5.2 微粒之间的相互作用 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 A． B． C． D． 2．不含共价键的离子化合物是 A．CaBr2 B．NaClO C．NH4Cl D．NaOH 3．下列化学用语与其所表达的意义一致的是 A．Co：1个一氧化碳分子 B．3Fe3+：3个亚铁离子 C．2SO：2个硫酸根 D．4N2：4个氮原子 4．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中不一定有化学键 6．下列电子式的书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列有关化合物的叙述中正确的是 A．在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．CSO的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4 C．S2－离子的结构示意图： D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子： 9．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．甲醛的结构式： D．乙酸的结构简式C2H4O2 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲酸的结构式：     B．乙烯的电子式：   C．乙醇的分子结构模型：   D．基态Cr原子的价层电子排布式： 11．常用浓氨水检验输送氯气管道的是否泄漏，其原理为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2.下列有关化学用语正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．NH3的空间充填模型： C．N2的结构式： D．NH4Cl电子式： 12．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A．H2CO3 B．K2S C．Na2O2 D．H2O 13．有关化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．二氧化硅的分子式SiO2 C．甲烷分子的比例模型是： D．乙烯的结构简式 CH2=CH2 14．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：1737Cl C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：188O 15．W、X、Y、Z是分布在前三周期，且原子序数依次增大的主族元素。Z原子半径在短周期主族元素原子中是最大的。Y的单质性质较稳定，常用作食品保护气。四种元素原子的核外电子总数满足W+Z=X+Y。下列说法正确的是 A．最简单离子半径大小：Z> Y B．常温常压下，W的氧化物呈液态 C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y与Z组成的化合物为共价化合物 16．下列化学用语表达正确的是 A．F原子的结构示意图：   B．NaCl的电子式：   C．CH4呈正四面体型：   D．C2H2的结构式：H－C=C－H 17．图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是 0.9%氯化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL,溶质2.25g 【贮藏】密闭保存 A．Na的原子结构示意图为   B．氯化钠的电子式为   C．H2O的空间填充模型为   D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成 18．下列化学用语表示正确的是 A．氯气的电子式：Cl:Cl B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH C．铝的原子结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32- 19．反应可用于海水提溴，下列叙述错误的是 A．的结构式为Br—Br B．属于共价化合物 C．中子数为10的氧原子： D．的电子式为H：O：H 20．下列说法正确的是 ①碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了共价键 ②两种非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③非极性键只存在于双原子的单质分子中 ④HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑤离子化合物中一定有非金属元素 ⑥物质的化学键破坏了，一定发生化学反应 A．②④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 21．下列表示正确的是 A．CO2的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．S2-的结构示意图： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 22．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2 23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质： 下列说法一定正确的是 A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸 C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键 24．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B．WX 的水溶液呈中性 C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 25．下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥ 二、填空题 26．画出在氧气中加热反应的产物的电子式 。 27．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式 。 (2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (3)⑧的离子结构示意图为 。 (4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程 。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。 (6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号) A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强 C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 28．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁，它与氮、磷为同族元素。回答下列问题： (1)元素在周期表中的位置为 ；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为 。 (2)和的结构与性质相似，的电子式为 ；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为 。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是 填序号。 ａ．熔点：白磷 ｂ．稳定性： ｃ．酸性： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】He是2号元素，原子核外电子排布是2，则其原子结构示意图为，故合理选项是D。 2．A 【详解】A．CaBr2只含离子键，且属于离子化合物，A符合题意； B．NaClO含有Na+和ClO-形成的离子键，属于离子化合物，但也含有Cl原子和O原子形成的共价键，B不符合题意； C．NH4Cl含有和Cl-形成的离子键，属于离子化合物，但也含有N原子和H原子形成的共价键，C不符合题意； D．NaOH含有Na+和OH-形成的离子键，属于离子化合物，但也含有H原子和O原子形成的共价键，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 3．C 【详解】A．Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，1个一氧化碳分子应该是CO，故A错误； B．3Fe3+ 表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，故B错误； C．2SO表示2个硫酸根，故C正确； D．4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．N原子最外层有5个电子，两个N原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子含有1对孤电子对，A正确； B．Cl原子最外层有7个电子，H原子最外层有1个电子，H、Cl原子之间形成1个共用电子对，氯原子含有3对孤电子对，B正确； C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子分别与2个H原子形成1个共用电子对，氧原子含有2对孤电子对，C正确； D．O原子最外层有6个电子，C原子最外层有4个电子，O原子分别与2个C原子形成2个共用电子对，每个氧原子含有2对孤电子对，电子式为：；D不正确； 答案选D。 5．A 【详解】A. 只含有共价键的化合物才是共价化合物，NaOH中即含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误； B. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B正确； C. 无论有没有含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D. 稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有化学键，D正确；故答案为：A。 【点睛】只要含离子键的化合物就是离子化合物；只含共价键的化合物才是共价化合物。 6．D 【详解】A．H2O2是共价化合物，2个O原子之间形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，其电子式是：，A错误； B．MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式是，B错误； C．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子形成共价键，电子式是：，C错误； D．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-通过离子键结合，电子式为：，D正确； 故合理选项是D。 7．D 【详解】A. 在共价化合物分子中一定存在σ键，可能不存在π键，A错误； B．共价化合物像二氧化硅晶体属于原子晶体，熔点比较高，故离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，B错误； C．全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl属于离子晶体，C错误； D．由化合物呈电中性可知，含有阳离子的化合物一定含有阴离子，D正确；答案选D。 8．A 【详解】A．S和O同主族，最外层电子数相同，均为6，所以CSO的电子式和CO2类似，为，A正确； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．S是16号元素，核电荷数为16，S2－离子的结构示意图：，C错误； D．中子数为145、质子数为94，则质量数=145+94=239，则中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：，D错误。 答案选A。 9．C 【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为：CH2═CH2，故A错误； B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误； C．甲醛分子中含有1个碳氧双键、两个碳氢键，其结构式为：，故C正确； D．这是乙酸的化学式，故D错误； 答案选C。 【点晴】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、结构简式、分子式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 10．D 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，故其结构式为    ，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故其电子式为    ，B正确； C．乙醇的结构简式为C2H5OH，故其结构模型为   ，C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．Cl的原子结构示意图为： ，A错误； B．氨气分子的空间充填模型应为： ，B错误； C．的结构式：，C正确； D．阴离子的电子式需要中括号，的电子式： ，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．H2CO3只含有共价键，故A不符合题意； B．K2S只含有离子键，故B不符合题意； C．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故C符合题意； D．H2O只含有共价键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．D 【详解】A．聚丙烯是丙烯上碳碳双键发生加聚反应所得，故聚丙烯的结构简式为，A错误； B．二氧化硅是由硅原子和氧原子直接构成，其化学式为SiO2，B错误； C．甲烷分子的球棍模型是：，C错误； D．乙烯含碳碳双键，其结构简式为 CH2=CH2，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A、CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为； B、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl； C、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷，NH4Cl的电子式：； D、原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为正确； 故选D。 15．B 【分析】W、X、Y、Z分布在前三周期，且原子序数依次增大的主族元素，W是H元素。Z原子半径在短周期主族元素原子中是最大，Z是Na元素；Y的单质性质较稳定，常用作食品保护气，Y是N元素；四种元素原子的核外电子总数满足W+Z=X+Y。则X是B元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，最简单离子半径大小：Na+<N3-，故A错误； B．W是H元素，常温常压下，H2O、H2O2都呈液态，故B正确； C．B的最高价氧化物的水化物是H3BO3，H3BO3是弱酸，故C错误； D．N与Na组成的化合物Na3N为离子化合物，故D错误； 选B。 16．C 【详解】A．F为9号元素，其原子结构示意图为：  ，A错误； B．NaCl为离子化合物，其电子式为：  ，B错误； C．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为：  ，C正确； D．乙炔为直线型结构，其结构式为：H—C≡C—H，D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．Na是11号元素，故Na的原子结构示意图为：，A正确； B．NaCl是离子化合物，故氯化钠的电子式为：，B正确； C．H2O分子为V形结构，且O的原子半径大于H，故H2O的空间填充模型为，C正确； D．该溶液应该将2.25g氯化钠溶于一定的水中，然后配成250mL溶液，D错误； 故答案为：D。 18．B 【详解】A．氯气的电子式为，故A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B正确； C．铝的原子结构示意图为，故C错误； D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3-，故D错误； 答案为B。 19．D 【详解】A．溴为双原子分子，共用一对电子对，结构式为Br—Br，故A正确； B．硫酸是由非金属元素形成的共价化合物，故B正确； C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为10+8=18，原子符号为，故C正确； D．水为共价化合物，电子式为，故D错误； 故选D。 20．C 【详解】①碘升华破坏了分子间作用力，乙醇溶于水破坏了氢键和分子间作用力，没有破坏共价键，错误； ②两种非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氢化铵（NH4H）为离子化合物，正确； ③非极性键还可能存在于多原子分子中，如烷烃中的碳碳键，错误； ④HF分子很稳定是由于F原子的非金属性强，与氢原子形成的H-F键更稳定，错误； ⑤离子化合物由阳离子和阴离子构成，非金属元素才能形成阴离子，故一定有非金属元素，正确； ⑥物质的化学键破坏了，不一定发生化学反应，如氯化钠固体溶于水，离子键断裂但并未发生化学反应，错误； 故选C。 21．B 【详解】A．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确； C．硫离子核外有18个电子，最外层电子数为8，硫离子的结构示意图为，故C错误； D．C6H12O6是葡萄糖的分子式，葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化，结构简式可能为：，故D错误； 故选：B。 22．A 【详解】Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。答案选A。 23．B 【分析】M溶液与NaOH溶液加热反应生成的气体能使湿润红色石蕊试纸，则该气体为NH3，M溶液中含有NH；M溶液与N溶液反应生成的气体能使品红溶液褪色，该气体应为SO2，则M或N中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根，则四种元素分别为H、N、O、S，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，在Z为S元素，最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)则Y为O元素，W和X其中一个为N一个H。 【详解】A．若X为H元素，H原子的半径要小于O原子，故A错误； B．H、N、O三种元素可以形成弱酸：HNO2，故B正确； C．H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O>H2S，故C错误； D．N和H元素可以形成化合物H2NN2H4，该物质中含有氮原子和氮原子形成的非极性键，故D错误； 综上所述答案为B。 24．A 【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。 【详解】A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确； B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误； 答案为A。 25．A 【详解】①MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故③正确；④NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故④正确；⑤CO2只含共价键，故⑤错误；⑥H2O2只含共价键，故⑥错误；⑦N2 是单质不是化合物，故⑦错误；故答案为A。 26． 【详解】 Li的金属性弱于Na，Li在氧气中燃烧产物是Li2O，它是离子化合物，电子式为。 27．(1) (2)Ar (3) (4) (5)共价键、离子键 (6)AD 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。 【详解】（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。 （2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。 （3）⑧的离子为硫离子，结构示意图为。 （4）③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。 （5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。 （6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则： A． Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；     B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确； D． SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确； 选AD。 28． 第7周期ⅤA族 173 共价键和离子键 a 【详解】(1)由题干可知，元素与N、P在同一主族，原子序数为115，故在周期表中的位置为第7周期ⅤA族；Mc元素的一种核素X可由反应得到，根据质量守恒可知X原子核内的中子数为243-95+48-20-3=173，故答案为：第7周期ⅤA族；173； (2)和的结构与性质相似，故根据NH3的电子式可以书写出的电子式为 ；可类比于NH3与HCl的反应生成了NH4Cl，与HCl反应所得产物为PH4Cl中含有的化学键类型为共价键和离子键； a．熔点是物理性质，非金属性是化学性质，二者没有因果关系，a符合题意； b．非金属的气态氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性：说明N的非金属性强于P，b不合题意； c．非金属最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性与非金属性一致，酸性：，说明N的非金属性强于P，c不合题意； 故答案为：；共价键和离子键；a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$