2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（2024·重庆·模拟预测）第三代铝锂合金材料在飞机制造业广泛应用。 (1)下列客机上使用的物品中，属于金属材料的是______（填序号）。 A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子 (2)金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，易失电子，化合价为+2价。 ①铍原子结构示意图为 （填序号）。 ②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为： 。 (3)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： 下列说法正确的是______； A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X 2．（2024·重庆·一模）氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”、“可溶”“微溶”或“难溶”)。 (2)古代川渝地区人民从盐井中获得粗盐，其结晶方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (3)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱，其流程如图： ①以NaCl为原料生产纯碱的过程中，从元素守恒观点来分析，还需要补充 两种元素(填元素符号)。 ②写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式 。 3．（2024·重庆开州·二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。 (2)在t1℃时，270g丙物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量之比为 （填最简比）。 (3)若甲中混有少量乙可用 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)t3℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 （回答一种即可）。 (5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲=丙 B．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 C．溶液质量大小关系是：丙>乙>甲 4．（21-22九年级上·重庆武隆·期末）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： (1)从组成的角度：水是由_____组成的(填写编号)。 A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气 (2)从微观角度：如图甲可以表示构成水的微粒的是 (填写编号)。 (3)从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。 A．能杀菌消毒 B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化 C．可除去水中的部分不溶性杂质 D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水 (4)从变化的角度看： ①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是 (写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 ②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 5．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）碱石灰是实验室常用的干燥剂。八中化学小组在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料学习碱石灰的一种制备方法 (1)写出步骤一发生反应的化学方程式 。 (2)上述过程制得的碱石灰主要含有NaOH、 。 任务二：探究实验室久置的碱石灰样品成分 【进行实验】已知CaCl2溶液呈中性 (3)写出操作⑤生成白色沉淀的化学方程式 。 [分析交流] (4)进行操作②得到的滤液中，所含的溶质有 种(填数字)。原样品中一定含有的物质是 (写化学式)。 【反思评价】 (5)关于上述实验，下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．碱石灰可用于干燥O2、NH3、HCl等气体 B．操作⑤试剂CaCl2溶液可换为Ca(OH)2溶液 C．任务一和任务二中不涉及的基本反应类型只有置换反应 6．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）九龙坡区进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集； ③氧气的制取和收集，考查规定由学生抽签确定考题。 I．如图是甲同学抽签后，实验操作时的主要步骤如下。 (1)所用仪器②的名称是 。 (2)若完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为 。 II．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁： 请根据流程图回答： (3)试剂B的化学式： 。 (4)写出NaOH与杂质反应的化学方程式： 。 (5)写出加入试剂A后反应的化学方程式： 。 (6)按照上述流程操作，计算所得产率比实际产率 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 7．（23-24九年级上·重庆九龙坡·阶段练习）铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。 (1)铝制品有较强的抗腐蚀能力，是因为 (用化学方程式解释)。 (2)铁因在空气中生成铁锈而会严重锈蚀，为了防止自行车链条生锈，通常采取的措施是 。 (3)锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】，而不易进一步锈蚀，在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈。下图是镀锌铁片截面的示意图，将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的总质量与反应时间的关系如下图所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，生成氯化锌和两种常见氧化物，反应前后各元素化合价不变，请写出该反应的化学方程式 。 ②写出bc段发生反应的化学方程式 。 ③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 8．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·阶段练习）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要的工程．艾依中化学兴趣小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了学习与探究。 【参观学习】小组同学通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下： (1)城市生活垃圾可分为有害垃圾、厨余垃圾、 、其他垃圾。 (2)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。 【提出问题】垃圾焚化产生的气体中是否含有、、CO呢？ 【查阅资料】可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚化产生的气体成分。 (3)利用上述药品检验的化学反应方程式为 。 (4)溶液可用于检验CO，原理为，其中X的化学式为 。 (5)为检验气体成分，装置从左到右的接口顺序为a→ （填导管口字母）。 【反思评价】 (6)相较于用灼热的CuO来检验CO，本实验中检验CO方法的优点是 。 9．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·阶段练习）学校走廊常备有干粉灭火器，常见有BC干粉灭火器和ABC干粉灭火器。 (1)用BC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解产生的能灭火，且同时生成碳酸钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)用ABC干粉灭火器灭火时，其主要成分受热分解后，在可燃物的表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。 (3)学校发生的下列火灾场景中，最不适合选择干粉灭火器的是______（填序号）。 