5.3 从微观结构看物质的多样性 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.3 从微观结构看物质的多样性 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．钷()是一种具有放射性的镧系稀土元素，可用来制造核能电池。已知的最外层电子数是2，下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的质子数为61 C．的中子数为84 D．为金属元素 2．氦()大量存在于月球的土壤中，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦()元素的说法正确的是 A．相对原子质量为2 B．原子核外电子数为3 C．原子结构示意图为 D．该元素原子的核电荷数为1 3．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是     A．和原子中均含有22个中子 B．和在周期表中位置相同 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 4．2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子(最小的富勒烯是C20，最常见的是C60)，关于C20和C60的说法正确的是 A．C20和C60的摩尔质量相同 B．二者物理性质相同 C．都属于单质，且互为同素异形体 D．等质量的C20和C60所含分子数相同 5．“玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是 A．238 B．94 C．144 D．332 6．下列化学用语表示正确的是 A．与互为同位素 B．氧原子的结构示意图： C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式： 7．已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是 A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O 9．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有20个中子 C．N5和N2的相互转化不属于化学变化 D．原子半径：N＜18O 10．下列说法正确的是 A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 B．Na2O、Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 11．下列各组物质的分类或变化正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧HF、NH3•H2O为弱电解质 A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是 A．X与W属于不同周期、不同主族元素 B．简单离子半径：X＜Z C．简单氢化物的沸点：Y＞W＞Z D．Z和W形成的化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W 13．下列化学用语正确的是 A．、、和是氢元素的四种不同粒子 B．和互为同位素 C．的结构示意图为 D．中质子数和中子数相差147 14．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是 A．B与C均不存在同素异形体 B．X一定是酸性氧化物 C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D．Y与溶液反应只能生成两种盐 15．约里奥-居里夫妇用α粒子轰击X和Y两种元素，获得人工放射性元素——和，两位科学家因此获得诺贝尔化学奖，其核反应为：和。下列有关说法错误的是 A．X、Y属于同族元素 B．的中子数为14 C．和互为同位素 D．以上反应及生成的各粒子均表示核素 16．用中子轰击原子产生a粒子(即氦核的核反应为：+→+。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法不正确的是 A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C．X和氢元素形成共价化合物 D．6Y和7Y互为同位素 17．2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一、关于氦的该种同位素的说法不正确的 A．氦的该种同位素应表示为： B．该种氦原子比4He少1个中子 C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子 D．氦原子的核外电子数比质子数多1个 18．液晶显示器广泛应用，下列说法错误的是 A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性 C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 19．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX (n+1)+、bY n+、cZ (n+1)-、dW n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．原子序数:a>b>c>d B．离子半径:X (n+1)+>Y n+>Z (n+1)->W n- C．单质还原性:X <Y D．单质氧化性:Z>W 20．利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于的叙述不正确的是 A．原子核外电子数为6 B．原子核外中子数为14 C．具有放射性 D．与化学性质基本相同 21．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶胞是晶体结构的基本单元       ②含有离子的晶体一定是离子晶体    ③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大         ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 A．①③④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 22．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D．盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 23．下列说法正确的是 A．13C和14C的核外电子排布不同 B．和是不同种核素 C．和互为同素异形体 D．与互为同位素 24．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是 A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X B．