2025届高三化学二轮复习 过关专题训练---物质结构与性质

2025届高三化学过关专题训练---物质结构与性质 1．（2023·浙江·三模）硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答： (1)Se与S同主族，分子的VSEPR模型为 ，的沸点高于的原因是 。 (2)基态硒原子的价电子排布式为 ，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是 。 (3)可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图1所示，下列说法正确的是___________。 A．该分子属于非极性分子 B．电负性F>S，键角∠FSF为90°或180° C．中心原子的杂化方式为 D．该分子中所有原子均满足8的稳定结构 (4)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图，该化合物的化学式为 。 (5)已知β-MnSe晶体的晶胞结构如图所示，该正方体晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出表达式)。 2．（2023·山东泰安·三模）在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题： (1)Ge与Si同主族。 ①按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为5个区，Ge与Si属于 区。 ②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。 ③锗也能与NaOH溶液反应生成，中锗原子的杂化方式是 。 (2)Be和Mg中第一电离能较大的是 ，与乙酰丙酮能形成配合物，其结构如图，该配合物中σ键与π键的数目之比为 。    (3)硼烷()又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是 。 (4)复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。中H的化合价为-1价，其原因可能是 。 (5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中As原子到B原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度为 g⋅cm(列出含a、的计算式即可)。    3．（2023·贵州贵阳·二模）氮元素对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。回答以下问题： (1)基态N原子的核外电子排布图为 。 (2)氮族元素氢化物RH3 (NH3、PH3、AsH3) 的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。    a．沸点    b．稳定性    c． R－H键能    d．分子间作用力 (3)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，结构如图甲所示。其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ， N原子的杂化轨道类型为 。    (4)氨盐大多不稳定，NH4F与NH4I中，较易分解的是 ；原因为 。 (5)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示：    ①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d.   ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为a nm和b nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0， 0)、 B( ，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是 ；设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化铬晶体的密度 ρ＝ g·cm－3(用含a、b、NA的代数式表示)。 4．（2023·山东·模拟预测）Ⅰ.铜及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ.在溶液中加入氨水至过量，生成。 (2)中原子的杂化类型是 ，分子的立体构型是 。 (3)能与形成，而不能，其原因是 ，的键角比的键角 (填“大”或“小”)。 (4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体的低，可能的原因是 。 (5)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键的数目之比为 。    (6)氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Cl原子代替，顶点和面心的碳原子均被Cu原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氯化亚铜晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 (，，)，则原子3的原子分数坐标为 ，若晶胞中原子1和原子2之间的距离为dnm，则该晶胞的密度为 (设为阿伏加德罗常数的值)    5．（2023·江西景德镇·三模）卡尔·巴里·夏普莱斯(KarlBarrySharpless)，2001年因“不对称合成”获得诺贝尔化学奖；2024年因“点击化学”再次获得诺贝尔化学奖，成为目前在世的唯一一位2次获得诺贝尔化学奖的化学家。下图是夏普莱斯发明的一种锰手性催化剂(B)的制备过程，回答相应问题。    (1)写出基态Mn3+的价电子的轨道表示式 。A中N原子的杂化方式为 。 (2)单个B分子内不存在的作用力有 。 a．极性键b．非极性键c．配位键d．离子键e．氢键 (3)A可以由C和E反应制备，C与D互为同分异构体。E分子含有 个手性碳原子；比较C与D的熔点高低并说明理由 。    (4)比较第三电离能：Mn Fe；VSEPR模型一般不适用过渡元素，但高锰酸根适用，则高锰酸根的空间构型为 。 (5)Mn的某种氧化物的晶胞图和投影图如下图。已知晶胞参数为：a=b>c，α=β=γ=90°且a<1.5c．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)。