2024年中考化学提高复习：计算题

2024年中考化学提高复习：计算题 1．生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后则得总质量比反应前减少0.2g。通过计算回答该铁合金是生铁还是钢 ? （ 写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4 （1）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。 （2）上表实验数据中，只有一组数据中加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①上表实验数据中，第 组是恰好完全反应。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）根据上表数据在图中画出生成CO2的质量与参加反应的硫酸的质量关系。 3．取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算： (1)原混合物中硫酸镁的质量分数； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4．尿素是氮肥中最主要的一种。计算： （1）尿素的相对分子质量是_____； （2）尿素中氮元素与氢元素质量之比_____； （3）60Kg尿素中氮元素的质量是_____kg。 5．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量； （3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数． 6．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3g。请计算： （1）反应生成的二氧化碳为_____g。 （2）原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留%前1位小数） 7．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O22CaSO4。 (1)吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是 （填元素符号），硫酸钙中钙元素元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是 。 (3)对于“减少煤燃烧带来的污染”，你还有什么建议 （写一条即可）。 (4)若煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 8．将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体的质量是14.4g。求剩余固体中各成分的质量。 9．某化学兴趣小组同学对炼铁厂的生铁进行分析（杂质不与酸反应也不溶于水），先称取11.6g生铁样品放入烧杯中，再加入200g的稀盐酸，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211.2g（不包括烧杯的质量）。试计算： (1)反应中生成氢气的质量为 g。 (2)生铁样品中铁的质量。（写出计算过程） 10．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算： (1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 11．我国民间端午节有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），黄酮素有很高的药用价值。求： （1）C15H10O2中碳、氢、氧三种元素的质量比（填最简整数比），其中质量分数最小的元素是哪一种元素。 （2）11.1g C15H10O2中，碳元素的质量（精确到1g）。 12．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为：。若生成了5.4kg的水，则需要反应掉多少kg的KOH？(请写出计算过程) 13．如图是某学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算并填空： （1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比_____； （2）硫酸中硫元素的质量分数（计算结果精确到0.1%） （3）该硫酸（1瓶）未开启前溶质的质量为_____；（计算结果保留一位小数） （4）欲配制500g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸_____mL？（计算结果保留一位小数） 14．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向98g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：所用稀硫酸溶液中溶质质量分数。 15．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算： (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________； (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$