该化合物中X元素化合价均为-2价 C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W 25．铁有、、三种晶体结构，以下依次是、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是 A．晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 二、填空题 26．X射线衍射原理 单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的 相互作用，会在记录仪上产生分立的 或明锐的衍射峰。 27．现有下列一组物质：①云雾②③CaO④Na⑤⑥有色玻璃⑦⑧溶液⑨⑩，回答下列问题： (1)属于同素异形体的是 (填序号)。 (2)具有丁达尔效应的是 (填序号)。 (3)能与水剧烈反应，且熔融状态能导电的电解质是 (填序号)。 (4)属于单质，且常温下能与水反应，写出该反应的离子方程式： 。 (5)某试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试管中反应的化学方程式是 。 28．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)10Be和9Be 。 a.是同一种原子              b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质       d.具有恒定的丰度 (2)Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。 (3)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。 (4)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 (5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．的质子数为61，B正确； C．属于金属元素，质子数为61，中子数为，C正确； D．钷(Pm)为金属元素，D正确； 故答案为：A。 2．C 【详解】A．相对原子质量在数值上约等于质量数，的质量数是3，所以的相对原子质量不可能是2，故A说法错误； B．核中质子数为2，质子数等于核外电子数，则其原子核外电子数为2，故B说法错误； C．核中质子数为2，核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故C说法正确； D．原子的核电荷数等于质子数，核中质子数为2，则该元素原子的核电荷数为2，故D错误； 本题答案C。 3．B 【详解】A．原子的中子数为48-22=26，原子的中子数为50-22=28，故A错误； B．和都是Ti元素，质子数相同，因此在周期表中位置相同，故B正确； C．和属于同一元素不同原子，因此物理性质不相同，故C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，故D错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 4．C 【详解】A．C20摩尔质量为240g/mol，C60摩尔质量为720g/mol，A错误； B．C20和C60是不同的单质，物理性质不同，B错误； C．都属于单质，且互为同素异形体，C正确； D．C20和C60的摩尔质量不同，等质量的C20和C60所含分子数不相同，D错误； 故答案为C。 5．B 【详解】在原子符号中，原子符号左下角标明的数字为该原子的质子数，故这个Pu原子的质子数为94，答案选B。 【点睛】某一元素符号正上方数字表示该元素的化合价，右上角数字表示这种离子带有的电荷数，右下角数字表示原子的个数，左上角数字表示这种原子的质量数，左下角数字表示这种原子的质子数。 6．C 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，16O2 与18O3是分子，不是原子，不互为同位素，故A错误； B．氧原子核外有8个电子，排布为2，6，选项中的是O2-的结构示意图，故B错误； C．碳原子质子数为6，中子数为8，则质量数为14，可表示为，故C正确； D．KNO3电离成钾离子和硝酸根离子：KNO3=K++，故D错误； 故选C。 7．A 【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；质子数和中子数之和是质量数，则根据可知Ba的原子序数是56，质量数是130，中子数=130－56=74。 【详解】A.钡有多种同位素，则不能只根据该同位素计算钡元素的相对原子质量，A错误； B.质子数为56，则钡原子核外电子数为56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，钡元素在元素周期表中的位置为第6周期第IIA族，B正确； C.质子数=核电荷数=56，C正确； D.钡原子核外电子数是56，根据原子核外电子排布规律，钡原子核外K、L、M、N、O、P层依次排有2、8、18、18、8、2个电子，D正确； 答案选A。 8．D 【详解】A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化硫都只含共价键，故A错误； B、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故B错误； C、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故C错误； D、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．同位素是指具有相同质子数，不同中子数的不同原子，N5和N2是含N元素的不同单质，不符合同位素的定义，A错误； B．1个18O2中含有的中子数为（18-8）2=20，B正确； C．N5和N2属于同种元素组成的不同单质，属于不同的物质，所以两者之间的转化属于化学变化，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：N＞18O，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，A错误； B．碱性氧化物是指与水反应只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Na2O2与水反应除了生成碱之外还生成氧气，故不属于碱性氧化物，B错误； C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，C正确； D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，D错误； 故选C。 11．