精品解析：江西省吉安市安福中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

高一下学期开学考试化学试题 1.试卷共19题，满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是 A. S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B. 推测Na2S8既含离子键又含共价键 C. S8分子转化为S6分子，属于物理变化 D. 一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质具有弱氧化性，则S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，A项正确； B．Na2S8由钠离子和构成，其中既含离子键又含非极性共价键，B项正确； C．硫单质之间的转化属于化学变化，C项错误； D．等质量的S6和S8分子中含有的硫原子物质的量相同，与足量铁粉反应的产物都是FeS，因此消耗铁粉的物质的量相同，D项正确； 答案选C。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同 B. 常温常压下，11.2L氧气所含原子数目为NA C. 1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，物质的量不是1mol，A错误； B．没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L氧气的物质的量，B错误； C．1mol Na2O和1mol Na2O2所含阴离子数的总数均为NA，因此1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA，C正确； D．没有告诉溶液体积，无法计算，D错误； 故选C。 4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。 答案选D。 5. 在溶液中发生如下反应：① ②；③。由此推断下列说法不正确的是 A. 反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行 B. B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. X2+是的还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性强弱规律：氧化剂＞还原剂；强氧化性物质可以制备弱氧化性物质； 【详解】A．根据反应，氧化性：，，氧化性：，所以氧化性，所以不能进行，故A错误； B．反应③中，被氧化为，为氧化产物；反应②中，被还原为，作氧化剂，故B正确； C．反应中，氧化性：，又，所以氧化性由强到弱的顺序是，故C正确； D．反应中，被还原为，所以是的还原产物，故D正确； 故选A。 6. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3会中和发面产生的酸放出CO2 C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性 D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意； C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意； D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意； 故答案为：C。 7. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是 A. 氧化性：>Fe3+ B. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 C. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol D. 由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Fe3+，选项A正确； B．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项B错误； C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项C正确； D．由上述反应可得，氧化性：>，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项D正确； 答案选B。 8. 在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A. H2O中各元素的化合价不发生变化 B. 反应生成的气体在空气中能稳定存在 C. 3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。 【详解】A．H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，A正确； B．反应生成的NO立即会和空气中的氧气反应生成NO2，因而不能稳定存在，B错误； C．3molNO2完全反应转移2mol电子，C正确； D．NO2中+4价N元素，部分化合价升高到+5价，部分降低到+2价，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程为： B. MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C. CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A正确； B．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误； C．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共用电子对都达到8电子稳定结构，故C正确； D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确； 故选B。 10. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中不可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。 【详解】A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项正确； B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，而HCl能与KOH、NaOH反应，故装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，B项正确； C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，D项错误； 答案选D。 11. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。 答案选D。 12. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A用稀硫酸与锌粒反应制备原料H2，装置B用浓硫酸干燥H2，装置C中干燥后的H2和FeCl3在加热条件下反应，装置D中AgNO3溶液可以检验Cl-，据此解答。 【详解】A．导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，m管液面将上升，则可以通过观察m管液面确定后续装置是否堵塞，A正确； B．关闭止水夹K，装置A试管内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗中，实现固液分离、反应停止，则装置A可以做到随开随用，随关随停，B错误； C．装置D中产生白色沉淀说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成的HCl，还是FeCl3升华后进入D试管所致，C错误； D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后再关闭K，以防止倒吸使硬质玻璃管炸裂，D错误；  故选A。 13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 对应简单离子半径：W<X B. 对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂。 D. Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，Z为Cl； 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y为Si、Z为Cl，非金属性Si<Cl，对应气态氢化物的稳定性：Si<Cl，B错误； C．化合物NaClO具有强氧化性，可做消毒剂，C正确； D．二氧化硅可与NaOH反应，但不能与盐酸反应，D错误； 答案选C。 14. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。 【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误； B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误； C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误； D．根据分析可知，耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，故D正确； 答案选D。 15. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 过程 Ⅱ中，作氧化剂 C. 整个流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将10L c(S2-)为0.015mol/L电石渣浆中 S2-转化为，理论上需要消耗 0.3molO2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为2＋O2＋4OH−＝2＋4H2O，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。 【详解】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成，被氧化，故A错误； B．过程Ⅱ中，与S2−反应生成，是氧化产物，故B错误； C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．将10L c(S2-)为0.015mol/L电石渣浆中 S2-转化为，根据得失电子守恒可知：0.15mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正确； 故答案选D。 二、综合题：共4小题，共55分。 16. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 （2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。 （3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________ Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。 （4）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。 （5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 不能 （2） （3） （4）5.6g （5）24 【解析】 【小问1详解】 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸盐酸反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝。 【小问2详解】 将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 NaHSO4是一种强酸的酸式盐， NaHSO4在水中的电离方程式：。 【小问4详解】 设混合气中CO和CO2的质量分别为ag和bg，依题意有： ，解得，则该混合气体中CO的质量为5.6g。 【小问5详解】 氯化物ACl2中含有0.4molCl—，则该氯化物的物质的量是0.2mol，其质量是19g，则该氯化物的摩尔质量是，则该氯化物的相对分子质量是95，又Cl的相对原子质量是35.5，则金属A的相对原子质量是。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题： （1）②的元素名称是_____。 （2）氯元素在周期表中的位置是_____。 （3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号) （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。 （5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）碳 （2）第三周期VIIA族 （3）O、N、Si （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5）BD （6）或 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 由分析可知，②为C，元素名称是碳； 【小问2详解】 氯元素在周期表中位置是第三周期ⅦA族； 【小问3详解】 N、O、Si中Si比另外两种元素多一个电子层，原子半径最大，N、O电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径O<N<Si； 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 W在第四周期与O同族，则W为Se。 A．Se最高化合价为+6价，A正确； B．Se的非金属性弱于S，H2Se的稳定性弱于H2S，B错误； C．Se的非金属性弱于S，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，C正确； D．Se的非金属性弱于S，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误； 故答案选BD。 【小问6详解】 X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11。 18. 利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】（1）硝酸见光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中。 （2）使用稀硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，有气泡产生，得到硝酸铜溶液显蓝色。 （3）使用浓硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，试管上方出现红棕色气体是，说明溶液是的饱和溶液，因的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液变绿色。 【小问1详解】 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，化学方程式：。 【小问2详解】 ①铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：； ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2，化学方程式：。 【小问3详解】 ①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：； ②加入适量水后饱和溶液中的与水发生反应生成了硝酸和一氧化氮，原溶液中饱和溶液的黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式： 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下： 资料信息： ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。 （2）反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。 （3）反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，3NaClO+ 2Fe(NO3)3+ 10NaOH= 2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 3NaCl+ 5H2O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na2FeO4转移的电子数为___。 （4）将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。 （5）粗K2FeO4需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K2FeO4。 （6）K2FeO4与稀硫酸反应：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度) 【答案】（1）+6 （2）2NaOH +Cl2 = NaClO + NaCl + H2O （3） ①. NaCl ②. 3NA （4） （5）乙醇 （6） 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中加入硝酸铁，生成高铁酸钠，随后加入饱和氢氧化钾溶液，K2FeO4沉淀析出，处理后得到产品，据此分析。 【小问1详解】 K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 反应I目的是制备NaClO，化学方程式：2NaOH+Cl2 =NaClO +NaCl +H2O； 【小问3详解】 该反应中氯元素化合价降低，故还原产物为NaCl；铁元素化合价由+3价升高到+6价，故生产1mol Na2FeO4转移的电子数为3NA； 【小问4详解】 将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，根据在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4，加入饱和KOH进行转化的化学方程式：； 【小问5详解】 为减少产品的溶解损失，所得沉淀用乙醇洗涤、干燥； 【小问6详解】 根据化学方程式：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，可得4～3O2，计算K2FeO4的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期开学考试化学试题 1.试卷共19题，满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是 A. S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B. 推测Na2S8既含离子键又含共价键 C. S8分子转化为S6分子，属于物理变化 D. 一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同 B. 常温常压下，11.2L氧气所含原子数目为NA C. 1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA D. 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA 4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 5. 在溶液中发生如下反应：① ②；③。由此推断下列说法不正确的是 A. 反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行 B. B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. X2+是的还原产物 6. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3会中和发面产生的酸放出CO2 C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性 D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应 A. A B. B C. C D. D 7. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是 A. 氧化性：>Fe3+ B. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 C. 反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol D. 由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 8. 在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A. H2O中各元素的化合价不发生变化 B. 反应生成的气体在空气中能稳定存在 C. 3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 9. 下列说法不正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程为： B. MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C. CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 10. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中不可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 11. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 12. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 对应简单离子半径：W<X B. 对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂。 D. Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 14. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 15. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 过程 Ⅱ中，作氧化剂 C. 整个流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将10L c(S2-)为0.015mol/L电石渣浆中 S2-转化为，理论上需要消耗 0.3molO2 二、综合题：共4小题，共55分。 16. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 （2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。 （3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________ Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。 （4）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。 （5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是___________。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题： （1）②的元素名称是_____。 （2）氯元素在周期表中的位置是_____。 （3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号) （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。 （5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。 18. 利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下： 资料信息： ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。 （2）反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。 （3）反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，3NaClO+ 2Fe(NO3)3+ 10NaOH= 2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 3NaCl+ 5H2O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na2FeO4转移的电子数为___。 （4）将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。 （5）粗K2FeO4需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K2FeO4。 （6）K2FeO4与稀硫酸反应：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $