稀盐酸，配制的稀盐酸，需要的浓盐酸质量是 。 (3)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，反应过程中用传感器测量相关物理量的变化情况如图，并取混合后的溶液，分别进行下表所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 (4)由图可知，该实验中原烧杯中盛放的溶液是 溶液。 (5)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 （写化学式）。 (6)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．溶液；b．溶液；c．溶液，然后过滤。 (7)下列加入试剂的顺序合理的是______。 A． B． C． (8)取滤液加入过量稀盐酸，充分反应后经过 操作，可获得氯化钠固体。 (9)某同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加稀盐酸时烧杯中恰好不再产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是。反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 17.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。 (2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____(填字母代号)。 A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成 C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。 (4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (5)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 18.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 19．请回答下列问题。 (1)向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。    ①请写出该反应的化学方程式 。 ②加入NaOH溶液amL时，溶液中含有哪些溶质： 。 ③若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。    ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可以观察到的实验现象是： 。 (3)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 (4)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（精确到0.1） 20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？ (2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答： ①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 ②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是 。 ③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是 。 A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液 (3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为 ；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是 ；c~d段观察到的现象是 。 (4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位） 21.酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 2024年中考化学专题复习--综合应用题参考答案 1．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为 g。 【答案】(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2) ACEF b (3)CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大 (4) CaC2O4•H2O加热失去结晶水 CO/一氧化碳 112 2．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】海水淡化 (1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，活性炭除去色素和异味利用了其 性。 (2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数 (填序号)。 a.降低   b.升高   c.不变 【任务二】深海固碳 (3)海水吸收大量CO2，图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是 。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。 (4)海水制氢是将电能转化为 能。 (5)A电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 【任务四】海水提镁 工业上从海水中提取单质镁的过程如图。 (6)操作I的名称是 。 (7)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为 (结果精确到0.1)。 【答案】(1)吸附 (2)b (3)二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 (4)化学 (5)正 (6)过滤 (7)2.4t 3.我国已实现车用乙醇汽油全覆盖。社会实践小组同学对乙醇产生浓厚兴趣，并对乙醇的制取、燃烧、安全使用等展开项目式学习活动。 任务一：调查乙醇的生产 【咨询交流】乙醇的生产分为合成法和发酵法，合成法大多以石油为原料经化学加工而成；发酵法以高粱、薯类等淀粉、纤维素含量较高的作物果实为原料经发酵而成。 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到发酵法过程如图： 【小组交流】 (1)合成法发展受限的原因是 。 (2)蒸馏过程中将水与乙醇分离，利用的性质是 。 任务二：探究乙醇燃烧产物 【教师指导】白色固体硫酸铜遇水变蓝。 【进行实验1】 (3)为探究乙醇燃烧的产物，小组同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.点燃酒精灯，在火焰上方罩一干燥而冷的烧杯，有小液滴出现后，在液滴上撒上少量硫酸铜固体 有水生成 Ⅱ.在火焰上方另罩一个小烧杯，把烧杯倒过来，立即倒入少量澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊 【反思评价】 (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探究乙醇的爆炸 【进行实验2】小明将少量乙醇倒入饮料瓶中，盖好瓶盖，用力振荡，打开瓶盖后，将燃着的木条伸到瓶口，听到尖锐的爆鸣声。 【交流讨论】 (5)用力振荡的目的是 。 (6)小花完成上述实验时没有成功。小组同学认为与加入乙醇的量有关，于是设计方案进行实验，并将数据绘制成图像。爆鸣效果最好乙醇量是 。 任务四：设计乙醇安全使用宣传活动 活动主题 绿色安全使用乙醇 活动对象 社会人员 时间地点 5月6日上午人群聚集地 活动形式 散发宣传单 宣传单内容 ①介绍生物乙醇来源，推广使用乙醇汽油。 ②乙醇安全使用知识。 ③活动总结，撰写实践报告。 (7)成果分享：同学们通过各种项目式学习活动，学到了乙醇生产、燃烧产物和爆炸等知识。成果报告中，提出绿色、安全、节约使用乙醇的建议。为了强化安全意识，室内喷洒酒精消毒液消毒时，你的温馨提示是 。 【答案】(1)制取成本高，易导致环境污染 (2)水和乙醇沸点不同 (3) 硫酸铜固体变蓝 有二氧化碳生成 (4)略 (5)使乙醇与空气充分混合 (6)3滴 (7)远离热源（合理即可） 4.2024年5月1日，合肥轨道交通4号线南延线正式开通运营，自此合肥轨道线网运营里程约210公里。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。 【探究一】轨道材料 (1)地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是 。 金属名称 熔点 1535 1083 1246 97.5 沸点 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②装置B中出现的现象是 。 ③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施： 。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。 ①曲线对应的金属是 。 ②曲线在左右压强达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是 。（填字母序号） 【答案】(1) 硬 (2) 澄清石灰水变浑浊 在导管口末端放一盏燃着的酒精灯 (3) 铜 镁和稀盐酸反应放出热量，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 e 5.金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星。意义非凡。 (1)合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出使酚酞溶液变红的物质的化学式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：；猜想二： ；猜想三：和 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 (3)金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中        B．保存在水中 C．保存在植物油中        D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 【答案】(1)金属材料 (2) LiOH BD 氧化镁/MgO 白色固体溶解，无气泡产生 (3) D C AC 二氧化碳/CO2 6．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 【答案】(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为 。 （2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题: ①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是 。 ②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式 。 ③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数； ②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④所用砝码已生锈。 （4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 。 A c点所示溶液为碱性 B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH 7(填“>” 、“<”或“=”)。 （5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 玻璃棒 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 ①、③ C ＞ 5.3% 8．根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 【答案】(1) 酒精灯 水槽 (2)2KClO32KCl +3O2↑ (3) 可以控制反应的开始和停止，从而节约药品 E或者F (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 证明没有Na2O2 有白色沉淀产生 往②所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 密封于干燥处 9．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的原理： 。 （2）某探究小组用氢氧化钠固体和水配制50g5%的氢氧化钠溶液，部分操作如图，在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 ①a操作中有错误，请指出错误的原因： 。 ②下列操作中会导致溶质质量分数偏低的有 （填字母序号，多选少选错选均不得分）。 A a操作中将砝码放在左盘（1g以下用游码） B b操作中俯视量筒凹液面最低处读数为47.5mL C c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D d操作中有少量溶液溅出 （3）该小组将配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液6g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH （填“>”“<”或“=”）7。 （4）某同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，请你设计实验确定其变质程度。（写出简要的实验步骤、现象和结论即可） （5）98g质量分数为20%的稀硫酸与186g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】 氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性 AC H2SO4、Na2SO4 < 实验步骤：取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液； 实验现象及结论：Ⅰ.没有产生沉淀，酚酞试液变红，说明没有变质； Ⅱ.产生白色沉淀，酚酞试液变红，说明部分变质； Ⅲ. 产生白色沉淀，酚酞试液不变色，说明全部变质。 10% 10．空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。    (1)航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是 。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含 元素。 (2)空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是 。 (3)尿液中含有尿素【化学式为CO（NH2）2】。CO（NH2）2属于 （填“有机物或无机物”）。 (4)在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整： 。 (5)宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。    ①过饱和醋酸钠溶液结晶过程 （填“放热”或“吸热”）。 ②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为： 。 ③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是 。 ④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用 结晶的方法提纯氯化钾。 【答案】(1) 葡萄糖 碳 (2)电能转化为化学能 (3)有机物 (4)6KCl (5) 放热 醋酸钠 蒸发 11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 【答案】(1)搅拌或增大硫酸的浓度 (2)H2SO4、O2 (3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu (4) 漏斗 引流 (5)Zn、Cu (6)洗涤 (7) 6.5 35% 12.某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答: (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①曲线 (选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水) ①大理石样品m的值是 。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量 （写出计算过程) 【答案】(1) I ac/bd (2) 12 4.4g。 13.化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。 (1)实验为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)实验为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (3)实验反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。 (4)实验还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)实验、中玻璃棒的作用分别是 、 。 (6)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取固体样品，加入质量分数为18%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 【答案】(1)偏大 (2)没有 (3) 氯化氢/HCl (4)略 (5) 引流（或引流，防止液体洒出等） 搅拌，防止局部过热，液滴飞溅（或搅拌受热均匀） (6)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质 9.4g 14.第三代铝锂合金材料在飞机制造业广泛应用。 (1)下列客机上使用的物品中，属于金属材料的是______（填序号）。 A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子 (2)金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，易失电子，化合价为+2价。 ①铍原子结构示意图为 （填序号）。 ②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为： 。 (3)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： 下列说法正确的是______； A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X 【答案】(1)A (2) A (3)BC 15．碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。 Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：    (1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。 (2)转化2中发生的反应是，X的化学式为 。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 溶液，无明显现象，证明已洗干净了。 (3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ，FeCO3能作阻燃剂的原理是 ， 。 Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是 。    (5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是 。 (6)装置B中水浴温度不易过高的原因是 。 【答案】(1) 提高反应速率 (2) 氯化钡（或硝酸钡） (3) FeCO3与氧气反应生成的二氧化碳不可燃不助燃可以阻止燃烧； 该反应会吸收大量热量，降低温度阻止燃烧； (4) 排尽装置内的空气，防止反应时碳酸亚铁被氧化 (5)A中气压大于B (6)碳酸氢铵受热易分解 16.酸碱盐是初中化学重要的学习内容，对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 (1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 ，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 。 【实验探究】 (2)实验需要一定量浓度的稀盐酸，配制的稀盐酸，需要的浓盐酸质量是 。 (3)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，反应过程中用传感器测量相关物理量的变化情况如图，并取混合后的溶液，分别进行下表所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 (4)由图可知，该实验中原烧杯中盛放的溶液是 溶液。 (5)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 （写化学式）。 (6)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．溶液；b．溶液；c．溶液，然后过滤。 (7)下列加入试剂的顺序合理的是______。 A． B． C． (8)取滤液加入过量稀盐酸，充分反应后经过 操作，可获得氯化钠固体。 (9)某同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加稀盐酸时烧杯中恰好不再产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是。反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1) 无色 蓝色 (2)20g (3)产生白色沉淀 (4)氢氧化钠/NaOH (5)NaCl、HCl (6) (7)B (8)蒸发/蒸发结晶 (9)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：40g+81.4g-117g=4.4g 解：设反应生成氯化钠的质量为x     x=11.7g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 17.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。 (2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____(填字母代号)。 A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成 C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。 (4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (5)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 【答案】(1)在常温下，碳的化学性质比较稳定 (2)D (3)分子构成 (4) 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯(或在装置C的短导管处套一个气囊) 无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自反应后新生成的(答案合理即可) (5)解：设需要这种石灰石的质量为x。 解得：x=12.5t 答：需要12.5t这种石灰石。 18.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】(1)b (2)硬度大（或耐腐蚀等合理即可） (3) 生成CO (4)铁钉放入有干燥空气的试管中 (5) 铜和银（或Cu和Ag） Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu (6)解：设黄铜样品中锌的质量为x， 黄铜样品中铜的质量分数为100%=67.5% ，     答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 19．请回答下列问题。 (1)向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。    ①请写出该反应的化学方程式 。 ②加入NaOH溶液amL时，溶液中含有哪些溶质： 。 ③若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。    ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可以观察到的实验现象是： 。 (3)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 (4)用100t含氧化铁80%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（精确到0.1） 【答案】(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 溶液呈酸性 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3 (4)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。     解得：x≈58.3t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是58.3t。 20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？ (2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答： ①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 ②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是 。 ③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是 。 A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液 (3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为 ；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是 ；c~d段观察到的现象是 。 (4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位） 【答案】(1)稀硫酸和氯化镁不反应，无法探究质量守恒定律 (2) 氢气 C (3) Na2SO4、CaSO4、H2SO4 盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水 生成白色沉淀 (4)解：设碳酸钠质量为x。生成二氧化碳质量15g+50g-62.8g=2.2g 氢氧化钠质量分数 答：质量分数64.7%。 21.酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 【答案】(1)d (2)改良酸性土壤/做建筑材料/中和酸性废水/配制波尔多液等（合理即可） (3) 溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液 (4) / 蒸发溶剂 取少量滤液样品，滴加足量的（或）溶液充分反应，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则有，若不变红则无（合理即可） (5)设生产氢气的质量为x， 答：生产氢气的质量为0.5t。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$