精品解析：河南省郑州市基石中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

基石中学2023-2024下学期期中考试 高一化学试卷 考试范围：必修二第五章一第七章第2节 时间：75分钟 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题3分，共计60分) 1. 下列说法正确的是 A. 根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B. 试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C. S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D. 硫的氧化性比氯气的强 2. 下列关于的说法中不正确的是 A 有刺激性气味，有毒 B. 既有氧化性又有还原性 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D. 可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂 3. 下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是 A. Cu与浓H2SO4反应 B. 用浓H2SO4干燥氧气 C. Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D. 浓H2SO4使蔗糖炭化 4. 将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是 A. 氢氧化钡 B. 石灰水 C. 氢硫酸 D. 氯化钡溶液 5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Cu2S ⑦FeCl3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 6. 对反应的下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移 7. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是 A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟 C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用 8. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铝和盐酸反应 C. 酸碱中和反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 9. 已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示： 化学键 H-H O=O 键能/(kJ·mol-1) 436 498 则水分子中O-H键键能为 A. 463.4 kJ·mol-1 B. 926.8kJ·mol-1 C. 221.6 kJ·mol-1 D. 412 kJ·mol-1 10. 下列反应理论上不能设计成原电池的是 A. 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B. FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 11. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 12. 如图所示的原电池装置，两电极分别为 Zn 和石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电流流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C. 移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生 D. 若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e- 13. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应是 C. 总反应方程式为 D. 若将改成，则负极电极反应为： 14. 反应在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是 A B. C. D. 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 16. 在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是 A 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B. 容器内压强不随时间而变化 C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 D 单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C 17. 如图所示，在光照条件下，将盛有等体积CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，下列说法不正确的是 A. 试管内的黄绿色变浅 B. 生成物只有CCl4、HCl C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管中液面上升 18. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 19. 下列有关乙烯的说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上 D. 乙烯的结构简式为 CH2CH2 20. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 二、填空题(每空2分，共计40分) 21. 回答下列问题。 Ⅰ.下列各组物质中： ①和 ②和 ③和 ④石墨和金刚石 ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）互为同分异构体的是_______。 （2）互为同素异形体的是_______。 （3）互为同位素的是_______。 （4）属于同一种物质的是_______。 （5）互为同系物的是_______。 Ⅱ.原电池的装置如图所示。 （6）铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 （7）正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。 （8）以氢氧化钾为电解液的甲烷燃料电池负极电极反应式为_______。 22. 回答下列问题。 Ⅰ.研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示： （1）时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）0~4min时间段内，CO的平均反应速率_______。 （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 减少铁粉的质量 C. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D. 保持体积不变，充入使体系压强增大 Ⅱ.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动： 【探究一】称取6.0g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 （4）甲同学认为X中除外还可能含有，若要检验溶液中是否含有，应选用的试剂是_______(填字母)。 a.KSCN溶液 b.氯气和KSCN溶液 c.氨水 d.酸性溶液 【探究二】分析上述实验中体积分数的结果，乙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。 （5）装置B的作用是_______。 （6）乙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。 （7）乙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。 a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基石中学2023-2024下学期期中考试 高一化学试卷 考试范围：必修二第五章一第七章第2节 时间：75分钟 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题(每题3分，共计60分) 1. 下列说法正确的是 A. 根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B. 试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C. S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D. 硫的氧化性比氯气的强 【答案】B 【解析】 【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误； B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确； C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误； D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误； 故选B。 2. 下列关于的说法中不正确的是 A 有刺激性气味，有毒 B. 既有氧化性又有还原性 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D. 