2024年中考化学专项复习流程题

2024年中考化学专项复习---流程题 流程题 1．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）液态空气属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。①中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）气体X是只含一种元素的常见气体，其化学式是　 　。该气体具有可燃性，不纯时燃烧容易爆炸，对其进行验纯操作时，出现　 　现象，则该气体不纯。 （3）反应②的基本反应类型是　 　。 （4）反应③的化学方程式是　 　。 （5）反应④过程中发生化合价变化的元素有　 　。(填元素符号) （6）已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中1%的其它成分忽略不计，请在方框中画出空气组成的微观示意图　 　。(用“○”表示氧原子，“●”表示氮原子) 2．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(已知常温下，氯化镁溶液呈中性)： (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　(答出一种即可)。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的　 　(填化学 式)。 (3)简要叙述检验盐酸已过量的方法：　 　。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 (5)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为 14 的硅原子最外层电子数均为4， 则常温下硅的化学性质　 　(填“ 活泼”或“ 不活泼”)。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3) 和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。 3．“爱一中”化学兴趣小组通过阅读文献了解到空气可作为合成硝酸铵（NH4NO3）的原料，其工业流程如图（变化中的反应物和生成物均已全部给出），请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）工业上将空气液化后再汽化，根据表格数据判断液态空气汽化时首先分离出的是 　 　。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 ﹣56.6 ﹣196 ﹣183 （3）Pt在反应③中起催化作用，下列有关Pt说法正确的是 ____。 A．反应前后Pt的质量不变 B．能改变该反应的速率 C．可以改变该反应中生成物的质量 D．保证生成物质量不变的情况下，可以减少反应物的消耗 （4）在上述工艺流程中，步骤③和④　 　（填“属于”或“不属于”）氧化反应。 （5）写出步骤⑤中发生的化学方程式为 　 　。 4．某铝土矿的主要成分是（含少量等杂质），从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是　 　；所得滤液A中能与反应的物质有　 　种。 （2）步骤②涉及的操作中用到玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义　 　。 5．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含以及少量不溶性杂所）为原料制取氯化铜的为生产流程如下： （1）“盐酸浸出”中能形成黄色溶液的反应方程式　 　。 （2）铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示，由图可知：为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是　 　。 （3）依据“表一”分析：“除铁”中加入的作用是　 　；在下列试剂中选用适当试剂　 　（填选项字母）调节，调节的适宜范围是　 　。 表一：几种离子生成氢氧化物沉淀的 　 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 5.8 8.8 4.7 6.7 A． B． C． 6．2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。如图是某地矿泉水厂其生产流程示意图，请你参与探究并回答下列问题： （1）在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到有较多浮渣，说明该水样属于　 　（填“硬水”或“软水”）。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可用　 　的方法降低水的硬度。过滤器中活性炭的作用是　 　。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生　 　（填“物理”或“化学”）。制备“84”消毒液的主要反应是：2X+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，X的化学式是　 　。 （3）请写出一条防止水污染的措施　 　。 7．通过太阳能电池电解水制氢气，通过捕集装置获取二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇的工艺流程如下。 （1）太阳能电池电解水的化学方程式为　 　。 （2）补全氢气和二氧化碳合成甲醇的微观示意图　 　(碳原子，氧原子，氢原子)。 8．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为，含有杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： （1）从流程图中推知：　 　(选填“能”或“不能”)和盐酸反应。 （2）石灰石矿粉中的杂质氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣3中除有少量外，还含有的物质是　 　(填化学式)。 （4）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 9．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： （1）流程Ⅰ为除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3，溶液，下列说法正确的是　 　（填字母序号） a. 加入三种溶液的顺序不能调整 b. 加入NaOH 溶液能将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀 c.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （2）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液除去杂质离子为Ca2+和　 　（填离子符号），写出该厂生产工艺流程中一种可循环利用物质的化学式　 　； （3）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　； （4）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”），有利于吸收CO2。 工业制取氧气主要由下列步骤 10．从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点　 　（填“高”或“低”），该过程为　 　变化 11．纯存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”） 12．用　 　可以区分空气、氧气和氮气。 13．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： （1）主要成分为甲烷的化石燃料是　 　，写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式　 　。 （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，还可缓解的环境问题是　 　。 （3）反应过程中　 　(“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 （4）在燃料器中，1.6g的甲烷完全燃烧转化为　 　g二氧化碳。 14．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下： （1）关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．有助于减缓温室效应 B．有利于解决粮食短缺问题 C．不符合质量守恒定律 （2）大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的　 　。 （3）二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。 A．熄灭蜡烛：用扇子扇灭 B．房屋着火：用水灭火 C．熄灭燃气灶：关闭阀门 D．图书馆着火：用CO2灭火 （4）工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为　 　。 15．