2024年中考化学冲刺提高练习：综合题

2024年中考化学冲刺提高练习：综合题 综合题 1．我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质　 　。 （2）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于　 　变化。 （3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为　 　（填化学式）。 （4）环节④发生的化学反应方程式为　 　。 （5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等物质的循环利用。 2．同学们欲用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液150g，用于制作“叶脉书签”。 （1）计算所需NaOH固体的质量：　 　g。 （2）最终测得所配制的NaOH溶液的质量分数小于10%，试分析其原因。（写出一条即可） 3．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。 （1）烟气SO2给人类带来最严重的问题是　 　。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 ①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置　 　。 ②写出曝气池中释放SO2的化学方程式：　 　。 （2）“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是　 　。 （3）某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。 ①“加NaOH溶液”的作用是　 　。 ②“升温”的目的是　 　。 （4）硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。 ①根据所学知识，提出你的处理方法：　 　。 ②为达标处理排放，乙厂污水的最佳流速应为　 　。 4．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）我国化学家侯德榜在100年发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”），其用途是　 　（填标号）。 A．用作建筑材料 B．制洗涤剂 C．切割大理石 （2）如下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①在　 　℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后，可得到碳酸钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用　 　结晶的方法提纯碳酸钠。 （3）如上图2是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和　 　（填离子符号）。 （4）烧杯中有一定量的氧化铁粉末，向其中先逐滴加入稀盐酸，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法中不正确的是____（填标号）。 A．a点时烧杯中的溶质只有一种 B．a～b之间有中和反应发生 C．b～c段溶液中铁元素的质量增大 D．d点溶液的 5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）当A中混有少量B时，可用　 　的方法提纯A。 （3）t2℃时，将40gC物质加入到50g水中所形成的溶液属于　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 6．金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和 　 　反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），Fe2O3中铁元素的化合价是 　 　； （2）西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，其原理是Fe和CuSO4溶液的反应。写出该反应的化学方程式 　 　，该反应的基本类型是 　 　。 7．20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： （1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是　 　。 （2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量　 　20g（>，<，=）。 （3）操作a可采用的方法是　 　(答一条即可) （4）向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有____。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 8．新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。 （1）疫情期间要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的　 　性。 （2）做核酸时，隔很远就能闻到消毒水的气味，请从分子角度解释　 　。 （3）治疗新冠肺炎的药物阿比多尔【其化学式为C22H25BrN2O3S】，该分子中碳原子与氢原子的个数比为　 　。 （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，所含的阳离子为　 　（写离子符号）。 9．2022年中国氢能源行业研究报告指出未来氢能源市场前景十分广阔。 （1）汽车最理想的燃料是氢气。写出氢气燃烧的化学方程式为　 　。但氢动力汽车目前还不能全面普及，原因是　 　(答一点)。 （2）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。科学家发明了一种车用制氢装置，制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼【B(OH)3】和氢气。写出该反应的化学方程式为　 　。 10．水与人类生活、生产密切相关。 （1）自来水厂净水时会用到明矾，其作用是　 　。 （2）长时间饮用硬水会影响身体健康，生活中可用　 　的方法降低水的硬度。 （3）用如图所示装置进行电解水的实验。实验时，用　 　检验a管中产生的气体。 （4）下列做法或说法合理的是　 　（填序号）。 ①为保证粮食丰收，大量施用化肥和农药 ②积极探索污水处理的新技术 ③生活中不使用含磷洗涤剂 ④河水经沉淀、过滤处理后得到的水是纯净物 11．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。镁、锶元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题 （1）镁原子的核电荷数为　 　，镁离子符号为　 　。 （2）锶原子在化学反应中容易　 　(选填“得”或“失”)电子，锶元素位于元素周期表中第　 　周期。 （3）元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性　 　(选填“强”或“弱”)。 12．如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“-”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）乙的化学式为　 　(写出一种即可)； （2）氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途　 　； （3）当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，甲的化学式为　 　； （4）写出硫酸转化为硫酸铜的中和反应的化学方程式　 　。 13．H2O2可作鱼塘增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。 （1）H2O2分解的化学方程式为　 　； （2）分析可知，溶氧量最佳的pH范围是 。 A．8~9 B．9~10 C．10~11 D．11~12 （3）收集氧气可用多功能瓶，用其进行下列实验，能达到实验目的的是 。 A．干燥CO2 B．监控O2流速 C．吸收CO2 D．收集O2 14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是　 　。 （2）某学校的早餐饼配料表如图，其中富含蛋白质的物质是　 　；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有　 　作用。 （3）古代建筑工匠常用糯米灰浆黏合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。熟石灰的化学式为　 　，在空气中熟石灰最终转化为　 　（填化学式）。 15．水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。 （1）了解了水的宏观组成。水是由　 　组成的。 （2）知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为　 　（填序号）。 （3）认识了水的化学性质。写出水中通直流电的化学反应方程式　 　。 （4）知道了水的诸多用途。如水可以溶解许多物质，写出生石灰在水中溶解的化学反应方程式　 　。 16．人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。 （1）17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。 ①红碳转变成白磷属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是　 　。 ③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较　 　（填“低”或“高”）。 （2）从古至今，人们对盐的探索从未停止。 ①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是　 　。 ②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量　 　t。 ③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是　 　。 17．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 （1）1中所得溶液的颜色为　 　。 （2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：　 　。 （3）4、5、6中无明显现象的是　 　(填序号)。 18．根据下列数型图象回答： （1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是　 　，所得溶液中含有的微粒为　 　（填微粒符号）． （2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系 ①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为　 　． ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为　 　． （3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答： ①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用　 　的方法达到饱和状态． ②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出　 　ga物质． ③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m　 　n．（填“＞”“＜”或“＝”） 19．甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： （1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是　 　。 （2）实验过程中，仪器①中发生的现象是　 　；仪器③中发生的现象是　 　，化学方程式为　 　。 （3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为　 　、　 　。 （4）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验，请回答下列有关问题。 【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③　 　。 （5）【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示，夹持装置已略)。 请填写下表空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)： 实验中可能出现的现象 结论 　 　 猜想①成立 黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊 猜想②　 　(填“成立”或“不成立”) 　 　 猜想③成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。 （6）【反思评价】 ①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是　 　。 ②从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是　 　。 20．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答： （1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①曲线　 　(选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中　 　(选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水) ①大理石样品m的值是　 　。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量　 　（写出计算过程) 21．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。 （1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是　 　，滤渣乙的成分是　 　。 （2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是　 　。 A 锌的金属活动性比 X 强 B 铜的金属活动性比银强 C X 的金属活动性强于银 （3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）不变 （2）物理 （3）CH4 （4） （5）/二氧化碳；H2O/水 2．【答案】（1）15 （2）量取水时仰视读数（符合题意） 3．【答案】（1）酸雨；； （2）作还原剂 （3）将转化为NH3·H2O；升高温度，将NH3·H2O转化为NH3 （4）将两厂的废水混合再排放；90kg/s 4．【答案】（1）盐；B （2）30；饱和；降温 （3）OH- （4）C 5．【答案】（1）A>B>C （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）饱和 6．【答案】（1）氧气或O2；+3 （2）；置换反应 7．【答案】（1）烧杯A和C中均有固体剩余 （2）= （3）升高温度或加入水 （4）A；B；D 8．【答案】（1）吸附 （2）分子在不断运动 （3）22：25 （4）Na + 9．【答案】（1）；制取成本高(或运输、贮存困难) （2） 10．【答案】（1）吸附水中的悬浮物使之沉淀下来 （2）煮沸 （3）带火星的木条 （4）②③或③② 11．【答案】（1）12； （2）失；五或5 （3）强 12．【答案】（1）NaOH （2）改良酸性土壤 （3）Ba(OH)2 （4）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 13．【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2 （2）C （3）C 14．【答案】（1）锦纶 （2）鸡蛋；乳化 （3）Ca（OH）2；CaCO3 15．【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）A （3）2H2O2H2↑+ O2↑ （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 16．【答案】（1）化学；P4；低 （2）蒸发结晶；72； 17．【答案】（1）黄色 （2）或 （3）4、5 18．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣、H+ （2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热 （3）升温；30；＝ 19．【答案】（1）防止一氧化碳与氧气反应发生爆炸 （2）红棕色固体逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （3）提高炉温；产生还原剂 （4）黑色粉末为铁粉和氧化铜粉末 （5）黑色粉末和澄清石灰水均无明显变化；成立；黑色粉末部分变红、澄清石灰水变浑浊 （6）防止倒吸（或防止生成的铜被氧化）；在b处点燃（或收集尾气） 20．【答案】（1）I；ac （2）12；解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10g 设反应结束时生成二氧化碳的质量是x 故填写：4.4g。 21．【答案】（1）FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn （2）AB （3）取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜 学科网（北京）股份有限公司 $$