精品解析：河北秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 河北省博物院中馆藏许多珍贵文物，它们都记载了燕赵大地的灿烂文化，下列文物不属于合金制品的是 名称 长信宫灯 铜羊尊灯 铁足大铜鼎 白石彩绘散乐图浮雕 文物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. H2O分子中含有非极性键 B. NCl3的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. Cl-的结构示意图： 3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 4. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向含1mol NaOH和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： C. 向明矾的水溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 实验室制取胶体： 6. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入 B. 向含有的溶液中通入(标准状况下)： C. 漂白粉溶液中通入过量 D. 向溶液中加过量溶液： 7. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 10. 下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 B 利用铜片和碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验 以下图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 11. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 12. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 13. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 14. 将一定质量的Zn放入的浓中，充分反应后，Zn完全溶解，共收集到标况下的气体4.48L，且该气体的平均摩尔质量为。在反应后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，得到沉淀的最大质量为 A. 9.9g B. 19.8g C. 29.7g D. 36.9g 二、非选择题(共58分) 15. 填空题 （1）用NaOH溶液吸收少量的离子方程式：____________________________。 （2）用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______________________________。 （3）用和浓盐酸制备的离子方程式：_____________________________。 （4）用作腐蚀液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：________________________________。 （5）用稀硝酸溶解少量Cu粉的离子方程式：_______________________________。 （6）用和水制备少量的化学方程式：______________________________。 （7）将和的混合气体7.6 g通入足量，充分反应后，气体质量变为4.8 g，该反应过程中参与反应转移的电子数目为____________，原混合气体中的质量是____________。 16. 某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如下图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_________________(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_________________。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为___________________________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式___________________________。 （4）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）二战时匈牙利科学家乔治·德海韦西(1943年诺贝尔化学奖得主)将_________________以1：3的比例混合成王水，将金质的诺贝尔奖牌投入王水溶液里溶解，躲过了纳粹军队的搜查。 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。 （1）若含硫矿物为黄铁矿，中铁元素的化合价为_________________则①煅烧的化学方程式为_________________。 （2）下列有关说法错误的是_________________。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫磺代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以直接转化为 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用98.3%的浓硫酸来吸收 （3）反应④中若生成白色沉淀，则Y可能是_________________(写出一种物质化学式即可，下同)；若生成白色沉淀，则Y可能是_________________；若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是______________________________________。 （4）②的化学方程式为：_______________________________________________________。 （5）请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_________________。 碳和浓硫酸反应后的混合气→_________________→_________________→_________________。 18. 是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 Ⅰ.实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 （1）仪器P的名称是_________________；C中的试剂是_________________。 （2）写出D中发生反应的化学方程式___________________________________________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_________________(填接口字母)。 Ⅱ.工业制(浓度过高时会发生爆炸) （4）工业制备的化学方程式为__________________________________________；制备时通入空气的目的是______________________________________________________________。 Ⅲ.的性质 （5）某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量Ⅰ中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置Ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市安丰高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 河北省博物院中馆藏许多珍贵文物，它们都记载了燕赵大地的灿烂文化，下列文物不属于合金制品的是 名称 长信宫灯 铜羊尊灯 铁足大铜鼎 白石彩绘散乐图浮雕 文物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．长信宫灯是青铜器，属于合金制品，故A错误； B．铜羊尊灯是青铜器，属于合金制品，故B错误； C．铁足大铜鼎是青铜器，属于合金制品，故C错误； D．白石彩绘散乐图浮雕属于硅酸盐，不属于合金制品，故D正确； 故选D。 2. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A. H2O分子中含有非极性键 B. NCl3的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. Cl-的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A不正确； B．NCl3分子中，N原子与每个Cl各形成1对共用电子，从而使每个原子最外层都达到8电子相对稳定结构，电子式：，B正确； C．HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共价键，Cl与H原子间不形成共价键，结构式：H-O-Cl，C不正确； D．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，D不正确； 故选B。 3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 比多个中子 B. 溶液中含有的O原子数目为 C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为 D. 标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．T是超重氢，1个T原子中有2个中子，D是重氢，1个D原子中有1个中子，所以比多个中子，故A正确； B．碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数目大于0.3NA，故B错误； C．Na2O2和Na2S的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，1molNa2O2和Na2S中均含有1mol阴离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则39gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量为0.5mol，含有的阴离子数目为0.5NA，故C正确； D．标准状况下，2.24L和CO的混合气的物质的量为0.1mol。一个N2分子含有14个质子，1个CO分子也含有14个质子，所以标况下2.24L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为，故D正确； 故选B。 4. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加双氧水： B. 向含1mol NaOH和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： C. 向明矾的水溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 实验室制取胶体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实际发生的反应是双氧水在催化下分解生成氧气，反应方程式为，A错误； B．稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，加入的盐酸为1.5mol时，可视为先发生：，再发生：，两式加和并将化学计量数调成整数，可得到反应总式为，B正确； C．明矾的化学式为，要使刚好沉淀完全，则与按个数比1：2反应，正确的离子方程式应为，C错误； D．此反应需要加热，且应标明胶体而非沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入 B. 向含有的溶液中通入(标准状况下)： C. 漂白粉溶液中通入过量 D. 向溶液中加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不反应，违背弱酸不能制强酸的原理，离子方程式错误，A错误； B．标准状况下物质的量为，还原性，先氧化消耗，剩余氧化，反应离子方程式书写正确，B正确； C．通入过量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为，C错误； D．过量时，生成的会完全与结合为沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 9. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 10. 下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 B 利用铜片和碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验 以下图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的具有还原性，可被酸性氧化使溶液紫红色褪去，无法证明含有，A错误； B．铜片、碘化钾溶液、淀粉探究铁盐性质的实验，需要用到护目镜、做完实验后要洗手，需要用到前面两个标志。后面两个标志为明火和排风，该实验未用到易燃易爆物质，也无其它有毒有害气体放出，故不需要，B错误； C．和都能与反应生成沉淀，如果加入的是少量，沉淀的量受限于的量，无法准确反映混合物中各组分的含量。必须加入过量的 使碳元素完全沉淀，通过总沉淀质量列二元一次方程组才能求出纯度。仅加少量无法计算，C错误； D．与过量反应生成的沉淀不溶解，与过量反应先生成沉淀后沉淀溶解，说明为两性氢氧化物，可证明金属性，D正确； 故选D。 11. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应方程式为：，A错误； B．碱金属的熔点从上到下逐渐降低，B错误； C．F没有正价，不可能形成正价的含氧酸，C错误； D．同主族元素的还原性，从上到下逐渐增强，Cs比Na金属性更强，D正确； 故选D。 12. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误； 故选C。 13. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。 14. 将一定质量的Zn放入的浓中，充分反应后，Zn完全溶解，共收集到标况下的气体4.48L，且该气体的平均摩尔质量为。在反应后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，得到沉淀的最大质量为 A. 9.9g B. 19.8g C. 29.7g D. 36.9g 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式或电子守恒[(浓)和]，生成的气体的物质的量和消耗Zn的物质的量相等，标况下，4.48L气体为0.2mol，所以消耗Zn为0.2mol，得到沉淀的最大质量为。 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 填空题 （1）用NaOH溶液吸收少量的离子方程式：____________________________。 （2）用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______________________________。 （3）用和浓盐酸制备的离子方程式：_____________________________。 （4）用作腐蚀液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：________________________________。 （5）用稀硝酸溶解少量Cu粉的离子方程式：_______________________________。 （6）用和水制备少量的化学方程式：______________________________。 （7）将和的混合气体7.6 g通入足量，充分反应后，气体质量变为4.8 g，该反应过程中参与反应转移的电子数目为____________，原混合气体中的质量是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. ②. 3.2 g 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫少量，氢氧化钠相对过量，反应生成亚硫酸根，离子方程式为； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化锰把浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，自身被还原为锰离子，反应需要加热，离子方程式为； 【小问4详解】 铁离子得到电子生成亚铁离子，铜失去电子生成铜离子，离子方程式为； 【小问5详解】 铜被稀硝酸氧化为铜离子，硝酸根离子在酸性条件下被还原为一氧化氮，离子方程式为； 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问7详解】 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中的氧元素既被氧化又被还原，反应为。2 mol过氧化钠反应时转移2 mol电子，因此1 mol过氧化钠参与反应转移的电子数为。 每反应1 mol二氧化碳，气体质量减少28 g；足量过氧化钠使二氧化碳完全反应，因此。原混合气体中氧气的质量为。 16. 某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如下图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_________________(填化学式)，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_________________。 （2）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：化学方程式为___________________________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式___________________________。 （4）实验室常用两种固体加热制取氨气，该反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）二战时匈牙利科学家乔治·德海韦西(1943年诺贝尔化学奖得主)将_________________以1：3的比例混合成王水，将金质的诺贝尔奖牌投入王水溶液里溶解，躲过了纳粹军队的搜查。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）浓硝酸和浓盐酸 【解析】 【分析】 优先向饱和食盐水中通入，氨气是极易溶于水的气体，通入后可使饱和食盐水呈碱性，大幅提升酸性气体​的溶解吸收量，能高浓度地生成​，结合溶解度表中溶解度远小于其他组分的特点，顺利析出晶体；若先通，其在水中溶解度很小，无法获得足够浓度的，难以析出目标产物。 【小问1详解】 在水中的溶解度远大于，先通入​可以使饱和食盐水呈碱性，可以大幅提升的吸收量，能高浓度生成​；结合题给溶解度数据，是四种盐中溶解度最小的，因此会结晶析出，对应侯氏制碱的核心反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 这是工业制硝酸的第一步，即氨的催化氧化反应，氨气和氧气在加热、铂系催化剂作用下生成和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、红棕色的气体和水，拆为离子方程式时，浓硝酸在溶液中完全电离，拆分出和即可，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验室制氨气的经典方法，是用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，属于铵盐与强碱共热生成氨气的典型反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 王水的组成是体积比1:3的浓硝酸和浓盐酸，二者混合后具备强氧化性，能够溶解金等极不活泼的金属。 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。 （1）若含硫矿物为黄铁矿，中铁元素的化合价为_________________则①煅烧的化学方程式为_________________。 （2）下列有关说法错误的是_________________。 A．通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫磺代替黄铁矿制备 C．食品中添加适量的可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以直接转化为 E．有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用98.3%的浓硫酸来吸收 （3）反应④中若生成白色沉淀，则Y可能是_________________(写出一种物质化学式即可，下同)；若生成白色沉淀，则Y可能是_________________；若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是______________________________________。 （4）②的化学方程式为：_______________________________________________________。 （5）请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_________________。 碳和浓硫酸反应后的混合气→_________________→_________________→_________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）ADE （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）FDA 【解析】 【分析】含硫矿物黄铁矿煅烧得到二氧化硫和氧化铁，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；二氧化硫和Y气体混合，与氯化钡溶液生成沉淀；二氧化硫与碳酸钙溶液生成硫酸钙沉淀。 【小问1详解】 黄铁矿中S为-1价，根据化合物化合价代数和为0，得出Fe为+2价；工业煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：； 【小问2详解】 A．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液只会变红，不会褪色，A错误； B．硫磺燃烧直接生成，可替代黄铁矿制硫酸，B正确； C．食品中适量可抑制微生物生长、防止氧化，起到防腐抗氧化作用，C正确； D．和反应生成是可逆反应，需要催化剂、加热条件，仅通入过量空气不能实现的转化，D错误； E．​使酸性高锰酸钾褪色是因为发生氧化还原反应，体现还原性，不是漂白性，E错误； F．工业用98.3%浓硫酸吸收​，可避免直接用水吸收形成酸雾、降低吸收效率，F正确； 故选ADE。 【小问3详解】 反应④中若生成白色沉淀，则Y具有强氧化性，可能是或等；若生成白色沉淀，则Y的水溶液具有碱性，可能是；若该反应生成浅黄色沉淀，可能生成单质硫，则反应的方程式可能是； 【小问4详解】 步骤②是工业制硫酸中催化氧化生成​的可逆反应，需要催化剂、加热条件，化学方程式为：； 【小问5详解】 碳和浓硫酸反应产物中有有和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应先通过酸性高锰酸钾溶液除去，再通过品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水检验。 18. 是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。 Ⅰ.实验室制 实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应，下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置等省略)，其中是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；E中盛有液体(除去中的未反应的)。 （1）仪器P的名称是_________________；C中的试剂是_________________。 （2）写出D中发生反应的化学方程式___________________________________________________。 （3）F为收集装置，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是_________________(填接口字母)。 Ⅱ.工业制(浓度过高时会发生爆炸) （4）工业制备的化学方程式为__________________________________________；制备时通入空气的目的是______________________________________________________________。 Ⅲ.的性质 （5）某同学在实验室中探究与的反应。 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量Ⅰ中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置Ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3）d （4） ①. ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （5） 【解析】 【分析】本实验目的是制备并收集纯净的。装置A用于制备氯气，由于生成的氯气中混有和水蒸气，装置B（盛装饱和食盐水）用于除去，装置C（盛装浓硫酸）用于干燥氯气。装置D中发生反应制备。由于易溶于水且难溶于有机溶剂，装置E中盛有用于吸收未反应的。最后装置F用于收集纯净的气体。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器P的名称为分液漏斗；由分析知，装置C的作用是干燥氯气，故其中的试剂是浓硫酸。 【小问2详解】 装置D中亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应生成和，根据电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为。 【小问3详解】 易溶于水，不能用排水法收集（排除①）；其相对分子质量为67.5，大于空气的29，密度比空气大，应采用向上排空气法收集。为防止气体逸散污染环境，应选用双孔塞装置②，且气体应“长进短出”，即从长导管d进气，故与E装置相连的导管口是d。 【小问4详解】 由流程图可知，溶液与在稀硫酸酸化的条件下反应生成，作还原剂被氧化为，化学方程式为；由于浓度过高时会发生爆炸，通入空气可以稀释，防止其浓度过高发生爆炸。 【小问5详解】 取少量Ⅰ中反应后溶液，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，说明反应生成了。具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $