5.2 微粒之间的相互作用 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．分子的球棍模型： C．HClO的结构式：H—O—Cl D．用电子式表示HCl的形成过程： 2．下列化学用语正确的是： A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的球棍模型为： C．四氯化碳分子的电子式为： D．TNT的结构简式为： 3．下列化学用语正确的是 A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2 5．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构式H－C＝C－H C．磷原子的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O 6．下列说法正确的是（    ） A．在共价化合物中不可能含有离子键 B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 7．下列表示正确的是 A．18O2-的结构示意图： B．MgCl2的电子式： C．甲醛的结构简式：CH2O D．CCl4的球棍模型： 8．下列表示不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图： C．氧化钠的电子式： D．HCl的形成过程： 9．合成尿素[CO(NH2)2]的反应原理为：，下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．为离子化合物 C．和均含有极性共价键 D．分子的电子式为 10．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式：H:Cl B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH C．氯原子的结构示意图： D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca2＋＋ClO2－ 11．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是 A．生活中用活性炭降杀菌消毒 B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别加入一定量的水中都能形成溶液 C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒 D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 12．下列有关化学用语的使用正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．NH4Cl的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 13．下列说法或表达正确的是 A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B．NH4I的电子式： C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 14．已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系：ABCD，且 D 为强酸或强碱(其它相关物质可能省略)。下列说法不正确的是 A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸 B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA 族 C．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性 D．不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 15．下列说法正确的是 A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电 B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成 16．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：X<Y<Z B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．M与Z形成的分子中只有一种共价键 D．最简气态氢化物的沸点 17．下列有关化学键的说法正确的是（） A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 18．氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（    ） A．HF 的电子式 B．H2S 的空间构型为直线型 C．NH3的结构式 D．CH4是含非极性键的非极性分子 19．下列说法中正确的是 A．的电子式为，且其立体构型为平面四边形 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 20．X和Y属于短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的下一周期，且最外层有2个电子。下列说法正确的是 A．X是第三周期元素 B．X与Y形成的化合物为离子化合物 C．X、Y对应的简单离子核外电子排布不相同 D．Y是非金属元素 21．易与X反应，形成离子化合物的是（    ） A．Y B．Z C．M D．L 22．下列化学用语表示正确的是 A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．过氧化氢的结构式：H-O-O-H C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式： 23．下列有关电子式表示正确的是 ①次氯酸的电子式：     ②甲醛的电子式： ③HCl的电子式：     ④由Na和Cl形成离子键的过程： A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 24．如图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Y、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：Y＜T B．(YM)2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构 C．M、T两种元素形成的简单阴离子的半径：M＜T D．R的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物反应 25．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A．若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 B．若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 二、填空题 26．用化学用语回答下列问题： （1）画出S2-的结构示意图： 。 （2）写出二氧化碳分子的电子式： 。 （3）写出氮气分子的结构式 。 27．I.填空。 (1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是 (填字母序号)。 A．NaOH            B．            C．碳酸氢钠 (2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式： 。 (3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。 A． B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖 II.有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (4)推断A、B、C、D的化学式。 A ，B ，C ，D 。 (5)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应： ， C与硫酸反应： ， E(少量)与澄清石灰水反应： 。 