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…”，自古人们都对自然界的水进行净化处理。 （1）实验室净水过滤时，玻璃棒的作用是　 　，若液面高于滤纸边缘，导致的后果是　 　，过滤　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化。 （2）自来水厂净水过程中，通常要加入絮凝剂，其作用是　 　。 （3）公园内的直饮水机，是将自来水再净化处理的过程，如下图所示。 其中，活性炭的作用是　 　，推测②超滤膜的作用是　 　，步骤③的主要目的是　 　。 16．我国科学家在实验室里首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头合成，该流程的示意图如下。实验室初步测试显示，人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。 （1）自然界通过绿色植物的　 　作用实现从二氧化碳到淀粉的转化。 （2）图中虚线框内的能量转化包括　 　能→　 　能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：　 　。 （3）图中甲醇转化为甘油酮的第一步反应为；甲醇是一种燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式为　 　。上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，是因为　 　不同。 （4）下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．该流程对减少碳排放有重大意义 B．该流程对解决粮食危机有重大意义 C．该流程中出现的含碳化合物都属于有机物 D．该流程中出现的淀粉和葡萄糖都属于糖类 17．豆腐是一种营养丰富的大豆制品。豆腐制作的工艺流程如下： （1）豆腐中富含钙，这里的钙是指　 　(选填“单质”、“元素”或“分子”)。 （2）上述豆腐制作过程中利用了过滤原理的操作是　 　(填一种)。 （3）“水浸”操作中不同的水质会影响豆腐的出品率(如下表)，分析表中数据可知，制作豆腐时最好选用　 　(选填“硬水”或“软水”)。区分硬水和软水可使用　 　。 水质 软水 纯水 井水 含钙0.3 g/kg的硬水 含镁0.3 g/kg的硬水 豆腐的出品率/% 45.0 47.5 30.0 26.5 21.5 （4）“点浆”时用到的凝固剂为硫酸钙，写出硫酸钙的化学式：　 　。 18．2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： （1）步骤Ⅰ中获得的金属单质是　 　。 （2）步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是　 　。 （3）步骤Ⅲ的反应方程式　 　。 （4）上述流程中属于氧化物的是　 　（填写物质的化学式）。 19．某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是　 　。 （3）实验最终收集到的银的质量　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）粗产品中的银。 20．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是　 　； （2）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　 　（写一个）； （3）固体Y的化学式为　 　；加入稀盐酸的目的是　 　； （4）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是　 　。 21．氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质　 　。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式　 　。 22．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题： （1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是______。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．推广使用新能源汽车 （2）常温下，氨水的pH　 　7（填“>”、“=”或“<”）。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是　 　。 （4）反应①的化学方程式是　 　，该反应的温度不宜高，原因是　 　。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是　 　。 （6）CO2的后续处理包括利用、封存等，写出CO2的一种用途　 　。 23．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸) （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是　 　。 （2）滤渣a的主要成分为　 　(填化学式)。 （3）固体b的一种用途是　 　。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是　 　。 24．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示工艺流程并在实验室进行验证。请根据流程图回答问题。 （1）滤液A的溶质为　 　。(写化学式) （2）固体A在空气中加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　。 （3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。 （4）往滤液B中加入的物质X是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）混合物；物理变化 （2）H2；听到尖锐的爆鸣声 （3）化合反应 （4）4NH3+5O24NO+6H2O； （5）N、O （6） 2．【答案】2Mg＋SiO2Si＋2MgO；置换；防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的 Si 又被氧化)(合理即可)；HCl；向滤液中加入金属镁，有气泡产生；HCl；不活泼；SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 3．【答案】（1）物理 （2）氮气 （3）A；B （4）属于 （5）NH3+HNO3＝NH4NO3 4．【答案】（1）增大与盐酸的接触面积，使反应更充分；3 （2）引流 （3） （4）节约能源、降低氧化铝的熔点 5．【答案】（1） （2）增加反应时间 （3）把亚铁离子氧化为铁离子；BC；3.2~4.7 6．【答案】（1）硬水；煮沸；吸附 （2）化学；NaOH （3）工厂废水处理后排放 7．【答案】（1） （2） 8．【答案】（1）不能 （2） （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 9．【答案】（1）bc （2）Ba2+；CO2 （3） （4）碱性 【答案】10．高；物理 11．混合物 12．燃着的木条 13．【答案】（1）天然气； （2）温室效应加剧 （3）不需要 （4）4.4 14．【答案】（1） （2）糖类 （3）C （4）H2O 15．【答案】（1）引流；滤液浑浊，过滤失败；不能 （2）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 （3）吸附水中的色素和异味；过滤杂质；杀菌消毒 16．【答案】（1）光合 （2）太阳；电；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢、氧两种元素组成的 （3）；反应条件 （4） 17．【答案】（1）元素 （2）过筛 （3）软水；肥皂水 （4）CaSO4 18．【答案】（1）铁 （2）环保无污染 （3） （4）CO、H2O、H2O2 19．【答案】（1）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ （2）过滤 （3）大于 20．【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2）或 （3）CaCO3；除去溶液中的Na2CO3和NaOH （4）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 21．【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4 （4） 22．【答案】（1） （2）＞ （3）增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分 （4）；氨水具有挥发性，且碳酸氢铵受热易分解 （5）NH3·H2O （6）灭火（合理即可） 23．【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）SiO2 （3）人工降雨（合理即可） （4） 24．【答案】（1）FeSO4 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）漏斗 （4）铁 学科网（北京）股份有限公司 $$