2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 2．如图中甲、乙、丙是常见的三种物质，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列分析不合理的是    A．若乙为氧化铜，甲、丙可以是稀硫酸和碳 B．若乙为锌，甲、丙可以是稀盐酸和硫酸铜 C．若乙为氧气，甲、丙可以是二氧化碳和一氧化碳 D．若乙为氢氧化钠，甲、丙可以是氯化铵和二氧化碳 3．下列叙述及对应的化学方程式均正确的是 A．氢气是理想的清洁燃料： B．溶洞的形成： C．不能用铁质容器配制波尔多液： D．硫酸铵不能与熟石灰混用： 4．下列实验现象描述正确的是 A．硫燃烧发出蓝紫色火焰 B．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 C．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 5．下列实验现象描述正确的是 A．一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变成黑色 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口能看到大量白色烟雾 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D．把铜丝插入硝酸银溶液中银白色的银生成并有气泡冒出 6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液过滤 D．CO2(H2O)：通过盛氢氧化钠固体的干燥管 8．小智同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是    A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过与C发生反应实现 C．转化④可能观察到有气泡产生，溶液变浅绿色 D．通过Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④ 9．如图是初中化学常见五种物质之间的关系图，“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示物质之间的一步转化关系．已知A、C的溶液均为蓝色，C只含两种元素，B、D、E均为单质，B是年产量最高的金属，D与E反应会产生白色固体．下列说法不正确的是    A．物质A可由酸与碱反应制得 B．B与E反应会产生黑色固体 C．物质C为 D．D与A溶液反应会产生红褐色沉淀 10．下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Ca（NO3）2溶液中混有少量CaCl2 除杂 加入适量的AgNO3溶液，过滤 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、烘干，蒸发结晶 C 检验CO2气体中是否混有HCl气体 检检 将气体通入紫色石蕊试液中，观察试液是否变红 D 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．小亮同学按如图所示进行实验。请回答：    (1)步骤①中观察到的现象是 。 (2)步骤②开始时无明显现象，原因是 （用化学方程式解释）。 (3)实验中涉及的基本反应类型是 。 (4)为确定步骤②中物质的用量，小亮对试管C中溶液过滤，用滤液进行了如下实验： Ⅰ．加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀 Ⅱ．加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀 Ⅲ．加入铝丝，一段时间后铝丝表面有红色固体析出 以上三组实验事实中，能说明试管C中NaOH过量的是 （填序号）。 12．学习制取几种常见气体并探究其性质是初中化学学习的重要内容。    (1)甲是实验室制取氧气的实验。试管口放一团棉花的作用是 。 (2)乙是制取气体的装置。用该装置收集的气体具有的性质是 。 (3)丙是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中在瓶底放少量水的作用是 。 (4)丁是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有 性，B试管中反应的化学方程式为 ，由该实验可得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的是 。 三、计算题 13．劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术，某实验小组模拟湿法炼铜，向100.0g氯化铜溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中氯化铜反应完全后，过滤、干燥，所得滤渣的质量为10.8g。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)原溶液中氯化铜的质量分数为多少？ 四、填空与简答 14．我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。 (1)我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是 。 (2)晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为 ，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是 。 (3)人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和 发生反应的结果。 (4)在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式 。 15．如图1为某学习小组探究金属化学性质时所做的三个实验，仔细分析后回答下：列问题：    (1)a中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是 (填化学式)先与稀盐酸反应。 (2)写出b中发生反应的现象 。 (3)图2是实验c中反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式 。 16．下西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。 (1)微观认识：硫酸铜溶液中的主要的阴离子粒子是 （填符号）。 (2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由是如何变化的？ 。 (3)深度探究： ①将一定质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有 ，滤液中可能含有溶质的可能性 种。 ②向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 。 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜化学式是Cu（NO3）2，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可分解生成氯化钾和氧气，选项缺少加热条件，选项错误； C、二氧化硫可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3），选项错误； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，选项正确； 故选：D。 2．C 【详解】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铜与碳高温条件下生成铜和二氧化碳。A合理，不符合题意； B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。B合理，不符合题意； C、氧气不能与二氧化碳反应。C不合理，符合题意； D、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。D合理，不符合题意。 综上所述：选择C。 3．C 【详解】A、氢气与氧气点燃生成水，生成物只有水，是最清洁的燃料，该反应的化学方程式为，故A错误； B、 溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，即碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为，故B错误； C、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器配制波尔多液，该反应的化学方程式为，故C正确； D、由于铵盐能与碱性物质混合放出氨气，降低肥效，所以，硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质熟石灰混合施用，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，该反应的化学方程式为，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项A错误； B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜丝表面有银白色固体析出，有银析出属于实验结论，不是实验现象，故选项B错误； C、硝酸铵溶干水吸热，溶液温度降低，故选项C正确； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成白雾，故选项D错误； 故选：C。 5．A 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁（红棕色）生成铁（黑色）和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，故A描述正确； B、打开浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会产生大量白雾，故B描述错误； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故C描述错误； D、把铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜丝表面有银白色的固体生成，溶液逐渐变成蓝色，故D描述错误； 故选A。 6．D 【分析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜与硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜,，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量。