28．按要求完成下列填空： （1）画出S2-结构示意图： 。 （2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号： 。 （3）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，则M的摩尔质量为 。 （4）100mL0.25mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氯是17号元素，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数为37，原子结构表示：，故A正确； B．的空间结构呈V型，球棍模型为 ，故B正确； C．HClO分子中O与Cl相连，H与O相连，结构式为H—O—Cl，故C正确； D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选：D。 2．B 【详解】A．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误； B．丙烷分子中含有3个碳原子，分子中所有共价键都是单键，丙烷的球棍模型为：，故B正确； C．四氯化碳为共价化合物，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误； D．TNT中苯环上的2、4、6号C均与硝基中的N原子相连，故D错误； 答案选B。 3．B 【详解】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误； B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．氯化钾只含离子键，A错误； B．二氧化碳只含碳氧共价键，B错误； C．氢氧化钠既含离子键，又含氢氧共价键，C正确； D．过氧化氢中只含共价键，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A. 氯化钠的电子式应为 ，故A错误； B. 乙烯的结构式为 ，故B错误； C. 磷原子核外有15个电子，结构示意图 ，故C错误； D. 乙醇的结构简式为CH3CH3OH，分子式C2H6O，故D正确； 故答案为D。 6．A 【详解】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，A正确； B．离子键是由阴阳离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，B错误； C．离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．18O2-的质子数为8，核外电子数为10，故结构示意图： ，故A正确； B．MgCl2的电子式为 ，故B错误； C．甲醛的结构简式为HCHO，故C错误； D．C原子半径小于Cl原子半径，应为 ，故D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．中子数为20的氯原子为，A正确； B．Na+的结构示意图为，B正确； C．氧化钠的电子式为，C正确； D．H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．中子数为10的氧原子：，A错误； B．为分子化合物，B错误； C．、含有C-O、H-O极性共价键，C正确； D．分子的电子式为，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A. 氯化氢的电子式为，A错误； B. CH3CH2OH为乙醇的结构简式，B正确； C. 为氯离子的结构示意图，C错误； D. 次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2==Ca2＋＋2ClO－，D错误。 故选B。 11．C 【详解】A．活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，A项错误； B．汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，B项错误； C．自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，C项正确； D．电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，D项错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．图示为甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，B错误； C．NH4Cl的电子式为：，C错误； D．次氯酸的电子式为：，结构式为：H-O-Cl，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A、乙醇不是人体必需的营养物质，A错误； B、NH4I中I-阴离子周围有8个电子，正确的电子式为，B错误； C、石油是多种烃类物质组成是混合物，分馏后的汽油也是多种烃组成的混合物，C正确； D、水晶主要成分是二氧化硅，D错误； 答案选C。 14．C 【详解】A.若A为非金属单质，可生成强酸，应为硝酸或硫酸，A为氮气或单质硫，A正确； B.若A为金属单质，应为Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B正确； C.若A是共价化合物，可为氨气或硫化氢，硫化氢的水溶液呈酸性，C错误； D.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质：硝酸或硫酸，浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化，D正确； 故合理选项是C。 15．C 【详解】A．熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被破坏，但共价键没被破坏，A错误； B．分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误； C．N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．SiO2是原子(共价)晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根离子构成的，不存在分子，D错误； 答案选C。 16．D 【解析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，则Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，M为H元素， A．Z为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故A错误； B．C、N、O可形成共价化合物，无法形成离子化合物，故B错误； C．H、O形成的双氧水分子中含有极性键和非极性键，含有两种共价键，故C错误； D．水分子之间形成的氢键数目大于氨气分子，甲烷分子之间不存在氢键，则最简气态氢化物的沸点Z＞Y＞X，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。易错点D，水分子之间形成的氢键数目大于氨气分子，甲烷分子之间不存在氢键。 17．D 【详解】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误； B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误； C. 氦气分子中不存在化学键，C错误； D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确， 答案选D。 18．C 【详解】A．HF 为共价化合物，通过共用电子对形成化合物，电子式为，A错误； B．H2S属于共价化合物，其空间构型为折线型，B错误； C．NH3为三角锥形结构，属于共价化合物，通过共用电子对形成化合物，结构式为，C正确； D．CH4属于共价化合物，是含极性键的非极性分子，D错误； 故选C。 19．C 【详解】A．中N原子为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，选项A错误； B．