2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 流程题 1．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是　 　《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。 II.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 （2）操作1名称是　 　。 （3）向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH　 　(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为　 　(用化学方程式表示)。 （4）洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质　 　(填化学式)。 （5）干燥固体C时较为适合的温度为　 　(单选，填字母)。 a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃ （6）反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是　 　。 （7）流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是　 　。 2．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“I混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 3．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。其生产工艺流程示意图如图： （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）高温煅烧石灰石可以得到二氧化碳，反应原理为　 　。（用化学方程式表示） （3）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为　 　（填序号）。 （4）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，下列说法正确的是______； A．该反应消耗CO2体现碳中和 B．反应后溶液中不含 C．两种产物均属于盐 D．常温下NaCl溶液的pH=7 （5）Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是　 　。 4．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是　 　；此操作用到的玻璃仪器名称是　 　。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是　 　。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为　 　。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　。 5．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 （1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是　 　； （2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为： 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。 滤渣I的成分为MnO2、S和　 　（写化学式）； （3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为　 　； （4）沉锰时，温度不宜过高，理由是　 　（任写一条）。 （5）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加　 　（填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。 ①稀盐酸 ②Na2SO4溶液 ③BaCl2溶液 6．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图： （1）反应①的化学方程式　 　，反应①的基本反应类型是　 　反应。 （2）反应②的化学方程式为　 　，反应②属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的　 　(填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　。 7．高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如题图-1所示，制取高锰酸钾的工艺流程如题图-2所示。 已知：电解过程中反应的符号表达式为K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH （1）根据题图-1可知a点对应的物质类别为　 　，b点对应物质的化学式为　 　。 （2）固体高锰酸钾颜色为　 　。 （3）“加热”步骤中发生的变化主要是　 　 (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）“氧化”步骤中，氮气是否是生成物　 　 (填“是”或“否”)。 （5）“电解”步骤中，化合价发生变化的是　 　 (填元素符号)。 （6）流程中可循环利用的物质是　 　 (填物质名称) 。 8．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。 Ⅱ、溶解度随温度变化不大。 （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是　 　。 （2）X是一种酸。其溶质化学式为　 　。 （3）操作a的名称为　 　。 （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式　 　。 （5）步骤③反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （6）有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。 A． B． C． 9．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染，工厂对废液的处理经常采取如下流程实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下： （1）“蚀刻废液”中的的成分一定有FeCl2和CuCl2，可能还有　 　。 （2）反应①向废液加入过量铁粉，一定发生反应的方程式是　 　。 （3）反应②中试剂A是　 　(填名称)，过量的目的是　 　。 10．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程(查阅资料：)。 （1）操作3的操作是洗涤、干燥，操作1和操作2的操作是　 　。 （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　。 （3）加入过量的盐酸的目的是　 　，溶液A中一定有的溶质是　 　(填化学式)。 11．利用废镍催化剂(主要成分：Ni，还含有少量的Fe、Cu等杂质)制备NiCO3的实验流程如下(虚线处部分流程略去)： 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 （1）实验前需要对废镍催化剂进行粉碎，其目的是　 　。 （2）“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （3）“氧化”阶段发生的反应为，则a=　 　。 （4）“除铁”步骤中加入氨水调节pH，使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀和NiSO4溶液分离的操作是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。 （5）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是　 　。 12．利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下图所示： （1）粉碎锌渣的目的是　 　。 （2）反应器1中发生的主要反应有： ①； ②； ③　 　。 （3）反应器2中发生的主要反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。 13．印刷电路板制造业是电子信息产业的基础。从其废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下。已知：难溶于水 （1）沉淀塔中搅拌器的作用是　 　； （2）分离器的作用相当于实验操作中的　 　； （3）煅烧炉除生成氧化铜外，还生成水、其基本反应类型为　 　； （4）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　； （5）该流程制取硫酸铜晶体的优点是　 　。 14．高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。 