已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为 ；Mn和O之间的最短距离为 。    6．（2023·浙江·一模）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)是一种储氢材料，B原子的杂化方式是 ，含有 (填序号) ①σ键    ②π键    ③氢键    ④配位键    ⑤离子键 研究表明，加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是 。 (2)中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因 。在浓的溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为 。 (3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为 ，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是 。    7．（2023·天津和平·二模）、是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题： (1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，铁元素在元素周期表中的位置 。 (2)的立体构型为 ；其中B原子的杂化方式为 。 (3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。 (4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。    ①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为 。 ②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为 pm。 (5)的制备：称取研细的10.0 g和5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该的离子方程式为 。在制取的过程中可能还会有a.、b.、c.三种物质生成，物质的量相等的这三种物质分别与足量反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为 (填字母序号)。 (6)常温下，已知电离平衡常数：、，、。写出向0.1 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 溶液，生成沉淀的离子方程式 。 8．（2023·河南新乡·二模）各种材料的应用使人们的生活变得丰富多彩。 I.某有机发光材料的结构如图1所示。 (1)基态N原子的价层电子排布图为 ，其中能量最高的电子所占据的原子轨道有 个伸展方向。 (2)B原子与其直接相连的3个碳原子构成的空间结构为 形。 (3)C原子的杂化类型为 。 (4)该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 II.我国某科研团队首次成功合成单金属内面体偶氮富勒烯(La@C81N)。单晶X射线衍射实验研究表明La@C81 N具有对称性的82原子笼，结构如图2所示。 (5)基态La(镧)原子的价层电子排布式为5d1 6s2，与Sc(钪)位于同族，则La位于元素周期表的 区。 (6)1640年Descartes首先证明了“欧拉定理”，即顶点数+面数一棱数=2。1个C81N82原子笼中含 个正六边形、 个正五边形。 III.硒氧化铋是很好的二维半导体材料，其晶胞结构如图3所示。 (7)①晶胞中与O最近且等距离的Bi原子数为 。 ②已知晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g·cm-3。 9．（2023·山东潍坊·模拟预测）有机—无机复合钙钛矿()型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和(立方晶系)的晶胞结构如图所示。 已知：A为间隔的阳离子，例如、等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如、、等；B为单一组分钙钛矿中心离子、等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如、或等卤素离子。 回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布式为 。 (2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为 ；第一电离能、、由大到小的顺序为 。 (3)中C的杂化方式为 ；正丁胺()的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是 。 (4)中Ca的配位数为 ；A为，A＇为，B为，X为，晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为 。 10．（2023·上海杨浦·二模）离子型金属氢化物、、、等，具有强还原性，也可作生氢剂。 (1)核外不同能量的电子数之比为： (按能量由低至高的顺序)。 (2)将、、、按半径由小到大的排列顺序为 。 (3)1个中含 电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、 。 (4)两种硼化物的熔点如表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 两物质熔点差异的原因是 。 (5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为 (2位小数)。 工业上可利用下述工艺得到氢气。 (6)其中的平衡常数的表达式 ，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为，比较、的大小，并说明理由 。 (7)该工艺的总反应方程式为： 。 11．（2023·河南·一模）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。 已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。 请回答下列问题： (1)基态Cs原子的价层电子排布式为 。基态K原子的核外电子云有 个伸展方向。 (2)运输Cs+的冠醚名称是 。冠醚分子中氧原子的杂化类型是 ，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是 (填元素符号)。 (3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示： 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子直径/pm 12冠醚- 4 120~ 150 Li+ (152) 15 -冠醚-5 170~ 220 Na+ (204) 18 -冠醚- 6 260~ 320 K+ (276) ___________ 340~ 430 Rb+ (304) Cs+ (334) 18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是 。观察图甲，冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是 。 (4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含 molσ键。 (5)铷晶胞为体心立方堆积，如图丙所示。 铷晶胞的原子空间利用率为 (用含π的式子表示)。 (6)锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm，高为b pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则锂晶胞的密度为 g· cm-3(用含字母的式子表示)。 12．（2023·福建·模拟预测）医学研究发现，人体中部分钛、镁等矿物质，可能会积匿在内脏中。砖家称该现象为“积匿钛镁”。铁作为人体所必需的元素之一，维持着人体的各种生命活动。回答以下问题： (1)钛位于元素周期表的 。 (2)在补铁时，人所摄入的铁(离子态)的基态价电子轨道表示式为 。 (3)人体中积匿的镁(离子态)可用Kun醇(可表示为［iKun］OH)进行去除，Kun醇中羟基的中心原子杂化方式为 。 (4)与、反应可制取；中键占全部共价键的 (填百分数)。分子中正负电荷中心 (填“重合”或“不重合”)。 (5)人体内可能形成图1所示的配合物。其配位数为 ，Ti的配位原子有 ，该配合物中 (填“存在”或“不存在”)氢键。 (6)图2是由Mg、Al与O形成的一种晶胞，其化学式为 ，所处的位置有 。 13．（2023·山东日照·一模）VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题： (1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为 ，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合 (填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。 (2)沸点： (填“>”或“＜”，下同)，键角： 。 (3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为 ，与互为等电子体的分子为 (写出一种)。 (5)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有 个；原子①与原子②的距离为 nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。 14．（2024·福建·一模）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为 ，N、C、Co中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是 ，中S原子采用 杂化。 (3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为 。 (4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。 (5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为 。 15．（2024·青海海东·一模）铁、铬、锰及其合金统称为黑色金属，产量约占世界金属总产量的95%；回答下列问题： (1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中 区；其中基态铁原子最外层电子的电子云轮廓图形状为 ； (2)下列铬原子价电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填选项字母)； A． B． C． D． (3)CrCl3和Cr2O3均为离子晶体，二者熔点较高的是 (填化学式)，原因为 ； (4)碳酸锰是合成二氧化锰和制造硫酸锰的原料： ①CO中C原子的杂化轨道类型为 ；分别写出一种与CO互为等电子体的离子和分子 ； ②键角CO SO(填“>”“=”或“<”)，原因为 ； ③二氧化锰的正交晶胞(晶胞的六个面均为长方形)如图所示：已知该晶胞的体积为Vpm3，锰原子和氧原子半径分别为r1pm和r2pm； 该晶胞中锰原子的配位数为 ；晶胞的空间利用率为 (用含V、r1、r2、r的代数式表示)。 16．（2024·河南开封·模拟预测）材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。 (1)B和Ni均为新材料的主角。 ①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BBr3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为 (填编号)。 A．        B． C． D． ②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是 。 (2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为K4[Fe(CN)6]，所含元素电负性由大到小的顺序为 ，lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为 。 (3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。 已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有 (填化学式)；反应中断裂的化学键有 。(填编号)。 a.氢键       b.