2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．请根据下列装置回答问题： (1)写出标号仪器名称：a ；b 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，该发生装置不足之处是 ，所发生反应的文字表达式为 ，若用E装置收集，判断氧气是否收集满的方法是 。 氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： (填字母，可多选)； A．高锰酸钾中混入了二氧化锰    B．收集前，集气瓶中未注满水 C． 收集后，集气瓶中仍有少量水    D．加热前就将导管伸入集气瓶 (3)实验室制取二氧化碳，选择发生装置 和收集装置 ，发生反应的文字表达式为 。 ①若将发生装置改为图1，其优点是 。 ②若图2装置收集二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图2装置的导管 (选填“a”或“b”)相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是 。 ③若用图3装置检验二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图3装置的导管 (选填“c”或“d”)相连接。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式 。 ④下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 (4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 (填序号)。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是： 、 ． (5)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 I：请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式 ， 反应基本类型 ， II：通过实验①和②对比可知，化学反应速率与   有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 2．某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。 (1)计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为 mL（取整数值） (2)量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3) 。 （4）装瓶贴标签。 实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 (4)实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是： ； (5)实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是 （填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应 ； (6)B中发生反应的化学方程式为 ； (7)若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的 ； A．加入的稀硫酸的质量分数            B．反应后B中剩余固体的质量 C．实验前反应装置中空气的体积        D．实验条件下氢气的密度 (8)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是 。 3．四川广汉三星堆遗址出土的青铜大面具，亮相2022年春节联欢晚会。它是三星堆文化典型器物，距今已有3000多年，体现了古蜀先民对自然万物与人神世界的理解与思考。 (1)三星堆遗址出土的青铜大面具，是利用铜合金制成的装饰品，说明铜具有良好的 性，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程；为了防止铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，要先除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为： 。 (3)在翠绿的孔雀石﹝主要成分为Cu2(OH)2CO3﹞表面燃烧炭火，会涉及到如下化学反应Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式为 。 (4)将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液为蓝色，则滤渣中一定有 。②滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。 (5)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属元素可能是 (填字母)。 A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 4．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题： ①青铜属于 （填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与 共同作用的结果。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下： ①过程Ⅰ所发生的反应属于 反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。 ②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是 。 （3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如下表所示。试回答： 加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 7.35 9.8 9.8 ①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 5．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 ，从微观角度分析，该反应的实质为 ，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号 。 （2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是 。判定该反应发生的依据是 。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈 。 （3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是 。 （4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放入烧杯中，向烧杯中加入100g足的稀盐酸，待充分反应气体全部逸出后，烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？ 6．小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下图流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题： （1）河水属于 （填“纯净物”或“混合物” ，下同），蒸馏水属于 （2）加入的物质甲是 ；加入活性炭的主要作用是 （3）实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是 （填写操作序号） （4）操作B的名称是 ，该操作过程需要的玻璃仪器有 ； （5）操作F是蒸馏过程（装置如下图一），回答下列问题： ①蒸馏时加入沸石的目的是 ；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防 ； ②蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由 入 出（填写“a”或“b”）   ③小刚用图二进行该操作，加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进： （6）所得的蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是 。 7．金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。 Ⅰ．日常生活 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 Ⅱ．实验探究 为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验： (2)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 。 (3)试管甲中的现象是 ；试管乙中发生反应的化学方程式为 。 (4)经分析上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 ①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验 （写出用到的一组试剂）。 ②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是 。（填“”或“”） Ⅲ．农业生产 (5)将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？ 8．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气，属于 变化。 （2）写出反应②的符号表达式： 。 （3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是 （填字母）。 A 易溶于水  B 有挥发性   C 受热易分解 （4）这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能够吸收H2O和NH3，但是不吸收CO2。 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，B中的现象是 ，B装置内发生反应的符号表达式为 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ③C装置的作用是 。 ④由表分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑤通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素的质量分数 。（写计算过程） 9．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。 (1)决定元素种类的是 （填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是 。 A．原子核内的质子数B．原子核内的中子数 C．原子核外的最外层电子数D．元素的相对原子质量 (2)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 (3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少 ？（在答题纸上写出完整计算过程） 10．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。 (2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 (3)填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ①     铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ：蓝绿色物质成分待探究 ②     24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度 （填“>” 或“<”）CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 (5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 。（填一种即可） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 11．研究气体的制备和相关气体的性质。 (1)装置A、B都可以用于实验室制备氧气，用固体X制取氧气的化学方程式为 ，制取并收集干燥氧气应选取的实验装置为 （选填字母）。 (2)实验室中常用装置B来制二氧化碳，固体Y的名称为 ，反应的化学方程式是 。 (3)装置F中干燥的紫色小花没有变红，而湿润的紫色小花变红（紫色小花均用石蕊溶液染成的），说明氯化氢气体不显酸性.从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因 。 (4)实验室中也可用装置B制备氢气，当200g某硫酸恰好与26g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 12．溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。 A 冰水混合物            B 石灰水            C 碘酒            D 可乐饮料 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。 A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中 C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度 （3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。 （4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0 硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0 （5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。 13．银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【】。 (1)根据碱式碳酸镁含有H元素，推测镁条变黑与空气中的 有关。 (2)为确认镁条变黑是否与O2有关，乙同学设计了如下实验 同学们讨论得出：只要完成实验 （选填序）就可达到探究目的。 同学们继续探究碱式碳酸镁【 】的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量1.42g碱式碳酸镁进行如下实验（假设每步吸收均完全）。 部分实验步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K，通入一段时间的空气； Ⅱ.关闭弹簧夹K，给碱式碳酸镁加热； Ⅲ.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却； Ⅳ.称量C装置增重0.18g，D装置增重0.44g。 (3)装置C中盛放的试剂是 。 (4)实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法 ，证明其已完全分解。 (5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比= 。 (6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。 a.分解时吸热，降低可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 14． 化学实验探究。 活动一：根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (5)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                  b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (6)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。图2中B点表示的含义是 。 (7)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由 ，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (8)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (9)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (10)向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入 g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。 15．H7N9亚型禽流感病毒是甲型流感中的一种．H7N9新药上市药效良好，已治愈一名禽流感患者．以下是H7N9新药的部分信息： 通用名：帕拉米韦氯化钠注射液 性状：帕拉米韦氯化钠注射液为透明澄清液体． 适应症：抗病毒药，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒．包括：H1（H1N．），HA（HAN．）及H9N9等系列病毒引起的流行感冒．也可以用于奥司他韦不能控制的重症型流感． 用法用量：静脉点滴，成人，每次100ml，每日三次．严重者适当调整剂量或遵医嘱． 规格：100ml/瓶；100ml：帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）0.3g与氯化钠0.9g． 请回答： （1）H7N9新药属于 （选填“纯净物”或“混合物”）． （2）帕拉米韦三水合物（按C15H28N4O4计）是由 种元素组成，其相对分子质量为 ．帕拉米韦三水合物分子中氢氧原子个数比为 ． （3）某H7N9亚型禽流感病毒患者按照要求注射该药，每天摄入氯化钠的质量为 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$