A 【详解】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误； ②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误； ③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确； ⑤共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑤正确； ⑥强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑥错误； ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑦错误； ⑧HF是弱酸，NH3•H2O是弱碱，都是弱电解质，故⑧正确； 故选：A。 12．A 【分析】根据题干，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，若X为第二周期元素，则X 为O元素，若X为第三周期元素则不满足题意，故X为O元素；Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，则W为Cl元素；Y为F元素，据此答题。 【详解】A．根据分析，X在第二周期第ⅥA族，W在第三周期第ⅦA族，二者属于属于不同周期、不同主族元素，A正确； B．相同结构的离子，原子序数越大半径越小，O的原子序数小于Na，则简单离子半径O2-＞Na+，B错误； C．Y的简单氢化物为HF，W的简单氢化物为HCl，Z的简单氢化物为NaH，HF、HCl为共价化合物，且HF存在分子间氢键，NaH为离子化合物，离子化合物的沸点高于共价化合物的沸点，则三种简单氢化物的沸点从大到小为NaH＞HF＞HCl，C错误； D．Z和W可以形成化合物NaCl，F2在NaCl的水溶液中可以与水发生反应生成O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，并不能把Cl置换出来，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．、、和是氢元素的核素、核素、离子、分子，是氢元素的四种不同粒子，故A正确； B．和是氧分子，不是同位素关系，故B错误； C．S2-是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图为，故C错误； D．的中子数为239−92=147，质子数和中子数相差147−92=55，故D错误； 答案选A。 14．C 【分析】根据A、B、C在周期表中的位置，设A的质子数为x，则B的质子数为x+1，C的质子数为x+8，A与B的质子数之和等于C的质子数，即x+x+1=x+8，解得x=7，故A为N，B为O，C为P，X、Y为N、P的氧化物，据此分析解题。 【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，O元素有O2、O3，P元素有红磷、白磷等同素异形体，故B与C均存在同素异形体，A错误； B．由分析可知X为N的氧化物，NO、NO2、N2O4等不是酸性氧化物，N2O3、N2O5是酸性氧化物，故X不一定是酸性氧化物，B错误； C．非金属元素的简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性B>A>C，故B的氢化物比A、C的氢化物稳定，C正确； D．由分析可知，Y为P的氧化物有 P2O3、P2O5，它们与溶液反应生成NaPO3、Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO3、Na2HPO4、NaH2PO4等，D错误； 故答案为C。 15．D 【详解】A．根据b+4=13+1，a+2=7+0，经过计算为，同理为，X、Y属于同族元素，A正确； B．为，左下角数字13代表质子数，左上角27代表质量数，Y的中子数=质量数-质子数=，B正确； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，和互为同位素，C正确； D．表示中子，不属于核素，D错误； 故选：D。 16．B 【详解】根据守恒规律可知，Z+0=3+2=5，得Z=5，即X原子中质子数为5，X为B原子，Y原子中质子数为3，Y为Li原子。 A．NaOH溶液具有强碱性，能够腐蚀皮肤，若少量NaOH溶液溅在皮肤上，应立即用大量流动水冲洗，然后涂上H3BO4溶液，故A正确； B．Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，故B错误； C．B元素为非金属元素，其与H元素形成的BH3化合物为共价化合物，故C正确； D．6Li和7Li原子中质子数相同，二者的中子数不同，因此二者互为同位素，故D正确； 综上所述，不正确的是B项，故答案为B。 17．D 【详解】A．氦质子数为2，质量数为3的氦的原子符号为，故A正确； B．中子数为3﹣2=1，4He的中子数为4﹣2=2，氦原子比4He少1个中子，故B正确； C．核聚变由质量小的原子，在一定条件下发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，故C正确； D．氦原子为中性原子，核外电子数等于质子数，故D错误。 故选：D。 18．A 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，故A错误； B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性，故B正确； C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象，故C正确； D．铍位于金属与非金属的分界处，高价氧化物的水化物可能具有两性，故D正确； 答案选A。 19．C 【详解】A项、由aX (n+1)+、bY n+、cZ (n+1)-、dW n-具有相同的电子层结构可知，a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误； B项、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，核电荷数：a＞b＞d＞c，则离子半径Z (n+1)->W n->Y n+> X (n+1)+，故B错误； C项、X、Y为同周期金属元素，同周期从左向右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则单质还原性：X <Y，故C正确； D项、Z、W为同周期非金属元素，同周期从左向右非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，则单质氧化性：W>Z，故D错误； 故选C。 20．B 【详解】A．原子的质子数为6，对原子来说，质子数=原子核外电子数，则其原子核外电子数为6，A正确； B．原子的质量数为14，质子数为6，则核内中子数为14-6=8，核外不存在中子，B不正确； C．是碳的放射性同位素，则具有放射性，C正确； D．与互为同位素，二者的化学性质基本相同，则与的化学性质基本相同，D正确； 故选B。 21．