极性键     c.非极性键     d.离子键       e.配位键 (4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。 该晶体的化学式为 ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为 g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式即可)。 17．（2024·海南·一模）砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题： (1)基态磷原子的核外电子排布式是 ，基态砷原子的价电子中有 个未成对电子。 (2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As Se(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。 ①的熔沸点低，易升华，原因是 。 ②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是 (用元素符号表示)。 ③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是 ，而的空间构型是 。 (4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为 。 18．（2024·青海海东·一模）最近我国学者研究得出三金属Fe-Co-Ni、硼的氧化物复合聚吡咯/rGO协同表现出最佳增强电解析氧。回答下列问题： (1)基态Fe2+的价层电子排布图为 ；基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为 ，第四电离能I4(Fe) (填“大于”或“小于”)I4(Co)。 (2)硼的氧化物有α-B2O3、β-B2O3及γ-B2O3等。γ-B2O3玻璃状氧化硼的结构如下图所示。 B属于 区元素，γ-B2O3中硼原子的杂化方式是 。 (3)吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们的沸点如下： 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 131 31.36 84 ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。 ②吡咯属于 晶体。 ③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是 。 (4)Ni2FeGa是磁性形状记忆合金，晶胞参数为a pm。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 四面体 两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量更大，分子间作用力更强 (2) As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定(或：Se的电离出1个电子后变为的半充满稳定状态，故比As的更易电离出1个电子) (3)AB (4) (5) 【详解】（1）易知分子价层电子对为2+2=4，存在两对孤电子对，可知VSEPR模型为四面体；的沸点高于的原因是两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量更大，分子间作用力更强。 （2）基态硒原子的价电子排布式为，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定或Se的电离出1个电子后变为的半充满稳定状态，故比As的更易电离出1个电子。 （3）中正电荷与负电荷重合，为非极性分子；电负性F>S，由图可知，键角∠FSF为90°或180°；价层电子对数为6，可知中心原子的杂化方式为；该分子中S原子共有6+6=12个电子。 故选A、B。 （4）易知晶胞中S的数目为，H的数目为，故化学式为。 （5）易知晶胞中Mn、Se的数目均为4，故密度为。 2．(1) p 线状 (2) Be 15∶2 (3)随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高 (4)电负性H>B (5) 【详解】（1）①Ge与Si同主族，均为ⅣA族，Ge与Si属于p区； ②Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，不同能级间的能量差是固定的，故可用光谱分析仪获得线状光谱，鉴定Ge元素的存在。 ③中Ge原子的价层电子对数为3＋=3，不含孤电子对，采用sp2杂化； （2）同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；Be和Mg中第一电离能较大的是Be；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，与乙酰丙酮能形成配合物，由图可知，该配合物中σ键与π键的数目之比为30:4=15:2； （3）随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是：随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高； （4）电负性H>B，导致H较B更容易吸引电子，使得在中H的化合价为-1价； （5）将该晶胞分为8个相同的小立方体，1号砷原子位于左下小立方体的体心，其原子坐标为。根据“均摊法”，晶胞中含个B、4个As；晶胞中As原子到B原子的最近距离为a pm，也为体对角线的四分之一，则晶胞边长为，则晶体密度为。 3．(1)   (2)bc (3) N>C>H> Co sp2、sp3 (4) NH4F F原子半径比I原子小，H－F键比H－I键强(H－F更易形成)，F－更易夺取中的H+ (5) b (0， ，0)或(，0，0) 【详解】（1）N是7号元素，处于周期表中第2周期第ⅤA族，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，排布图为：。 （2）a．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，氨气分子间存在氢键，因此沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3，故A错误； b．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故B正确； c．