则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。 【详解】A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁。A不正确； B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁。B不正确； C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。C不正确； D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银与硝酸铜。D正确。 综上所述：选择D。 7．C 【详解】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水与氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误； C、Na2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的滤液即是氯化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，二氧化碳会和氢氧化钠反应，违背除杂原则，错误。 故选C。 8．A 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能在空气中燃烧，该选项说法错误； B、碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该选项说法正确； C、当转化④是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可以有气泡产生，该选项说法正确； D、铁的活动性强于铜，则硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④，该选项说法正确。 故选C。 9．D 【分析】A、C的溶液均为蓝色，则溶液中含有铜离子，C只含两种元素，则为氯化铜；A能转化为C，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，则A为硫酸铜；B、D、E均为单质，B是年产量最高的金属，则B为铁，D与E反应会产生白色固体，且D能与氯化铜反应，铁能与E反应，且镁燃烧生成氧化镁，镁能与氯化铜反应，则D为镁、E为氧气。 【详解】A、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项说法正确； B、B为铁、E为氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项说法正确； C、结合分析可知，C为氯化铜，该选项说法正确； D、D为镁，A为硫酸铜，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则不会产生红褐色沉淀，该选项说法不正确。 故选D。 10．A 【详解】A、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，则混合物中加入适量的AgNO3溶液，过滤，能除去Ca（NO3）2溶液中混有少量CaCl2，故A符合题意； B、溶解过程中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，通过溶解、过滤、烘干，蒸发结晶，无法分离Fe粉和CuSO4粉末，故B不符合题意； C、CO2气体和HCl气体，分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液都变红，不能检验CO2气体中是否混有HCl气体，故C不符合题意； D、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛气味，不能鉴别，故D不符合题意。 故选A。 11．(1)有白色沉淀生成 (2) (3)复分解反应 (4)Ⅰ 【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则步骤①的现象为有白色沉淀产生。 （2）若步骤②开始时无明显现象，而盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为。 （3）实验中涉及的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （4）Ⅰ、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，产生红褐色沉淀，则说明氢氧化钠过量； Ⅱ、硫酸镁能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠过量； Ⅲ、由于金属活动性顺序：铝>铜，则铝丝表面有红色固体析出，则说明溶液中含有硫酸铜，而硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则说明氢氧化钠没有过量。 故选Ⅰ。 12．(1)防止加热时粉末状的物质进入导管 (2)密度比空气大，且不与空气中的成分反应 (3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 (4) 延展 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Fe＞Cu＞Ag 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管； （2）由乙装置采用向上排空气法收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故填：密度比空气大，且不与空气中的成分反应； （3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，实验中在瓶底放少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底； （4）步骤①将铜丝一端压成片状，说明铜具有延展性；B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；A试管中铜与硫酸亚铁不反应，则说明活动性：Fe＞Cu，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则说明活动性：Cu＞Ag，由此可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故填：延展；Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；Fe＞Cu＞Ag。 13．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)设：原溶液中氯化铜的质量分数为x。 x=13.5%。 答：原溶液中氯化铜的质量分数为13.5%。 【详解】（1）铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； （2）见答案。 14．(1)在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 (2) 在金属活动性顺序中铁比铜活泼 (3)氧气和水 (4) 【详解】（1）高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与铁的化合物高温下反应生成铁单质； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，铁与硫酸铜的反应属于置换反应，铁能与铜盐发生置换反应，表明金属活动性Fe>Cu； （3）铁制品生锈，主要原因是铁和氧气、水发生反应的结果； （4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 15．(1)Al2O3 (2)铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色 (3) 【详解】（1）铝化学性质活泼，常温下铝和氧气会反应生成氧化铝。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则开始无气泡产生的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝先和盐酸反应，氧化铝化学式为：Al2O3； （2）b中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，故现象为：铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色； （3）由图2可知金属R能将硝酸银中的银置换出来，且R离子带两个单位的正电荷，故R元素显+2价，方程式为：。 16．(1) (2)+2价变0 (3) 铜、银或Ag、Cu 三/3 C 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，硫酸根离子表示为：； （2）硫酸铜中铜元素显+2价，铜单质中铜元素化合价为0，故铜元素的化合价由+2价变为0； （3）①金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入一定质量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤渣中有红色固体，则滤渣中含铜，则Cu（NO3）2参与了反应，则AgNO3已经完全反应，Fe（NO3）2是否参与反应未知，故滤渣中一定含银和铜； 锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，由以上分析可知，硝酸银已经完全反应，则滤液中一定不含硝酸银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，也可能没有完全或部分反应，故滤液中的溶质可能组成是：硝酸锌；硝酸锌、硝酸亚铁；硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜，故三种情况； ②金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、a点时，锌只和硝酸银发生了反应，即，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液的总质量与反应前相比减小，说法正确，不符合题意； B、b点时，硝酸银恰好完全反应，此时溶液为硝酸锌和硝酸铜的混合溶液，说法正确，不符合题意； C、c点时，硝酸铜部分参与反应，溶液呈蓝色，说法错误，符合题意； D、d点时，硝酸铜恰好完全反应，故过滤所得滤渣为铜和银，说法正确，不符合题意。 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$