精品解析：河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考（期中）化学试题

高一化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 在生产生活中，下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A. 冰糖在热水中很快溶解 B. 将食物存放在冰箱中 C. 月饼包装袋内放置脱氧保鲜剂 D. 工业合成氨采用高压条件 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰糖在热水中很快溶解属于物理变化，与化学反应速率无关，故A符合； B．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故B不符合； C．包装袋内放置脱氧保鲜剂，可防止月饼被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合； D．工业合成氨采用高压条件，可以增大反应速率，与化学反应速率有关，故D不符合； 故选：A。 2. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应。已知c[SO3(g)]随时间变化情况如图所示，在0-10min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1，则a等于 A. 0.8 B. 1.0 C. 0.4 D. 0.6 【答案】A 【解析】 【详解】由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol·L-1·min-1=0.08mol·L-1·min-1， SO3(g)浓度变化量=10min×0.08mol·L-1·min-1=0.8mol/L，故a=0.8； 故选A。 3. 白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 红磷比白磷稳定 C. 红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量 D. 相同质量的红磷和白磷充分燃烧，红磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷均为磷单质，互为同素异形体，A正确； B．由图可知，红磷比白磷能量低，故稳定，B正确； C．红磷燃烧过程为放热反应，则断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能，C正确； D．由图可知，相同质量的白磷充分燃烧放热更多， D错误； 故选D。 4. 卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 A. 该装置存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. 溶液中H+向负极迁移 D. Zn作正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中化学能转化为电能，灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电子经导线移向Cu电极，故B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极迁移，故C错误； D．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，故D错误； 答案选A。 5. 下列属于自然界固氮的是 A. 闪电条件下N2与O2反应 B. NH3与HCl直接化合成NH4Cl C. 实验室制氨气 D. 在高温高压催化剂条件下合成NH3 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 【详解】A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A正确； B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误； C．实验氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，属于氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，D错误； 答案选A。 6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D. N2不溶于水，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，发生的反应为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气表现出还原性，故A符合题意； B．HNO3具有酸性，可以与氨气反应生成硝酸铵，与其氧化性无关，故B不符合题意； C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故C不符合题意； D．氮气具有N≡N键结构，化学性质稳定，一般不与其它物质发生反应，所以可用作保护气，与不溶于水无关，故D不符合题意。 答案选A。 7. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2•3H2O的部分工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B. 酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 滤渣的主要成分为SiO2 D. 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶于稀硝酸得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸调过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。 【详解】A．为了加快酸溶的速度，可以采取的措施搅拌或适当升高温度等，A正确； B．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误； C．根据分析可知滤渣的主要成分为SiO2，C正确； D．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 故答案为：B。 8. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳酸含碳、氢、氧元素，但碳酸属于无机物，A错误； B． 植树造林、节能减排能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，B正确； C． 煤、石油是重要的化工资源，石油经加工生产汽油、煤油等燃料和乙烯等多种化工原料，煤经干馏等可得到焦炭等物资，故煤、石油的用途不仅仅是作燃料，C错误； D． 石墨烯与金刚石均为碳的单质，属于同素异形体，D错误； 答案选B。 9. 下列化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 乙烯在空气中燃烧 D. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代物，不是加成反应，故A不选； B．甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，不是加成反应，故B不选； C．乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，不是加成反应，故C不选； D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，属于加成反应，故D选。 答案选D。 10. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A项正确； B．三氯甲烷若为平面正方形或正四面体，均只有一种结构，不能确定其结构，而二氯甲烷只有一种结构可以证明甲烷是正四面体构型，B项错误； C．是丙烷的球棍模型，C项错误； D．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可能是饱和链烃也可能是环烷烃，环烷烃的通式为，D项错误； 答案选A。 11. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D. 该有机物易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以能使溴水褪色，A不正确； B．分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使其褪色，B不正确； C．在加热和催化剂作用下，分子中的苯环和碳碳双键都能与H2发生加成反应，1mol最多能和4molH2反应，C正确； D．属于烃，烃都不易溶于水，所以该有机物不易溶于水，D不正确； 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 13. 下列有关说法不正确的是 A. 沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．沥青来源于石油经减压分馏后未被气化的剩余物质，A正确； B．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误； C．煤干馏生成煤焦油等，为化学变化，而石油分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，C正确； D．煤油是石油分馏产物之一，易燃烧，可用作燃料，少量金属钠可以保存在煤油中，起到隔绝空气和水的作用，D正确； 故答案为：B。 14. 下列说法正确的是 A. 苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键 B. 苯在一定条件下能发生多种取代反应 C. 苯能使高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为凯库勒式苯分子的结构，苯的结构的提出具有划时代的意义，有力地推动了有机化学的发展，一直沿用至今，但是具有一定的局限性，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，故A错误； B．苯在一定条件下能发生多种取代反应，苯环上的氢原子可以发生取代反应，故B正确； C．苯不含有碳碳双键，结构稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．苯不含有碳碳双键，不都能跟溴水发生反应而使溴水褪色，故D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 按要求回答问题 （1）如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氢气从_____口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应式为______。 ③若装置转移了0.16mol电子，则在标准状况下需通入空气的体积为______L(设氧气占空气体积的20%) （3）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①c=______。 ②0~5min内，用A表示的化学反应速率为_______。 ③下列条件能够加快其化学反应速率的是______(填序号)。 a．升高温度 b．加入一定量的D c．加入合适的催化剂 【答案】（1） ①. 放出 ②. 724 （2） ①. A ②. ③. 4.48 （3） ①. 2 ②. ③. ac 【解析】 【小问1详解】 N4(g)=2N2(g)ΔH=6×193 kJ/mol-2×941 kJ/mol=-724kJ/mol，则1 molN4气体转化为N2时要放出724kJ热量； 【小问2详解】 ①由图可知，根据电子流动的方向可知，a为负极，则氢气从A口通入； ②b为正极，该燃料电池为碱性条件，则正极的电极反应为：； ③根据正极的电极反应可知，若装置转移了0.16mol电子，则需要氧气0.04mol，需要空气为0.2mol，体积为：4.48L； 【小问3详解】 ①A、B物质的量减少，A、B是反应物，C物质的量增多，C是生成物，A、B、C的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等于系数比，则c=2； ②由图可知，0~5min内，用A表示的化学反应速率； ③a．升高温度反应速率加快，a正确； b．D为固体，则加入一定量的D，其浓度不变，速率不变，b错误； c．加入合适的催化剂，反应速率加快，c正确； 故选ac； 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_____。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的均转化为无害气体，该反应的还原产物为_____。