2024年中考化学专题复习---综合题

2024年中考化学专题复习---综合题 综合题 1．氧气是维持生命不可或缺的气体，有着十分重要的用途。 （1）氧气常用于医疗急救，利用了氧气的性质是　 　。 （2）工业上在低温、加压条件下，将空气液化，再升高温度使液态氮蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶里。从微观角度分析，液态氮蒸发过程中，主要变化的是　 　。 2．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 （1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。 以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出　 　 说明气体不纯 b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设　 　不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的　 　，充分振荡 　 　 假设Ⅲ成立 【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为　 　。 3．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，写出甲烷的化学式　 　。 （2）工业上利用水的电解生产氢气和氧气，如图是电解水的简易实验装置。产生氢气的试管是　 　（填“1”或“2”）。 （3）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为　 　。 4．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是　 　。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是　 　。 ②浸取后，混合物经　 　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为　 　。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有　 　。 5．某化学兴趣小组的同学探究碱及其性质。请回答下列问题。 （1）小组同学在实验室中探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。两种固体各取少量于 烧杯中，分别加入适量的水，搅拌，配制成氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 实验操作 实验现象 实验分析 两种溶液各取少量于点滴板中，分别用玻璃棒蘸取溶液于 pH 试纸上，与标准比色卡对照。 两种溶液的 pH　 　7 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性 两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量氯化镁溶液 两支试管中均产生白色沉淀 两个反应产生的白色沉淀相同，其化学式为　 　 两种溶液各取少量于试管中，分别通入二氧化碳气体 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象；氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 为证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应， 可向反应后的试管中加入的试剂是　 　 两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量碳酸钾溶液 氢氧化钠溶液中加入碳酸钾溶液无明显现象；氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液，　 　。 不同的碱溶于水时解离出的　 　不同，其性质也存在差异 （2）小组同学查阅资料发现：氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。 ①操作 1 的名称是　 　。 ②由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。 ③写出流程中发生苛化反应的化学方程式　 　。 ④该生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　（填化学式）。 6．乙醇：俗名酒精，乙醇的分子结构模型如图所示，请回答： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　； （2）乙醇中C、O两元素的质量比为　 　。 7．实验是学习化学的重要途径。 回答下列问题。 （1）图1实验，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。溶液变为红色的孔穴有　 　（填孔穴序号，下同）。作为空白对照实验的孔穴是　 　。 （2）图2实验的B烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，罩上大烧杯，一段时间后观察到B烧杯中的氢氧化钠溶液由红色变成无色，其原因是：　 　。 （3）图3实验的C试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。要使D试管中产生白色沉淀，应滴加　 　溶液（写一种溶液）。 （4）图4实验中，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是　 　。根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为　 　。 8．观察与思考： （1）图1是水电解的实验装置图，其中a管产生的气体是________；该实验说明了水是由________组成的。也能得到相同结论的实验是________。 （2）图2是水电解过程的微观模拟示意图。试分析在化学变化前后一定不变的是_____。 A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类 D. 分子数目 E. 原子数目 F. 元素的化合价 联想与启示： （3）水电解过程中发生反应的化学方程式为________。 （4）自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用，目前很多自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中发生的化学反应可用如图微观模拟示意图表示：写出图3中所示反应的化学方程式________。 拓展与探究 化学兴趣小组的同学对氯气的制取、性质进行如下探究 【查阅资料】 ①氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。难溶于饱和食盐水、化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表为： ②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等 ③实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为 【探究一】制取氯气 在老师的指导下，同学们设计了如图实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题 （5）图中仪器①的名称是________。 （6）B装置的作用是________。 （7）D装置用于收集氯气。可知氯气还具有的物理性质是________。 【探究二】氯气的化学性质 （8）用图一装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2.发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色 ①通过上述实验，小明能得到的结论是________。 ②小颖根据资料信息(即氯气与水反应的原理)，做了一个补充实验：(写出实验步骤和现象)________。 从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，图一实验装置中有一个明显的缺陷是________。 （9）用图二装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： I．在燃烧匙中放入一小块金属钠。将乳胶管上的止水夹夹紧； Ⅱ．把燃烧匙中的金属钠放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入装有气的集气瓶中。塞紧橡皮塞 Ⅲ．待冷却后打开止水夹 ①钠在氯气中燃烧产生大量白烟，该白烟是________(填物质名称)。 ②实验反思：通过金属钠能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识：________。 9．火法炼铜，是我国古代的一种炼铜技术，部分流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中发生的反应有，X 的化学式是　 　，上述反应中生成的 Cu2S 中铜元素的化合价为　 　。 （2）如图是步骤Ⅱ中用到竖炉的内部部分构造。 ①吹炼过程中，冰铜中的 FeS 在高温下被氧化成氧化亚铁和二氧化硫，请写出该反应的化学方程式　 　。 ②竖炉内部“进气环管”环形设计的优点是　 　（写出一点即可）。 （3）铜中加入铅、锡制得的铜合金具有很多优良性能，如　 　（填一种即可）。 （4）我国古代还出现浸铁为铜的“湿法炼铜”工艺，反应的化学方程式为　 　，与“火法炼铜”相比，该工艺的优点是　 　。 10．暖宝宝可用于“暖”宝宝。 （1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的　 　和水反应放热。 （2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①　 　；②　 　。 （3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是　 　。 11．分析下面两个基础实验，回答问题： （1）【实验一】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。 在过滤操作中，起到引流作用的仪器名称是　 　。 （2）在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，（虚线表示沿此线折叠），下列图2中不该出现的情形是　 　。（填字母序号） （3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现　 　（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热，仍需继续搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 （4）【实验二】配材50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验步骤如下：①计算：氯化钠质量【看图3】和水的体积。（水的密度：1.0g/mL） ②称量：如图3所示（操作均正确，右盘无砝码）称得的氧化钠质量为　 　g。 量取：根据计算，应选取　 　（填“10mL”，“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需的水。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。 ④装瓶、贴标签：请填写图4所示标签　 　。 （5）【反思】 上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图5方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数　 　。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （6）若将按正确操作所得的上述30mL氯化钠溶液（该溶液密度为1.1g/mL）稀释成溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，还需要加水　 　mL。 12．先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。 （1）操作Ⅱ的名称是　 　，草木灰因含有碳酸钾，常被用作　 　。 （2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式　 　。 （3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有的阳离子有　 　（填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为　 　。 A．氧化铁 B．二氧化碳 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 （4）固体乙中肯定含有的物质有　 　。 13．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： （1）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为　 　。 （2）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为　 　。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 　 　。 （4）316g磷酸亚铁锂中含有　 　g铁元素。 14．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。 （1）铜制导线，利用了铜的物理性质是　 　，青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。 （2）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作，请回答下列问题： 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ①气体a的成分是　 　(填化学式，下同)，固体M是　 　。 ②加入固体M后的反应现象是　 　(答完整)。 ③写出Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应的反应类型是　 　。 15．当下主流的电动汽车所使用的电池有三元锂电池和磷酸亚铁锂电池。如图是组成电池的几种元素的相关信息。 （1）属于不同种元素，它们的本质区别是 　 　 不同。 （2）是铁原子的结构示意图，则　 　 。 （3）由和组成化合物的化学式为 　 　 。 （4）已知磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为，则锂元素的化合价为 　 　 。 16．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 （1）实验室制取二氧化碳并进行检验。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 ②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则其反应的化学方程式为　 　。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为　 　(填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 （2）若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下图所示的操作，并得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。请说明该方案中的不正确及其理由，并加以改正　 　。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放，处理的方法可以加入熟石灰，请简述操作步骤　 　。 （4）若探究实验中所用盐酸的质量分数为7.3%，用适量Na2CO3处理废液，通过蒸发得到氯化钠的质量为117g，则本次探究实验至少需要盐酸的质量是都是？ 17．下图是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3（碳酸氢钠）三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）60℃时，NH4Cl 的溶解度是　 　g/100g 水； （2）能将接近饱和的 NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是　 　； （3）60℃的饱和 NH4Cl 溶液中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 的方法是　 　； （4）20℃时，将 NH3、CO2通入饱和 NaCl 溶液中，可生成 NaHCO3和 NH4Cl，反应的化学方程式为： Ⅰ、以上过程中，操作 a 是　 　，产物中可作氮肥的是　 　； Ⅱ、经测定，以上反应中，参加反应的 NaCl 的物质的量为 1mol，20℃的固液混合物中，NaHCO3固体首先析出，而 NH4Cl 固体不析出，请结合相关数据分析说明　 　 。 18．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： （1）Ⅰ：航天器使用的动力 我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲膜（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是　 　（一条即可）。 （2）进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是　 　（填字母）。 a．砷元素属于非金属元素 b．镓原子在化学反应中易失电子 c．两种元素位于同一周期 d．砷化镓的化学式为Ga3As5 （3）Ⅱ：航天器使用的材料 飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是　 　。 （4）飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰的金属活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）。 （5）：航天器的生命保障系统：航天器的生命保障系统 飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化学方程式　 　。 （6）航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$