精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

2023~2024学年度下学期高一期中试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产传感器、电池等 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 2. 下列过程不涉及原电池的是 A. 生铁在潮湿的环境中生锈 B. 镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀 C. 纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 D. 实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 3. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 5. 在一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. ，该反应的平均反应速率 C. 时，反应达到平衡 D. 时，N的浓度是M的2倍 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 用图示装置和对应试剂能够制取、收集相应气体的是(夹持仪器已省略) 选项 A B C D X中试剂 浓氨水 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸 Y中试剂 CaO FeS Cu KMnO4 气体 NH3 H2S NO Cl2 A. A B. B C. C D. D 8. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应。下列状态不能表明该反应一定达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. O2的浓度不再变化 D. SO3的生成与分解速率相等 10. 下列实验的离子方程式书写正确的是 A. 少量SO2通入NaOH溶液中： B. FeCO3粉末加入稀硫酸中： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 过量氨水加入AlCl3溶液中： 11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：K+、NH、SO、NO B. 常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO C. 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN- D. 饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3•H2O、Cl- 12. 用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中进行的反应为氧化还原反应 B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液 C. 装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D. 若Fe3+氧化了SO2，则向装置丙的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀 13. 气体M2在Q2中燃烧，发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)： 下列说法错误的是 A. 过程I是吸热过程 B. 该反应不可能是吸热反应 C. 该反应的能量的转化方式仅为化学能转化为热能 D. 该反应过程中没有极性键断裂 14. 用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：C>Si B 浓硫酸 蔗糖 溴水溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 NaOH 蒸馏水 酸碱中和反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 15. 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的CH3CH=CH2、O2，发生反应：，的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 进行25min时，共消耗2.8molO2 B. 进行到25min时： C. 进行到10min时，CH3CH=CH2的转化率为25% D. 在10~25min时的平均反应速率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题： （1）有下列四个化学反应： A.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O B.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O C.4NH3+3O22N2+6H2O D.C+CO22CO ①上述四个反应过程中能量变化符合如图所示的是______(填字母，下同)。 ②上述四个反应中能设计成原电池的是______。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如图所示。 通入O2的电极为原电池的______(填“正”或“负”)极，每消耗1molO2转移的电子的物质的量为______mol。 （3）有甲、乙两位同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示。 ①写出甲池中的实验现象：_______。 ②写出乙池稳定工作时总反应的离子方程式：______。 ③如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。 ④由此实验，可得到如下哪些正确结论______(填字母)。 a.镁的金属性不一定比铝的金属性强 b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 c.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 d.直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极的做法不可靠 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备SO2，并验证SO2的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭K2，打开K1和仪器a活塞，至B处固体变蓝； II．关闭K1，打开K2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置D的作用是_______。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：_______(已知转化为Mn2+)。 （3）装置A_____(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为______。 （4）若试剂X是Na2S溶液，反应一段时间，可观察到现象为_______，该反应中SO2表现_______性。 （5）若试剂X是1mol⋅L-1的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用1mol⋅L-1的BaCl2溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为BaSO4，生成该沉淀的原因是_______(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：H2SO3_______(填“>”或“<”)HCl。 18. 工厂排放的SO2会严重污染环境，CO还原法是治理SO2污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题： （1）温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO、2molSO2，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①物质a为_______(填化学式)，反应达到平衡状态时_______。 ②m点CO的转化率为_______，_______(填“>”“<”“=”)。 ③反应前3min平均反应速率_______mol•L-1•min-1。 （2）为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。 实验序号 温度/℃ 初始浓度(CO)/mol·L-1 初始浓度(SO2)/mol·L-1 催化剂 ⅰ 160 0.1 0.1 催化剂A ⅱ 160 0.1 c 催化剂B ⅲ 200 0.1 0.1 催化剂A ⅳ 160 0.05 0.05 催化剂A ①c=_______。 ②研究温度对反应速率影响的实验组为_______(填序号，下同)。 ③ⅰ、ⅲ、ⅳ三组实验反应开始时，速率最大的是_______。 19. SO2和NO2都是大气污染物。回答下列有关问题： （1）NO2为_______色的气体，空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： ①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为_______。 ②NH4HSO3不稳定，常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是_______。 ③检验铵盐溶液中阴离子的操作为_______。 （3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 ①将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调浓度低溶液pH的原因是_______。已知：pH越小表示溶液中越大。 ②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 时刻前主要发生反应的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度下学期高一期中试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产传感器、电池等 B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池 C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治 D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管结构类似于石墨，能导电、表面积大、强度高，具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器，A正确； B．锂电池可重复使用，为常用的二次电池，且质量轻，电量储存大等，在目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛，B正确； C．将燃煤废气排入高空，不能减少污染物的排放，不利于酸雨的防治，C错误； D．通过改变影响平衡的条件，如：增大压强，可以加快反应速率并可促进平衡正向移动，提高该反应进行的程度，D正确； 故答案为：C。 2. 下列过程不涉及原电池的是 A. 生铁在潮湿的环境中生锈 B. 镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀 C. 纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 D. 实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮湿环境中，生铁里的铁、碳与水溶液可构成原电池，能加快铁的生锈，A不符合题意； B．铁比锡活泼，镀锡的铁片镀层破损后，在潮湿环境中，可构成原电池结构，铁作负极，可加快铁被腐蚀，B不符合题意； C．纯镁在空气中与氧气反应，使表面生成致密氧化膜，保护内部镁不再反应，与原电池无关，C符合题意； D．加入硫酸铜后，铁与铜离子发生置换反应，在铁表面析出铜，使铁、铜与电解质溶液构成原电池，可加快生成氢气的反应速率，D不符合题意； 故选C。 3. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．体积不变，分离出，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．恒容条件下充入Ar，增大压强，不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故选A。 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小 C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 5. 在一定温度下，容积为2L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. ，该反应的平均反应速率 C. 时，反应达到平衡 D. 时，N的浓度是M的2倍 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中所示，时，M增加了2mol，是生成物，N减小了4mol，是反应物，反应到时达到平衡状态，该反应的方程式为：。据此答题。 【详解】A．根据分析知，该反应的化学方程式为：，A正确； B．，N减小了4mol，浓度减小量为，该反应的平均反应速率，B错误； C．时，M、N的物质的量均保持不变，反应达到了化学平衡状态，C正确； D．时，N物质的量为6mol，M物质的量为3mol，N、M浓度之比为，D正确； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下可与氧气反应生成NO，A不符合题意； B．Fe在高温下可与水蒸气反应生成和氢气，B不符合题意； C．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成，C不符合题意； D．在高温下可与氧气反应生成NO，不能一步生成，D符合题意； 故选D。 7. 用图示装置和对应试剂能够制取、收集相应气体的是(夹持仪器已省略) 选项 A B C D X中试剂 浓氨水 浓硝酸 稀硝酸 浓盐酸 Y中试剂 CaO FeS Cu KMnO4 气体 NH3 H2S NO Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，不能排水法收集，A错误； B．