查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 （1）浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为　 　。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是　 　，判断酸化过程已经结束的明显现象为　 　。 （2）已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是　 　。 （3）母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过　 　次，其原因是　 　。 （4）为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用　 　（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。 15．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　； （2）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是　 　；写出反应②的化学方程式　 　，写出反应③的中化学方程式　 　； （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液、pH，调pH范围为　 　。 16．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) （1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是　 　。写出过程①中发生反应的化学方程式　 　(任写其中一个即可)； （2）过程②的实验步骤是　 　。 （3）固体B成分是　 　。 （4）过程③中发生反应的方程式为　 　，可观察到的现象有　 　。 （5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到　 　的作用。 17．用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下： 已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。 （1）①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有　 　种。 （2）②中采用的物质分离方法是　 　。 （3）经②所得溶液中氯元素的质量　 　（填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。 18．黄铜灰渣(含Zn、Cu、CuO、ZnO)生产硝酸铜溶液的流程如下 已知：1.铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 2.硝酸受热易挥发、易分解。 （1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是　 　。 （2）写出浸取时稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式　 　。 （3）“滤渣I”成分是　 　。 （4）“反应I”中所加锌粉不能过量的原因是　 　。 （5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是　 　。 19．实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为　 　（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为　 　；反应③是　 　反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是　 　（填化学式），可能混有物质是　 　（填化学式）。 20．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（锌和铜的合金），现进行模拟，工艺流程如图所示。 已知： （1）流程中体现了木炭的　 　（填“可燃性”或“还原性”）；“磨细、混匀”的目的是　 　。 （2）气体A中一定含有CO2，可能含有　 　。 （3）若用该工艺制备了1000 g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。产生这些锌单质所需碳酸锌的质量　 　（写出计算过程）。 （4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含铜单质　 　g。 21．我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。 （1）步骤①中的操作名称是　 　。 （2）该反应中可循环使用的物质是　 　。步骤④中氩气的作用是　 　。 （3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是　 　。 （4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因　 　。 答案解析部分 1．【答案】深埋地下，可以隔绝空气；硬度；过滤；变大；；NaCl；c；在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低 ；防止产品团聚 2．【答案】实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）；物理；O2；H2O；Mn、H；KOH 3．【答案】（1）物理 （2） （3）①③②（合理即可） （4）A；C；D （5）做氮肥 4．【答案】（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）Fe(OH)3、Mn(OH)2；9.6≤pH<9.9(或9.6~9.9) （3）MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O （4）防止碳酸氢铵受热分解 5．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）SiO2 （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O （4）碳酸氢铵热稳定性差 （5）③ 6．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热 （3）饱和；漏斗 7．【答案】（1）单质；MnO2 （2）紫黑色或黑紫色 （3）物理变化 （4）否 （5）Mn、H （6）氢氧化钾 8．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）H2SO4 （3）过滤 （4） （5）；复分解反应 （6）C 9．【答案】（1）FeCl3 （2）Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）稀盐酸；溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，分离铁铜混合物，而氯化亚铁溶液可以循环使用(或溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用。或者分离铁铜混合物，氯化亚铁溶液循环使用) 10．【答案】（1）过滤 （2）二氧化碳/CO2 （3）使碳酸钡完全反应；KCl 11．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）2 （4）过滤；玻璃棒 （5）；复分解；碳酸钠溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀 12．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）（合理即可）；置换反应 13．【答案】（1）加快化学反应速率 （2）过滤 （3）分解反应 （4） （5）废物利用（或减小对环境的污染或节约资源）（合理即可） 14．【答案】（1）；温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂浆料；由浑浊变得澄清 （2）碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小 （3）3；循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度 （4）热水 15．【答案】（1）粉末状； （2）CO2；； （3）铁；4.7≤pH<8.9 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；或 （2）加入过量的铁粉，过滤 （3）铜和铁 （4）；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （5）节约资源 17．【答案】（1）3 （2）过滤 （3）＜ 18．【答案】（1）把黄铜灰渣粉碎（合理即可） （2） （3）铜 （4）锌能与稀硝酸反应生成硝酸盐，使制得的硝酸铜不纯 （5）防止强热后，硝酸挥发，分解 19．【答案】（1） （2）；复分解 （3）、； 20．【答案】（1）还原性；增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）CO （3）解：设所需ZnCO3的质量是x x=625 g 答：需要碳酸锌的质量为625 g。 （4）646.2 21．【答案】（1）过滤 （2）MgCl2/氯化镁；防止热的金属被空气氧化 （3） （4）溶解度小，澄清石灰水中含量少 学科网（北京）股份有限公司 $$