原子半径越小，R-H键能越大，原子半径N＜P＜As，所以键能由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3，故C正确； d．NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，与图示曲线不相符，故D错误， 故选：bc。 （3）酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性N＞C＞H，金属的电负性小于非金属，所以N＞C＞H＞Co，形成了双键的N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，全部形成单键的N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 （4）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，原因是F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取中的H+。 （5）①氮化铬的晶胞结构与NaCl的相同，根据N原子在晶胞中的位置，推出Cr在晶胞的位置为体心和棱上，沿x轴方向的投影为  ，故选项b符合题意，故答案为：b； ②根据①分析，Cr在体心和棱的中心，距A、B最近的Cr有两个，如图所示：，其坐标为分别为(，0，0)、(0，，0)；C点到这两个点距离相同，令晶胞的参数等于2x，因为Cr与N相切，因此有x=r(Cr)+r(N)=anm+bnm，氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，则晶胞中N的个数为8=4，Cr的个数为=4，该氮化铬晶体的密度 ρ＝= g·cm－3。 4．(1)B (2) 杂化 三角锥形 (3) 三种元素的电负性为，在中，共用电子对偏向，偏离原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键 大 (4)O元素的电负性大于N元素，O原子对孤电子对的吸引力强，所以O原子做配位原子时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱 (5) (6) (，，) 【详解】（1）A．[Ar]3d104s1，4s轨道上只有1个电子，电离最外层一个电子所需能量并不是很大，A错误； B．[Ar]3d10，3d轨道充满电离最外层一个电子所需能量较大，B正确； C．[Ar]3d94s14p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低，C错误； D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低，D错误； 故答案选B。 （2）离子中原子的价层电子对数为，且原子上无孤电子对，所以原子杂化类型是杂化；分子中原子的价层电子对数为，原子上有1对孤电子对，所以原子杂化类型是杂化，分子的立体构型是三角锥形。 （3）N、F、H三种元素的电负性为，在中，共用电子对偏向，而偏离原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键，所以不能与形成配位键。中电子对偏向原子，电子对斥力大，键角偏大，而在中，共用电子对偏向，电子对斥力小，键角偏小。 （4）元素的电负性大于元素，原子对孤电子对的吸引力强，所以原子做配位原子时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱。 （5）由图可知，亚铜离子连有3个氰酸根离子，其中2个氰酸根离子为2个亚铜离子共有，则亚铜离子和氰酸根离子的个数之比为，则阴离子的化学式为，其中，亚铜离子与2个氰酸根离子形成的配位键为键，氰酸根离子中的碳氮三键中有1个键、2个键，则结合长链结构可知，离子中键和键的个数之比为。 （6）根据题中要求，得出氯化亚铜的晶胞图为  ，则原子3的坐标为；设晶胞棱长为，因为原子1和原子2之间的距离为，则，晶胞的体积为。根据信息，原子在晶胞内部，个数为4，位于顶点和面心，个数为，晶胞的质量为，晶胞密度为。 5．(1)    sp2 (2)de (3) 2 熔点C＜D，C能形成分子内氢键使熔点降低 (4) ＞ 正四面体 (5) (0.2，0.8，0.5) 【详解】（1）Mn是25号元素，基态Mn3+的价电子排布式为3d4，基态Mn3+的价电子的轨道表示式  。A中N原子的价层电子对数是3，其杂化方式为sp2。 （2）根据B的结构简式可知分子内存在的作用力有极性键、非极性键、配位键，不存在离子键和氢键，答案选de； （3）E分子内与氨基相连的碳原子是手性碳原子，因此含有2个手性碳原子；由于C能形成分子内氢键使熔点降低，所以熔点C＜D。 （4）由于Mn2＋和Fe2＋的价电子排布式分别为3d5、3d6，半充满时稳定性强，所以第三电离能：Mn＞Fe；高锰酸钾的价层电子对数是4，不含有孤对电子，则高锰酸根的空间构型为正四面体形。 （5）根据A、B点原子的分数坐标分别为(0.8，0.2，0.5)、(0.3，0.3，0)，且已知该晶体中Mn-O键长只有2种。则C点原子的分数坐标为(0.2，0.8，0.5)；Mn和O之间的距离，如果是A点与顶点之间的距离，应该为，如果是B点与顶点之间的距离，应该为，由于a＜1.5c，所以最短距离为。 6．(1) ①④ 中，在中的H为-1价，在中的H为+1价，更容易反应生成 (2) 的核外电子排布式为，容易失去1个电子达到稳定结构 (3) X射线衍射实验 【详解】（1）BH中B原子价层电子对数为，故其中B原子的杂化方式是； 中B元H之间存在σ键和配位键，故选①④； 根据该物质结构可知，中，在中的H为-1价，在中的H为+1价，更容易反应生成； （2）Ti为22号元素，的核外电子排布式为，容易失去1个电子达到稳定结构；Cl-和H2O都可作配体，中配位数为6，两种配体的物质的量之比为2:1，则配体中有2个Cl-和4个H2O，则该配离子的化学式为； （3）由图可知，黑球位于顶点和体心，个数为，，白球位于面上和体内，个数为，金红石为钛的氧化物，则黑球为Ti，白球为O，Ti :O=2:4= 1:2，故金红石的化学式为TiO2；判断晶胞结构的最可靠科学方法是X射线衍射法。 7．(1) f 第四周期、第VIII族 (2) 平面三角形 (3)H>B>K (4) F>Co>K (5) a>b>c (6) 【详解】（1）钕(Nd)属于镧系元素属于f区元素。Fe为26号元素电子排布为[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族。答案为f；第四周期、第VIII族； （2）BF3的价层电子对数=3+，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形。答案为平面三角形；sp2； （3）元素的非金属性越强电负性越大，即K<B<H。答案为H>B>K； （4）元素的金属性越强，第一电离能越小，即K<Co<F。其中Co填充在F形成的正八面体中心，即Co位于晶胞的体心，而F位于面心，K位于晶胞的顶点。所以Co和K最短距离为体对角线的一半=。晶胞中，位于顶点K个数为，则 ρg⋅cm-3g⋅cm-3得acm。则Co和K最短距离为体对角线的一半= cm=×1010pm。答案为F>Co>K；×1010pm； （5）Co2+被H2O2氧化为Co3+，而氨水提供NH3进行配位。反应为2Co2++2 +H2O2+10NH3⋅H2O=2[Co(NH3)6]3++2H2O。配合物中内界无法进行电离即只有外界氯能产生Cl-与Ag+产生沉淀，则物质的量相等的这三种物质完全反应生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为：[Co(NH3)5Cl]Cl2> [Co(NH3)4Cl2]Cl>[Co(NH3)3Cl3]，即a>b>c。答案为2Co2++2 +H2O2+10NH3⋅H2O=2[Co(NH3)6]3++12H2O ；a>b>c； （6）Na2CO3水解时，，，则Kh=代入数据计算得c(OH-)=mol/L，溶液中Co(OH)2刚好沉淀时c(Co2+)c2(OH-)=Ksp[Co(OH)2]=1×10−15得到c(Co2+)=10-7mol/L。而CoCO3开始沉淀时c(Co2+) c ()=Ksp(CoCO3)=1×10−13计算得c(Co2+)=10-12mol/L。从计算得到先沉淀CoCO3，所以反应为Co2++ =CoCO3↓。答案为Co2++ =CoCO3↓。 8．(1) 3 (2)平面三角 (3)sp、sp2、sp3 (4)N>O>C> B (5)f (6) 31 12 (7) 4 【详解】（1）基态N原子的价层电子排布图为 ；其中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，有3个伸展方向； （2）B原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，故B原子与其直接相连的3个碳原子构成的空间结构为：平面三角形； （3）苯环上的C原子为sp2杂化、-CN中的C原子为sp杂化，饱和六元环和烷基中的C原子为sp3杂化，故C原子杂化方式为：sp、sp2、sp3； （4）该物质中第二周期元素为B、C 、N、O，同周期从左往右电离能呈增大趋势，但由于N原子2p轨道电子排布半满，电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C> B； （5）基态La(镧)原子的价层电子排布式为5d1 6s2，与Sc(钪)位于同族，位于第六周期第IIIB族，属于f区； （6）设正五边形x个，正六边形y个，顶点数为82个，x个正五边形含顶点数为：个，y个正六边形含顶点数为个，即；每个正五边形或正六边形均为一个面，总面数为(x+y)个；x个正五边形含棱数为：个，y个正六边形含棱数为个，根据欧拉定理：，解得x=12，y=31，故含31个正六边形、12个正五边形； （7）①由图可知，晶胞中与O最近且等距离的Bi原子数为4个：距离O原子最近的棱上的两个Bi原子、位于内部的Bi原子（以及左侧晶胞内部的Bi原子）； ②晶胞中含个Bi原子，个Se原子，个O原子，故晶体的密度为：。 9．(1) (2) (3) 杂化 N的电负性小于O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键 (4) 12 【详解】（1）基态Ti原子为22号元素，价电子排布式为； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能； （3）中C形成3个共价键且无孤电子对，杂化方式为杂化；正丁胺()的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是N的电负性小于O，正丁胺分子间的氢键弱于正丁醇分子间的氢键，导致其沸点低于正丁醇； （4）以底面右下角的Ca为例，同层、上下层最近相邻的O各有4个，则中Ca的配位数为12； 根据“均摊法”，晶胞中含个A、个A＇、个B、个X，A为，A＇为，B为，X为，晶胞参数为a nm和c nm，则晶体密度为。 10．(1)2：2：6：1 (2)H+＜Li+＜H—＜O2— (3) 10 (4)为离子晶体，为分子晶体 (5)0.21 (6) M1等于M2，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变 (7)H2O+CCO+ H2 【详解】（1）钠元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由能量最低原理可知，核外不同能量的电子数之比为2：2：6：1，故答案为：2：2：6：1； （2）离子的电子层数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径最大、氢离子的离子半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则H—离子的离子半径大于锂离子，所以四种离子的离子半径由小到大的顺序为H+＜Li+＜H—＜O2—，故答案为：H+＜Li+＜H—＜O2—； （3）四氢合硼酸根离子含有的电子数为10，氟离子和氢氧根离子与四氢合硼酸根离子的电子数都为10和都带带一个单位负电荷，氢氧根离子的电子式为，故答案为：； （4）四氢合硼酸钠为离子晶体，四氢合硼酸铝为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以四氢合硼酸钠的熔点高于四氢合硼酸铝，故答案为：为离子晶体，为分子晶体； （5）反应时，1mol四氢合铝酸锂能提供8mol电子，相当于4mol氢气，则四氢合铝酸锂的有效氢含量为≈0.21，故答案为：0.21； （6）由方程式可知，反应的平衡常数的表达式K=，反应达到平衡时，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变，所以平均摩尔质量为M1等于M2，故答案为：；M1等于M2，向恒温恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，容器中不变； （7）由图可知，反应物为水和碳，生成物为一氧化碳和氢气，氧化亚铁为反应的催化剂，总反应为氧化亚铁做催化剂条件下，水与碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为H2O+CCO+ H2，故答案为：H2O+CCO+ H2。 