精品解析：四川省成都金苹果锦城第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

成都金苹果锦城一中2023-2024学年（下）高2023级期中考试试题 化学 注意事项： 1．全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关．下列叙述错误的是 A. 汽油是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品 B. 动力电池上使用的石墨烯是一种新型的无机非金属材料 C. 可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液 D. 化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量、特别是汽油的产量和质量，乙烯是石油裂解的主要产品，A错误； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型的无机非金属材料，B正确； C．白酒是乙醇的水溶液，不能产生丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，则用丁达尔效应能区分白酒和淀粉溶液，C正确； D．甘油分子中含有3个羟基，具有吸湿性，化妆品中常添加的甘油可以起到保湿作用，D正确； 故选A。 2. 以下化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙炔的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有2个碳原子、6个H和1个O，其分子式为C2H6O，A正确； B．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B正确； C．一氯甲烷的电子式：，C错误； D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙炔的球棍模型为，D正确； 故选C。 3. 下列关于说法中正确的是 A. 相对分子质量相等的物质互为同系物 B. 通式相同，分子间相差个原子团的物质互为同系物 C. 与一定互为同系物 D. 互为同分异构体的物质的化学性质不一定相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团化合物互为同系物，故A错误； B．通式相同，分子间相差个原子团的物质，也可能不互为同系物，如：饱和一元羧酸与饱和一元酯通式相同，但不互为同系物，故B错误； C．为CH2=CH2，的结构可能为，此时与不互为同系物，故C错误； D．互为同分异构体的物质的化学性质不一定相似，如：甲酸甲酯和乙酸化学性质不相似，故D正确； 故选D。 4. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④海水晒盐 ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨油脂的皂化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①石油分馏是利用物质沸点不同将石油分离成不同沸点范围段的产物过程，没有新物质生成，属于物理变化； ②煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化； ③煤的液化是将煤即C转化为液体燃料如CH3OH、CH3CH2OH等，有新物质生成，属于化学变化； ④海水晒盐是通过蒸发浓缩，将溶解在海水中盐分析出，没有新物质的生成，属于物理变化； ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去是SO2与品红发生化合反应生成新的无色不稳定的物质，有新物质生成，属于化学变化； ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，是利用活性炭的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化； ⑦乙烯催熟果实是利用乙烯的化学性质，有新物质生成，属于化学变化； ⑧红磷和白磷互为同素异形体，是不同的物质即白磷加热到260℃转化为红磷有新物质生成，属于化学变化； ⑨油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，有新物质生成，属于化学变化； 综上分析可知，只有①④⑥属于物理变化，其余均为化学变化，故答案为：A。 5. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．与D2O(重水)的组成元素都是氢元素和氧元素，D错误； 故选B。 6. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 丙烷结构简式为CH3CH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类由C、H两种元素组成，密度均小于水，而烷烃均难溶于水，相对密度均小于1，A正确； B．烷烃可以燃烧，能发生氧化反应，B错误； C．碳原子数越多、沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多、沸点越低，正戊烷、异戊烷均含5个碳，且支链越多、沸点越低，则沸点正戊烷>异戊烷，正丁烷含4个碳，丙烷含3个碳，沸点丁烷>丙烷，沸点正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷，C正确； D．丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，D正确； 故选B。 7. 聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是 A. 聚丁二烯属于纯净物 B. 聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2- C. 聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2 D. 聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误； B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确； C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确； D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确； 故选：A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 乙醇中含有的键的数目为 B. 标准状况下，中的原子总数为 C. 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗个氧气分子 D. 羟基所含电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇结构，乙醇中含有的键的数目为，A错误； B．标况下非气体，B错误； C．苯和乙炔的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为，而1mol CH燃烧消耗1.25mol氧气，故2mol CH燃烧消耗2×1.25mol=2.5mol氧气，即2.5NA个氧气分子，C正确； D．1个-OH(羟基)中含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，D错误； 故选C。 9. 下列有关苯、乙酸、乙醇的说法不正确的是 A. 三者可用碳酸钠溶液鉴别 B. 苯中含有碳碳双键 C. 常温时乙酸溶液的小于7 D. 乙醇可由淀粉水解产物转化制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与碳酸钠溶液混合会分层，乙酸与碳酸钠溶液混合生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液混合互溶，三者现象不同，故三者可用碳酸钠溶液鉴别，A正确； B．苯中不含有碳碳双键，B错误； C．乙酸能电离出氢离子，则常温时乙酸溶液的pH小于7，C正确； D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故乙醇可由淀粉水解产物转化制得，D正确； 故选B。