精品解析：广东省汕头市潮南区龙岭中英文学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

龙岭学校2023-2024学年第二学期高二第一次月考 化学科 考试时间：75分钟 考试满分：100分 一、单项选择题(本题共16道小题，共44分。1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列现象中与电子跃迁无关的是 A.节日燃放的焰火 B.舞台表演时的灯光 C.城市的霓虹灯光 D.平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，节日燃放的焰火、舞台表演时的灯光、城市的霓虹灯光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。故选D。 2. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意； B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，该排布不符合洪特规则，原子处于能量较高的激发态，B不符合题意； C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C不符合题意； D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键； ②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键； ③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键； ④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键； ⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键； ⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键； 综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确； 故选B。 4. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 电子排布为的中性原子是基态原子 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 电子排布式(21Sc)违反了能量最低原理 D. 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满更稳定，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不存在[Ar]3d44s2的排布，故A错误； B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故B错误； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，正确的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故C正确； D．氟原子核外含有s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的核外电子的电子云形状有2种，故D错误； 故选：C。 5. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 共价化合物一定含键，可能含键 B. C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定 C. 、、三种分子的键角依次增大 D. 碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物是通过共用电子对形成的，‌一定含有共价键，而在共价键中，‌至少会存在一个σ键，可能含π键，A正确； B．非金属原子间形成共价键的键长越短，共价键越强，分子越稳定，C—H键比Si—H键的键长短，则C—H键比Si—H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定，B正确； C．H2O是V形结构，键角为105°，CH4是正四面体形结构，键角为109°28′，CO2是直线形结构，键角为180°，三种分子的键角依次增大，C正确； D．碳碳双键比碳碳单键的键能大，但碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，碳碳单键只含有1个σ键，碳碳双键中的π键易断裂，所以碳碳单键更稳定，D错误； 故选D。 6. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. 常温常压下，22.4LCO2所具有的质量为44g 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A错误； B．CO2分子中C原子与每个氧原子共用两对电子，电子式为，B正确； C．CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C错误； D．标准状况下，22.4LCO2所具有的质量为44g，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素随着核电荷数增加电负性增大，Se(硒)＜Br，同主族电负性随核电荷数增加减弱，Cl＞Br，故Cl ＞Br＞Se(硒)，A正确； B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误； C．C、N、O是同周期元素，元素第一电离能有增大趋势，但N原子2p轨道有3个电子，半充满稳定状态，不易失去电子，O原子2p轨道有4个电子，比N原子易失去电子，第一电离能大从大到小的顺序是N>O>C，C错误； D．基态某原子价层电子排布式为4d105s1，为铜元素，该元素位于第五周期第IB族，D错误； 故答案为：A。 8. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误； B．由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误； C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确； D．σ键是轴对称，D项错误。 故选C。 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 故选A。 10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，A错误； B．由表中数据可知，短周期元素R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，B错误； C．第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确； D．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，D错误； 故选C。 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A Br-的电子排布式：[Ar]3dl0 4s2 4p6 错误；违反能量最低原理 B O原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C K原子的电子排布式：1s22s2 2p6 3s323p6 3d1 错误；违反能量最低原理 D F原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，故A错误； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，符合题意，故B正确； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，故C正确； D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，违反泡利不相容原理，符合题意，故D正确； 故选：A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L 所含σ键的数目为 B. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D. 1 mol白磷()中含有个共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，A错误； B．5.6gFe2+的物质的量n=0.1mol，1个Fe2+中含未成对电子4个，则0.1mol Fe2+中含未成对电子0.4NA，B错误； C．该有机物可能是乙醇也可能是二甲醚，如果是乙醇，一分子乙醇含有一个碳氧键，23g即0.5mol该物质含C-H键数目为0.5NA；如果是二甲醚，一分子二甲醚含有两个碳氧键，则0.5mol该物质含有碳氧键的数目为NA，C错误； D．1分子P4中含有6个共价键，则1 mol白磷(P4)中含有6NA个共价键，D正确； 故选D。 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径： C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各亚层的电子数相等，则Y为C元素；R的原子半径是该周期主族元素中最大的，则R是Na元素；W原子最外层电子数是内层的3倍，则W为O元素。 【详解】A．氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O＞N＞C，故C错误； D．H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误； 故选B。 14. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg＞Al，A不符合题意； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，B不符合题意； C．氨由于分子间存在氢键，导致其沸点升高，NH3沸点高于PH3，C符合题意； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2CO3<H2SO3得出非金属性C<S，D不符合题意； 故选C。 15. 为降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素[CO（NH2）2]燃料电池，电池结构如图。下列说法正确的是 A. 电极a为燃料电池的正极 B. a极反应式为 C. 电池工作时正极区溶液的pH保持不变 D. 理论上每除去1 mol，电路中通过6 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】电极b中氧气得电子产生水，为燃料电池的正极，电极a为负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气； 【详解】A．