由于稀硝酸具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应生成SO2、NO等混合气体，得不到H2S，B错误； C．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，C正确； D．常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，但氯气能溶于水，不能用排水法收集，采用向上排空气法收集，D错误； 故答案为：C。 8. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应。下列状态不能表明该反应一定达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. O2的浓度不再变化 D. SO3的生成与分解速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物、生成物全是气体，根据化学反应质量守恒定律，混合气体总质量不变，在恒容密闭容器反应时，混合气体的密度保持恒定，不能用于判断化学平衡状态是否达到，A符合题意； B．反应前后气体体积不同，未平衡时容器内压强随反应的进行而改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．未平衡时，的浓度随反应进行而改变，当浓度不再变化时，反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．SO3的生成与分解速率分别代表正、逆速率，相等时，说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10. 下列实验的离子方程式书写正确的是 A. 少量SO2通入NaOH溶液中： B. FeCO3粉末加入稀硫酸中： C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 过量氨水加入AlCl3溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量SO2通入NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O，故离子方程式为：，A错误； B．FeCO3为沉淀，故FeCO3粉末加入稀硫酸中的离子方程式为：，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成BaSO4、H2O和NaOH，氢氧根反应不完，每消耗1molBa2+只能消耗1molOH-，故离子方程式为：，C错误； D．已知Al(OH)3不溶于弱碱氨水中，故过量氨水加入AlCl3溶液中的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：K+、NH、SO、NO B. 常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO、SO C. 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO、SCN- D. 饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3•H2O、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有大量氯气分子，可与发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．常温下，pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中Al3+、Mg2+、NO、SO可以大量共存，B项符合题意； C．氯化铁溶液中含有和，可与反应生成沉淀而不能大量共存，与反应生成血红色的，不能大量共存，C项不符合题意； D．与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选B。 12. 用如图所示装置探究SO2与Fe3+发生的反应是否属于氧化还原反应(夹持装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中进行的反应为氧化还原反应 B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液 C. 装置丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2 D. 若Fe3+氧化了SO2，则向装置丙的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】甲用于制取二氧化硫，Na2SO3与浓盐酸反应生成NaCl、SO2和H2O，方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；乙中试剂a除去二氧化硫中的HCl杂质，且不能与二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液；并用丙探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，装置甲中进行的反应为Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与二氧化硫、HCl均能反应，故不能用饱和NaHCO3溶液来除去SO2中的HCl，应该用饱和NaHSO3溶液， B错误； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，若二氧化硫与铁离子不反应，C中溶液酸性仍然增强，溶液pH降低，所以不能证明Fe3+氧化了SO2，C错误； D．由分析可知，若Fe3+氧化了SO2生成Fe2+和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，在丙中的溶液中滴加BaCl2溶液，会硫酸钡白色沉淀，D正确； 故答案为：D。 13. 气体M2在Q2中燃烧，发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)： 下列说法错误的是 A. 过程I是吸热过程 B. 该反应不可能是吸热反应 C. 该反应的能量的转化方式仅为化学能转化为热能 D. 该反应过程中没有极性键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开化学键，吸热，形成化学键，放热；过程Ⅰ是断开化学键，吸热过程，A正确； B．燃烧一定是放热反应，即该反应不可能是吸热反应，B正确； C．燃烧时能量的表现形式除了热能外，还有光能，C错误； D．该反应断裂的只有M-M、Q-Q非极性键，没有极性键的断裂，D正确； 故答案为：C。 14. 用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：C>Si B 浓硫酸 蔗糖 溴水溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 NaOH 蒸馏水 酸碱中和反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，干扰了H2CO3与Na2SiO3溶液的反应，故不能得出H2CO3的酸性强于H2SiO3，也就得不出非金属性C＞Si，A不合题意； B．浓硫酸使蔗糖脱水后，溴水褪色说明有还原性气体SO2生成，即C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则浓硫酸具有脱水性、氧化性，B符合题意； C．