可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．中S元素化合价为+4，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，故B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，故C错误； D．二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，故D正确； 选C。 3. 下列变化，能体现浓H2SO4脱水性的是 A. Cu与浓H2SO4反应 B. 用浓H2SO4干燥氧气 C. Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D. 浓H2SO4使蔗糖炭化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、SO2、H2O，体现浓硫酸的酸性和氧化性，A不选； B．用浓H2SO4干燥氧气体现浓硫酸的吸水性，B不选； C．Fe在冷的浓H2SO4中钝化体现浓硫酸的强氧化性，C不选； D．浓H2SO4使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性，D选； 故选D。 4. 将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是 A. 氢氧化钡 B. 石灰水 C. 氢硫酸 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水。 A．气体CO2、SO2通入氢氧化钡，生成白色沉淀BaCO3、BaSO3，溶液变浑浊，继续通入过量气体，沉淀会溶解，得到Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2的澄清溶液，A错误； B．气体CO2、SO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀CaCO3、CaSO3，溶液变浑浊，继续通入过量气体，沉淀溶解，得到Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2澄清溶液，B错误； C．气体CO2、SO2通入氢硫酸，SO2和H2S反应生成S，溶液变浑浊，C错误； D．气体CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Cu2S ⑦FeCl3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误； ②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确； ③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误； ④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确； ⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误； ⑥Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，正确； ⑦Fe与氯气发生反应产生FeCl3，正确。 不能由单质直接化合生成的是①③⑤， 故选A。 6. 对反应的下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，A错误； B．硝酸是氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B错误； C．是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．3mol二氧化氮参加反应，转移2mol电子。在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移，D正确。 答案选D。 7. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是 A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟 C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确； C．NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，装置丁中，试剂可以是水，C正确； D．装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确； 故答案为：A。 8. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铝和盐酸反应 C. 酸碱中和反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，也是吸热反应，A项正确； B．铝和盐酸反应是氧化还原反应，是放热反应，B项错误； C．酸碱中和反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是放热反应，C项错误； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误； 故答案选A。 9. 已知：2molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6kJ。键能指的是1mol键断裂所吸收的能量。有关键能数据如表所示： 化学键 H-H O=O 键能/(kJ·mol-1) 436 498 则水分子中O-H键键能为 A. 463.4 kJ·mol-1 B. 926.8kJ·mol-1 C. 221.6 kJ·mol-1 D. 412 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】设水分子中O-H键键能为x，根据反应热和化学键键能的关系分析，有 ， 解x=463.4 kJ·mol-1。 故选A。 10. 下列反应理论上不能设计成原电池的是 A. 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B. FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 【答案】B 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应可以设计成原电池。 【详解】A．反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．反应中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．反应中Mn、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．反应中Cl元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意； 故选B。 11. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中，两个电极材料Zn、Cu的金属活动性不同，用导线相连接，与电解质溶液稀硫酸相接触，能形成原电池，A符合题意； B．两个电极材料都为Ag，活动性相同，不能产生电势差，不能形成电流，B不符合题意； C．虽然具有两个活动性不同的电极，但植物油为非电解质，不能传导电流，C不符合题意； D．具有两个活动性不同的电极，且稀硫酸为电解质溶液，但不能形成闭合回路，D不符合题意； 故选A。 12. 如图所示的原电池装置，两电极分别为 Zn 和石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电流流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C. 移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生 D. 若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】从电子流动方向看，X为负极，Y为正极；电极材料为Zn和石墨棒，则X为Zn，Y为石墨棒。 【详解】A．电流方向与电子流动方向相反，且电流不能经过溶液，则电流方向为：Y→外电路→X，A不正确； B．由分析可知，两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为Zn，Y 为石墨棒，B不正确； C．在原电池中，阴离子向负极移动，则移向 X 电极，Y 电极为正极，H+得电子生成氢气，C正确； D．由反应可得下列关系式：Zn——2e-，若Zn电极消耗65 g(0.1mol)，外电路转移0.2 mol e-，D不正确； 故选C。 13. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应是 C. 总反应方程式为 D. 若将改成，则负极电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：，正极反应为：，总反应方程式为，据此解答。 【详解】A． 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，故A正确； B． 通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：，故B正确； C． 氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是，故C正确； D．若将改成，碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极电极反应为：，故D错误。 答案选D。 14. 反应在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应速率之比等于化学计量系数之比，转化为同一物种相同单位再进行比较快慢，即A．，B．当时，，C．当时，， D．当时，，故反应由快到慢的顺序为：A＞C＞D＞B，故答案为：A。 