A．图书馆档案室着火 B．实验室酒精灯燃烧时不慎洒出起火 C．教室电器起火 D．堆放杂物的纸箱起火 10．（2023九年级·重庆九龙坡·学业考试）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的工艺流程如下：    (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。 (4)消耗17gNH3理论上制得(NH4)2SO4的质量为 g。 (5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是_____。 A．熟石灰 B．氯化铵 C．硫酸钾 D．草木灰(含碳酸钾) 11．（2023·重庆·中考真题）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业可再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 (1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。 A．导电性        B．导热性        C．延展性 (2)为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．只需要实验①就能得出结论 B．实验②中有红色物质析出 C．实验②反应后溶液的质量减轻 (3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 。 12．（2023·重庆·模拟预测）海水蕴藏着丰富的资源，某化学实验小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：    (1)操作②中玻璃棒的作用是 。 (2)操作③中，当观察到出现 时，停止加热。 (3)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制85g10%的NaCl溶液。    ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、 、装瓶贴标签。 ②需要称量NaCl固体的质量为 g。 (4)若上述实验所得精盐没有烘干，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 13．（22-23九年级下·重庆大足·期末）泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 14．（2023·重庆沙坪坝·一模）石油是一种重要的化石燃料，请回答下列问题： (1)石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下： ①上述反应中共有 种单质； ②反应I的基本反应类型为 反应。 ③反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为 。 (3)在汽油中添加乙醇能缓解能源危机。工业上常用乙烯（C2H4）与水化合得到乙醇，转化过程中乙烯（C2H4）转化率为70%，试计算生产23t乙醇需提供乙烯（C2H4）的质量为 。 15．（22-23九年级下·重庆江北·期中）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：下列说法错误的是______。（填序号）。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线 C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 (2)60℃时，c点的KNO3溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）状态。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。 (3)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。 (4)将t1℃时M、N的饱和溶液，均升温到60℃，所得两溶液的溶质质量分数的大小关系是M N（填“＞”、“＜”或“＝”）。 16．（22-23九年级下·重庆·阶段练习）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 (1)小花同学准备用氯化钠固体和水，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤为：计算，称量， ， ，装瓶并贴标签。 (2)小柚同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 提示：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积(mL) 10 10 10 10 10 生成沉淀的总质量(g) 7.175 14.35 21.525 28.7 28.7 ①图中生成的沉淀质量a= g。 ②AgNO3溶液与NaCl溶液在第 次实验恰好完全反应； ③计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数 。(请写出计算过程) ④若取该瓶NaCl溶液1000g，配成浓度为16%的NaCl溶液用来选种，需要往里面加入氯化钠固体的质量为 g(结果保留一位小数)。 17．（22-23九年级下·重庆·阶段练习）水是生活中最常见的物质之一。 (1)通过氢气燃烧验证水的元素组成，实验过程如下图所示（省略夹持仪器）。    氢气燃烧的化学方程式是 ，无水硫酸铜的作用是 。 (2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：    ①A池中通过 （填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。 ②生活中用 检验自来水是软水还是硬水。 18．（22-23九年级上·重庆江北·期末）霸树化学研究小组利用传感器采集数字技术对二氧化碳制取药品进行了一系列探究。请回答：    (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①图1中稀盐酸C%数值为 %。曲线 （选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析图2中 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 ③检验锥形瓶内产生的气体是否为二氧化碳可以将气体通入 （填字母）。 A．氢氧化钙溶液                    B．氢氧化钠溶液 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水） ①大理石样品m的值是 。 ②反应结束时生成二氧化碳的质量为 g。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)A (2) A (3)BC 2．(1)易溶 (2)蒸发结晶 (3) C、O 3．(1)t2 (2)7：20 (3)降温结晶 (4)增加甲固体或恒温蒸发溶剂 (5)BC 4．(1)A (2)B (3)AB (4) O2 10 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)Ca(OH)2(或氧化钙) (3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (4) 2 Ca(OH)2、Na2CO3 (5)C 6．(1)水槽 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)HCl (4)2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl (5)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl (6)偏大 7．(1) (2)涂油 (3) 解：设这片镀锌铁片中含铁质量为x x=2.8g 故这片镀锌铁片中含铁2.8g 8．(1)可回收垃圾 (2)颜色 (3) (4)H2O (5)f-g-b-c-d-e (6)不需要加热，节约能源 9．(1) (2)隔绝氧气且使温度降到着火点以下 (3)AC 10．(1) (2) (3)碳酸钙分解生成的二氧化碳可以再利用 (4)66 (5)AD 11．(1) 镁/Mg C (2)ABC (3)CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O 12．(1)引流（或引流液体） (2)大量固体 (3) 溶解 8.5 (4)偏小 13．(1) (2)C (3)B 14．(1)混合物 (2) 2 化合 4CO+2NO2N2+4CO2 (3)20 15．(1)C (2) 不饱和 增加溶质 (3)21.9 (4)= 16．(1) 量取 溶解 (2) 28.7 4/四 解：设氯化钠的质量分数为x 答：氯化钠的溶质质量分数为10%。 71.4 17．(1) 检验氢气中的水是否被除尽 (2) 过滤 肥皂水 18．(1) 10 I ac/bd A (2) 12 4.4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$