精品解析：安徽省叶集皖西当代中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

绝密★启用前 叶集皖西当代中学高二年级5月月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：形 B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态原子的价电子排布式： D. 分子的模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Be为sp杂化，空间结构为直线形，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．镍为28号元素，基态原子的价电子排布式：，C正确； D．分子中P为sp3杂化，模型为四面体形，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式为： B. 的电子式为 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. HCl的键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．漏写3d能级上的电子，砷原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．CaO2由Ca2+、通过离子键构成，过氧根离子内氧原子与氧原子共用一对电子，则电子式为，故B正确； C．基态Al原子最高能级为3p能级，3p能级上的电子云呈哑铃形，铝原子最高能级的电子云轮廓图：，故C正确； D．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的键的电子云轮廓图为，故D正确； 故选：A。 3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. C2H4与C2H2 C. BeCl2与BF3 D. H2O与H3O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项不符合题意； B．C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，B项不符合题意； C．BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项不符合题意； D．H2O与H3O+为sp3杂化，D项符合题意； 故选D。 4. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 D. 电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离要分步进行，其第一级电离方程式为，二级电离方程式为，故A错误； B．基态原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误； C．V是23号元素，基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2，故C正确； D．是离子化合物，其正确的电子式为，故D错误； 故选C。 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p) 【答案】D 【解析】 【分析】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…以此解题。 【详解】A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确； B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确； C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确； D．由以上分析可知E(5s)>E(4p)>E(3d)，故D错误； 故选D。 6. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中配体为和，配位数为6，A不选； B．中配体为和，配位数为6，B不选； C．中配体为和、内界中的Cl，配位数为6，C不选； D．中配体为，配位数为2，D选； 故选D。 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是 A. 反应产物中有两种非极性分子 B. 1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1 C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】 【分析】在K2S晶胞中，K+分别位于8个小立方体的体心，与周围的4个S2-相连，则K+周围距离最近的S2-有4个。晶胞中所含K+的数目为8，所含S2-的数目为=4。 【详解】A．反应产物中，K2S为离子化合物，CO2、N2为共价化合物，其中CO2是由极性键形成的非极性分子，N2是由非极性键形成的非极性分子，所以有两种非极性分子，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，N2的结构式为N≡N，分子中都含有2个π键，则1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为2:2=1:1，B正确； C．K2S晶体中，K+周围距离最近的S2-有4个，则S2-周围最近的K+有8个，C错误； D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为=g·cm-3，D正确； 故选C。 8. 氮化硼、磷化硼均是受到高度关注耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是 A. 磷化硼中P的价层电子对数为4 B. 熔点：BN<BP C. 磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D. a原子的分数坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷原子形成了四个键(其中一个为配位键)，故价层电子对数是4，A正确； B．由可作“耐磨涂料”可知二者均为共价晶体，由于原子半径N<P，故键能B—N>B—P，BN的熔点高于BP，B错误； C．共价晶体难溶于一般的溶剂，C错误； D．a原子位于背面中心上，a原子的分数坐标应为，D错误； 故选A。 9. 人工合成氨是重要的固氮方式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA B. 1mol基态N原子含有的价层电子数为3NA C. 常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA D. 1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．叁键含有1个σ键2个π键；标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的2molπ键，数目为2NA，A正确； B．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，1mol基态N原子含有的价层电子数为5NA，B错误； C．氨分子中不存在非极性共价键，C错误； D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误； B．NH3和NH的VSEPR模型为四面体，NH3空间结构为三角锥，NH空间结构为正四面体，故B错误； C．Si原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si—Si>C—Si>C—C，所以沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故C正确； D．氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH<CHCl2COOH<CCl3COOH，故D错误； 选C。 11. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 中所有原子不都在一个平面内 C. 键角：> D. -CH3的电子式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确； B．中C原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，所有原子不会在同一平面内，B正确； C．空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，为平面三角形，键角为120°，故键角<，C错误； D．-CH3中C周围有7个电子，其电子式为，D正确； 故答案选C。 12. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. 中的离子的空间结构为正八面体形 B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O C. HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同 D. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子中心原子是As，得到一个电子价电子是6，与6个F形成共价键，σ键数为6个，孤电子对是0，空间构型是正八面体形，A正确； B．