精品解析：福建省三明市尤溪县第七中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中考试试卷 高二化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。 一、单项选择题(每小题4分，共40分) 1. 下列说法中正确的是 A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 化学键只能存在于化合物中 2. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 等物质的量的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. C2H4与C2H2 C. BeCl2与BF3 D. H2O与H3O+ 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. X有多种同位素，可使用质谱法加以区分 B. X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 C. 基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态 D. 工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y 5. 下列物质性质的比较，顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 羧酸的酸性： C. 热稳定性： D. 元素的电负性： 6. 研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法正确的是 A. 分子中既有键，又有键 B. 分子中的两个O原子均是杂化 C. 易溶于 D. 分子中既含极性键，又含非极性键 7. 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（ ） A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C. N原子的轨道表示式为 D. S原子的轨道表示式为 8. 下面的排序不正确的是（　　 ） A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 9. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 10. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 基态Cu+价层电子排布图为 B. Cl原子核外电子的运动状态有17种 C. 该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- D. Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 二、填空题(共60分) 11. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1）E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。 （2）C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) ________________。 A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤ （3）化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________ 12. ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素化合物在医药生产、微型激光器、太阳能电池等行业中起到重要作用。请回答下列问题： （1）基态磷原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___________形；基态砷原子的电子排布式为___________。 （2）的沸点低于的原因是___________。 （3）可作杀虫剂。的立体构型为___________，与互为等电子体的一种离子或分子为___________。 （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___________，砷原子采取___________杂化。 （5）GaAs是人工合成的新型半导体材料，熔点为1238℃，晶胞结构如图所示： ①GaN与GaAs具有相同的晶体类型，GaN熔点(1700℃)比GaAs高的原因是___________。 ②GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有___________ (填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键 ③若砷化镓晶胞的边长为565pm。则该晶体密度为___________(用含的代数式表示，其中相对原子质量Ga：70 As：75)。 13. 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。 （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。 （2）是最重要铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。 （3）NH3、H2O、都是常见配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。 （4）中键数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （5）中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。 14. 2017年7月30日在朱日和阅兵场上展示的运输机分队中的运-20是中国第一种国产化、批量生产的大飞机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机。飞机的生产中应用到很多化学知识，请回答下列问题。 （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为___________，第一电离能：镁___________(填“大于”或“小于”)铝。 （2）大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。 ①钨元素位于周期表的第6周期第ⅥB族，请写出其外围电子排布式___________。 ②图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体，也称为填隙化合物。 在此结构中，其中钨原子有___________个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________ (填字母)。 A．Fe Cu B．Ti Au C．Mg Zn D．Cu Ag 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期中考试试卷 高二化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。 一、单项选择题(每小题4分，共40分) 1. 下列说法中正确的是 A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 化学键只能存在于化合物中 【答案】A 【解析】 【详解】A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故A正确； B．只含共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故B错误； C．非极性键可存在于单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误； D．化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故D错误； 故答案选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 等物质的量的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢结构式为H―O―O―H，过氧化氢所含的共价键数目为3NA，A正确； B．白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P−P共价键，所以1mol白磷(P4)中含有6NA个P−P键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si−O，1mol二氧化硅中含4NA个Si−O键，B正确； C．1个CO2和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1mol，C错误； D．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个键只有属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个C―C键，1mol金刚石中有2NA个C―C键，D正确； 故答案为：C。 3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. C2H4与C2H2 C. BeCl2与BF3 D. H2O与H3O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项不符合题意； B．C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，B项不符合题意； C．BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项不符合题意； D．H2O与H3O+为sp3杂化，D项符合题意； 故选D。 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. X有多种同位素，可使用质谱法加以区分 B. X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 C. 基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态 D. 工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y 【答案】D 【解析】 【分析】Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，电子排布式为1s22s22p63s23p5，则Z是P；Z、W为同周期元素，W最外层有一个未成对电子，则W为Cl；和具有相同的电子构型，则可知X是O，Y是Na，以此解答。 【详解】A．质谱仪可以鉴别同种元素的不同同位素，故A正确； B．O和Na的氢化物分别为H2O、NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故B正确； C．Z是P，电子排布式为1s22s22p63s23p5，含有9个存在电子的轨道，有9种不同的空间运动状态，故C正确； D．工业上可采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na，故D错误； 故选D。 5. 下列物质性质的比较，顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 羧酸的酸性： C. 热稳定性： D. 元素的电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Be的价层电子排布式为，是全充满结构，B的价层电子排布式为，不如Be稳定，因此第一电离能：，A错误； B．电负性F>H，因此羧酸的酸性：，B错误； C．非金属性O>S，因此热稳定性：，C错误； D．同一周期从左往右，元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：，D正确。 故选D。 6. 研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法正确的是 A. 分子中既有键，又有键 B. 分子中的两个O原子均是杂化 C. 易溶于 D. 分子中既含极性键，又含非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2分子中只有单键，只有σ键，没有π键，A错误； B．H2O2中两个O原子都分别形成1个氢氧σ键和1个氧氧σ键，O原子上还有两对孤电子对，两个O原子均为sp3杂化，B错误； C．根据H2O2的立体结构，H2O2分子中正电中心、负电中心不重合，H2O2为极性分子，根据“相似相溶”，H2O2不易溶于CS2，C错误； D．H2O2分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，D正确； 故选D。 7. 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（ ） A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C. N原子的轨道表示式为 D. S原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A选项正确； B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1，B选项正确； C．N原子的轨道表示式为，C选项正确； D．S原子的核外电子排布图违法了洪特规则，正确的排布图应为：，D选项错误； 答案选D。 8. 下面的排序不正确的是（　　 ） A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，范德法力只与相对分子质量有关，所以熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2，选项A正确； B．钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的大小有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越大，熔点越大，钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<K<Na，选项B错误； C．原子晶体化学键越强，硬度越大，原子半径越小，化学键越短，键能越大，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，选项C正确； D．离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，选项D正确； 答案选B。 9. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A..NH3分子和水分子之间形成氢键，CH4则不存在，故NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，故A不符合题意； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B符合题意； C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，沸点较高，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛与分子间作用力有关，故D不符合题意； 答案：B。 10. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 基态Cu+价层电子排布图为 B. Cl原子核外电子的运动状态有17种 C. 该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- D. Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，则的价层电子排布式为3d10，其价层电子轨道排布式为  ，A正确； B．Cl原子核外电子数为17，每个电子的运动状态不同，运动状态有17种，B正确； C．由图可知，个数，个数4，C正确； D．CuCl晶胞中距离最近的位于顶点和面心，数目为12个，D错误； 故选D。 二、填空题(共60分) 11. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1）E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。 （2）C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) ________________。 A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤ （3）化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________ 【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA族 ②. S2- >Cl- >Na+ ③. 2NaCl2Na+Cl2↑ （2） ①. ②. A （3）2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍，则B为O，D为S，硫之后的E为Cl；只有C为金属元素且C2D溶于水得到碱性溶液，Na2S水解显碱性，C为Na；A、C原子序数之和等于E的原子序数，则A为C。 【小问1详解】 E是Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；C、D、E的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，Na+只有两个电子层，而S2-、Cl-有三个电子层且随核电荷增大半径减小，则离子半径由大到小的顺序是S2- >Cl- >Na+；工业上制取Na单质用电解法，其化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑； 【小问2详解】 C2B2为Na2O2，其电子式为；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，①NO不反应，离子浓度基本保持不变；②HCO与OH-反应生成CO和水，HCO浓度减小，使④中CO浓度增大；③SO与O2反应而使浓度减小，生成SO而使⑤中SO浓度增大；答案选A； 【小问3详解】 C2D为NaS，其水溶液在空气中久置后变质，氧气作氧化剂，生成的单质为S，所得溶液呈强碱性，根据氧化还原反应反应原理可写出该化学方程式为2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓。 12. ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素化合物在医药生产、微型激光器、太阳能电池等行业中起到重要作用。请回答下列问题： （1）基态磷原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___________形；基态砷原子的电子排布式为___________。 （2）的沸点低于的原因是___________。 （3）可作杀虫剂。的立体构型为___________，与互为等电子体的一种离子或分子为___________。 （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___________，砷原子采取___________杂化。 （5）GaAs是人工合成新型半导体材料，熔点为1238℃，晶胞结构如图所示： ①GaN与GaAs具有相同的晶体类型，GaN熔点(1700℃)比GaAs高的原因是___________。 ②GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有___________ (填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键 ③若砷化镓晶胞的边长为565pm。则该晶体密度为___________(用含的代数式表示，其中相对原子质量Ga：70 As：75)。 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. （2）分子之间存在氢键 （3） ①. 正四面体形 ②. 或 （4） ①. ②. （5） ①. GaN、GaAs都是原子晶体，原子半径，键长，键能，故的熔点比GaAs熔点高 ②. CE ③. 【解析】 【小问1详解】 P是15号元素，核外有15个电子，基态磷原子核外电子占据最高能级是3p，p能级电子云形状为哑铃形；砷是33号元素，基态砷原子的核外电子排布式为。 【小问2详解】 分子之间存在氢键，所以的沸点低于； 【小问3详解】 中As原子的价电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形；等电子体是原子数相等、价电子数也相等的微粒，与互为等电子体的一种离子或分子为、等。 【小问4详解】 根据图示，该化合物的分子式为，砷原子价电子对数为4，采取杂化。 【小问5详解】 ①GaN、GaAs都是原子晶体，原子半径，键长，键能，所以的熔点比GaAs熔点高。 ②Ga原子价电子数为3，GaAs晶体中，Ga、As形成4个键，所以As与Ga之间存在的化学键有配位键、极性键，选CE。 ③砷化镓晶胞中含有4个As、4个Ga，若砷化镓晶胞的边长为565pm。则该晶体密度为。 13. 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。 （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。 （2）是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。 （3）NH3、H2O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。 （4）中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （5）中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 正四面体形 ②. 7:1 （3）O>N>C>H （4） ①. 19NA ②. 纺锤或哑铃 （5） ①. sp3 ②. 小于 ③. H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子价层电子的轨道表达式为；Cr最外层电子数为1，同周期元素的基态原子最外层电子数为1的元素还有2种，分别是K和Cu； 【小问2详解】 阴离子的中心S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形；基态S原子电子排布式为，核外电子中成对电子数为14、未成对电子数之比为2，所以其成对电子数和未成对电子数之比为7:1； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性O>N>C，4种元素中H元素电负性最弱，所以电负性由大到小的顺序是O>N>C>H； 小问4详解】 中3molNH3共9molN-H键，2molH2O共4molO-H键，三价铬离子提供空轨道与3molNH3共3mol配位键，与2molH2O共2mol配位键，与1molCl-共1mol配位键，所以键的数目为9+4+3+2+1=19NA；基态N原子电子排布式为，占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为纺锤或哑铃形； 【小问5详解】 中配体NH3中N价层电子对数为，其杂化类型是，H2O中O价层电子对数为，为V字形，键角105，NH3空间构型为三角锥形，键角107°18＇，H2O的键角小于NH3，判断依据是H2O中O和NH3中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。 14. 2017年7月30日在朱日和阅兵场上展示的运输机分队中的运-20是中国第一种国产化、批量生产的大飞机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机。飞机的生产中应用到很多化学知识，请回答下列问题。 （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为___________，第一电离能：镁___________(填“大于”或“小于”)铝。 （2）大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。 ①钨元素位于周期表的第6周期第ⅥB族，请写出其外围电子排布式___________。 ②图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体，也称为填隙化合物。 在此结构中，其中钨原子有___________个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________ (填字母)。 A．Fe Cu B．Ti Au C．Mg Zn D．Cu Ag 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. 6 ③. 6 ④. C 【解析】 【小问1详解】 基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，故铝的价电子排布图为 ； 基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2， Mg元素的3s能级为全满状态，3p能级为全空状态，体系比较稳定，能量低不容易失去一个电子，所以镁的第一电离能大于铝的第一电离能； 故答案为： ；大于。 【小问2详解】 ①钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，铬原子的价层电子排布式为3d54s1，故钨原子的价层电子排布式5d46s2； ②碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，在此结构中钨原子数目为1+2×+12×+6×=6； 晶胞内部有6个C原子，故碳原子和钨原子个数比为6：6=1：1，以晶胞体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个； 碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所在位置为六方最密堆积，与Zn、Ti、Mg的堆积方式相同，故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $