2024年中考化学专题训练----流程题

2024年中考化学专题训练----流程题 1．（22-23九年级下·江西抚州·期中）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺如下：    (1)氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。 (5)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度Kg/L 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。 2．（2023·重庆沙坪坝·模拟预测）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： (1)操作1把废渣粉碎的目的 。 (2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。 (3)【查阅资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 下表是Fe3+与Cu2+开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 操作3中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为控制溶液的pH范围为 比较合适。 (4)流程图中能循环利用的物质是 和水。 3．（2023·重庆忠县·一模）某工厂利用炉渣（含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质）制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知。 (1)步骤①的实验操作是 。 (2)写出步骤②中置换反应的化学方程式 。固体A所含物质的化学式 。 (3)步骤③所得绿矾中铁元素的质量 （填“>”或“=”或“<”）炉渣中的铁元素质量。 (4)回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如 （写出一个即可）。 4．（2023·江苏宿迁·一模）MgSO4∙7H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4∙7H2O的实验流程如下： 已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4； ②SiO2不溶于稀硫酸。 (1)酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 ； (2)写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式： ； (3)过滤1得到的滤渣主要成分是 ； (4)过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4∙7H2O。 5．（2023·重庆·模拟预测）下图是制取高纯度碳酸钙的流程: (1)操作1、操作2都是 (填操作名称)；使原料中各物料的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可回收利用的物质是水和 (填化学式)。 (2)写出固体A与试剂1反应的化学方程式: ，该反应是 (填“吸热”或“放热")反应。 (3)若有100 t石灰石,其中钙元素的质量分数为20%(钙元素在转化过程中无流失)，最终可得到碳酸钙的质量是 t。 6．（2023·重庆·模拟预测）某再生资源公司对废旧电器中的铁、铜、银等金属进行回收利用。他们采用了如下工艺回收金属铜和银并制备净水剂绿矾(FeSO4•7H2O)。 试回答下列问题： (1)上述操作2的名称是 。 (2)滤渣1中含有的金属是 (填化学式)。 (3)向滤渣1中加入稀硫酸并通入氧气加热可使铜溶解转化为可溶性的铜盐，该反应的化学方程式为 。 (4)向滤液2中加入足量铁粉的主要目的是 。滤渣3除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向滤渣3中加入适量的 ，然后过滤。 7．（2023·陕西榆林·模拟预测）科学探测发现，月球贮存有一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取氧气逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： (1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。 (2)写出水电解的化学反应方程式 。 (3)该流程中可循环利用的两种物质是H2和 。 8．（22-23九年级下·重庆渝北·阶段练习）“碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如下图所示。 (1)吸收池中饱和碳酸钾溶液与发生化合反应生成，该反应的化学方程式为 。 (2)在分解池内分解生成，进入合成塔与发生化学反应，合成塔内发生的化学反应 (填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑， (填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。 (3)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是_______(填序号)。 A．可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液 B．甲醇和甲醛都属于氧化物 C．该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食 D．该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质 (4)甲醛经过一系列反应后合成淀粉[](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为 g。 9．（22-23九年级下·重庆沙坪坝·阶段练习）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：      (1)为了提高“酸漫”的速率，可采取的措施有：适当升高温度、 。 (2)MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)“氧化”过程中，FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 (4)已知第2次过滤后得到的滤液中含有Mg2+，且Mg2+和Fe3+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 离子种类 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg2+ 8 10.1 Fe3+ 2.7 3.7 “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，控制pH在3.7~8之间，其目的是 。 (5)第二次过滤后所得“滤液”中的溶质主要是MgCI2和 。 10．（22-23九年级上·重庆沙坪坝·期末）ZnO 在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3，还含有少量 FeO、SiO2）为原料制备高纯 ZnO 的流程如图： 已知：①。 ②。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 (1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。 (2)操作 X 的名称是 。 (3)写出加入 Zn 后溶液颜色发生改变的化学方程式 ，其基本反应类型为 。 (4)滤渣的成分为 。 11．（22-23九年级上·重庆南岸·期末）CO2的吸收是碳封存的首要环节： (1)膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图所示）：当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）：当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。    (2)捕捉烟气中的CO2流程如下：    ①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。 ②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。 ③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 12．（22-23九年级上·重庆渝北·阶段练习）工业上用“碳捕捉”技术将 CO 和 CO2混合气体中的 CO2“捕捉”并回收 CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 (1)“捕捉室”排出的X 气体是 （填化学式）； (2)反应分离室发生如下两个反应： ①CaO+H2O＝Ca(OH)2，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，操作 I 是 ； (3)下列有关该捕捉过程叙述正确的有 （填序号）； A．反应①分离出的CO2可制成干冰等化工产品，减少了温室气体的排放 B．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 C．整个过程中只有一种物质可循环使用 13．（22-23九年级上·重庆渝北·阶段练习）历史性时刻！2022年11月30日，神舟十四号和神舟十五号的航天员乘组在中国空间站实现首次在轨轮换。科学家设计了航天座舱内空气更新系统，该系统物质的循环示意图如图所示。    (1)座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别送到Ⅱ、Ⅲ装置中，这一过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置Ⅲ中发生反应属于 （填基本反应类型）。 (4)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012gCO2和180g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后可得到O2的质量为 g。 (5)在此空气更新的过程中，C、H、O三种元素中 （填元素名称）元素没有参与循环利用。 14．（22-23九年级上·重庆沙坪坝·阶段练习）2022年我国有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，空间站内几乎所有液体资源都会被重复循环使用。 (1)由图可知，空间站获得水的途径共有 条。 (2)水循环系统内，所有液体被机器汇聚在一起，然后通过过滤、蒸馏等净化操作后使用。在实验室过滤操作中，将浑浊的水样经过一次过滤后，若得到的水仍浑浊，其原因可能是 （答一条即可）。 (3)为保证足够的氧气供应，可采用电解水获取。在实验室电解水时，可加入少量的NaOH，其作用是 。在空间站电解水，通常利用巨型太阳能电池板电解纯水。电解水产生的氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下又可以转化为甲烷和水，化学方程式为 。 15．（23-24九年级上·重庆梁平·期末）钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)焦炭的作用是 和生成还原剂一氧化碳。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 （写一条即可）。 16．（23-24九年级下·重庆彭水·期中）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)彭水县有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。 (2)实验室里进行操作③的名称是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。 17．（2022·四川德阳·中考真题）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：    说明：图中的“置换”指发生置换反应。 回答下列问题： (1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (2)在此制备流程中循环使用的物质是 （填化学式）。 (3)溶液B中主要溶质可能是 （填化学式）。 (4)“置换①”中的化学方程式为 。 18．（2022·重庆·模拟预测）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3【可看成是Cu(OH)2·CuCO3】，还含少量氧化铁和二氧化硅。下图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程： 【查阅资料】①孔雀石中二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体： ②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为； ③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为； ④Fe（OH）3受热易生成两种氧化物。 回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)滤液I的溶质为 （填化学式）。 (3)下列化学试剂可作试剂X的是___________（填序号）。 A．稀硫酸 B．CuCl2溶液 C．稀盐酸 D．CuSO4溶液 (4)请写出利用Fe(OH)3制取铁红的化学反应方程式： 。 (5)在过滤、洗涤获取Fe(OH)3时，为了判断Fe(OH)3表面已洗涤干净，可取洗涤后的液体少许于试管中加入试剂___________（填序号），若没有明显现象，证明已洗涤干净。 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)+3 (2) (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)④ 2．(1)增大接触面积，使反应充分 (2) (3) 引流 3.2～4.7 (4)氯化钠 3．(1)过滤 (2) Fe、Cu (3)﹥ (4)铜制作导线/铜合金制作钱币（合理即可） 4．(1)将菱镁矿粉碎 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (3)二氧化硅/SiO2 (4)过滤 5．(1) 过滤 CO2 (2) 放热 (3)50 6．(1)过滤 (2)Cu、Ag (3) (4) 将硫酸铜中的铜完全置换出来 稀硫酸 7．(1)+4价 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)甲烷/CH4 8．(1) (2) 不属于 不可以 (3)BD (4)90 9．(1)适当增大盐酸的浓度（或者边加盐酸边搅拌，或者增加浸泡时间） (2) (3)化合反应 (4)确保全部转化为沉淀，不转化为沉淀 (5)氯化钠/ 10．(1)增大反应物的接触面积 (2)过滤 (3) Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 置换反应 (4)Zn、Fe和SiO2/锌、铁和二氧化硅 11．(1) 减弱 氨基乙酸钾 (2) Ca (OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钙、氢氧化钠 CO2、NaOH 12．(1)CO (2) 放热 过滤 (3)AB 13．(1)物理 (2) (3)分解反应 (4)896 (5)碳 14．(1)三/3 (2)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (3) 增强水的导电性 15．(1)将矿石粉碎（合理即可） (2)提供热量 (3) (4)含碳量不同 (5)回收再利用（合理即可） 16．(1)碳酸钙 (2)蒸发 (3) (4)碳酸钙和水 (5)③ 17．(1)漏斗 (2)AgNO3 (3)FeCl3/FeCl2 (4) 18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 (2)HCl、FeCl3、CuCl2 (3)C (4) (5)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$