2024年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。 (1)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水的组成。 (2)下列做法会造成水体污染的是________(填序号)。 A．工业废水处理达标后排放 B．随意丢弃废旧电池 C．提倡使用无磷洗衣粉 D．合理使用化肥和农药 (3)下列净化水的过程中，说法不正确的是________ (填字母)。 A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B．过滤可以使硬水转化为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 (4)日常生活中，常用 区分硬水和软水。 (5)如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。(忽略实验过程中水的损失) ①丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②乙中溶液的质量为 g。 ③室温时NaOH的溶解度是 g。 ④上述实验说明NaOH的溶解度曲线与上图中的 (填“a”或“b”)相似。 2．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)若该实验选择装置 A 来制取氧气，反应后的液体中氢的质量分数会 （增大、不变、减小），若反应中想要控制反应的速率可以将长颈漏斗换为 ，写出装置 A 制取氧气的化学方程式 。 (3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2，则应选择装置 。 (4)用图 F 装置来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；若瓶中装满水，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (5)在实验室里加热 30g 氯酸钾 KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请问原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 3．新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是 。 A 石油 B 天然气 C 太阳能 D 煤 （1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是 ，发生反应的总化学方程式为 ，通入过量氧气的目的是 。 （2）新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、 SiO2）中提取金属铝的流程如下: ①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是. 。 ②流程中进行“系列操作”的目的是 。 ③含Al2O3 50%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为 t。 （3）新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末。一旦发生强烈碰撞，叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气，使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式: 。 4．人们的日常生活和工农业生产离不开水，请回答下列水的相关问题。 有关水的实验装置如图所示： 图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ； 图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是 检验由图1所获得的水是否为硬水，常用的试剂是 图3为简易水电解器，电解水的过程中电能转化为 能。 通电一段时间后，A试管中产生的气体是 可用 检验A管中的气体。 、B管内生成的气体聚集在上部的原因是 。若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为 L 如图为水在通电条件下分解的微观过程： 水的分解过程中，不发生改变的微粒是 。 结合实验现象和微观的模型变化过程请写出化学式表达式 ； 从微观的角度解释图2和图3中的发生变化的本质不同是 ； 已知同温同压下，气体的体积比取决于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“”的实验现象是 说明水是化合物的实验事实： 写出双氧水制取氧气的化学式表达式 ，水和过氧化氢含有相同的元素，但是化学性质不同，原因是 。 地球表面约有被水覆盖，但可供人类利用的淡水总 量却不足爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你说出一条节约用水行为 。 5．回答问题： (1)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系： ①A+2B=D+2H2O ②A+C=E+2H2O ③E+2B=C↓+D 根据上述信息回答问题： Ⅰ、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。 Ⅱ、写出下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应③ 。 (2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：    ①操作Ⅰ是 。 ②试剂A是 （写名称）。 ③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。 6．水是生命之源。 (1)自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准： 项目 标准 感官指标 无异味、异臭 化学指标 pH：65-8.5，游离氯≥03mgL-1，铁<0.3mgL… ①感官指标指的是自来水的 (选填“物理”或“化学”)性质；化学指标中的“铁”指的是 (选填“原子”、“分子”或“元素”)。 ②自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子。氯离子的符号为 。 (2)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。请回答有关问题： ①经操作Ⅰ后，得到的液体A属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②小组同学利用图2所示装置，将液体A经过操作Ⅱ得到液体B．该操作利用了活性炭的 性，除去水中的异味和色素；液体A从b端通入，原因是 。 ③操作Ⅲ是 。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是 。 7．我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中 (写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是 。 (2)为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是 ；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式 。 (3)在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是 。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式 。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 8．氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室氧气的制取是化学学习的重要内容。      I.用过氧化氢制取氧气 (1)应选用的发生装置是 （填字母）。 (2)仪器①的名称是 ，选择装置D收集气体时，检验氧气是否集满的方法是 。 II.用高锰酸钾制取氧气 (3)反应的化学方程式为 ，其属于基本反应类型是 。 (4)排水法收集时，发现水槽C中的水变红了，可能是未使用 （填实验用品名称），若收集到的氧气不纯，原因可能是 （写出1点）。 III.用氯酸钾制取氧气 (5)某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2g放入装置A进行加热，充分反应后，称量固体的质量为8.4g，请计算该小组需要氯酸钾固体的质量。 9．五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。 （1）五水合硫酸铜中由 种元素组成，原子个数比：S:O:H= 。 （2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数 %；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 %。（结果保留0.1%） 10．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (4)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 (5)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质 。(写出选用的试剂和现象即可) (6)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 11．金属及其合金在生产生活中有广泛的用途｡请运用所学知识回答下列问题： (1)“电池和锡箔纸也能生火？”如图1将锡箔纸剪成“”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧｡上述实验利用了金属的 性｡ (2)月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是 ；请写出一个能验证铁比铜活泼的化学方程式 ｡ (3)铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能是因为 ｡ (4)在Cu（NO3）2､AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）｡ (5)小明同学想测定某Cu-Zn合金中锌的质量分数，于是取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图2所示，请计算合金中锌的质量分数。 12．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a.腐蚀性        b.吸水性        c.氧化性        d.酸性 (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。 ①用文字描述烧瓶内压强减小的原因： 。 ②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH： 。（请叙述操作、现象、结论） (4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验： ①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。 ②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是： 。 ③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式： 。（写出一个即可） (5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？ 13．“酸、碱、盐和溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ K+ 乙 丁 戊 Ba2+ 甲 丙 探究活动一：认识工具 (1)认识符号：NO的名称是 ； (2)物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）； (3)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）； (4)相互反应：五种物质中，有两种物质在溶液中能相互反应，其化学方程式为 。 探究活动二：运用工具 已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题： (5)在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作的名称是 ，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (6)固体乙是 ，溶液B中的溶质有 。（都用化学式表示） (7)通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的 （填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去，在溶液C中加入适量的稀酸X是为了 ，写出其中一个反应的化学方程式 。 14．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。 ①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 ②盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。流程图中操作A需要的玻璃仪器有 ﹔若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则100克盐卤可制备金属镁的质量为 。 ③工业上从海水中获取氯化镁时，经历了氯化镁→氢氧化镁→氯化镁过程，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的，写出生成氢氧化镁的化学方程式 。 (3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液先后吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液先后吸收的两种气体为 (填化学式)。由碳酸氢钠得到纯碱的反应化学方程式是 。 15．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质与应用 (1)人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+），硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 （二）铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4▪7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示: (3)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 （三）测定还原性供粉的细成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验； 查阅资料： ①   ② ③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”) (5)充分反应后。测得实验数据如表：装置B和E的质量变化。 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中单质铁的质量分数为 。   ②反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$