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、。 ①“催化氧化”的目的是_____。 ②图中“产品”中含硫成分为_____(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 ①合成塔中发生反应的化学方程式为_____。 ②写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将氧化为 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。 【小问1详解】 NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨。 【小问2详解】 CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物。 【小问3详解】 ①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2； ②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3。 【小问4详解】 ①合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为； ②氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：。 17. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题： （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________， （3）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。 （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 紫色(或紫红色)褪去 ②. 氧化反应 （4）D （5） ①. BC ②. B 【解析】 【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯；据此分析； 【小问1详解】 反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为C8H16；CH2=CH2； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；故答案为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br； 【小问3详解】 C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为紫色或紫红色褪去；氧化反应； 【小问4详解】 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为D； 【小问5详解】 通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，选项BC符合题意；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，选项B符合题意；故答案为BC；B。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题： （1）写出A的电子式___________。 （2）写出E的结构简式___________。 （3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。 a．②反应化学方程式___________，反应类型为___________。 b．⑤反应化学方程式___________，反应类型为___________。 （4）②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？___________(填序号)。 （5）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的分子式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 取代反应 （4）② （5） 【解析】 【分析】A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A与氢气在镍作催化剂条件下发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯也可以和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，A与水发生加成反应生成D为乙醇，A也可以在催化剂作用下发生加聚反应生成E为聚乙烯。反应⑤为乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl。 【小问1详解】 A为乙烯，电子式为。 【小问2详解】 根据分析可知，E为聚乙烯，结构简式为。 【小问3详解】 反应②为CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为，反应类型为加成反应。反应⑤是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，化学方程式为，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 反应②乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，没有其他副产物且原子利用率为100%，反应⑤乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，同时氯乙烷可能进一步与氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷等，产品纯度低且原子利用率低，因此②方法更好。 【小问5详解】 F是乙烷的同系物，则F也是链状烷烃，F相对分子质量为72，则F为C5H12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分) 1. 在生产生活中，下列做法或现象与化学反应速率无关的是 A. 冰糖在热水中很快溶解 B. 将食物存放在冰箱中 C. 月饼包装袋内放置脱氧保鲜剂 D. 工业合成氨采用高压条件 2. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应。已知c[SO3(g)]随时间变化情况如图所示，在0-10min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1，则a等于 A. 0.8 B. 1.0 C. 0.4 D. 0.6 3. 白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 红磷比白磷稳定 C. 红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量 D. 相同质量的红磷和白磷充分燃烧，红磷放出的热量更多 4. 卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是 A. 该装置存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. 溶液中H+向负极迁移 D. Zn作正极 5. 下列属于自然界固氮的是 A. 闪电条件下N2与O2反应 B. NH3与HCl直接化合成NH4Cl C. 实验室制氨气 D. 在高温高压催化剂条件下合成NH3 6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. NH3具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D. N2不溶于水，可用作保护气 7. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2•3H2O的部分工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等 B. 酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 滤渣的主要成分为SiO2 D. 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 8. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 9. 下列化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 甲烷在空气中燃烧 C. 乙烯在空气中燃烧 D. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 10. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 11. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D. 该有机物易溶于水 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 13. 下列有关说法不正确的是 A. 沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质 B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化 D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 14. 下列说法正确的是 A. 苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键 B. 苯在一定条件下能发生多种取代反应 C. 苯能使高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色 二、非选择题(共58分) 15. 按要求回答问题 （1）如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氢气从_____口通入(填“A”或“B”)； ②b极的电极反应式为______。 ③若装置转移了0.16mol电子，则在标准状况下需通入空气的体积为______L(设氧气占空气体积的20%) （3）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①c=______。 ②0~5min内，用A表示的化学反应速率为_______。 ③下列条件能够加快其化学反应速率的是______(填序号)。 a．升高温度 b．加入一定量的D c．加入合适的催化剂 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_____。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的均转化为无害气体，该反应的还原产物为_____。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、。 ①“催化氧化”的目的是_____。 ②图中“产品”中含硫成分为_____(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 ①合成塔中发生反应的化学方程式为_____。 ②写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。 17. 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题： （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________， （3）C装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。 （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。 （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题： （1）写出A的电子式___________。 （2）写出E的结构简式___________。 （3）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。 a．②反应化学方程式___________，反应类型为___________。 b．⑤反应化学方程式___________，反应类型为___________。 （4）②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？___________(填序号)。 （5）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的分子式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $