2024年中考化学专题复习---实验题

2024年中考化学专题复习---实验题 1．气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 。 (2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为 。 (3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 (填“a”或“b”)。 (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 2．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： (1)图Ⅰ实验中测得氧气含量大于五分之一的原因可能是 （写出1点即可）。 乙组同学对图Ⅰ装置进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为，实验操作步骤如下： ⅰ．将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ⅱ．点燃酒精灯。 ⅲ．撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ⅳ．读取注射器活塞的数据。 (2)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为 刻度处才停止：若上述步骤ⅲ中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 （填“左”或“右”）移动，最终活塞停在 刻度处。 (3)图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是 。 3．某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。    (1)仪器a的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，在试管口塞一团棉花的作用是 。 (3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2的发生装置应选 （填序号），为制得碳酸溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。 (4)用装置A按下表药品进行实验，用数字传感器测得产生CO2体积随时间变化的曲线如图所示。曲线甲对应的实验编号为 （填“①”“②”或“③”）；不用表中编号①对应的药品制备CO2的理由是 。    编号 药品 ① 块状大理石、8%H2SO4溶液 ② 块状大理石、8%HCl溶液 ③ 大理石粉末、8%HCl溶液 4．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。 【查阅资料】已知： ； (1)甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是 。丙组实验可观察到的烧杯中现象是 。 (2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的 （填“左边”“右边”或“中间”），原因是 。该反应是否符合质量守恒定律？ （填“是”或“否”）。 (3)比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是 。 5．用下图装置进行实验。 资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 装置 （装置气密性良好，夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象 (1)验证可燃物燃烧的条件。 ①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是 。 ②能验证另一个燃烧条件的现象是 。 (2)测定空气中氧气的含量。 已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。 A．步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟 B．活塞最终停留在约8 mL刻度处 C．注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用 6．研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ (填标号)。(已知：通过控制反应物液体滴加速度可以控制反应速率) (2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入100g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 (3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。(各实验反应时间相同) 实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL 实验1 20mL 5% 块状 28.3 实验2 20mL 10% 块状 58.7 实验3 20mL 5% 粉末 46.8 实验4 20mL 10% 粉末 丢失 ①由实验1和3分析得到：其他相同，将固体反应物粉碎可以 (填“加快”或“减慢”)反应速率。 ②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 (填标号)。 A．1和3      B．2和3     C．1和2      D．2和4 ③由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 (填标号)。 A．45.7      B．54.7      C．95.4 (4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入CO2时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是 。 ②BC段发生反应的化学方程式主要有 。 7．实验室制取气体的部分仪器与装置如图1，根据图示回答下列问题： (1)写出仪器A的名称： 。 (2)实验室用不加热的方法制备氧气的化学方程式是 ；发生装置需选择的仪器为 （填字母）。 (3)若选择装置F来检验气体是否为，气体应从 （选填“a”或“b”）处通入。 (4)用图2装置来进行产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况为 ，证明为产生温室效应的气体。 8．根据图中的实验装置，回答下列问题： (1)仪器①的名称 。 (2)若选用装置A制取O2，则该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是 ，装置D可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是 。 (4)SO2有毒，常用E装置收集SO2常用的是E装置，写出E烧杯中反应的化学方程式 。 (5)家庭燃料大体经过的四个阶段（如图所示）。 a.从燃烧角度分析，将煤炭粉碎制成蜂窝煤的原因是 ； b.已知相同条件下，分子数比等于气体的体积比。若将使用液化石油气（燃烧化学方程式为）的燃具改用天然气为燃料，则应 ； A．进气口和进风口都增大 B．进气口和进风口都减小 C．增大进风口，减小进气口 D．增大进气口，减小进风口 9．某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 Ⅰ．生氧药品的选择 【回顾所学知识】 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室可选用图1中 （填序号）装置制取氧气，对应的化学方程式为 。 【资料显示】 ①超氧化钾（）和超氧化钠（）均为黄色固体，化学性质相似。 ②、 ③等质量的和的生氧性能如图2。 (3)依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取 作为生氧药品，理由是 。 Ⅱ．图3是兴趣小组设计的一款自救呼吸器（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)使用一段时间后，观察到生氧药品由 （填颜色变化）时，基本失效，需更换。 (6)小科认为可将作为深海潜水艇内的制氧剂，请写出其作制氧剂的优点 （写出两条）。 10．请回答下列问题。 (1)二氧化碳的实验室制取 【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。 【实验原理】 （写化学方程式） 【实验用品】石灰石、 、火柴、镊子、木条，以及图1仪器： 【实验步骤】 ③选择上述仪器中的 （填序号）组装成制取二氧化碳的装置，并检验装置的气密性。 ④向 （填仪器名称）中加入石灰石，塞好橡胶塞，向装置中加入液体药品。 ⑤收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝 （填“上”或“下”）。 ⑥验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。验满的方法是 ，则已集满。清洗仪器，整理实验台。 (2)制作喷气船 图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①若要使小船的运动速率加快，应 （填“增大”或“减小”）分液漏斗内溶液的溶质质量分数。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身甲处安上如图3所示的桅杆。一段时间后，可观察到纸条 （填“A”或“B”）变红。 ③实验结束后，整个装置将会 （填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”）。 11．根据如图所示的实验，回答下列问题． (1)实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸．试管①中所得溶液的溶质是 （填化学式）试管②一开始没有气泡产生，原因是 ． (2)实验二；试管③中发生反应的化学方程式为 ．试管④中的现象可以说明铜的金属活动性比银 ． (3)实验三：小明探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，得到的图像如图所示．X溶液是 ．图中的过程中，溶液中氯化钠的质量 （填“增大”或“减小”）．c点溶液能使紫色石蕊溶液变 色． 12．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、棉花、镊子及下列仪器，请回答下列问题。 Ⅰ、制取氧气： (1)利用上述实验用品制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器d在一般情况下的用途是 。 (3)某同学用排水法制取的氧气不纯，可能的原因是______（填字母）。 A．塞完棉花后，橡胶塞未塞紧试管口 B．收集氧气前，集气瓶内未充满水 C．瓶口有大气泡冒出后，先将集气瓶移出水面，后用玻璃片盖住瓶口 Ⅱ、制取二氧化碳： (4)欲制取并检验，除a、b、g、h外，还需补充的仪器是① ，检验发生反应的化学方程式为② 。 (5)为验证的性质，同学们分别向两个体积相同并集满的的软塑料瓶内倒入等体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡（如图）。 ①根据最终两软塑料瓶 的现象，说明与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明能与NaOH溶液反应的实验思路是 （填字母）。 A．证明有新物质生成        B．证明反应物被消耗 ②同学们把两软塑料瓶换成两个体积相同的玻璃瓶，重复上述实验，均无明显现象。 请分析最终两玻璃瓶内气压，甲瓶 （填“>”或“<”或“=”）乙瓶。 13．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。 (1)从能量变化角度看，该变化是 由能转化为 能。 (2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。 (3)如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 ℃。 (4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。 A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g铁粉 C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉 (5)再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 。 ②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是 。 14．随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。 (1)火星大气中含有大量二氧化碳和少量水蒸气等气体，水蒸气中元素的存在状态是 (填“游离态”或“化合态”)，若地球大气中二氧化碳含量过多会加剧的环境问是 。 (2)2021年10月，神舟十三号三名航天员进驻“太空之家”，开启半年太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C(化学式为)，该物质分子中碳、氢、氧原子的物质的量比为 ，维生素C中约含 碳原子。 实验室用下图装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。    (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 。 (5)将装置A、E连接，不能证明的密度比空气大的装置是       a b c d 15．实验I：研究CO2的制取和性质。 (1)图1中仪器m的名称是 。 (2)检查装置A的气密性：先用夹子夹住导气管中的胶皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，若观察到 ，说明气密性良好。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)若a和b的导管口连接，用来证明CO2能与水反应生成碳酸，B中应加入的试剂是 。 (4)根据图D中气球浮起的现象可以得出的结论是 ；若a和d的导管口连接，实验能否得到相同的结论？ （填“能”或“否”）。 实验Ⅱ：家庭自制汽水的课外实验。 查阅资料：小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧化碳。 动手实践：设计并制作汽水装置，如图2所示。 (5)该自制汽水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (6)步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度 （填“大”或“小”）。 (7)打开汽水瓶塞，有气泡冒出，大量气泡冒出后汽水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 16．实验是学习化学的重要途径。掌握物质的性质和用途，熟知仪器的工作原理以及使用规范是进行有效实验的前提。 双氧水用于伤口消毒、环境消毒以及食品消毒，是家庭常备品。利用双氧水可以“自制吸氧仪”，如图1所示；也可以进行其它的气体制备以及性质实验，如图1、图2所示。 资料信息： I.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；II.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合固体。 一、制氧气(图1) (1)三颈瓶中加入洗净的“铁锈”或“小石子”可以加快双氧水制氧气的反应速率，“铁锈”或“小石子”所起的作用类似于MnO2，写出三颈瓶中制取氧气的方程式 ；“铁锈”或“小石子”是该反应的 ；采用图1装置还可以制取 气体，收集该气体的方法是 。(填一种即可) (2)通过“流速观测仪”观测流速，借助“流速调节器”调节液体的流速，它类似于医用注射器的功效，也类似于实验室常用的 (填“仪器名称”)。 (3)“药液净化器”的作用是除去药液中的难溶性杂质，该装置类似于 (填“实验操作名称”)。在实验室做该实验时使用了玻璃棒，其作用是 。 二、制氨气(图2) (4)试剂瓶中装浓氨水，三颈瓶中放入“氢氧化钠粉末”可以用于制取氨气，该原理中可以理解为氢氧化钠粉末遇水放热，促进了浓氨水的挥发。氢氧化钠粉末遇水放热是 (填“化学”或者“物理”)变化。 (5)实验中将产生的气体通入燃着的蜡烛，发现蜡烛逐渐熄灭了，由于不能排除水蒸气对实验的干扰，所以不能说明氨气不可燃也不助燃，要想排除干扰，需要在储气袋与止气夹间添加盛放 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 三、燃烧(图3) (6)若将储气袋2中气体从B管通入和储气袋4中气体从A管通入，发现储气袋4中的气体能够被点燃，由此你对燃烧条件新的认识是 。 17．某小组同学利用如下装置制备气体并验证其部分性质。回答下列问题。 (1)a的名称是 (2)实验室制备二氧化碳的发生装置为 （填序号），若用装置C收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，将制取的缓缓通入装置E中，可观察到充满空气的薄壁气球 （填“向上浮”或“向下沉”）。 (3)若用A装置制取氧气，则反应方程式是 ，将燃着的蜡烛放入盛有过氧化氢溶液和二氧化锰的F烧杯中，实验中观察到燃烧的蜡烛很快熄灭了，其原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分液漏斗 (2) A (3)b (4)①② 2．(1)红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出 (2) 4mL 右 2mL (3)测定准确、环保 3．(1)长颈漏斗 (2) 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 (3) A m (4) ③ 反应生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石表面，阻止内层碳酸钙和硫酸的反应（合理即可） 4．(1) 反应前后原子的种类、大小、数目都不变 产生蓝色沉淀 (2) 右边 生成了二氧化碳逸出 是 (3)在密封装置中进行 5．(1) 温度达到可燃物的着火点 I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭 (2)AC 6．(1)C、G (2)5% (3) 加快 C C (4) 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 、 7．(1)试管 (2) BDE (3)a (4)M端液面低于N端（合理表述均可） 8．(1)锥形瓶 (2) (3) 可以控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水，与水反应 (4) (5) 增大空气与可燃物的接触面积，使燃烧更充分 D 9．(1)分液漏斗 (2) A（或B） （若用B装置，方程式为 ） (3) 超氧化钾/ 超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少 (4)A打开，B闭合 (5)黄色变为白色 (6)超氧化钾释放氧气过程较为平稳、持久，且超氧化钾可以和人体呼出气体反应生成氧气，资源利用率较高（合理即可） 10．(1) 稀盐酸 ①②⑦⑧ 锥形瓶 上 将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (2) 增大 B 上浮一些 11．(1) FeCl2 稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 强 (3) 稀盐酸 增大 红 12．(1) (2)用于加热 (3)BC (4) 长颈漏斗/分液漏斗 (5) 乙瓶变瘪程度较甲瓶更大 B > 13．(1) 化学 热 (2)镁的反应表面积（或镁的颗粒大小） (3)40 (4)A (5) 氯化铵能够去除覆盖在镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁能继续与水反应 14．(1) 化合态 温室效应 (2) 3：4：3 6 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)无水硫酸铜 (5)b 15．(1)长颈漏斗 (2) 水柱不下降 (3)紫色石蕊溶液 (4) 二氧化碳的密度比空气大 否 (5)混合物 (6)大 (7)减弱 16．(1) 催化剂 二氧化碳 向上排空气法 (2)分液漏斗 (3) 过滤 引流 (4)物理 (5)碱石灰 (6)氧气必须达到一定的浓度 17．(1)铁架台 (2) B c 向上浮 (3) 产生的氧气气流中有大量的水蒸气带走热量，使燃烧不能继续进行 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$