2024年中考化学冲刺二轮综合：计算题

2024年中考化学冲刺二轮综合：计算题 计算题 1．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时生成沉淀　 　g。 （2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。 （3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。 2．在实验室可以通过加热高锰酸钾(KMnO4)来制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某兴趣小组对一定质量的高锰酸钾加热一段时间，并称量不同时刻剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）已知高锰酸钾和锰酸钾(K2MnO4)都易溶于水，实验结束后回收二氧化锰固体的方法为：　 　。 （2）若加热至t4时刻就停止实验，理论上可以回收到多少二氧化锰?(写出详细计算过程) 3．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g(杂质不参加反应)。计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）该样品中石灰石的纯度是多少？ 4．下图是某补铁剂的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。 （1）富马酸亚铁中氢，氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）若成人每次服用1包该补铁剂，计算摄入铁元素的质量。 5．异丙基乙醇（C10H17NO8）是全球最新研发的用于精密电子清洗、精密零件清洗的高效环保溶剂。请计算： （1）异丙基乙醇中碳、氢、氮、氧原子的个数比为　 　。 （2）异丙基乙醇中质量分数最大的元素是　 　。 6．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答： （1）m点溶液中溶质是　 　。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 7．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6 （1）从表格可知，实验结束的时间是第　 　分钟，该实验一共生成　 　g氧气。 （2）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？ 8．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质是　 　。 （2）求10g稀硫酸样品中溶质的质量分数　 　（写出计算过程）。 9．某学校化学小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，取用32g石灰石样品，把160g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等 操作，最后称量，得实验数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 22 12 6.4 m （1）上表中m的数值为　 　。 （2）由上表数据可知这四次实验中，第　 　次所加的盐酸有剩余。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （4）如果实验室用100g这种石灰石与足量稀盐酸反应，可制得二氧化碳的质量是多少？ 10．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g。 11．将13g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管，加热一段时间后，冷却，称得试管内剩余固体的质量为10.2g。 （1）计算：参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。 （2）实际获取的氧气质量比理论值偏小，原因是　 　。 12．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： （1）当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是　 　（写化学式）。 （2）当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g）。 13．化学兴趣小组将28.8g二氧化锰和氯酸钾的混合物放入试管中加热制取氧气，充分反应后，称得剩余固体的质量为19.2g。请完成下列分析及计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量　 　。 14．某同学量取一定质量的过氧化氢溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。 （1）则上述反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）此反应中生成水的质量是 g。(写出计算过程) 15．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。 （1）柠檬酸的相对分子质量为　 　；其中碳元素和氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （2）柠檬酸中含有碳元素的质量分数是　 　。 （3）计算9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量(写出计算过程)。 16．李沐用稀盐酸测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取40g氢氧化钠溶液于烧杯内，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，并不断测定烧杯内溶液的pH，当pH=7时，共加入40g稀盐酸。 （1）滴加过程中，当测得烧杯内溶液的pH>7时，溶液中的溶质是　 　。 （2）计算NaOH溶液的溶质质量分数　 　。 17．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 18．某兴趣小组用石灰石测定某盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。 请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/g 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 （1）共生成二氧化碳　 　g。 （2）所用盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）计算后，同学们对上述实验进行了反思。认为选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是　 　。 19．小王同学在化工颜料店发现某涂料添加剂M的成分为铝、锌中的一种或两种组成。为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。 （1）13g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的质量。（写出计算过程） （2）铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的质量与消耗铝的质量关系曲线如图所示。请在图中画出产生氢气的质量与消耗锌的质量关系曲线。 （3）1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.15g氢气，根据题（2）画图可知，则M的成分是　 　。 （4） 小王同学还发现，铁管表面涂上含有添加剂M的涂料后不易锈蚀，其原因是　 　。 20．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（方程式：） （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　 　克。 （2）当稀盐酸加到　 　克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为　 　。（写化学式） （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 答案解析部分 1．【答案】（1）5 （2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g （3）解：由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。 2．【答案】（1）将剩余固体转移至烧杯中，加足量的水，用玻璃棒搅拌，使固体充分溶解。然后过滤，将滤渣洗涤2~3次，干燥。 （2）设理论上可以回收到的二氧化锰的质量为x。 加热至t4时刻，生成的氧气的质量为31.6g-29.2g=2.4g x=6.525g 答：理论上可以回收到6.525g二氧化锰。 3．【答案】（1）4.4g （2）解：设碳酸钙的质量为x， ， x=10g， 石灰石的纯度=×100%= 80%。 4．【答案】（1）1：32 （2）解：富马酸亚铁的相对分子质量是； 摄入铁元素的质量是； 答：摄入铁元素的质量是0.056g。 5．【答案】（1）10：17：1：8 （2）氧元素 6．【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=2.0%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。 7．【答案】（1）4；1.6 （2）解：设所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g 8．【答案】（1）硫酸钠、硫酸或Na2SO4、H2SO4 （2）解：设完全反应完后需要硫酸的质量为x，稀硫酸样品中溶质的质量分数为×100%=9.8%；答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为9.8%。 9．【答案】（1）6.4 （2）第3、4次 （3）80% （4）解：设生成CO2的质量为x 解得：x=35.2g 答：可以生成二氧化碳35.2克。 10．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 106 　 　 　 44 x 　 　 　 4.4g = x=10.6g ×100% = 84.8% 答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8% （3）设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 　 　 117 　 44 　 　 y 　 4.4g y =11.7g 样品中NaCl的质量为12.5g-10.6g=1.9g 恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量为：1.9g+11.7g=13.6g 11．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：13g+2g-10.2g=4.8g； 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x x=12.25g 答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g （2）部分氧气残留在装置中 12．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）解：氢氧化钠的质量= 设生成氢氧化铜沉淀质量为x， 所以生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，此时溶液的质量为 。 答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。 13．【答案】（1）9.6 （2）4.3g 14．【答案】（1）1.6 （2）设反应生成的水的质量是 答：反应生成的水的质量是1.8g。 15．【答案】（1）192；9：1 （2）37.5% （3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为9.6g××100%=5.6g。 16．【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH） （2）设：氢氧化钠溶液的质量分数为x。 x=8%。 答：NaOH溶液的溶质质量分数为8%。 17．【答案】（1）4.4 （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y x=10g y=11.1g 烧杯内所得溶液中溶质的质量分数： 答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 18．【答案】（1）8.8 （2）第一次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石粉末，生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g-121.2g=3.3g，故第二次稀盐酸已经完全反应 设所用盐酸中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6% （3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致计算得出的二氧化碳的质量偏大，从而导致实验结果偏大 19．【答案】（1）设产生氢气的质量为x，则 解得x=0.4g 答：生成氢气的质量为0.4g。 （2） （3）Zn、Al （4）铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝，防止内部的金属进一步反应 20．【答案】（1）20 （2）80；CaCl2、HCl （3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 学科网（北京）股份有限公司 $$