硝酸具有强氧化性，硝酸与Na2SO3溶液反应制备不到SO2，C不合题意； D．NaOH固体溶于水也是放热过程，因此得不到酸碱中和反应为放热反应，D不合题意； 故答案为：B。 15. 在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2mol的CH3CH=CH2、O2，发生反应：，的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 进行25min时，共消耗2.8molO2 B. 进行到25min时： C. 进行到10min时，CH3CH=CH2的转化率为25% D. 在10~25min时的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，进行25min时，生成物的物质的量为1.4mol，根据反应方程式可知，共消耗0.7molO2，A错误； B．由题干图像信息可知，进行到25min以后产物的物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态即，B错误； C．由题干图像信息可知，进行到10min时，生成物的物质的量为1.0mol，根据反应方程式可知，消耗的CH3CH=CH2的物质的量为1.0mol，故CH3CH=CH2的转化率为=50%，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在10~25min时的平均反应速率，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题： （1）有下列四个化学反应： A.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O B.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O C.4NH3+3O22N2+6H2O D.C+CO22CO ①上述四个反应过程中能量变化符合如图所示的是______(填字母，下同)。 ②上述四个反应中能设计成原电池的是______。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如图所示。 通入O2的电极为原电池的______(填“正”或“负”)极，每消耗1molO2转移的电子的物质的量为______mol。 （3）有甲、乙两位同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示。 ①写出甲池中的实验现象：_______。 ②写出乙池稳定工作时总反应的离子方程式：______。 ③如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。 ④由此实验，可得到如下哪些正确结论______(填字母)。 a.镁的金属性不一定比铝的金属性强 b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 c.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 d.直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极的做法不可靠 【答案】（1） ①. AD ②. C （2） ①. 正 ②. 4 （3） ①. 甲池正常工作时，铝片上冒气泡，镁片逐渐溶解 ②. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ ③. Mg ④. Al ⑤. cd 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，反应A为吸热反应，反应B为放热反应，反应C为放热反应，反应D为吸热反应，故AD符合题意。 ②能设计成原电池的是自发的氧化还原反应且不能是吸热反应，四个反应中BC为放热反应，但反应B不属于氧化还原反应，故C项符合题意。 【小问2详解】 甲烷燃料电池总反应方程式为，中C元素的化合价升高作为原电池的负极，中元素化合价降低作为原电池的正极。根据方程式可以得出每消耗1mol转移4mol电子。 【小问3详解】 ①甲池中电极是镁片和铝片，电解质溶液是稀硫酸。电极正负极判断依据金属活动性强弱，正常工作时，镁片为负极，铝片为正极，观察到的实验现象为铝片表面冒气泡，镁片逐渐溶解。 ②乙池中电极是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液。铝片能与氢氧化钠溶液反应，而镁片不能，正常工作时，镁片为正极，铝片为负极，总反应的离子方程式为。 ③题干中给出甲乙同学均认为负极的金属活动性更强，根据①②可判断。 ④a．金属活动性的判断可根据元素周期表的相对位置，金属活动性：，a项错误； b．金属活动性顺序表的应用适用于在水溶液中纯金属单质与或金属离子之间的反应，b项错误； c．利用原电池反应判断金属活动性顺序，电解质溶液应为金属盐溶液或盐酸(硫酸)，c项正确； d．根据整个实验，若不关注规律的应用范围，得出的结论可能是错误的，d项正确； 故选cd。 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备SO2，并验证SO2的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭K2，打开K1和仪器a活塞，至B处固体变蓝； II．关闭K1，打开K2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置D的作用是_______。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：_______(已知转化为Mn2+)。 （3）装置A_____(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为______。 （4）若试剂X是Na2S溶液，反应一段时间，可观察到现象为_______，该反应中SO2表现_______性。 （5）若试剂X是1mol⋅L-1的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用1mol⋅L-1的BaCl2溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为BaSO4，生成该沉淀的原因是_______(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：H2SO3_______(填“>”或“<”)HCl。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收多余的气体，防止污染空气 （2） （3） ①. 需要 ②. （4） ①. 生成浅黄色沉淀 ②. 氧化 （5） ①. 与水反应生成，酸性条件下，具有强氧化性，可把、氧化生成，与反应生成白色沉淀。 ②. < 【解析】 【分析】装置A用于制备，关闭，打开，反应生成的气体进入装置B、C，其中无水硫酸铜用于检验水，蘸有酸性溶液的棉花用于检验，装置D用于吸收尾气；关闭，打开，装置A生成的气体进入装置E中，用于检验的部分性质，装置F用于吸收尾气。据此答题。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。装置D用于吸收多余的气体，防止污染空气。 【小问2详解】 具有还原性，能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 铜与浓硫酸反应需要加热，因此装置A需要加热。发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 中具有还原性，可与发生氧化还原反应，被氧化生成S，被还原生成S，因此可观察到有浅黄色沉淀生成，反应中表现了氧化性。 【小问5详解】 ①与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，可把+4价的硫元素氧化成+6价从而生成，因此通入溶液中能生成大量的BaSO4白色沉淀。 ②溶于水生成，不与反应生成白色沉淀，原因是的酸性比HCl的弱。 18. 工厂排放的SO2会严重污染环境，CO还原法是治理SO2污染的方法之一，反应原理为。回答下列问题： （1）温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO、2molSO2，在催化剂的作用下发生上述反应，CO和物质a的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①物质a为_______(填化学式)，反应达到平衡状态时_______。 ②m点CO的转化率为_______，_______(填“>”“<”“=”)。 ③反应前3min平均反应速率_______mol•L-1•min-1。 （2）为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设计如下实验。 实验序号 温度/℃ 初始浓度(CO)/mol·L-1 初始浓度(SO2)/mol·L-1 催化剂 ⅰ 160 0.1 0.1 催化剂A ⅱ 160 0.1 c 催化剂B ⅲ 200 0.1 0.1 催化剂A ⅳ 160 0.05 0.05 催化剂A ①c=_______。 ②研究温度对反应速率影响的实验组为_______(填序号，下同)。 ③ⅰ、ⅲ、ⅳ三组实验反应开始时，速率最大的是_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 0.8125 ③. 50% ④. > ⑤. 0.125 （2） ①. 0.1 ②. ⅱ、ⅲ ③. ⅲ 【解析】 【分析】根据图示，反应到1min时，CO减小了0.5mol，a增加了0.5mol，则a是生成物，且化学计量数与CO相同，因此a代表的是CO2。反应到3min时，a、CO的物质的量保持不变，达到了平衡状态。根据表中数据与信息得实验ⅰ与实验ⅱ的催化剂不同，应是探究催化剂对反应速率的影响，因此c=0.1。 【小问1详解】 ①根据分析知，物质a是。反应达到平衡时，CO消耗了0.75mol，消耗了0.375mol，故平衡时的浓度为：。 ②m点时CO减小了0.5mol，因此CO的转化率为。此时反应还在向正方向进行，因此。 ③根据曲线a，反应前3min内平均反应速率。 【小问2详解】 ①根据分析知，实验i、实验ii探究催化剂对化学反应速率的影响，因此c=0.1。 ②实验ⅱ、ⅲ其他条件相同，只有温度不同，因此实验ⅱ、ⅲ研究温度对反应速率的影响。 ③ⅰ、ⅲ、ⅳ催化剂相同，ⅲ的温度比ⅰ、ⅳ高，ⅲ的浓度与ⅰ相同，比ⅳ大，因此反应开始时，速率最大的ⅲ。 19. SO2和NO2都是大气污染物。回答下列有关问题： （1）NO2为_______色的气体，空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： ①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为_______。 ②NH4HSO3不稳定，常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是_______。 ③检验铵盐溶液中阴离子的操作为_______。 （3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 ①将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调浓度低溶液pH的原因是_______。已知：pH越小表示溶液中越大。 ②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 时刻前主要发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 红棕 ②. 2：1 （2） ①. 2NO2+4=N2+4+4H+ ②. NH4HSO3不稳定，常温下易分解放出SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红 ③. 取少量的铵盐溶液于一试管，向其中加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明铵盐溶液中含有，反之则反 （3） ①. 硝酸根在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 ②. 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 【解析】 【分析】(2)由图可知，NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，生成为N2、NH4HSO4，二氧化氮中氮元素为+4价降低为0价，亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2NO2+4=N2+4+4H+，据此分析解题。 【小问1详解】 NO2为一种红棕色的有毒气体，空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化产物是HNO3，还原产物是NO，二者的物质的量之比为2：1，故答案为：红棕；2：1； 【小问2详解】 ①由分析可知，NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为2NO2+4=N2+4+4H+，故答案为：2NO2+4=N2+4+4H+； ②NH4HSO3不稳定，常温下易分解，NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是NH4HSO3不稳定，常温下易分解放出SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红，故答案为：NH4HSO3不稳定，常温下易分解放出SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红； ③由分析可知，反应后得到的铵盐溶液主要成分是NH4HSO4，则检验铵盐溶液中阴离子即的操作为：取少量的铵盐溶液于一试管，向其中加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明铵盐溶液中含有，反之则反，故答案为：取少量的铵盐溶液于一试管，向其中加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明铵盐溶液中含有，反之则反； 【小问3详解】 ①pH调至2.5，是因为pH越小溶液中H+浓度越大，溶液酸性越强，硝酸根在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，即pH小有利于硝酸根被还原，故答案为：硝酸根在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原； ②根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O，故答案为：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $