2025届高三化学一轮复习- -无机推断题

2025届高三化学过关专题复习--无机推断题 1．（23-24高三下·河北保定·期末）铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)请写出b的一种用途： 。 (2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。 (3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。 (4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。 (5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。 A．甲烷的燃烧    　　　　　B．石灰石在高温下煅烧 C．盐酸中加入镁粉    　　　　　D．水分子的H—O键断裂 (6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。 2．（2024·安徽合肥·三模）硫酸钴CoSO4·7H2O，主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下： 已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子。 ②常温相关氢氧化物的Ksp值如下： 物质 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-15 1×10-32 1×10-12.7 (1)浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和 (填元素名称)进行有效浸出。写出Co2O3发生反应的离子方程式 。 (2)“除杂”：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。 ①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 (已知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 ②若浸取液中浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是 。 ③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用的X是 (填标号)。 A．NH3·H2O   B．Ca(OH)2   C．NaOH (3)萃取： ①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有 (答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+。 ②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比DA为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=DA/DB。根据下图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为 ，料液平衡pH约为 。       (4)硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为 。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成 键。 3．（2024·浙江·三模）某课题组设计合成一种多元酸内酯X，合成路线如下： 已知：① ②Cope重排反应： 请回答： (1)写出F中含有官能团的名称 。 (2)写出D的结构简式 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．A→B和D→E均经历Cope重排 B．化合物X的分子式为：C13H18O8 C．化合物C中含有4个手性碳原子 D．B→C的反应类型为取代反应 (4)写出G→X的化学反应方程式 。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。 ①含有1个六元环(不含其他环结构) ②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，含碳氧双键。 (6)以化合物和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。 4．（2022·浙江·一模）化合物X由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。    已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈碱性，气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。 (1)X的化学式为： 。 (2)写出无色气体D的电子式： 。 (3)下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是___________(填字母)。 A．实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可 D．气体D与FeCl3溶液可以制备X (4)新制的A略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，反应的化学方程式 。 (5)白色沉淀E可以溶解在D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为 。 5．（2022·浙江台州·一模）化合物X由4种不同周期的元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 除C、D外其他未知物均为纯净物，其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B的密度为，反应②将固体A充分溶解，电解至金属阳离子恰好反应完，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答： (1)组成X的4种元素是 (填元素符号)，气体A的VSEPR模型为 。 (2)已知混合气体D为无色气体，其主要成分为 (写化学式)；写出反应①的化学方程式 。 (3)X属于配合物，其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物，写出该反应的离子方程式 。 (4)用铁电极作为反应②的阴极时，电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质，设计实验对其中的Fe元素进行检验 。 6．（2022·浙江杭州·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：    已知：气体B为二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，B的成分为 (只需填化学式)。 (2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式 。 (3)固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式 。 (4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计验证产物只有的方案 。 7．（22-23高三下·广西南宁·期末）合成乙酸乙酯的路线如下：    请回答下列问题： (1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为 。 (2)乙醇所含的官能团名称为 。 (3)反应①的反应类型为 。 (4)写出下列反应的化学方程式： 反应②： 。 反应④： 。 (5)反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是 ，作用是 。    8．（22-23高三·全国·课时练习）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：    (1)写出A、B、C、D的结构简式： A ，B ， C ，D 。 (2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ② ，反应类型为 。 ⑤ ，反应类型为 。 9．（22-23高三上·浙江衢州·期末）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验： 其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答： (1)化合物X所含元素是 (填元素符号)。 (2)溶液D中显深蓝色的溶质是 (用化学式表示)。 (3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式 。 (4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式： 。 (5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是 ，请设计实验证明你的结论 。 10．（19-20高三上·全国·期中）A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出AB、C、D、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 (2)写出F和H反应的化学方程式： 。 (3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。 11．（2022·浙江杭州·模拟预测）某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。 已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。 请回答： (1)化合物X的化学式为 。气体F的电子式为 。 (2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号) 。 (3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式： 。 (5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分 。 12．（22-23高三上·全国·课时练习）下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。 ① ③ ④ ② ⑤ (1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是 。 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因： 。 (4)下列关于①的说法正确的是 。 a.原子结构示意图为 b.其单质可以和水反应生成H2 c.在同主族的元素中，①的金属性最强 13．（22-23高三上·全国·课时练习）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是 。 (2)元素⑤的简单离子的结构示意图是 。 (3)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 (4)由元素②和③按原子个数1∶1组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (5)单质的氧化性⑥大于⑤，请用一个离子方程式表示 。 14．（22-23高三上·全国·课后作业）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。    (1)G元素在周期表中的位置为 。 (2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为 。 (3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(填元素符号) (4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 (5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是 (填化学式)。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。 A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 C．单质Rb具有很强的氧化性 D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 15．（2022·浙江·高考真题）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为 ；X的化学式为 。 (2)溶液C的溶质组成为 (用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式 。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 。 16．（2022·北京顺义·模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分别代表某一种化学元素。 (1)D、G 中，电负性较大的是 (用元素符号表示)。 (2)H 的基态原子价层电子的轨道表示式是 。 (3)D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (4)BC2分子的电子式是 ，是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。在 BC2晶体中，1 个 BC2 分子周围有 个紧邻分子。 (5)由 K、B、C 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 K(BC)4，构型为正四面体。基态 K 原子的简化核外电子排布式是 ；中心原子杂化类型是 ，K(BC)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。 (6)A 与 E 组成的一种化合物 EA2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中 代表的原子是 (填元素符号)。 17．（2022·浙江绍兴·模拟预测）化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下： 已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。 请回答下列问题： (1)化合物X的化学式为 ，固体3的成分是 ，(用化学式表示) (2)某黄绿色的气体化合物Y和共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离子反应方程式 。 (3)另一小组采用以下方案探究固体1的成分： ①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式 ②实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是 18．（21-22高三下·浙江杭州·阶段练习）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)： 其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答： (1)组成X的元素有 ，X的化学式为 。 (2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)： 。 (3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是 。 (4)设计实验验证溶液D中的阴离子 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)作红色涂料 (2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无 (3) 铁粉 (4) 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5) 还原剂 AC (6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁； 【详解】（1）b为氧化铁，可以作红色涂料； （2）检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无； （3）FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为； （4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为； （5）利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是： A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选； B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选； C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选； D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选； 答案为AC； （6）常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 2．(1) 铁、钴 Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO+H2O (2) H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+ 5≤pH<7 B (3) 分多次加入萃取剂 10% 3.7或者3.8 (4) sp2 配位 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴,根据浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子，浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和铁、钴进行有效浸出，过滤出不溶物，滤液中用热空气、SO2再加Ca(OH)2除去Fe3+、Al3+等，用萃取剂P204-TBP萃取高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离，再用硫酸反萃取得到硫酸钴。 【详解】（1）SO2具有还原性，能与MnOOH中+3价的锰离子发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据信息可知滤液中的金属离子同样发生氧化还原反应的还有铁元素及钴。则Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO2+2H+===2Co2++SO42-+H2O。 （2）①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱，写离子方程式拆，该反应的离子方程式为H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+；②根据前后题意和信息，除杂形成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，不能让钴离子沉淀，根据表中数据可知，Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，完全沉淀的离子浓度取值为1×10-5，Al3+完全沉淀时c(OH-)=mol∙L-1，此时pH=5；由于浸取液中c(Co2+)=0.1mol∙L-1，则Co2+开始沉淀时c(OH-)=mol∙L-1，此时pH=7，故要防止Co2+开始沉淀，pH应小于7，故须调节溶液pH的范围是5≤pH<7；加入物质X调节溶液pH，选择和NaOH会引入杂质离子，最适宜使用的X是Ca(OH)2，故选B； （3）①在萃取剂一定量的情况下，分多次加入萃取剂能够提高萃取率；②根据信息可知萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+，所以萃取的目的是将Co2+和Mn2+、Ca2+分离，由图1可知在锰和钴的分离系数变化不大的情况下，钙和钴的分离系数变化较大，所以为了得到更好的分离效果可以选择钙钴分离系数最大值对应的TBP浓度为10%，同理可得图2应选择料液pH为3.7或者3.8，可达到最佳分离效果； （4）)酞菁分子中所有原子共平面，则分子中所有的碳原子和所有的氮原子均为sp2杂化。钴酞菁分子中氨原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 3．(1)醛基、羟基 (2) (3)BC (4) (5)\、、（其他符合条件也可） (6) 【分析】 A与乙炔在加热的条件下发生加成反应生成B，B与RCO3H生成C，C→D参考已知①，可得D的结构为，D在加热条件下发生Cope重排得到E，结合E的分子式和F的结构，可得E的结构为，E被氧化为F，F在银氨溶液和H+作用下-CHO转化为-COOH，G的结构为，G在一定条件下发生分子内的酯化反应，生成X。 【详解】（1）根据F的结构可知，F的官能团为醛基、羟基； （2） 由分析得，D的结构简式为； （3）A．D→E经历Cope重排，A→B没有，故A错误； B．由X的结构可知，分子式为：C13H18O8，故B正确； C．化合物C中含有4个手性碳原子，如图，故C正确； D．B→C的反应类型为氧化反应，故D错误； 故选BC； （4） G的结构为，G在一定条件下发生分子内的酯化反应，生成X，化学方程式为：； （5）①含有1个六元环(不含其他环结构)； ②分子中共有5种不同化学环境的氢原子，含碳氧双键；C的化学式为C9H12O，不饱和度为4，符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)为：\、、（其他符合条件也可）； （6） 与HBr加成得到，与Mg在乙醚的条件下生成，与生成，发生消去反应生成，合成路线为：。 4．(1) (2)   (3)ABC (4)或 (5)或 【分析】化合物X由四种元素组成；流程中生成气体D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为氨气；加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀E，则E为AgCl；沉淀A灼烧得到红棕色固体B，则B为Fe2O3；则X中、、，铁、氮、氯元素质量分别为11.2g、16.8g、21.3g，则X中剩余氢元素质量为52.90g-11.2g -16.8g -21.3g =3.6g，氢的物质的量为3.6mol，则X中铁、氮、氯、氢物质的量之比为1:6:3:18，X化学式为； 【详解】（1）由分析可知，X化学式为； （2）无色气体D为氨气，电子式：  ； （3）A．氯化铁溶液会水解生成氢氧化铁和氢离子，实验室配制FeCl3溶液，通常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中抑制其水解，然后再稀释至所需浓度，A正确； B．用覆铜板制作印刷电路板时，可利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，B正确； C．除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉，铁单质和铁离子生成亚铁离子，然后过滤出去过量的铁，C正确； D．氨气与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备X，D错误； 故选ABC； （4）新制的氢氧化铁略显两性，能溶于热的浓NaOH溶液中，则反应类似氢氧化铝在氢氧化钠溶液中的反应，氢氧化铁和氢氧化钠反应生成或，反应的化学方程式为或； （5）氯化银沉淀能和氨分子形成配离子导致其溶于氨水中，反应为或。 5．(1) H、N、Cl、Cu 四面体形 (2) 、 (3) (4)取少量样品，溶于足量的稀盐酸，滴加双氧水充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含有Fe元素 【分析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，NO2为红棕色气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3为pH=1的强酸，总的反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过足量碱石灰后，碱石灰吸收CO2与水蒸气，混合气体D中有N2、O2气体，气体B标况下密度为1.63g/L，则M(B)=1.63g/L×22.4L/mol=36.5g/mol，单质气体E为黄绿色，则E为Cl2，单质固体B为紫红色，则B为Cu，n(Cu)=1.28g÷64g/mol=0.02mol，n(B)=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，X含4种元素，由原子守恒可知，X中含有N、H、Cl、Cu，B为HCl，A为CuCl2，pH=1时c(H+)=0.1mol/L； 【详解】（1）组成X的4种元素是H、N、Cl、Cu；气体A是NH3，NH3的中心原子N形成了3个σ键，价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+(5—3×1)=4，所以NH3的VSEPR模型为四面体； （2）D主要为N2和O2，反应①的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3； （3）由N原子守恒可知，n(N)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，可推知n(Cu)=0.02mol，CuCl2共0.02mol，则n(Cl)总=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，则n(H)=(4.84g—0.04mol×14g/mol—0.08mol×35.5g/mol—0.02mol×64g/mol)÷1g/mol=0.16mol，n(Cu):n(N):n(Cl):n(H)=0.02mol:0.04mol:0.08mol:0.16mol=1:2:4:8，则该物质的化学式为[Cu(NH3)2Cl2]▪2HCl，该物质属于配合物，其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物，则其反应的离子方程式为[CuCl4]2—+4F—=[CuF4]2—+4Cl—； （4）取固体加足量稀HCl溶解后，滴加双氧水充分反应后，加KSCN溶液变为血红色，说明含Fe3+，固体中含铁元素； 6．(1) Fe、N 、 (2)4[Fe(NO3)3·9H2O]2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑+36H2O↑ (3) (4)取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN显血红色：则产物是Fe2O3。 【分析】由题干流程图信息可知，根据红棕色固体A即为Fe2O3，说明X中含有铁元素，其物质的量为：n(Fe)=2×=0.04mol，红棕色气体B说明含有NO2，且B被足量的水恰好完全吸收转化为强酸HNO3，说明气体B中还含有O2，且4NO2+O2+2H2O=4HNO3即NO2和O2的物质的量之比为4:1，则n(NO2)==0.12mol，n(O2)==0.03mol，结合小问(1)说明组成X的元素有H、O和Fe、N，则有产物中还有H2O，其物质的量为：n(H2O)==0.36mol，故X中n(Fe):n(N):n(O):n(H2O)=0.04mol：0.12mol：(0.02×3+0.12×2+0.03×2)mol：0.36mol=1:3:9:9，故X的化学式为Fe(NO3)3·9H2O，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，组成X的元素有H、O和Fe、N，B的成分为NO2、O2，故答案为：Fe、N；NO2、O2； （2）由分析可知，X的化学式为：Fe(NO3)3·9H2O，X隔绝空气加热分解反应的产物为Fe2O3、NO2、O2和H2O，根据氧化还原配平可得该反应的化学方程式为：4[Fe(NO3)3·9H2O]2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑+36H2O↑，故答案为：4[Fe(NO3)3·9H2O]2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑+36H2O↑； （3）由分析可知，A为Fe2O3，则固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子即，溶液显强酸性，该反应的离子方程式为，故答案为：； （4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到Fe2O3或FeOCl(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计验证产物只有Fe2O3即不含FeOCl，则只需检验产物中含有Fe3+而不含Cl-即可，该实验方案可设计为：取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN显血红色：则产物是Fe2O3，故答案为：取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀；向另一份溶液加入KSCN显血红色：则产物是Fe2O3。 7．(1)nCH2=CH2 (2)羟基 (3)加成反应 (4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (5) 饱和碳酸钠溶液 降低乙酸乙酯的溶解度，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇 【分析】乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【详解】（1）乙烯中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2。 （2）乙醇中所含官能团的名称为羟基。 （3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应①为加成反应。 （4）反应②为乙醇的催化氧化反应，乙醇与氧气在铜作催化剂、加热条件下反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④为酯化反应，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 （5）制取乙酸乙酯的实验中，B试管内加入饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 8．(1) CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH (2) CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应 【分析】根据烃A的用途知A为CH2=CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。反应②和⑤均能制得CH3CH2Cl，化学方程式分别为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 【详解】（1）由分析可得A、B、C、D的结构简式：A、CH2=CH2，B、CH3CH3，C、CH3CH2Cl，D、CH3CH2OH。故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH； （2）②乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，化学方程式为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应。⑤乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，反应类型为取代反应。故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应。 9．(1)、、S (2) (3) (4) (5) 取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色 【分析】气体A可使品红溶液褪色，说明A为SO2，根据元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D显深蓝色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼烧后得到红棕色固体，红棕色固体为Fe2O3，说明X中含有Fe元素，据此分析； 【详解】（1）根据上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S，故答案为Fe、Cu、S； （2）溶液C中含有Cu2+，Cu2+与NH3结合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，溶液D中所含溶质为[Cu(NH3)4]SO4；故答案为[Cu(NH3)4]SO4； （3）气体A为SO2，其物质的量为=0.03mol，化合物X中S原子物质的量为0.03mol，红棕色固体质量为0.80g，氧化铁的物质的量为=0.005mol，即化合物X中铁原子物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则化合物X中Cu原子物质的量为=0.02mol，化合物X的化学式为Cu2FeS3，化合物X在空气灼烧得到产物是CuO、Fe2O3、SO2，反应方程式为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；故答案为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2； （4）SO2与Cl2在活性炭催化下发生化合反应SO2Cl2，与水反应发生非氧化还原反应，得到两种强酸，这两种酸为HCl和H2SO4，S显+6价，Cl显-1价，O显-2价，该化合物的结构式为；故答案为； （5）溶液C中所含溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入铁单质，铁先与Fe3+反应生成Fe2+，然后铁单质再与Cu2+发生置换反应得到Cu和Fe2+，仍有固体存在，该固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe的混合物，此时溶液中一定没有Fe3+，检验Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+；故答案为Fe3+；取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色。 10．(1) NaOH Na (2) (3) 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素， A、B、C、D与盐酸反应均生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成C即Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。 【详解】（1）由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2。 （2）F和H反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）D与盐酸反应，即与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO + H+ = CO2↑+ H2O 11．(1) CuAl(CH3)4 (2)[Cu(NH3)4]2+、NH (3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O (4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH (5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO 【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4； 氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D； 【详解】（1） 由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为； （2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH； （3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O； （4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH； （5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO。 12．(1) 三 IA 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (2)O (3) > 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl (4)ab 【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断，①是Li，②是Na，③是O，④是F，⑤是Cl。 【详解】（1）由分析可知，②是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）由分析可知，③是O，其一种核素的中子数是10，质量数是18，表示该核素的符号是。 （3）由分析可知，④是F，⑤是Cl，非金属性：F＞Cl，原因是两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl。 （4）由分析可知，①是Li； a．Li是3号元素，其原子结构示意图为，a正确； b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确； c．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性不是最强的，c错误； 故选ab。 13．(1) (2) (3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (5)Cl2＋S2-=S↓＋2Cl- 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。 【详解】（1）元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为； （2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，容易得到2个电子形成稳定结构，离子结构示意图为：； （3）由分析可知，⑥是Cl，则⑥的单质是氯气，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； （4）由分析可知，②是O、③是Na、则元素O和Na按原子个数1∶1组成的化合物为Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； （5）由分析可知，⑤是S、⑥是Cl，则⑥的单质是Cl2，⑤的单质是S，根据氧化还原反应强制弱原理可知，反应的方程式为Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-。 14．(1)第三(3)周期，(第)ⅥA族 (2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (3)Si>C>N (4)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O (5)H2O (6)CD 【分析】A～G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2，则C是O元素；A、B原子序数比O小，D的最高价是+4、最低价是-4，A是C元素，B的最高价是+5、最低价是-3，B是N元素；D、E、F、G原子序数大于O，D的最高价是+1，D是Na元素；E最高价是+3，E是Al元素；F的最高价是+4、最低价是-4，F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2，G是S元素。 【详解】（1）G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族； （2）A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。 （3）A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N； （4）Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。 （5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O； （6）A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A； B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B； C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C； D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D； 选CD。 15．(1) Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 【分析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 【详解】（1）根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。 （2）根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。 （3）①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。 （4）反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。 16．(1)Cl (2) (3)Mg>Al>Na (4) 非极性分子 12 (5) [Ar]3d84s2 sp3 分子 (6)Mg 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是B元素；B是C元素；C是O元素；D是Na元素；E是Mg元素；F是Al元素；G是Cl元素；H是Fe元素；K是Ni元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右，元素电负性增大，Na、Cl中，电负性较大的是Cl； （2）Fe是26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式是； （3）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg原子4s轨道全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na； （4）CO2是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式是，二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子；二氧化碳晶体为面心立方晶胞，在 CO2晶体中，1 个 CO2分子周围有12个紧邻分子； （5）Ni是28号元素，基态 Ni原子的简化核外电子排布式是[Ar]3d84s2；Ni (CO)4构型为正四面体，Ni有4个杂化轨道，Ni原子杂化类型是sp3，Ni (CO)4具有挥发性，熔沸点低，属于分子晶体； （6）根据均摊原则，白球代表的原子数为 ，黑球代表的原子数为6，白球、黑球数比为1:2，结合化学式MgB2，可知代表的原子是Mg。 17．(1) (2) (3) 可能原因是由于硝酸的量少，产生了沉淀 【分析】（1） 已知气体1在标况下的密度为1.429g/L，气体1的摩尔质量为: 1.429g/L×22.4L/mol≈32g/mol。结合固体1与二氧化锰加热生成气体1，可推出固体1为KClO3，气体1为O2；氧气的物质的量为0.3mol。固体2中含有MnO2和KCl，白色沉淀4为AgCl， n( AgCl)= =0.3mol，根据Cl原子守恒可知，固体2中含有KCl0.3mol ，根据2KClO3 2KC1+3O2↑，氧气0.3mol，可知 n(KCl) =0.2mol ，0.2molKClO3分解生成0.2mol KC1，固体1中含有KC1的物质的量为: 0.3mol-0.2mol=0.1mol，固体1中KClO3、KC1的总质量为: 122.5g/mol×0.2mol+ 74.5g/mol×0.1mol=31.95g=m(固体1) =m(X)，说明X分解KClO3、KCl，且二者物质的量之比为0.2mol : 0.1mol=2 : 1 ，结合原子守恒可知X的化学式为KClO2，以此分析解答。 （2）固体1溶于水后加入亚硝酸钠，再与硝酸银反应，固体1中氯离子生成的氯化银沉淀为43.05克，但是沉淀质量大于43.05克，说明除了氯化银以外还有其他沉淀，可能是亚硝酸银。 【详解】（1）根据分析X为KClO2，固体3为二氧化锰。 （2）某黄绿色的气体化合物Y和共同加入某强碱溶液可生成上述盐KClO2，说明强碱为氢氧化钾，化合物Y中含有氯元素和氧元素，根据化合价变化分析，氯元素化合价比+3价高，即该气体化合物为二氧化氯，相应的离子反应方程式。 （3）固体1溶于水后加入亚硝酸钠，再与硝酸银反应，固体1中氯离子生成的氯化银沉淀为43.05克，但是沉淀质量大于43.05克，说明除了氯化银以外还有其他沉淀，可能是亚硝酸银。 ①步骤Ⅱ中KClO3和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和氯化钾，发生反应的离子反应方程式。 ②实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是可能原因是由于硝酸的量少，产生了沉淀。 18．(1) Mg、Cl、O、H 或 (2)NaCl、、NaOH (3) (4)取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色 【分析】溶液D中仅有一种溶质，D和新制氢氧化铜悬浊液反应生成红棕色沉淀H，H是一种钠盐，可知H是NaCuO2，为氧化产物，说明D具有氧化性，F和硝酸银反应生成白色沉淀，则D的还原产物是氯化钠，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，根据电子守恒，可知D为NaClO；反应生成AgCl的物质的量是 ，3.37g X中含有0.02mol且以ClO-的形式存在；3.37g X和氢氧化钠反应生成2.32g白色沉淀E，E为氢氧化物沉淀，X加热生成1.6g白色固体B，B是氧化物，，假设x=1，R的相对原子质量为M，，M=12；假设x=2，R的相对原子质量为M，，M=24；Mg的相对原子质量是24，所以E是Mg(OH)2，物质的量为0.04mol，所以X中Mg2+的物质的量是0.04mol；浓硫酸增重0.72g，说明含有H2O0.04mol，碱石灰增重0.73g为HCl的质量，则3.37gX中含有H0.1mol，则剩余的O的质量为（3.37g-24g/mol×0.04-35.5g/mol×0.02mol-1g/mol×0.1mol）=1.6g，因此O的物质的量为0.1mol，故3.37gX中Cl、Mg、H、O的物质的量分别为0.02mol、0.04mol、0.1mol、0.1mol。则3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，剩余部分为结晶水0.02mol。 【详解】（1）根据以上分析，组成X的元素有Mg、Cl、H、O四种元素；3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，结晶水0.02mol，所以X的化学式为； （2）溶液D中仅有一种溶质NaClO，NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，所以F中含有的溶质是NaCl、以及氢氧化铜悬浊液中的、NaOH； （3）NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； （4）D中溶质是NaClO，NaClO具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明含有。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$