根据题意和示意图，电极a为负极，电极b为正极，A错误； B．根据分析，a为负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气，，B错误； C．正极的反应，，随着反应的进行，正极区H+被消耗，且产生水，溶液pH增大，C错误； D．1 molCO(NH2)2失电子产生二氧化碳和氮气，N由-3价升高0价，理论上每除去，电路中通过6 mol电子，D正确； 故答案为：D。 16. 消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白剂的分子结构如图所示，其中W是形成化合物种类最多的元素；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y B. Y的某些－1价化合物也常作漂白剂 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞X D. 该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成化合物种类最多的元素，则W为C；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子，则X为N；在同周期元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，则Z为Cl；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，该新型漂白剂的结构中Y能形成两个共价键，Y为O。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，即W＞X＞Y，故A正确； B．Y的某些－1价化合物如、常作漂白剂，故B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误； D．结构图中C周围有1个双键和2个单键，N周围有3个共价键，且N含有孤电子对，故C、N最外层均满足8电子稳定结构，故D正确； 答案选C。 二、填空题(本题共4小题，共56分。) 17. 臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外未成对电子有___________个，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态核外电子排布式为___________。 （2）基态铬原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （4）的沸点高于，这是因为___________。 （5）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4s ③. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2） （3）H＜N＜O （4）水分子间形成氢键 （5）1:1 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子有4个，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe原子失去3个电子后变为Fe3+，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5； 【小问2详解】 铬为24号元素，基态铬原子价层电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜N＜O。故答案为：H＜N＜O； 【小问4详解】 H2O的沸点高于H2S，这是因为水分子间形成氢键。故答案为：水分子间形成氢键； 【小问5详解】 N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，CN-与N2结构相似，同时考虑到HCN分子中H-C的σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。 18. 某些化学键的键能如下表(单位：)。 化学键 I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-F O-H O-O O=O 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 462.8 142 497.3 根据表中数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。 A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 （2）下列氢化物中，最稳定的是___________。 A. HF B. HCl C. HBr D. HI （3）反应(X代表，下同)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___________。 （5）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为___________； 【答案】（1）A （2）A （3）放热 （4） ①. 183 ②. F2 （5）-213.3 kJ·mol-1 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据表格中的数据可知，H-H键内键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H键最稳定，故选项中H2具有的能量最低，故选A； 【小问2详解】 键能越大，物质越稳定，题给四种化合物中，H-F键的键能最大，故HF最稳定，故选A； 【小问3详解】 X2+H2=2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2+Cl2=2HCl，，H2+Br2=2HBr，，H2+I2=2HI，；所以X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是放热反应； 【小问4详解】 通过(3)中计算可知，1 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量为183kJ；相同条件下，X2分别与H2反应，消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是F2； 【小问5详解】 反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g)，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，，故计算该反应的反应热为-213.3kJ/mol。 19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出元素符号A：___________ B：___________G：___________ （2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）由AC两种元素形成键角为180°的化合物的结构式为___________。 （4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。 （5）电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其离子方程式___________。 （6）元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为___________，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是___________。 （7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应的水化物___________ (填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。 【答案】（1） ①. C ②. N ③. Fe （2）Na＞Al＞O （3） （4）3∶4 （5） （6） ①. d ②. 3d64s2 ③. 的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定 （7） ①. 共价 ②. 能 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期IA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，故G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，结合原子序数可知，F为Cl，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为C元素；B为N元素；G为Fe元素； 【小问2详解】 C、D、E三种元素分别为O、Na、Al，一般电子层数越多半径越大，故原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； 【小问3详解】 A为C元素，C为O元素，两种元素形成键角为180°的化合物为CO2，结构式为； 【小问4详解】 根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为，单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中有4个π键和3个σ键，所以σ键与π键个数之比为3:4； 【小问5详解】 D与F形成的化合物为NaCl，电解NaCl水溶液的离子方程式为； 【小问6详解】 元素G为Fe元素，位于周期表的d区；其价电子的排布式为3d64s2；Fe可以形成Fe2+、Fe3+，其中较稳定的是Fe3+，原因是Fe3+的价电子排布为3d5为半充满，较稳定； 【小问7详解】 成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，1.7以下形成共价键，M、F元素的电负性的差为1.5，小于1.7，则M、F元素形成的化合物为共价化合物；因为氢氧化铝具有两性，既能和酸反应又能和碱反应，故M的最高价氧化物对应水化物能与氢氧化钠反应。 20. 氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NOx转化为无毒物质。 已知： I． II． （1）则反应III：，= ___________，该反应能自发进行的条件是在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 （2）向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体的密度不再改变 B. 容器内气体的温度不再改变 C. v(CO)=2v(N2) D. 容器内气体的平均摩尔质量不再改变 （3）向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc．恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时Ka、Kb、Kc由大到小的顺序是___________；实验b中，0～20min内，CO分压的平均变化率为___________，该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -749 ②. 低温 （2）BD （3） ①. ②. 2 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×反应II-反应I可得反应III，则ΔH3=[2×(-283)-(+183)]kJ/mol= -749kJ/mol；该反应是气体分子数减小的放热反应，即ΔS<0、ΔH<0，由反应能自发进行的判据，该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．容器内气体质量为定值，体积为定值，故容器中气体密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，A错误； B．在绝热容器内，容器内温度为变量，当容器内温度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．v(CO)=2v(N2)，未指明正逆反应速率方向，无法判断平衡状态，C错误； D．该反应是气体体积改变的反应，容器内气体质量为定值，容器中混合气体平均摩尔质量为变量，当其不变时达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 该反应为气体物质的量减小的放热反应，温度越高，平衡转化率越小，平衡时气体的总物质的量越大，压强越大，由图可知，a和b平衡时压强相等，c平衡时压强最大，所以Tc＞Ta=Tb，对于放热反应，温度越高平衡常数越小，则；b中20min时反应达到平衡状态，设平衡时CO转化xmol，则有三段式：，由物质的量与压强成正比，根据，解得x=0.25，0～20min内，CO转化的压强为，CO分压的平均变化率为：，平衡时各物质的分压为，，，该反应的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岭学校2023-2024学年第二学期高二第一次月考 化学科 考试时间：75分钟 考试满分：100分 一、单项选择题(本题共16道小题，共44分。1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列现象中与电子跃迁无关的是 A.节日燃放的焰火 B.舞台表演时的灯光 C.城市的霓虹灯光 D.平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 4. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 电子排布为的中性原子是基态原子 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 电子排布式(21Sc)违反了能量最低原理 D. 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 5. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 共价化合物一定含键，可能含键 B. C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定 C. 、、三种分子的键角依次增大 D. 碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 6. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A. 基态C的原子轨道表示式为 B. CO2的电子式为 C. CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D. 常温常压下，22.4LCO2所具有的质量为44g 7. 下列说法正确是 A. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B. 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 8. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： 10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 11. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A Br-的电子排布式：[Ar]3dl0 4s2 4p6 错误；违反能量最低原理 B O原子轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C K原子电子排布式：1s22s2 2p6 3s323p6 3d1 错误；违反能量最低原理 D F原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L 所含σ键的数目为 B. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA C. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA D. 1 mol白磷()中含有个共价键 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. 简单离子半径： C. 得电子能力： D. 形成的化合物一定不含离子键 14. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S A A B. B C. C D. D 15. 为降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素[CO（NH2）2]燃料电池，电池结构如图。下列说法正确的是 A. 电极a为燃料电池的正极 B. a极反应式 C. 电池工作时正极区溶液的pH保持不变 D. 理论上每除去1 mol，电路中通过6 mol电子 16. 消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白剂的分子结构如图所示，其中W是形成化合物种类最多的元素；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y B. Y的某些－1价化合物也常作漂白剂 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞X D. 该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 二、填空题(本题共4小题，共56分。) 17. 臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题： （1）基态Fe原子核外未成对电子有___________个，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态核外电子排布式为___________。 （2）基态铬原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 （4）的沸点高于，这是因为___________。 （5）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 18. 某些化学键的键能如下表(单位：)。 化学键 I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-F O-H O-O O=O 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 462.8 142 497.3 根据表中数据回答下列问题： （1）下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。 A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 （2）下列氢化物中，最稳定的是___________。 A. HF B. HCl C. HBr D. HI （3）反应(X代表，下同)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___________。 （5）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为___________； 19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出元素符号A：___________ B：___________G：___________ （2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）由AC两种元素形成键角为180°的化合物的结构式为___________。 （4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。 （5）电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其离子方程式___________。 （6）元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为___________，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是___________。 （7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应的水化物___________ (填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。 20. 氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NOx转化为无毒物质。 已知： I． II． （1）则反应III：，= ___________，该反应能自发进行的条件是在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 （2）向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内气体的密度不再改变 B. 容器内气体的温度不再改变 C. v(CO)=2v(N2) D. 容器内气体的平均摩尔质量不再改变 （3）向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc．恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时Ka、Kb、Kc由大到小的顺序是___________；实验b中，0～20min内，CO分压的平均变化率为___________，该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$