2024年中考化学专题复习综合---流程题

2024年中考化学专题复习综合---流程题 流程题 1．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： （1）A物质的名称是　 　，操作①的名称是　 　，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　(填字母)。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）在净水过程中用到活性炭的　 　作用，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度，写出生活中节约用水的一点具体做法　 　。 2．水是宝贵的自然资源，实验小组以“水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】水的净化 “生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。 （1）活性炭可以除去色素和异味利用了其　 　性。 （2）钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”　 　（填“能”或“不能”）淡化海水。 【任务二】海水提镁 某同学利用溶液（含少量）模拟海水晒盐的过程中，析出氯化钠后剩下的母液，从该溶液中提取氯化镁的流程如图。 （3）操作的名称是　 　。 （4）溶液A中的溶质除了还含有　 　。 （5）向溶液B中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出过量的结论，同学们经过讨论认为该结论不准确的理由是　 　 （6）写出加入试剂时反应的化学方程式　 　。 3．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐（含CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质），下图是实验室模拟工业上以粗盐水为原料综合利用的部分途径： （1）操作①的名称是　 　，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、　 　。 （2）加入过量NaOH溶液的目的是　 　（用化学方程式表示）； （3）试剂a、b依次是　 　（用字母填写）； ①BaCl2②K2CO3③Ba（NO3）2④Na2CO3 （4）调节pH至中性，应加入的试剂是　 　（写名称），写出其中一个反应的化学方程式　 　。 （5）生成碳酸氢钠的化学方程式为：　 　　 　。 4．某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题： 【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 （1）“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为　 　。 （2）“操作”的名称为　 　，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （3）“氧化”的目的是　 　。 （4）“沉铁”步骤可观察到的现象是　 　。 5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图： （1）过滤时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）本流程中“浓缩”、“结晶”属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有___________(选填序号)。 A．将毒重石进行粉碎 B．加入足量的稀盐酸 C．将滤液2通入到滤液1中 6．五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）V2O5中钒元素（V）的化合价是　 　。 （2）操作a的名称是　 　。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是　 　（写出一种即可）。 （3）反应②的反应类型是　 　。物质X一定含有的元素是　 　（填元素符号）。 7．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，B是白色固体，相对分子质量为100，C、D、E均属于碱，D为炉具清洁剂的主要成分，E为蓝色。 （1）按要求写出C→B的化学方程式：　 　。 （2）D→E的反应类型为　 　。 （3）B的一种用途是　 　。 8．无机非金属材料是目前研究的热点。 （1）二氧化硅是玻璃的主要成分。用化学用语填空： ①2个硅原子　 　。 ②3个氧分子　 　。 ③硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第　 　(填数字)。 ④标出二氧化硅中硅元素的化合价　 　。 （2）制造芯片的基础材料主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： ①反应Ⅰ的化学方程式是　 　。 ②反应Ⅱ的基本类型属于　 　。 ③上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 9．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的工艺流程图。 已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起　 　作用。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：，物质X的化学式为　 　，该反应使用氢气过量的原因是　 　。 （4）流程中“分离”出CH3OH的操作方法是　 　。 （5）流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图： ①F点物质的溶液颜色是　 　；E点物质的化学式是　 　。 ②D→A为工业炼铁原理，其化学方程式为　 　。 10．一包白色固体粉末可能含有、、、、中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定不含有的物质是　 　； （2）写出产生气体的化学方程式　 　； （3）白色沉淀a的成分是　 　； （4）综合分析，无色溶液B中溶质成分是　 　。 11．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 （1）操作I是　 　。 （2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　 　。 （3）理论上只需不断加入　 　(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 （4）写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式　 　。 12．2022年3月1日，《江西省生活垃圾管理条理》正式实施。某校化学社团在老师的指导下，对废旧手机的电路板中的铜和贵金属进行分类回收（废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金），并设计进行了如下实验。 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金、银等金属发生类似反应。 （1）从垃圾分类的角度考虑，废旧手机的电路板属于______（填序号）。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 （2）步骤①-④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （3）滤液1中的阳离子有Al3+、　 　、　 　（填离子符号）。 （4）写出步骤④中发生反应的化学方程式　 　。 13．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： （1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。 （3）固体C的成分是　 　(填化学式)。 （4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 （5）现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体　 　kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是　 　。 （6）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后，　 　(填化学式)开始分解。 14．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；从溶液中将不溶于水的SiO2分离的操作是　 　。 （2）写出反应②的化学方程式　 　。 （3）向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变。 （4）反应③的基本反应类型是　 　反应。 15．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下： ①将钼精矿在高温下焙烧、使MoS2转化为MoO3。 ②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热又得到MoO3。 ③在加热条件下，利用H2的还原性，将MoO3还原得到Mo。 根据以上信息，回答问题。 （1）步骤①的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4X，则X的化学式是　 　。 （2）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为　 　。 （3）钼酸的化学式为　 　。 （4）步骤③的化学方程式为　 　。 （5）利用置换反应湿法冶金是在溶液中进行的。向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　 　，写出在溶液中发生的其中一个反应方程式　 　。 16．利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。 提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 （1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是　 　。 （2）写出反应器中发生反应的化学方程式　 　。 （3）干燥器的的主要作用是　 　。 17．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下。 （1）“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是　 　、　 　；“除杂2”应加入适量的试剂是　 　【除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2】。 （2）结合硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析。 ①在“结晶分离”过程中，0~40℃时，分离获得硫酸钠的方法是　 　。 ②40℃时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为　 　g。 18．从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示： （1）步骤Ⅰ-Ⅲ都涉及的实验操作是　 　。 （2）步骤Ⅰ中加足量稀硫酸发生反应的化学方程式是　 　。 （3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银的作用是　 　。 （4）步骤Ⅲ加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是　 　（填化学式）。 19．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变 （1）实验室中使用的研磨仪器是　 　。 （2）在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式是　 　。 （3）进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是　 　（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致　 　（填化学式，下同）溶解和产生　 　沉淀。 （4）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、　 　（依次填写实验操作名称），得到的红色氧化物是　 　。 （5）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是　 　。 20．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有　 　。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是　 　。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式：　 　，此反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为　 　。 21．Cu(NO3)2·3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：① ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为　 　。 （2）“置换池”中加入过量铁的目的是　 　。 （3）“淘洗池”所用的溶液A可以是　 　。 a.稀硝酸 b.硫酸铜 c.稀硫酸 d.水 （4）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是________。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2溶液和HNO3溶液的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 （5）某工厂用m1kg上述含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为　 　。【已知：，Cu(NO3)2·3H2O的相对分子质量为242】 22．以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色 （1）“酸浸”包含操作过滤和　 　。“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。滤渣的主要成分是　 　(填名称)。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=　 　+Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是　 　。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式　 　。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 23．工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含、、等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 已知：难溶于水，且不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为　 　（填名称）。 （2）过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）过程Ⅲ中通入，可将转化为，再与石灰乳反应的化学方程式为　 　。“滤渣3”还含有等杂质，中铁元素显+3价，则砷（As）显　 　价。 （4）的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶，　 　，洗涤，干燥。 （5）过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合下图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为　 　·。 答案解析部分 1．【答案】（1）明矾；过滤；AC （2）吸附；加热煮沸；淘米水浇花等 2．【答案】吸附；不能；过滤；Na2CO3、MgCl2；溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色； 3．【答案】（1）过滤；漏斗 （2） （3）①④ （4）稀盐酸； （5）H2O；NH4Cl 4．【答案】（1） （2）过滤；漏斗 （3）将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 （4）有红褐色沉淀产生 5．【答案】（1）引流 （2）物理 （3） 6．【答案】（1）+5 （2）过滤；滤纸破损 （3）分解反应；N 7．【答案】（1） （2）复分解反应 （3）建筑材料（合理即可） 8．【答案】（1）2Si；3O2；2/二； （2）2Mg+SiO22MgO+Si；置换反应；HCl 9．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O；使二氧化碳充分反应 （4）蒸馏 （5）黄色；Fe（OH）3； 10．【答案】（1）硫酸铜 （2） （3）氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡 （4）硝酸钙、硝酸镁和硝酸 11．【答案】（1）过滤 （2） （3）Ca(OH)2 （4） 12．【答案】（1）B （2）引流 （3）H+；Fe2+ （4） 13．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）Zn、Sn （4）降温结晶 （5）8.05；步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌 （6）ZnSO4•H2O 14．【答案】（1）粉末状；过滤 （2） （3）铁 （4）分解 15．【答案】（1）SO2 （2）+6 （3）H2MoO4 （4） （5）Ag+； 16．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） （3）除去水 17．【答案】（1）Ca(OH)2；Na2CO3；HCl （2）降温结晶；40 18．【答案】（1）过滤 （2） （3）将固体中的铜转化为银和硝酸铜 （4）Zn 19．【答案】（1）研钵 （2） （3）Mg2+；Al（OH）3；Mg（OH）2 （4）加热；Fe2O3 （5）二氧化碳 20．【答案】（1）铜 （2）锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候燃烧会发生爆炸；、；置换反应 （3） 21．【答案】（1） （2）将铜完全转换出来 （3）bc （4）A （5） 22．【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅 （2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 （4） （5）氯化氢/HCl （6）A；B；C 23．【答案】（1）二氧化硅 （2）；置换反应 （3）；+5 （4）过滤 （5）2.5 学科网（北京）股份有限公司 $$