B 【详解】①晶胞是晶体中最小的重复单元，故①正确； ②金属晶体中含有金属离子和电子，离子晶体中含有阴阳离子，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体 ，故②错误；   ③共价键的强弱决定原子晶体熔沸点的高低，分子间作用力决定分子晶体熔沸点的高低，故③错误； ④分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如固体碘是分子晶体，碘熔点高于金属汞，故④错误； ⑤Mg2+、O2-比Na+、Cl-所带电荷数多、半径小，所以MgO比NaCl的晶格能大，故⑤正确； ⑥氢氧化钠中含有共价键，氢氧化钠是离子晶体，故⑥错误； 不正确的是②③④⑥，选B。 22．B 【详解】A．1869年，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故A正确； B．石墨烯和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应该用橡皮塞，故D正确； 故选：B。 23．B 【详解】A．13C和14C核外电子数都是6，核外电子排布相同，故A错误；     B．和中子数不同，是不同种核素，故B正确； C．和是氧元素的不同同位素组成的同种单质，不是同素异形体，故C错误； D．与质子数不同，不是同位素，故D错误； 选B。 24．D 【分析】W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，且四种元素的原子序数依次递减的短周期元素，推出Z为H，根据化合物的结构，X形成2个共价键达到稳定结构，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W在化合物中显＋2价，因此X为O，W为Mg，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，推出Y为B，据此分析； 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于B，则对应元素形成的气态氢化物稳定性：X＞Y，故A错误； B．根据化合物的结构可知，该化合物中存在“－O－O－”，该氧元素显－1价，故B错误； C．B的最高级氧化物对应水化物为H3BO3，属于一元弱酸，故C错误； D．W、X对应的简单离子为Mg2＋、O2－，它们核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，r(O2－)＞r(Mg2＋)，故D正确； 答案为D。 25．D 【详解】A．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有3×4=12个，故A错误； B．晶体的空间利用率：，故B错误； C．由图可知，α-Fe晶胞中铁原子数为8×=1个，γ-Fe晶胞中铁原子数为8×+6×=4个，δ-Fe晶胞中铁原子数为8×+1×=2个，三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，设晶胞棱长为a，δ-Fe晶胞中晶胞体对角线长度等于棱长的倍，体对角线长度等于Fe原子半径的4倍，Fe原子半径，γ-Fe晶胞中最近两个铁原子长度为，α-Fe晶胞为a，则密度之比为，故C错误； D．将铁加热到1500℃分别急速冷却得到δ-Fe晶体，缓慢冷却得到α-Fe晶体，晶体类型不相同，故D正确； 答案选D。 26． 电子 斑点 【解析】略 27．(1)②⑤ (2)①⑥ (3)③ (4) (5) 【详解】（1）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，②、⑤都是由O元素组成的单质，二者的性质不同，所以二者互为同素异形体。答案为：②⑤； （2）具有丁达尔效应的是物质是胶体，①云雾是气溶胶，⑥有色玻璃是固溶胶。答案为：①⑥； （3）③CaO、④Na都能与水剧烈反应，但④Na不属于电解质，而③CaO在熔融状态能导电，且属于电解质，所以只有③CaO符合题意。答案为：③； （4）属于单质，且常温下能与水反应的物质只有Na，它与水反应生成NaOH和H2，该反应的离子方程式为。答案为：； （5）试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热，只有NaHCO3会发生分解，分解过程中生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式是。答案为：。 28． cd 分子 BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl bc S2-＞Cl- 【分析】(1)10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素； (2)Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型； (3)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl； (4)金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断； (5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键。 【详解】(1)10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素， a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故a错误； b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故b错误； c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故c正确； d．同位素具有恒定的丰度，故d正确； 答案选cd； (2)Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体； (3)Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl； (4)a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故a错误； b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确； c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确； d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误； 答案选bc； (5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2-＞Cl-；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为。 【点睛】对角线规则适用于推测元素的化学性质，Al和Be具有相似的化学性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$