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验甲烷和氯气反应 试管中收集等体积的和,光照一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应 B 证明碳元素非金属性大于硅元素 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加热,冷却后加入少量新制加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在光照条件先反应，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了取代反应，A错误； B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体也会进入硅酸钠溶液中，使其出现浑浊现象，无法比较两种元素的非金属性，B错误； C．新制检验淀粉水解产物葡萄糖，应在碱性环境下进行，检验前应先加碱使溶液呈碱性，C错误； D．在其它条件都相同时，钠与乙醇和水分别反应，通过对比反应的剧烈程度，可比较乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性，D正确； 故选D。 11. 一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，加成产物又可以与的氯气发生完全取代，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，说明1mol该有机物中含1mol碳碳双键，0.2mol该加成产物又可以与的氯气发生完全取代，所以每1mol加成产物中含5mol氢原子，则每1mol原物质中除了含1mol碳碳双键外，还含有4mol氢原子，则符合题意的为乙烯，A正确。 12. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和反应，产生气体的物质的量之比是 D. X中所有碳原子不一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X的分子式为，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有的苯环能发生加成反应，含有的碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，含有的羧基、羟基能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，X分子中含有的羧基和羟基能与金属钠反应生成氢气，羧基和羟基与氢气的物质的量之比均为2:1，含有的羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，羧基与二氧化碳的物质的量之比为1:1，则等物质的量X与Na和NaHCO3反应生成的氢气和二氧化碳物质的量之比=1.5:2=3:4，故C错误； D．由结构简式可知，连接-CH2OH与苯环、-COOH与苯环的C为饱和碳，分子中的所有碳原子不一定共平面，故D正确； 故选C。 13. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃只含C、H元素，麝香酮含有氧元素，不属于烃，A错误； B．X、Y中含有碳碳双键数目分别为2、3，结构不相似，不是互为同系物，B错误； C．根据X的结构简式可知，含有碳碳双键，根据乙烯的空间构型为平面型可知，2个碳原子和4个氢原子共面，X中所有原子可能位于同一平面，而Y中含有甲基、亚甲基结构，甲基、亚甲基碳连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能处于同平面，C错误； D．麝香酮有15种类型的氢原子，一氯代物有15种，D正确； 故选D。 14. 两种气态烃组成混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体中一定含有乙烷 B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔 C. 若混合气体由和组成，则其体积比为 D. 在条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后压强不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，因是气体不超过4，据此判断。 【详解】A．混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4、C3H4等，A错误； B．乙炔的分子式为C2H=，其中氢原子数为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，B错误； C．相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为x mol、乙烯为y mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x:y=2:3，，C错误； D．在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后压强不变，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15. 回答下列问题： （1）汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成的化学方程式为____________；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使与均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收,同时与空气作用生成石膏,此过程中总反应的化学方程式为____________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是____________（填序号）。 A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为,则____________。 （5）汽车尾气中的和,通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，二者完全反应生成的化学方程式为____________。标准状况下仅含和的混合气被完全吸收生成和,若,消耗的物质的量为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）D （4）14.2 （5） ①. ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中生成NO化学方程式为；CO与NO均转化为无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，反应方程式为：； 【小问2详解】 吸收，同时与氧气作用生成，化学方程式为； 【小问3详解】 镁、铜、铂均能与浓硝酸发生反应，常温下Al与浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车盛装大量浓硝酸，故选D； 【小问4详解】 浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则14.2。 【小问5详解】 当V(NO)=V(NO2)时，发生反应的化学方程式为：；标准状况下（1mol）仅含和的混合气被完全吸收，若，生成和，根据守恒可知两种盐的物质的量之和为1mol，据Na原子守恒，可知消耗的物质的量为0.5。 16. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为。有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂 用如图所示装置进行实验： 步骤i：在图干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石； 步骤ii：加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是__________（填字母）。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）图甲中仪器a的名称为____________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是____________。 （3）步骤ii中需要保持温度恒定，最适宜的加热方式为____________。 （4）步骤iii中饱和碳酸钠的作用是：___________。 （5）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为____________。 （6）步骤iv所用的装置中冷却水的进口为____________（填字母“e”或“f”）。 （7）若得到苯甲酸异丙酯的质量为,则该实验的产率为____________。[产率=（实际产量/理论产量）] 【答案】（1）B （2） ①. 球形冷凝管 ②. 由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，以异丙醇需过量 （3）水浴加热 （4）溶解异丙醇，将苯甲酸反应，降低苯甲酸异丙酯的溶解度 （5）除去有机相层中少量的水 （6）f （7）80%或0.8 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲醇和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 液体混合时，先加入密度较小的液体，再加入密度较大的，便于充分混合，因为浓硫酸的密度大于异丙醇和苯甲酸，所以添加试剂时，不能先加入浓硫酸，步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸，故选B； 【小问2详解】 ①图甲中仪器a的名称为：球形冷凝管； ②由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，异丙醇需过量； 【小问3详解】 异丙醇易挥发，所以在反应过程中需用水浴加热，若温度过高会使产率减小； 【小问4详解】 步骤iii中加入饱和碳酸钠有三个作用：溶解异丙醇，将苯甲酸反应，降低苯甲酸异丙酯的溶解度； 【小问5详解】 无水硫酸镁能吸收少量的水，所以操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为：除去有机相层中少量的水； 【小问6详解】 冷凝管的进水口为下口进，上口出，所以步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为f； 【小问7详解】 36.6g苯甲酸生成的苯甲酸异丙酯理论质量为：，所以该实验的产率为：，故答案为80%。 17. 有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯与的生成B的实验现象为____________。 （2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为____________。 （3）苯乙烯与水反应产物C的结构不止一种，其中分子中含有“”的结构简式为____________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____________。 （4）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为:____________，反应②的化学方程式为____________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为____________、____________，由此推断分子式为的烯烃发生臭氧化反应最多有几种产物____________。 【答案】（1）溶液的橙红色褪去且不分层 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 加成反应 ②. （5） ①. ②. ③. 4种 【解析】 【分析】由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为，苯乙烯与溴水发生加成反应生成B为，苯乙烯与水发生加成反应生成C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D为，以此来解答。 【小问1详解】 苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为：溶液的橙红色褪去且不分层； 【小问2详解】 苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为  ； 【小问3详解】 苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有、，其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应①为苯与CH2=CH2在H3PO4作催化剂条件下发生加成反应，则反应①为加成反应；反应②为苯与CH3CH2Cl在AlCl3和加热条件下发生取代反应，其化学方程式为 ； 【小问5详解】 苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为、；有如下三种结构：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根据题中信息，中碳碳双键被氧化断裂的情况如下： 、、，三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、、，故氧化产物最多有4种； 18. 利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是____________（任写一条）；碱浸中的主要作用是去除____________和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：____________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：____________（写离子符号）。 （3）“转化”中反应的离子方程式是____________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________。 （4）氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下： 中的化合价为____________，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为____________。 【答案】（1） ①. 增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等） ②. 油脂 ③. （2） （3） ①. ②. 防止因温度过高分解 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】废弃的镍(Ni)催化剂主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、，Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，碱浸除去铝元素；滤饼用硫酸溶解得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：； 【小问2详解】 滤饼中Ni、Fe及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，“滤液2”中含金属阳离子，主要有、； 【小问3详解】 “转化”是加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式是；“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：防止因温度过高分解； 【小问4详解】 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，x=3，的化合价为+3；“氧化”中，氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子反应方程式为，则完全转化为转移的电子数目为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都金苹果锦城一中2023-2024学年（下）高2023级期中考试试题 化学 注意事项： 1．全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关．下列叙述错误的是 A. 汽油是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品 B. 动力电池上使用的石墨烯是一种新型的无机非金属材料 C. 可用丁达尔效应来区分白酒和淀粉溶液 D. 化妆品中添加的甘油可以起到保湿作用 2. 以下化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙炔的球棍模型： 3. 