11．(1) 6s1 4 (2) 21 -冠醚-7 sp3 杂化 O (3) Na+直径太小，Cs+直径太大 氧的电负性较大，X-带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱 (4)90 (5)π×100% (6)×1030 【详解】（1）Cs为第六周期第IA族元素，故基态Cs原子的价层电子排布式为6s1；K原子nS能级有一个伸展方向，nP能级有3个伸展方向，故基态K原子的核外电子云有4个伸展方向； 故答案为：6s1；4。 （2）运输Cs+的冠醚的分子中有21个原子，7个氧原子，故名字为21 -冠醚-7；冠醚分子中氧原子有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为2+2=4，故轨道的杂化类型是sp3杂化；氧原子有孤对电子，故氧原子形成配位键； 故答案为：21 -冠醚-7；sp3杂化；O。 （3）冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是Na+直径太小，Cs+直径太大；冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是氧的电负性较大，X-带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱； 故答案为：Na+直径太小，Cs+直径太大；氧的电负性较大，X-带负电荷，冠醚与阴离子作用力太弱。 （4）1个C60分子有60个碳原子，每个碳原子与周围3个碳原子成键，每个碳原子成键数量为×3=1.5，则1mol足球烯成键数量为1mol×60×1.5=90mol； 故答案为：90。 （5）图丙铷晶胞中含有原子数量为1+×8=2，原子半径为r，晶胞边长为a，根据晶胞对角线可知4r=a，则铷晶胞的原子空间利用率为； 故答案为：。 （6）图丁锂晶胞中含有原子数为3+×2+×12=6，晶胞的体积为V=×b=pm3=×10-30cm3，则锂晶胞的密度为ρ=； 故答案为：。 12．(1)第四周期第ⅣB族 (2) (3)sp3 (4) 不重合 (5) 6 O、Cl 不存在 (6) MgAl2O4 8个顶点、6个面心、4个体内 【详解】（1）钛为22号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族； （2）在补铁时，人所摄入的铁(离子态)为亚铁离子，是铁失去2个电子后形成的，基态价电子轨道表示式为； （3）Kun醇中羟基的中心原子O原子形成2个共价键且存在2个孤电子对，则其杂化方式为sp3； （4）单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中键占全部共价键的；分子为不对称结构，分子中正负电荷中心不重合； （5）由图可知，钛周围形成6个共价键，其配位数为6，Ti的配位原子有O、Cl，该配合物中氧形成配位键，不能形成氢键； （6）由Mg、Al与O形成的一种晶胞，由图可知，每个Tdsite中有1个镁离子、4个氧离子，Tdsite处于顶点、面心、体内上层对角2个、体内下层对角2个，则根据均摊法镁离子共，氧离子32个，根据电荷守恒可知，铝离子为16个，故其化学式为MgAl2O4，所处的位置有8个顶点、6个面心、4个体内。 13．(1) 洪特规则 (2) < < (3)As>Se>Ge (4) 4s23d104p3 CCl4 (5) 4 【详解】（1）基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合洪特规则； （2）氨分子可以形成氢键，导致沸点升高，故沸点：<；、中心原子均为sp3杂化，但是中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致中键角减小，故键角：<； （3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge； （4）As为第四周期第ⅤA族元素，基态As原子的最高能级组的电子排布式为4s23d104p3；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体的分子为CCl4等； （5）由图可知，以右侧棱心的钛原子为例，晶胞内体心铝原子与其最近，则周围4个晶胞中距离Ti最近的Al有4个；据“均摊法”，晶胞中含个N、个Ti、1个Al，设晶胞参数为anm，则晶体密度为，，原子①与原子②的距离为。 14．(1) 3d74s2 N (2) 三角锥形 sp3 (3)3:4 (4) C3N4 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 (5)(，，) 【详解】（1）Co元素位于第四周期Ⅷ族，因此价电子排布式为3d74s2；元素周期表中，一般非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左向右第一电离能是增大趋势，因此第一电离能最大的是N；故答案为3d74s2；N； （2）中心原子S的价层电子对数为3+=4，空间构型为三角锥形；中心原子S的价层电子对数为4+=4，因此S的杂化方式为sp3；故答案为三角锥形；sp3； （3）(CN)2中每个原子最外层都达到都达到8电子结构，即(CN)2的结构式为N≡C-C≡N，σ键的数目为3，π键数目是4，因此个数比值为3∶4；故答案为3∶4； （4）根据图1可知，1个N连3个C，1个C连4个N，因此化学式为C3N4；C3N4、金刚石均为共价晶体，硬度与共价键有关，C的半径大于N，因此C-C键长比C-N键长长，C-C键能比C-N键能弱，因此金刚石的硬度比氮化碳低；故答案为C3N4；氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键。 （5） 根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为则原子3的坐标为(，，)。 15．