2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

2024年中考考前重难点题型专项训练：流程题 1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： (1)焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为 。 (2)实验室进行操作一需要的仪器有 （填一种即可）；滤液中的溶质为 ；滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有 。 (3)高铁酸钠（Na2FeO4）作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为 。 2．下图为粗盐提纯的操作流程： (1)图中操作Ⅱ是 ，可以除去 ；操作Ⅲ是 ，可以除去滤液中 ；所得精盐的主要成分俗称 。 (2)在这过程中玻璃棒总共用到 次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是 ,操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 。 (3)小张同学用托盘天平称得了以下实验数据： ①粗盐的质量：5克； ② 蒸发皿的质量：50.4克；③蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克。请你根据以上数据帮助小张计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是 （只要求写最终答案）。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现小张同学的百分含量偏小。请你帮助他分析可能的原因 。（写出一条即可） (4)实验室现有10mL、50mL、100mL的量筒，现要量取80mL的蒸馏水，应该选择 规格的量筒，量液时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体 保持水平。右图是10 mL量筒的片断，根据图示，此时所取的水的体积是 mL。 (5)①进行过滤操作时，小李同学发现他的过滤后的液体还是有点浑浊，你认为还可能的原因是 ； 。 ②蒸发结束前，为了防止 ，要用玻璃棒不断搅拌或用酒精灯间歇加热。实验中，小红不小心把燃着的酒精灯打翻了，此时最适宜的方法是迅速用 熄灭酒精灯，从而隔绝空气达到灭火效果。 3．化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰（Mn ）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： 请回答： (1)金属C是 ，A、B、C三种金属的活动性顺序为： ＞ ＞ 。 (2)已知A的化合物中A元素显+2价，写出步骤①中反应的化学方程式： 。 4．联合制碱法生产Na2CO3的流程如下： （1）从原料物关价廉的角度考虑，所需的N2可从 中获得； （2）在高温、高压并有催化剂的条件下，使N2和H2合成NH3的化学方程式是 ； （3）生产过程中将NaHCO3固体与饱和溶液分离开的操作名称是 ； （4）结晶出来的副产品NH4Cl施用在农田里可为作物补充生长所需的 元素。 5．中国人民齐心协力、众志成城，在抗击新冠肺炎疫情中取得的重大胜利期间，很多家庭用到了“84消毒液”(有效成分是NaClO)。下图是“84消毒液”的主要生产流程。 请回答： (1)NaClO中氯元素的化合价为 。 (2)粗盐溶解时需要进行搅拌，搅拌的目的是 。 (3)气体A的化学式是 。 (4)反应②中发生反应的基本反应类型是 。 (5)已知B物质的水溶液呈碱性，则反应③的化学方程式为 。 6．硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下： （1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称为 ，沉淀的主要物质为 （填化学式）。 （3）蒸氨过程中涉及的化应类型为 （填编号）。 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 （4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）可循环利用的物质除了NH3外，还有 （填化学式）。 7．已知某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如图： (1)若③中加入少量稀盐酸，对实验结论 (选填“有”或“无”)影响，该步骤中产生白色沉淀的反应的化学方程式为 。 (2)该实验的结论是 。 8．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 (填字母代号)的方法使氯化钠晶体析出。 A 升高温度，使氯化钠溶解度增大 B 风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作(顺序不定)： ①加入过量的碳酸钠溶液 ②加入过量的氯化钡溶液 ③加入过量的氢氧化钠溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。其中操作①加入过量的碳酸钠溶液，可除去的溶液中的离子是 (填离子符号)，④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。 (3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ反应的化学方程式 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， (填化学式)先结晶析出。 9．绿水青山就是金山银山。研究二氧化碳的利用具有重要的意义。 （1）大气中二氧化碳的产生途径主要是 。 （2）绿色植物通过 把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气。 （3）我国科学家在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：    ①化合物(CH2)n中碳元素的化合价是 。 ②反应①生成两种化合物，其化学方程式为 。 ③汽油中含有X和Y，其中X的化学式是 。 ④小斌同学发现，有机物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、X、Y等，都符合通式CnHm，则m与n的数量关系为 。 ⑤下列关于此技术的说法中不正确的是 （填标号）。 A　可以有效缓解温室效应　　　　　B　可以减少对化石燃料的依赖 C　转化过程中发生了化学变化　　　D　多功能催化剂可以决定物质间能否发生化学变化 10．工业上以菱铁矿石(主要成分为，含少量)为原料制取Fe粉的流程如下： 已知：不溶于水，也不和稀硫酸反应。 (1)“酸浸”时有大量气体产生，该气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)“沉铁”反应为：。 ①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是 。 ②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 (填化学式)，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。 (4)“焙烧”过程中主要反应有3个： ① ② ③ 。 (5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是 。 11．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题： (1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 。 (2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。 (3)⑥与⑧的操作方法是 ；此操作用到的玻璃仪器是 （写一种）。 (4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4∙7H2O晶体。 13．《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为和，还含有少量的和）为原料制备的流程如下：    资料：既不溶于水也不溶于酸；可以把亚铁离子氧化成铁离子。 (1)滤渣的主要成分是 （填化学式）。 (2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是 （写一条即可）。 (3)“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是 。 (4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 14．某兴趣小组设计了如下图所示流程回收废液中的硫酸亚铁和铜，请你回答下列有关问题。 （1）金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （2）步骤②中，加入过量稀硫酸所发生反应的化学方程式为 。 15．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： (1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (3) 反应①的化学方程式为 。 (4) 反应④的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$