下列关于说法中正确的是 A. 相对分子质量相等的物质互为同系物 B. 通式相同，分子间相差个原子团的物质互为同系物 C. 与一定互为同系物 D. 互为同分异构体的物质的化学性质不一定相似 4. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④海水晒盐 ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨油脂的皂化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 5. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 6. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3 7. 聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是 A. 聚丁二烯属于纯净物 B. 聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2- C. 聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2 D. 聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 乙醇中含有的键的数目为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗个氧气分子 D. 羟基所含电子的数目为 9. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法不正确的是 A. 三者可用碳酸钠溶液鉴别 B. 苯中含有碳碳双键 C. 常温时乙酸溶液的小于7 D. 乙醇可由淀粉水解产物转化制得 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验甲烷和氯气反应 试管中收集等体积的和,光照一段时间后 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应 B 证明碳元素非金属性大于硅元素 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中 若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素 C 探究淀粉水解程度 在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加热,冷却后加入少量新制加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，加成产物又可以与的氯气发生完全取代，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 12. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和反应，产生气体的物质的量之比是 D. X中所有碳原子不一定共平面 13. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 14. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是 A. 该混合气体中一定含有乙烷 B. 该混合气体一定含有甲烷和乙炔 C. 若混合气体由和组成，则其体积比为 D. 在条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后压强不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15. 回答下列问题： （1）汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成的化学方程式为____________；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使与均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收,同时与空气作用生成石膏,此过程中总反应的化学方程式为____________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是____________（填序号）。 A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为,则____________。 （5）汽车尾气中的和,通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，二者完全反应生成的化学方程式为____________。标准状况下仅含和的混合气被完全吸收生成和,若,消耗的物质的量为____________。 16. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为。有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂 用如图所示装置进行实验： 步骤i：在图干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石； 步骤ii：加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是__________（填字母）。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 （2）图甲中仪器a的名称为____________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是____________。 （3）步骤ii中需要保持温度恒定，最适宜加热方式为____________。 （4）步骤iii中饱和碳酸钠的作用是：___________。 （5）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为____________。 （6）步骤iv所用的装置中冷却水的进口为____________（填字母“e”或“f”）。 （7）若得到苯甲酸异丙酯质量为,则该实验的产率为____________。[产率=（实际产量/理论产量）] 17. 有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （1）苯乙烯与的生成B的实验现象为____________。 （2）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为____________。 （3）苯乙烯与水反应产物C的结构不止一种，其中分子中含有“”的结构简式为____________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____________。 （4）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为:____________，反应②的化学方程式为____________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为____________、____________，由此推断分子式为的烯烃发生臭氧化反应最多有几种产物____________。 18. 利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是____________（任写一条）；碱浸中的主要作用是去除____________和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：____________。 （2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：____________（写离子符号）。 （3）“转化”中反应的离子方程式是____________。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：____________。 （4）氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下： 中的化合价为____________，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$