(1) d 球形 (2)B (3) Cr2O3 O2-半径小于Cl-，带电量大于Cl-，所以Cr2O3的离子键键能较大，熔点较高 (4) sp2 NO、SO3 ＞ SO的中心原子为sp3杂化，键角为109°28′，CO的中心原子为sp2杂化，键角为120° 6 ×100% 【详解】（1）铁的价电子排布式为3d64s2，铬的价电子排布为3d54s1，锰的价电子排布为3d54s2，符合价电子排布通式(n-1)d1-9ns1-2，所以位于元素周期表中d区；基态铁原子最外层电子为4s2，s轨道电子云轮廓图为球形； （2）根据能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则，先填充能量低的4s轨道，再排3d轨道，其中d轨道填充5个自旋状态相同的电子，处于半充满状态，更稳定，所以应选择B； （3）CrCl3和Cr2O3均为离子晶体，晶体的熔沸点与离子键键能有关，O2-的半径小于Cl-，带电量大于Cl-，所以Cr2O3的离子键键能较大，熔点较高； （4）①CO中碳原子的价层电子对数为：3+=3，所以为sp2杂化；CO有4个原子、24个价电子，等电子体的离子有NO，分子有SO3； ②SO中硫原子的价层电子对数为：4+=4，中心原子为sp3杂化，孤电子对数为0，其空间立体结构为正四面体，键角为109°28′；CO中心原子为sp2杂化，孤电子对数为0，其空间立体结构为平面三角形，键角为120°，所以键角：CO＞SO； ③由图可知，黑球表示的原子位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞含有该原子的个数为：×8+1=2，白球位于晶胞的面上和体内，一个晶胞含有该原子：×4+2=4，因此白球代表O原子，黑球代表Mn原子，以中心Mn原子为例可知Mn原子的配位数为6； 晶胞中原子的总体积为(+)pm3，晶胞的体积为Vpm3，所以空间利用率为×100%。 16．(1) C Ni(CO)4为非极性分子，CCl4、苯等为非极性溶剂，根据相似相溶可知，Ni(CO)4易溶CCl4、苯等有机溶剂。 (2) N＞C＞Fe＞K 12mol (3) CO2、N2 bde (4) LiC6 【详解】（1）①基态B原子的价电子排布式为2s22p1，激发时，2s能级的一个电子跃迁至2p能级的一个轨道，故杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为，故选C。 ②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形，可知Ni(CO)4为非极性分子，其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是Ni(CO)4为非极性分子，CCl4、苯等为非极性溶剂，根据相似相溶可知，Ni(CO)4易溶CCl4、苯等有机溶剂。 （2）同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故K4[Fe(CN)6]所含元素电负性由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，CN-含有1个σ键，CN-与Fe2+之间形成6个配位键，故lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为12mol。 （3）NH3、H2O均只含有极性键，分别为三角锥形、角形分子，正电中心和负电中心不重合，故为极性分子，CO2只含有极性键，为直线形分子，正电中心和负电中心重合，故为非极性分子，N2只含有非极性键，为非极性分子，故反应所得的气态产物中属于非极性分子的有CO2、N2；与[UO2(CO3)3]4-之间存在离子键，中N原子与H+之间存在配位键，N原子与H原子之间存在极性键，[UO2(CO3)3]4-中原子之间存在极性键，故反应中断裂的化学键有极性键、离子键、配位键，故选bde。 （4）由图可知，Li原子位于顶点，个数为，C原子位于面上和体内，个数为，则化学式为LiC6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为，结合密度公式，解得。 17．(1) 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 3 (2)> (3) 氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力 Cl 平面三角形 三角锥形 (4)(，，) 【详解】（1）①磷原子的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 ②基态砷原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，核外有3个未成对电子。 （2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素最外层电子处于全满、半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，As>Se； （3）①氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力； ②由图可知提供孤对电子的原子是氯原子； ③由价层电子对互斥理论可知氯化铝的价层电子对是3，孤电子对为0，结构是平面三角形； ④由价层电子对互斥理论可知三氯化砷的价层电子对是4，孤电子对为1，结构是三角锥形； （4）由图可知a点的原子位于底面的面心，b点的原子位于内部的 8个小正方体中一个小正方体的体心，所以b点的原子坐标为(，，)。 18．(1) 4：5 大于 (2) p (3) 分子 吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，沸点比呋喃高 (4) 【详解】（1）基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，则其排布图为；基态Fe2+价层电子排布式为3d6，Fe3+价层电子排布式为3d5，则基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为4:5；Fe失去的是较稳定的3d5上的电子，而Co失去的是3d6上的电子，则第四电离能I4(Fe)大于I4(Co)； 故答案为：；4:5；大于； （2）B核外电子排布式为1s22s22p1，则属于p区元素；γ-B2O3中B的配位数为3，B为sp2杂化； 故答案为：p；sp2； （3）①同一周期，从左到右元素电负性增大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为； 故答案为：； ②吡咯沸点较低，属于分子晶体； 故答案为：分子； ③沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则噻吩沸点比呋喃高； 故答案为：吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃大，沸点比呋喃高； （4）该晶胞的质量为，体积为，故密度为。 故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$