P4和CH4都是正四面体型分子，甲烷中碳原子位于正四面体的体心，白磷中磷原子位于正四面体的四个顶点，甲烷中C-H之间的键角为109.5°，而白磷中的P- P键之间的夹角为60°，选项B错误； C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，未成键的电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以它对成键电子的排斥作用较强，选项C正确； D．NO2、BF3为缺电子分子，NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，选项D错误； 答案选C。 20．B 【分析】X和Y属于短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，则X为氧元素；Y位于X的下一周期，且最外层有2个电子，则其核外电子排布为2、8、2，则Y为镁元素。 【详解】A．由分析可知，X为O元素，其为第二周期第ⅥA族元素，A不正确； B．X与Y分别为O和Mg元素，二者形成的化合物MgO由Mg2+和O2-构成，为离子化合物，B正确； C．X、Y对应的简单离子的结构示意图分别为 、，核外电子排布相同    ，C不正确； D．Y是镁元素，属于金属元素，D不正确； 故选B。 21．C 【详解】A．由可知，该元素核电荷数10，核内质子数为10，核外电子数为10，其原子结构示意图是，最外层8个电子，达到稳定结构，不与反应，不形成离子化合物，故A错误； B．由可知，该元素核电荷数11，核内质子数为11，核外电子数为11，其原子结构示意图是，最外层1个电子，容易失去，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是，最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故B错误； C．由可知，该元素核电荷数9，核内质子数为9，核外电子数为9，其原子结构示意图是 ，最外层7个电子，容易得到电子，属于非金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是，最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，非金属元素与金属元素发生反应，易形成离子化合物，故C正确； D．由可知，该元素核电荷数12，核内质子数为12，核外电子数为12，其原子结构示意图是，最外层2个电子，容易失去电子，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是，最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故D错误； 答案为C。 22．B 【详解】 A．Na＋的结构示意图均为，故A错误； B．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，故B正确； C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型为，故C错误；     D．硫化钠是离子化合物，电子式为，故D错误； 选B。 23．D 【详解】次氯酸电子式为，①错误；甲醛的电子式：，②正确；HCl的电子式为，③错误；由Na和Cl形成离子键的过程为：，④正确； 故选D。 24．C 【分析】Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，则Y为C元素；由结构式可知，M、T、R形成的共价键数目分别为3、2、1，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍，则M为N元素、T为F元素、R为S元素。 【详解】A．氟化氢分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则氟化氢的沸点高于甲烷，故A正确； B．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，故B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氟离子，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，能与具有强还原性的硫化氢发生氧化还原反应，故D正确； 故选C。 25．D 【详解】A．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，钠不可能形成共价化合物，故A错误； B．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误； C．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故C错误； D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确， 故选D。 26． N≡N 【详解】试题分析：（1）S原子核外16个电子，所以核外电子数为18，其结构示意图为：。 故答案为； （2）二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，所以其电子式为：。 故答案为； （3）氮气分子的结构式为：N≡N。 故答案为N≡N。 考点：考查原子结构示意图；电子数；结构式和结构简式 27．(1)BC (2)KIO3=K+ +IO (3)D (4) BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (5) BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3、碳酸氢钠都可以中和胃酸，且碱性较弱，性质温和，常用于治疗胃酸过多，而NaOH虽然也可以和盐酸反应，但NaOH具有强腐蚀性，对人体有害，BC符合题意； 故选BC； （2）KIO3为强电解质，在水溶液中完全电离生成碘酸跟和钾离子，电离方程式为KIO3=K+ +IO； （3）H2CO3、H2O、NaHCO3均可以自身电离生离子，属于电解质，而葡萄糖不能电离，为非电解质，D符合题意； 故选D； （4）II.①所给离子中的两种形成的不溶于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾； 根据分析可知A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3； （5）根据上面分析可知B为BaCO3，C为Ba(OH)2，E是CO2： 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水：反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，CO2(少量)与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 28． 64g/mol 0.5mol/L 0.1mol/L 【分析】(1)硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构； (2)该核素的质子数=质量数=中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数； (3)根据氯离子的物质的量及化学式MCl2组成计算出MCl2的物质的量，然后结合M=计算； (4)溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答。 【详解】(1)S2-的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为； (2)某种核素质量数37，中子数20，其质子数=37-20=17，为Cl元素，其原子符号为； (3)某金属氯化物MCl2为40.5g，其含有0.6molCl-，则n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol×=0.3mol，M(MCl2)==135g/mol，则M的相对原子量为：135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol； (4)100ml0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)=2c(BaCl2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L；令稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$