2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量的两种溶液分别加入到两只试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一只试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一) A．石蕊试液  B．铜粉  C．硝酸银溶液  D．碳酸钾固体  E.二氧化碳 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 2．实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。 （1）仪器c的名称为 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集。 ①反应的化学方程式为 。 ②应选用图中a、b、f、i和 来组装装置。 （3）实验室将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热制取氮气，发生反应的化学方程式表示为：，若将含氮元素1.4g的NaNO2溶液与含氮元素2.8g的NH4Cl溶液混合加热，则得到氮气的质量 g。 3．如图所示是一种常见水壶，请回答下列问题： （1）酚醛塑料手柄属于 材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是 （选填“热固性”“热塑性”） （2）不锈钢外壳属于 （选填“复合材料”“金属材料”）。 （3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是 。 （4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和 。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式 。 （5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。 ①请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D 。 ②请写出B与D反应的化学方程式： 。 （6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题： ①写出C组物质所属的类别 。 ②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是 。 ③A组物质中的MgO中的阳离子符号为 。 ④D组物质KMnO4中Mn的化合价为 。 ⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为 。 4．阅读下面科普短文。 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 请依据短文内容回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、天然气、 。 (2)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 (3)“碳捕集与封存”技术有利于控制 。 (4)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：    写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式 。 5．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。 （1）写出标注①的仪器名称： 。 （2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 （填化学式），用排水法收集氧气，观察到 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 （填标号），该反应的化学方程式为 。 （3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→ （填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。 实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。 实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。 实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。 （4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 。 （5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由 。 （6）写出实验三发生变化的化学反应方程式 。 查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。 （7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应： 。 （8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是 。 6．着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： (1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是 。 Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 (3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。 (4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。 (5)经分析，方案1不合理，理由是 。 (6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。 (7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。 (8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气 g?(假设杂质不参加反应)。 (9)方案3的反应总方程式是 。 7．“粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一    (1)仪器②的名称是 。 (2)在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)，过滤操作中该仪器的作用是 。若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？ (3)蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是 (填名称)，进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是 。 (4)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液(称取药品时1g以下用游码)，应选用量筒的规格为 mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 (填字母)。 a 氯化钠固体不纯             b 称量时精盐和砝码放反了 c 量取水时俯视读数           d 装瓶时有少量溶液洒出 (5)反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 (6)探究氨盐水与二氧化碳的反应。 步骤1：取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】①甲同学取少量已洗净的晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取已洗净晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 (填化学式)溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【做出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，Na2CO3则较稳定，酒精灯温度不足以使其分解。 【定量再探】称取m1g晶体，利用图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。    【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 【实验分析】依据实验现象初步判断晶体中一定含有 (填化学式)。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若m1∶m2=84∶53，说明所得晶体的成分为 。 【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 (填“是”或“否”)赞成丙同学的观点，理由是 。 8．现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： （1）为了除去氯化镁，同学们所选的溶液是 （填名称）。 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 。 （4）反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 （5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 9．水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。 (1)淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。 如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。      (2)超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染 (3)健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为 ，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (4)探究水的组成。 电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：    ①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为 g。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系 。 ④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，  可以推测该气体的溶解性为 （选填“易溶于水”“不易溶于水”）    电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。    ⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为 克。 ⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由 组成的。 10．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法。其部分反应原理如下：NaCl＋CO2＋_______＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)请补全上述反应的方程式：NaCl＋CO2＋ ＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2)计算生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量 。 11．学校进行消防演练时，同学们学习并使用了某品牌的干粉灭火器。 （1）该干粉灭火器的主要成分有：碳酸氢钠（俗名 ）、硬脂酸镁、滑石粉。 （2）干粉灭火器的灭火原理是 ，使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 。 A按下压把，对准火焰根部扫射 B拔出保险销 C解脱喷管 （3）同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，并进行了如下的探究： 【查阅资料】Ⅰ.硬脂酸镁、滑石粉不溶于水，碳酸氢钠可溶于水。 Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、和二氧化碳。 Ⅲ NaHCO3与CaCl2不反应，CaCl2溶液呈中性， NaHCO3与 可以发生如下反应： 【实验探究】称取25g白色固体，加足量的水溶解、过滤得滤液100g。 ①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是 （用化学方程式表示，写一个即可）。 ②乙组同学取40g滤液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，得5g白色固体；再向反应后的滤液滴加酚酞试液，显红色，则碳酸氢钠的水溶液呈 性（选填“酸性”或“碱性”或“中性”）。原100g的滤液中一定含有 。 ③丙组同学另取40g滤液，滴加足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得10g固体。计算25g白色固体中NaHCO3的质量分数 （写出计算过程）。 12．碳铵哪儿去了？ ［资料信息］ A．碳铵的化学名称是碳酸氢铵，纯净的碳铵是一种无味、易溶于水的白色固体。其特点是在低温、干燥的条件下，能稳定存在，但是当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失。碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红。 B．二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；碳铵也能使澄清的石灰水变浑浊。 C．氨气能使湿润的酚酞试纸变红，常用于检验氨气。 ［探究过程］ 提出问题： 碳铵加热会消失，此过程发生的是什么变化？ 作出假设： (1)①碳铵受热消失，是由于它变成了碳铵蒸气，发生了 变化。 ②碳铵受热消失，是由于它变成了别的物质，发生了 变化。 收集证据： (2)完成表格 实验内容和步骤 实验现象 实验结论和解释 将干燥的碳铵在试管中加热 管口有水珠 ①有 生成 将湿润的酚酞试纸放在试管口 酚酞试纸变红 ②有 生成 将碳铵与湿润的酚酞试纸接触 ③ ④ 获得结论： (3) 交流评价： (4)①仅仅通过碳铵加热时颜色、状态、气味的变化来验证碳铵所发生的变化是物理变化还是化学变化的方案是否严密？ 原因是 ②能不能根据“产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊”这一现象判断碳铵加热属于什么变化？ ，原因 。 ③碳铵是农业上常用的一种化肥，根据本次实验探究，你认为在使用和储存碳铵时应注意什么问题： （答一条即可）。 13．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题同： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为： ，应选用的发生装置是 ，收集装置是 （填序号）。 （2）小明同学用F装置验证CO2的性质，当CO2通入一段时间后，试管中产生的现象是 ，反应的化学方程式为： 。 （3）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质是 ，若两支蜡烛同时熄灭，可能的原因是 。 （4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不能加反应）放入烧杯中，向其中加入50g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 14．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用两种方式制备二氧化锰。 Ⅰ.由废旧电池炭包制备纯MnO2    已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。 (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)“焙炒”的目的是 。 (3)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为 。 (4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 ，则已洗净。 (5)已知“焙烧”时发生的反应的化学方程式为 。 Ⅱ.焙烧MnCO3制取MnO2    (6)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图-1所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C。 (7)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。 (8)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (9)依图-2数据，图中900°C时对应固体成分的化学式为 。 15．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，化学现象常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光放热等。 (1)下列反应中不一定有化合物生成的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)某品牌自热米饭的加热原理是：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应后放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 ；有些化学反应不但会放出大量的热，还会伴随有更多的实验现象，请写出铁丝在氧气中燃烧时观察到的其它实验现象： 。(答出两点即可) (3)某同学按下图所示进行实验。向C中加入BaC12溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为红色。    ①C中溶液的颜色是 。 ②产生白色沉淀的化学方程式为 。 ③为确定D中的溶液中可能存在的溶质，还需做什么实验？请简要写出实验步骤、现象和结论 。 (4)向装有20g石灰石样品的烧杯中加入100g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为113.4g。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$