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】用物质C表示的平均反应速率v(C)==0.3mol/(L∙s)； ①同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)，①正确； ②同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/(L·s)，②错误； ③2s内C的浓度增加0.6mol/L，则2s内A的浓度减少0.6mol/L，2 s时物质A的转化率为=30%，③错误； ④2s内C的浓度增加0.6mol/L，则2s内B的浓度减少0.3mol/L，2 s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7 mol/L，④正确； ①④正确；答案选B。 16. 在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B. 容器内压强不随时间而变化 C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内压强不随时间而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 17. 如图所示，在光照条件下，将盛有等体积CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，下列说法不正确的是 A. 试管内的黄绿色变浅 B. 生成物只有CCl4、HCl C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管中液面上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，消耗氯气，黄绿色变浅，A正确； B．生成物除四氯化碳和氯化氢外还有一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷，B错误； C．产物中的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是油状液滴，C正确； D．反应过程中气体体积减小，试管内压强减小，液面上升，D正确； 故选B。 18. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】标况下，11.2L CH4的物质的量是0.5mol；根据C原子守恒可知，反应产生的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物质的量总和为0.5mol；四种有机取代物的物质的量相等，故这四种有机取代物的物质的量均为0.125mol；由于取代反应中，Cl2分子中的一个Cl原子取代了有机物中的H原子，另一个Cl原子生成HCl分子，故有机取代物中Cl原子的物质的量之和就是消耗的Cl2的物质的量，为0.125mol+20.125mol +30.125mol +40.125mol=1.25mol；故选C。 19. 下列有关乙烯的说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上 D. 乙烯的结构简式为 CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，A项错误； B．乙烯分子中，碳原子半径比氢原子半径大，B项错误； C．乙烯分子含碳碳双键，所有原子共平面，C项正确； D．乙烯结构简式应为CH2=CH2，D项错误； 答案选C。 20. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 【答案】C 【解析】 详解】A．因丙烯分子同乙烯分子一样含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，A错误； B．因丙烯分子中含有甲基(—CH3)，甲基是三角锥的空间结构，故丙烯中所有原子不可能在同一平面内，B错误； C．丙烯能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．丙烯能与HCl加成得到两种产物，D错误； 故本题选C。 二、填空题(每空2分，共计40分) 21. 回答下列问题。 Ⅰ.下列各组物质中： ①和 ②和 ③和 ④石墨和金刚石 ⑤和 ⑥和 ⑦和 （1）互为同分异构体的是_______。 （2）互为同素异形体的是_______。 （3）互为同位素的是_______。 （4）属于同一种物质的是_______。 （5）互为同系物的是_______。 Ⅱ.原电池的装置如图所示。 （6）铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 （7）正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。 （8）以氢氧化钾为电解液的甲烷燃料电池负极电极反应式为_______。 【答案】（1）⑥⑦ （2）④ （3）③ （4）②⑤ （5）① （6） ①. 负极 ②. 铜 （7） ①. 有气泡产生 ②. （8） 【解析】 【小问1详解】 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，因此互为同分异构体的是⑥⑦； 【小问2详解】 由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此互为同素异形体的是④； 【小问3详解】 质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，因此互为同位素的是③； 【小问4详解】 分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质，因此属于同一种物质的是②⑤； 【小问5详解】 结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，因此互为同系物的是①； 【小问6详解】 该装置为Fe-Cu原电池，活泼金属Fe作为负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，Cu作为正极，得电子，被还原，发生还原反应，溶液中H+向正极铜电极移动； 【小问7详解】 正极H+放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，，故有气泡产生，负极的电极反应式为Fe−2e-=Fe2+； 【小问8详解】 以氢氧化钾为电解液的甲烷燃料电池，负极甲烷放电，负极的电极反应式为。 22. 回答下列问题。 Ⅰ.研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示： （1）时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）0~4min时间段内，CO的平均反应速率_______。 （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 减少铁粉的质量 C. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D. 保持体积不变，充入使体系压强增大 Ⅱ.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动： 【探究一】称取6.0g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 （4）甲同学认为X中除外还可能含有，若要检验溶液中是否含有，应选用的试剂是_______(填字母)。 a.KSCN溶液 b.氯气和KSCN溶液 c.氨水 d.酸性溶液 【探究二】分析上述实验中体积分数的结果，乙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。 （5）装置B的作用是_______。 （6）乙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。 （7）乙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。 a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间 【答案】（1）> （2）0.125 （3）AC （4）D （5）检验是否除尽 （6） ①. ②. D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝 （7） ① ②. 澄清石灰水 ③. C 【解析】 【分析】铁钉和浓硫酸共热，铁钉里面除了铁外还有碳，因此首先发生：、，随着反应硫酸变稀发生，因此反应后的溶液中存在Fe2+、Fe3+，生成的气体可能有SO2、CO2、H2。 【小问1详解】 由图可知，t1时反应在消耗二氧化碳、生成一氧化碳，向正向进行，此时＞； 【小问2详解】 0~4min时间段内，CO平均反应速率； 【小问3详解】 A. 一定限度内，温度越高，活化分子比例越大，有效碰撞越多，因此降低温度反应速率减慢； B. 铁粉是固体，减少铁粉的质量对化学反应速率没有影响； C. 保持压强不变，充入He使容器的体积增大，对反应体系相当于降低压强，反应速率降低； D. 保持体积不变，充入使体系压强增大，化学反应速率增大； 【小问4详解】 亚铁离子能还原高锰酸根离子使溶液褪色（变浅），因此可以用酸性高锰酸钾检验Fe2+； 【小问5详解】 装置B中的品红溶液，用于检验混合气中是否还含有SO2，其作用是：检验SO2是否除尽； 【小问6详解】 用装置D(还原CuO为Cu)、E(检验H2O的存在)、F(防止空气中水蒸气进入E，从而干扰实验)，可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为H2，由此可证明有H2气体存在的实验现象为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝。 【小问7详解】 碳素钢中含有碳，也能与浓硫酸反应，所以丙同学认为混合气体Y中还含有CO2，理由是。为确认CO2的存在，需要使用澄清石灰水检验，且应放在检验SO2已经除尽之后，在干燥H2之前，则M中装的试剂是：澄清石灰水，并将M添加于B、C之间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$