2024年中考化学专项测验——计算题

2024年中考化学专项测验——计算题 一、计算题 1．兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求： （1）当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是　 　g； （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 2．16%-18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，逐滴滴入硝酸银溶液，待完全反应时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。 （1）计算样品的溶质质量分数。 （2）该溶液能不能用于选种？　 　。 3．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 4．盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取100g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液100g，求盐酸中HCl的质量分数。 5．工业盐酸中通常含少量 FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH 溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 105 130 155 m （1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。 （2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数　 　（写出计算过程）。 （3）表格中 m 的值为　 　（结果保留两位小数）。 6．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2+ O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。 （1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？　 　 （2）回收硫酸钙的价值　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。 7．铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3)可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。 请计算： 时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 70 读数(g) 198.4 197.8 197.4 197.0 196.6 196.2 196.2 196.2 （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少？(计算结果保留一位小数) 8．把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 9．现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。 （1）硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为　 　。 （2）合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应，理论上能生成多少kg硝化甘油？(写出计算过程) 10．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求： （1）样品中锌的质量分数。 （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 11．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙属于　 　(填“有机物”或“无机物”)；皂甙由　 　种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是　 　； （2）皂甙中各元素的质量之比是　 　(最简整数比)； （3）含氢元素8.4 g的皂甙的质量为　 　克(写出计算过程)。 12．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）反应过程中观察到的现象是　 　。 （2）样品中氧化铁的质量是　 　。 （3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 13．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（假设：鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应） （1）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 14．某化学兴趣小组从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应），为测定该石灰石的纯度，他们称取样品11.6g的石灰石，再取某浓度的盐酸逐滴加入。待完全反应后，将反应后取出剩余固体过滤、干燥称量，如图。 （1）样品中二氧化硅的质量是　 　g。 （2）样品中碳酸钙的纯度是多少？所用的稀盐酸的质量分数是多少？（要求用化学方程式计算，结果保留到0.1%） 15．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为　 　； （2）丙烯酰胺分子中C、H、O、N的原子个数比为　 　； （3）丙烯酰胺碳元素和氧元素的质量比是　 　 （4）要使丙烯酰胺与二氧化碳中含有相同质量的碳元素，两种物质质量之比为　 　 （5）丙烯酰胺中碳元素质量分数是多少？（要求 写出具体计算过程） 16．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 17．小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求： （1）滤渣的质量是　 　。 （2）滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程） 18．某次实验考试要求测定给定的其中一种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和合金、合金及相关仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出　 　合金中铜的质量分数。 （2）取稀硫酸400g平均分成4份分别放入四个烧杯中，然后按照表格中的数据称取合金样品的质量分别加入烧杯中进行实验，结果如下表。 实验次数 1 2 3 4 加入合金的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物的质量(g) m ①上表中m值是　 　g。 ②试计算这种合金中铜的质量分数　 　。(写出计算步骤) 19．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 （1）KNO3属于　 　（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； （2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　 　； （3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为　 　kg。 20．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数　 　。（写出计算过程） 21．阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，化学式C9H8O4。请计算。 （1）一个阿司匹林分子中氢、氧原子的个数比是　 　（填最简整数比）。 （2）36g阿司匹林中含碳元素的质量是　 　g。 22．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20 稀硫酸质量/g 15 30 45 60 75 产生气体质量/g 0.15 0.3 0.45 0.5 0.5 按要求完成下列问题： （1）根据实验数据分析，第　 　份样品，稀硫酸有剩余。 （2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 23．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算： （1）反应中生成气体的质量是　 　g。 （2）计算合金中铜的质量分数？ （3）反应后所得溶液的质量分数？ 24．某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程） 25．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的　 　而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。 ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是　 　。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值　 　。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 　 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$