5.2 微粒之间的相互作用 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关化学用语使用正确的是（    ） A．H2S的结构式H—S—H B．Mg2+的结构示意图： C．二氧化碳电子式 D．乙烯的结构简式CH2CH2 2．下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（    ） A．加热NaCl使之熔化 B．电解水使之分解 C．碘单质受热升华 D．加热碳酸氢钠使之分解 3．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 5．关于离子键的下列叙述中不正确的是 A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 6．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 A．——表示三个氧气分子 B．——表示三氧化硫分子中含有三个氧 C．——表示铝离子带3个正电荷 D．——表示三个氢原子 7．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O2 8．下列物质属于共价化合物的是 A．H2 B．H2O C．KCl D．NaOH 9．下列化学用语的表述正确的是 A．甘油的结构简式 B．溴乙烷的键线式： C．四氯化碳的比例模型： D．三氟化硼的电子式： 10．下列化合物中仅含离子键不含共价键的是 A． B． C． D． 11．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： D．Cl原子的结构示意图： 12．和的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知： ①与水反应的化学方程式为； ②与水反应的化学方程式为。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．HCIO的电子式： C．的球棍模型： D．的结构示意图： 13．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（     ） A．KCl B．PCl3 C．NH3·H2O D．Na2O2 14．氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的空间填充模型： C．中既有离子键也有共价键 D．的电子式： 15．下列说法正确的是 A．16O和18O原子的核外电子排布不相同 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 16．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为19，其中B、C位于同周期且相邻，而A、B、D位于不同周期，B的单质常用作保护气。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：B>C B．B的气态氢化物的水溶液显酸性 C．A、B、C三种元素只能形成共价化合物 D．由A、C、D三种元素形成的某种化合物可用来杀菌消毒 17．下列关于化学用语的表述正确的是（    ） A．原子核内有8个中子的碳原子C B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式 18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（    ） A．离子半径：B2-<C+ B．由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键 C．C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水 D．由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性 19．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．S2-的结构示意图：   D．NH4Cl的电子式为   20．下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（ ） A．C2H4 B．H2S C．Cl2 D．NH3 21．已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性： B．X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物 C．原子半径： D．Z的简单氢化物热稳定性好是因为分子间存在氢键 22．下列表示正确的是 A．P3-的结构示意图： B．HClO的电子式： C．水分子的比例模型： D．甲酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 23．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．简单离子的半径：M < Z < Y C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．电解ZR溶液可得到Z的单质 24．下列反应涉及离子键断裂和非极性键形成的是 A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 25．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（    ） A．简单离子半径：W >Z> Y B．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键 D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的 二、填空题 26．离子化合物：由 构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 。 27．证明物质是离子化合物的依据是 。 A．易溶于水    B．溶液能导电    C．熔融能导电 28．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨NaHSO4；⑩硫酸铁溶液。 (1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)④的电子式为 。 (3)用电子式表示⑥的形成过程 。 (4)除去③中少量②的化学方程式为 。 (5)⑦中含有的化学键为 Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)： (6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．H2S分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S-H键，H2S的结构式为：H-S-H，故A正确； B．镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，镁离子的结构示意图为，故B错误； C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳的电子式为，故C错误； D．乙烯分子中C与C原子之间以双键结合，故乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，故D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】A．加热NaCl使之熔化，克服离子键，故A不符合题意； B．电解水使之分解，克服共价键，故B不符合题意； C．碘单质受热升华，克服分子间作用力，故C符合题意； D．加热碳酸氢钠使之分解，是化学变化，破坏了化学键，故D不符合题意； 故选：C。 3．D 【详解】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 4．A 【详解】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误； B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确； C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确； D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误； B．离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电引力、原子核与核外电子之间的引力、原子核与原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力等多种作用力最终达到的平衡作用，称为静电作用，故B正确； C．原子通过得电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，形成过程中体系的能量降低，故C正确； D．离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，其构成粒子是阳离子和阴离子，故D正确； 故选：A。 6．B 【详解】A．标在化学式前面的数字表示分子的个数，即3O2表示三个氧分子，故A正确； B．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，即SO3表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故B错误； C．根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，即Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故C正确； D．根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，即3H表示3个氢原子，故D正确； 答案为B。 7．B 【详解】A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物，A错误； B．KOH是含有极性键(氢氧根中含有极性键)的离子化合物，B正确； C．H2O2是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，C错误； D．Na2O2是含有非极性键(过氧根中含有非极性键)的离子化合物，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．H2含共价键，但是单质，A不选； B．H2O中含有H-O共价键，属于共价化合物，B选； C．KCl含离子键，属于离子化合物，C不选； D．NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物，D不选； 故选：B。 9．D 【详解】A．甘油的结构简式为，A错误； B．是溴丙烷的键线式，B错误； C．四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C错误； D．三氟化硼的电子式：，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．含钠离子和过氧根离子，则含有离子键，过氧根中含有非极性键，故A不符合题意； B．是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意； C．含铵根离子和氯离子，则含有离子键，铵根中含有极性共价键，故C不符合题意； D．含钙离子和溴离子，只含离子键，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11．C 【详解】A．HClO中H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，达到稳定结构，均需要形成1对共用电子对，O原子最外层有6个电子，达到稳定结构，需要形成2对共用电子对，因此O原子分别和H、Cl形成1对共用电子对，电子式应为，A错误； B．SiO2是原子晶体，在其晶体中Si原子和O原子的比例是1：2，没有单独的SiO2分子，因此SiO2不是其分子式，B错误； C．CO2是直线型分子，且C原子半径比O原子半径大，其比例模型为，C正确； D．Cl为17号元素，最外层电子数为7，原子结构示意图应为，D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．中子数为20的氯原子为，A错误； B．HCIO的电子式为，B正确； C．的球棍模型为，C错误； D．的结构示意图为，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．KCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误； B．PCl3属于共价化合物，只含有共价键，故B错误； C．NH3·H2O属于共价化合物，只含有共价键，故C错误； D．Na2O2属于离子化合物，含有离子键，在过氧根中含有O-O共价键，故D正确； 答案选D。 14．C 【详解】A．钠为11号元素，其结构示意图为：，A错误； B．水的空间构型为V形，其空间填充模型为：，B错误； C．中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根当中氧和氢之间是共价键，C正确； D．氯气是由两个氯原子构成的，其电子式为：，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A、质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故错误； B、离子化合物：一定含有离子键，故正确； C、HF含有氢键，有氢键存在的比无氢键的熔沸点高，故错误； D、干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，作用力分别是分子间作用力、共价键，故错误。 16．D 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为19，其中B、C位于同周期且相邻，而A、B、D位于不同周期，则A为H，B的单质常用作保护气，B为N，C为O，D的最外层电子数目为19-6-5-1=7，故D为Cl，据此分析解题。 【详解】A．元素最简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，由分析可知，B为N，C为O，则O的非金属性比N强，故最简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即C >B，A错误； B．由分析可知，B为N，则B的气态氢化物即NH3的水溶液显碱性，B错误； C．由分析可知，A、B、C三种元素分别为H、N、O，三种元素既能形成共价化合物NH3·H2O，又能形成离子化合物NH4NO2、NH4NO3等，C错误； D．由分析可知， A、C、D三种元素分别为H、O、Cl，三种元素形成的某种化合物HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用来杀菌消毒，D正确； 故答案为：D。 17．C 【详解】A. 原子符号左下角的数子表示质子数，左上角的数子表示质量数，质量数等于质子和中子之和，原子核内有8个中子的碳原子C，故A错误； B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误； C．钙是20号元素，易失去最外层是2个电子，形成钙离子，Ca2+的结构示意图为 ，故C正确； D．NH4Cl的电子式 ，故D错误； 故选C。 18．C 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，则A为H元素；B2-与C+的电子层结构相同，则B为O元素，C为Na元素；D的最外层电子数与其周期序数相等，原子序数比11大，则D为Al元素；E的最高正价与最低负价的代数和为4，E的最外层有6个电子，为S元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素。 A．B2-与C+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：B2-＞C+，故A错误； B．B为O元素，C为Na元素，由B、C两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误； C．C为Na元素，D为Al元素，E为S元素，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此三者间两两反应均能生成盐和水，故C正确； D．B为O元素，C为Na元素，E为S元素，由B、C、E三种元素组成的化合物可能为硫酸钠，也可能为亚硫酸钠，其中硫酸钠溶液呈中性。亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意O、Na、S三种元素形成的化合物有多种，常见的有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等。 19．D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示为，A正确； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确； C．S2-有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为  ，C正确； D．NH4Cl的电子式为  ，D错误； 故答案选D。 20．C 【分析】对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此分析判断。 【详解】A．C2H4中H的化合价为+1价，H原子的最外层电子数为1，满足2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，故A错误； B．H2S中H的化合价为+1价，H原子的最外层电子数为1，满足2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，故B错误； C．Cl2中Cl原子最外层电子数为7，形成一个共用电子对，Cl原子满足8电子结构，故C正确； D．NH3中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故D错误； 故选C。 【点睛】掌握8电子稳定结构的判断方法是解题的关键。要注意中学阶段，常见的稳定结构有2电子稳定结构(如H元素)，8电子稳定结构(如C、O、Na等绝大多数元素)，其他特殊结构(如BF3中B为6电子结构，PCl5中P为10电子结构)。 21．B 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素。H、W、E均能形成1个共价键，元素E的原子比W原子多8个电子，X是H元素、W是发F元素、E是Cl元素； Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。 【详解】A．F没有含氧酸，故A错误； B．H分别与C、O都能形成含非极性键的化合物，如C2H6、H2O2，故B正确； C．原子半径：，故C错误； D．热稳定性与化学键有关，H2O热稳定性好是因为O-H键的键能大，故D错误； 选B。 22．A 【详解】A．P3-的核电荷数为15，结构示意图为 ，A正确； B．HClO的电子式： ，B错误； C．水分子的比例模型： ，C错误； D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，D错误； 故选A。 23．B 【详解】A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误； B．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径： M < Z < Y，B正确； C．由表知： X、Z、N分别O、Na和Si，三种元素形成的化合物为离子化合物，含离子键和共价键，C错误； D．由表知：ZR为NaCl， 电解ZR溶液可得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，D错误； 答案选B。 24．A 【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键（铵盐中也存在离子键），不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定有旧键断裂和新键形成，以此来解答。 【详解】A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选； B. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中有离子键、极性共价键、非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键形成，故B不选； C．Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O有极性键的断裂，有离子键、极性键共价键的形成，故C不选； D．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中有极性键的断裂，有非极性共价键、极性键的形成，故D不选； 故选：A。 25．B 【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素； A．S2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2- >Cl-，故A错误； B．N的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确； C．H、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误； D．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误； 故答案为B。 26． 离子键 共价键 【解析】略 27．C 【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，故选C。 28．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤ (2) (3) (4)加热 (5)离子键、非极性共价键 (6)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【详解】（1）（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质； ②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质； ③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质； ⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；； ⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质； ⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤； （2）CO2是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为； （3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为； （4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法； （5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键； （6）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$