电负性是吸引键合电子的能力，非金属性越强电负性越大，非金属性是H<C<O，电负性是H<C<O，B正确； C．HClO、、的中心原子价层电子对数相同，均为4，C错误； D．锌的4s能级全充满更稳定，第一电离能大，故Ga 的第一电离能低于 Zn，D正确； 故选C。 13. 已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在、，由于溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，故，A项错误； B．由物料守恒可知，，故，B项正确； C．由电荷守恒可知，，C项错误； D. 根据C中分析可知D项错误。 故选：B。 14. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 磷青铜化学式为 B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体 D. 晶体中距离P原子最近的Cu原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，Cu原子数目=6×=3、Sn原子数目=8×=1、P原子数目=1，故磷青铜的化学式为Cu3SnP，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个，故B错误； C．以顶点Sn原子研究，与之最近的P原子处于晶胞体心共有8个，这8个P原子形成正方体，故C正确； D．由图可知，晶体中距离P原子最近的Cu原子有6个，故D错误。 答案选C。 二、非选择题：共58分。 15. 明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知中反应Ⅱ的反应类型为________，E的结构简式为，名称为________。 （2）1mol物质G能与________molNa完全反应。 （3）根据题中信息写出由H制备姜酮酚的反应条件________。 （4）符合下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）TBS是一种基团，其在本合成路线中的作用是________。 （6）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线：________。 【答案】（1） ① 加成反应 ②. 己醛 （2）2 （3）Pd/C，H2，CH3OH （4）13 （5）保护酚羟基 （6） 【解析】 【分析】根据B的结构简式结合A的分子式可知，A为，B与丙酮反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D与E发生信息Ⅰ的反应生成F，根据D和F的结构简式可知，E为，根据G的分子式可知，F发生取代反应生成G，G为，G反应生成H，H最后生成姜酮酚。 【小问1详解】 已知中反应Ⅱ的反应类型为加成反应。E的结构简式为，其名称为己醛。 【小问2详解】 G为，含有2个羟基，1molG能与2molNa完全反应。 【小问3详解】 根据题中信息可知，C与氢气发生加成反应生成D，反应条件为Pd/C，H2，CH3OH，则H到姜酮粉的反应与C到D的反应类似，则反应条件也是Pd/C，H2，CH3OH。 【小问4详解】 A的同分异构体能发生水解反应，说明含有酯基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体一定含有这一结构，则取代基可以为酚羟基和，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，取代基可以为酚羟基、甲基和，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有2个位置，因此共有3+4+4+2=13种同分异构体。 【小问5详解】 从反应流程可知，开始时A与TBSCl发生取代反应生成TBSO-，最后又生成了-OH，则说明TBS的作用为保护酚羟基。 【小问6详解】 苯甲醛与丙酮发生类似于B到C的反应生成，与发生信息Ⅱ的反应生成，最后与氢气发生加成反应生成，合成路线为 16. 氮化铬(，黑色粉末)具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）指出该装置中的一个明显错误_____。 （2）试剂的名称是_____，仪器的名称是_____。 （3）装置的主要作用是_____；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_____。 （4）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_____。 （5）取样品(只含有杂质)在空气中充分加热，得固体残渣质量为，则样品中的质量分数为_____(保留一位小数)。 【答案】（1）装置中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子 （2） ①. 氧化钙(或氢氧化钠、生石灰、碱石灰) ②. 形管 （3） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置 ②. 产生大量白烟 （4）(或) （5）84.8 【解析】 【分析】该实验的目的是用氨气和无水制取，首先在A装置中利用浓氨水和氧化钙来制取氨气，干燥后通入D装置与无水氯化铬反应，为避免外界水蒸气进入D装置导致氯化铬潮解，故连接一个E装置来隔绝外界的水。 【小问1详解】 装置B是一个洗气装置，故应该长进短出，正确的操作是左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子； 【小问2详解】 试剂m是固体，是利用浓氨水和固体来制氨气，此固体可以是氧化钙、氢氧化钠等；仪器b是U形管； 【小问3详解】 氯化铬易潮解，故装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；生成的氯化氢会和氨气反应生成白烟氯化铵，故现象是产生大量白烟； 【小问4详解】 若生成则是氧化还原反应，根据有升必有降的原则则会有氮气生成，其化学方程式为：或； 【小问5详解】 设为x mol，为y mol，三氧化二铬物质的量为0.3mol，根据质量守恒和铬原子守恒可列出方程：，通过计算可计算出的物质的量为0.5mol，故其质量分数为。 17. 是重要的化工原料，软锰矿制备的一种工艺流程如图： 软锰矿 资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和； ②金属离于沉淀的。 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，与反应。 （1）溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_____。 ②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示： ¡．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_____。 ii．若全部来源于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2.而实际比值小于2，原因是_____。 （2）纯化。已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，目的是_____，后加入，调节溶液的区间是：_____。 （3）电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是_____。 （4）写出铁原子的电子排布式：_____。 【答案】（1） ①. 增大反应速率，提高浸出率 ②. ③. 二氧化锰能够氧化单质铁为 （2） ①. 将氧化成 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子；再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。 【小问1详解】 ①研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率，故答案为：增大反应速率，提高浸出率； ②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为，故答案为：； ③ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，导致需要的铁减少，故实际比值(0.9)小于2，故答案为：二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+； 【小问2详解】 ①MnO2的氧化性与溶液pH有关，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+； ②后加入NH3⋅H2O，调节溶液pH目的是为了使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，根据金属离于沉淀的pH表格可知，Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，且锰离子不沉淀，则溶液pH范围：4.7~5.8，故答案为：4.7~5.8； 【小问3详解】 电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为，故答案为：； 【小问4详解】 铁原子26Fe的电子排布式为：，故答案为：。 18. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。 （1）元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。 （2）C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。 （3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。 （4）是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1） ①. Ga ②. 8 ③. （2）HF能形成氢键 （3） ①. CaF2 ②. 8 （4） ①. ②. 极性 【解析】 【分析】A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。B原子价电子排布式为，B为氧；C是周期表中电负性最大的元素，C为氟，C和D属同一主族，D为氯；E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素，F为镓；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，则A为氢；C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图，由图可知，EC数目之比为1:2，则E为+2价元素，为钙； 【小问1详解】 元素F的符号是Ga，基态Ga原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 C与A形成的化合物为HF，D与A形成的化合物HCl，HF能形成氢键导致其沸点高于HCl； 【小问3详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ca2+、8个F-，则C跟E形成的离子化合物的化学式为CaF2；Ca2+上下层各有4个相近的氟离子，则配位数为8； 【小问4详解】 是一种强氧化剂，由和在低温下合成，为O2F2，其为共价化合物，分子的电子式为，O2F2中氧形成2个共价键且存在2对孤电子对，正负电荷重心不重合，是极性分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 叶集皖西当代中学高二年级5月月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：形 B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态原子的价电子排布式： D. 分子的模型： 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式为： B. 的电子式为 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. HCl的键电子云轮廓图： 3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. C2H4与C2H2 C. BeCl2与BF3 D. H2O与H3O+ 4. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p区 C. 基态V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 D. 电子式： 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p) 6. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是 A. 反应产物中有两种非极性分子 B. 1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1 C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3 8. 氮化硼、磷化硼均是受到高度关注的耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是 A. 磷化硼中P的价层电子对数为4 B. 熔点：BN<BP C. 磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D. a原子的分数坐标为 9. 人工合成氨是重要的固氮方式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为2NA B. 1mol基态N原子含有的价层电子数为3NA C. 常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA D. 1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 10. 下列说法正确的是 A. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B. NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 11. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 中所有的原子不都在一个平面内 C. 键角：> D. -CH3的电子式是 12. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. 中的离子的空间结构为正八面体形 B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O C. HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同 D. 第四周期元素中，Ga第一电离能低于Zn 13. 已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（ ） A. B. C. D. 14. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法正确是 A. 磷青铜化学式为 B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个 C. 晶体中距离Sn原子最近P原子可构成正方体 D. 晶体中距离P原子最近的Cu原子有8个 二、非选择题：共58分。 15. 明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知中反应Ⅱ的反应类型为________，E的结构简式为，名称为________。 （2）1mol物质G能与________molNa完全反应。 （3）根据题中信息写出由H制备姜酮酚的反应条件________。 （4）符合下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）TBS是一种基团，其在本合成路线中的作用是________。 （6）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线：________。 16. 氮化铬(，黑色粉末)具有优异力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水(紫色晶体，易潮解)制取的装置如下图所示(夹持仪器略)。 （1）指出该装置中的一个明显错误_____。 （2）试剂的名称是_____，仪器的名称是_____。 （3）装置的主要作用是_____；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中中玻璃管内(小瓷舟外)产生的现象是_____。 （4）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式_____。 （5）取样品(只含有杂质)在空气中充分加热，得固体残渣的质量为，则样品中的质量分数为_____(保留一位小数)。 17. 是重要的化工原料，软锰矿制备的一种工艺流程如图： 软锰矿 资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和； ②金属离于沉淀的。 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，与反应。 （1）溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_____。 ②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示： ¡．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_____。 ii．若全部来源于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2.而实际比值小于2，原因是_____。 （2）纯化。已知：氧化性与溶液有关。纯化时先加入，目的是_____，后加入，调节溶液的区间是：_____。 （3）电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是_____。 （4）写出铁原子的电子排布式：_____。 18. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。 （1）元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。 （2）C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。 （3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。 （4）是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $