内蒙古呼和浩特市第二十九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

。 呼市第二十九中学2022-2023学年第一学期高二期末化学试卷 考试时间：90分钟； 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分） 1. 下列说法不正确的是(　　) A．一次电池要回收利用防止污染 B．铅蓄电池是二次电池，对环境无污染 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电 2. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：（ ） A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 3. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应 4. 下列说法正确的是(　　) A．反应A（g）2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb KJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）KJ·mol-1 B．H2的燃烧热值为142.9kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-285.8kJ·mol-1 C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 5．下列叙述中不正确的是(　　) A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0 B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D． 常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 6．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到 10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为(　　) A．v(X)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(X)＝0.025 mol·L-1·s-1 C． v(Y)＝0.05 mol·L-1·s-1 D．v(Y)＝0.075 mol·L-1·s-1 7．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　) A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) H＞0 B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) H＜0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H＜0 D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) H＞0 8.对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)。 A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 9.下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为： Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是:( ) A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．放电时，当线路通过电子0.2mol时，溶液中SO42—减少0.1mol C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，PbO2发生反应为:   PbO2 + 4H＋+ SO42—+ 2e—=PbSO4+ 2H2O 10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(　　) A．图1：铁钉发生析氢腐蚀 B．图2：可以在铁件上镀铜 C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 11. 下列叙述正确的是(　　) A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 C．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 12．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后(设电解质足量)，向电解后溶液中加(通)入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是 (　　) A．Cu(NO3)2　　　　B．K2SO4 C．HCl D．NaOH 13．常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．常温下，0.1mol·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5 B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-) D．d点代表溶液呈中性 14．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O 15．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 16．25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中， c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（ ） A..a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b 17．在溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（ ） A. B. C. D. 18. 最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图。装置工作时，下列说法错误的是(　　) A．该电池不能在较高温度下进行 B．电子由Y极沿导线流向X极 C．盐桥中K+向Y极移动 D．Y极发生的反应为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O 19．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）＋2OH-（aq），常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液中c(Cu2+)＝0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于：（ ） A、3 B、5 C、7 D、9 20．关于溶液的下列说法正确的是：（ ） A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中氢离子浓度减小 D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为： ②>④>③>① 二、填空题（本大题共4小题，共50.0分） 21.（14分） Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) △H=Q 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 （1）判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）由表中数据判断Q 0 （填“＞”、“”或“＜”）， （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得 cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v mol /(L·min)，CO的转化率为 。 （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下： C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数K2 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常数K3 则K1、K2 、K3之间的关系是： 。 Ⅱ.一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶） 22. （13分） Ⅰ. （1）泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式）； （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的 和 ，其原因是 。 （3）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是______（填化学式）。 Ⅱ.某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A H＋+ HA- HA- H＋+ A2- 回答下列问题： （1）Na2A 溶液显 （填“酸性、中性或碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。 （2）0.1mol·L-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 23. （15分） 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为__________________________________________________。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为____________________________________________。 (3)当乙池中B极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。 (4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将________。 24. （8分） 按要求填空： (1) 25℃时，PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。 (2) 已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表 化学式 电离平衡常数 1 25℃时，等浓度的a.NaCN溶液 b.NaHCO3溶液 c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号) ②PH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，C(Na+) — C(CN- )______ C(K+) — C(CH3COO- ) ( 填“＞”、“＜”或“=”) （3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①b点所示溶液中的溶质是______ 。 ②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 第2页，共4页 第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$