2024年中考化学提高复习----综合应用题

2024年中考化学提高复习综合应用题 1．随着社会的不断发展，金属材料得到广泛应用。请按要求回答下列问题： (1)如图甲所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 (填一种)，汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 ；车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是防锈。铁制品防锈的原理是 。 (2)如图乙用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置。 ①为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 ②硬质玻璃管中Fe2O3发生反应的化学方程式为 。 ③从环保角度看，装置有不足之处，改进措施是 。 ④若硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是 g。 (3)为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铝、铜、银的金属活动性顺序的是(填字母序号)。 A．铝丝、银丝、氯化铜溶液 B．铜丝、氯化铝溶液、硝酸银溶液 C．银丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液 D．铝丝、银丝、铜丝、稀盐酸 (4)将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量氯化铜溶液中，反应结束后过滤，溶液质量的变化如图所示。下列说法错误的是(填标号)。 A．金属活动性Zn>R B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 (5)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。 2．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 【实验探究】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示 (1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量； (2)小王同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 ①A点溶液的溶质 (填化学式)。 ②计算所用的稀盐酸溶液的质量 。(保留小数点后一位) 3．单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A X=1                    B 钠原子的中子数为11 C 钠离子的符号为Na     D 钠元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。 ①b处发生的现象是 ；②写出a处发生反应的化学方程式 ；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因 ？ （4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象 ？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质 。（简要写出实验步骤及现象） （5）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数 。 4．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。 (1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的pH会 (选填“增大”“减小”“不变”之一，下同)，反应后溶液的质量会 。 ③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。 (2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为：A→D→C→F。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 (选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。 ③若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。 ④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。 5．酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题： (1)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．酸和碱都含有氢元素 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．多数酸和碱都有腐蚀性 D．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应 (2)为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如下图所示的实验。    ①反应后某试管为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失恰好变为无色，则此时溶液的pH 7。写出一个符合反应现象的化学方程式为 。 ②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释原因？ 。 (3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示变质的原因 。 为证明该氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 方程式 在滤液中滴加酚酞溶液 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠 (4)取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干溶液可得到固体的质量。 6．金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。 I、金属的性质 (1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和 。 (2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是___________(填字母)。 A．Mg B．Zn C．Cu II、金属的冶炼 (3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%(无其他含铁物质)，该铁矿石中铁元素的质量分数为 。 (4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe，除了CO，从左侧通入的物质X还可以是___________(填字母)。 A．水煤气(CO和H2) B．CO2 C．木炭 (5)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 (从影响燃烧的因素角度分析)。 ②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是 。 Ⅲ、金属的应用 金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)2。 (6)①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气 ？(写出计算过程) ②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是 。 7．化学是一门以实验为基础的学科 (1)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。 (2)通过比较发现制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是 。 (3)下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从 端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2，则在瓶内发生反应的化学方程式 。 (4)氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别 （填序号）。 (5)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 8．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。 (1)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有 。(填符号) ②请写出一个一定发生反应的化学方程式 。 (2)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因： 。 (3)要制得56kg含杂质3%的生铁需要含80%Fe2O3的赤铁矿石 kg？ 9．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。 A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） (3)合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。 ①消防队员用高压水枪灭火的原理是 。 ②着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是 。 (4)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 10．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母) A．维生素C由C、H、O三种元素组成 B．维生素C的相对分子质量为176g C． 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1) 11．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： (1)用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择D装置收集氧气是因为 。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是( )→( )→( )(填字母代号)。 为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】得到的红色物质是什么？ (3)【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。 若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性。 (4)【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O 。 12．回答问题 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn. Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (2)铁片投入CuSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 (3)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 13．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应 。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 (3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后， ，得到FeSO4‧7H2O晶体。    (5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程 。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1) 14．根据所学知识回答下列问题： (1)氧气是一种与人类生活紧密相关的气体，请根据要求回答： ①现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气，下列方法中，能直接鉴别出这三种无色气体的是 (填选项序号之一)。 A 观察气体颜色     B．澄清石灰水    C．燃着的木条 D．闻气体气味 ②动植物的生命活动都离不开氧气，说明氧气具有 的用途。 (2)构建知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，已知A是最常用的溶剂， B是一种含铜元素的黑色氧化物。 试结合图示回答问题： ①写出物质的化学式：A ，  B 。 ②A物质、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有 元素。 ③写出上图中反应生成MgO的化学方程式 。 ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体B能使澄清石灰水变 。 ⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是 。 15．水与人类的生活和生产密切相关，下图是我市某自来水厂净水过程示意图。 （1）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）。 A 吸附       B 沉淀        C 过滤       D 蒸馏 （2）人们常用 检验地下水是硬水还是软水。生活中可用 的方法降低水的硬度。 （3）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂C1O2进行消毒。ClO2是一种红黄色有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。 根据以上信息，请写出ClO2的物理性质： （答一项即可）。 （4）实验室制备C1O2的方法如下： A B ①A式中X化学式为 。 ②若生成等质量的C1O2，需要KC1O3的质量是：方法A 方法B．（填“<”、 “>”或“=”） （5）请写出生活中防止水体污染的一条措施： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$