2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，导致所配制的溶液浓度一定偏大的操作是 A．用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度 B．称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片 C．搅拌溶解时有少量液体溅出 D．配制溶液的烧杯内存留有少量的水 2．实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平 3．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 4．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液。现要配制质量分数为的碳酸氢钠溶液，下列说法不正确的是 A．所需碳酸氢钠的质量为 B．配制过程中使用的玻璃仪器主要有量筒、漏斗、烧杯和玻璃棒 C．溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，以加快碳酸氢钠的溶解速率 D．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大 6．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列说法正确的是 A．所需要氯化钠的质量为9g B．实验步骤为称量、量取，溶解 C．量取水时应选用规格为10mL的量筒 D．量取水时俯视读数会使所配制溶液的溶质质量分数偏大 7．某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A．通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B．实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8% 8．溶解度曲线能够直观地表示物质的溶解度随温度的变化趋势。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是    A．两种物质的溶解度随温度的升高均增大 B．40℃时，100g水中加入20g甲形成不饱和溶液 C．A点的甲的溶液降温，溶质质量分数一定减小 D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 9．如图是和NaCl溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．时，饱和溶液中含有 B．当中含有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯 C．时，NaCl饱和溶液与的饱和溶液中溶质的质量相等 D．时，饱和溶液降至时，溶液中溶质的质量分数减小 10．实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用量筒量取所需的水 C．需称量的质量为 D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小 二、实验题 11．配制溶质的质量分数为的生理盐水，实验操作如下。 (1)称量固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 (2)量取水的体积：用到的仪器是 。 (3)溶解：用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 装瓶、贴标签。 12．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 (1)写出图1中标号⑤仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (2)实验操作顺序为： (填编号)。 (3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 (4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 (5)装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。 三、计算题 13．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后、锥形瓶内物质总质量为，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g，过滤，洗涤并烘干滤渣。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 四、填空与简答 14．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。工业生产中排放的 会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑。 (2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是______(填字母)。 A． B． C． D． (3)大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中 元素可预防贫血。 (4)秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制氯化钠溶液来模拟选种，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有_____(填字母)。 A．称量时使用了生锈的砝码 B．转移时有固体洒落 C．量取水时，仰视读数 15．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。 (1)氯化钠溶液中存在的微粒有 （填微粒符号）。 (2)在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数 （“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)如图可知时碳酸钠的溶解度为 。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠 ，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是 。 (4)根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈 （“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是 。 16．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答： (1)t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是 。 (2)据图1判断，下列说法正确的是 (填序号)。 ①t2℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量相等 ②t2℃，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液 ③t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙＞甲＞丙 ④t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，析出固体质量最多的是甲物质 (3)如图2，两支试管里分别装有等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，将两支试管均放入烧杯的水中，然后向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列有关说法正确的是________(填字母)。 A．丙试管中溶液的溶质质量分数增大 B．甲试管中剩余固体的质量逐渐减少 C．甲溶液质量减小，丙溶液质量增大 D．甲、丙溶液都一定还是饱和溶液 (4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，检测发现配制好的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号) ①将称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出 ②量取水的体积时仰视读数 ③称量氯化钠时所用的砝码生锈了 ④装瓶时有少量溶液酒出 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、用量筒量取 47 mL 水时俯视刻度，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度一定偏大，符合题意； B、称量3g 氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，会造成实际称量的氯化钠质量偏小，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意； C、搅拌溶解时有少量液体溅出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以不会影响所配制的溶液浓度，不符合题意； D、配制溶液的烧杯内存留有少量的水，会造成水的质量偏大，根据，导致所配制的溶液浓度偏小，不符合题意。 故选：A。 2．D 【详解】实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3），配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取氢氧化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，不需要用到的仪器是托盘天平。 故选：D。 3．C 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选C。 4．B 【详解】A、配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×4%=4g，故正确； B、配制过程中使用的玻璃仪器不需要漏斗，故错误； C、玻璃棒的作用就是搅拌，加快溶解，故正确； D、俯视读数会使量取水的体积偏小，溶剂偏小，溶质质量分数偏大，故正确。 故选B。 5．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，说法错误； B、对于溶解度随温度升高而升高的物质降低温度可以得到晶体，但是对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度不能的得到晶体，说法正确； C、固体的溶解度受温度影响，与溶剂的量无关，说法错误； D、同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液中溶质的浓度大，如果不是在同一温度下，会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，说法错误； 故选B。 6．D 【详解】A、配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 100g×0.9%=0.9g， 错误； B、实验步骤为计算、称量、溶解，错误； C、需要水的质量为 100g-0.9g=99.1g，水的密度约为 1g/mL，所以需要水的体积约为 99.1mL，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，应选用规格为 100mL 的量筒，错误； D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，则所配制溶液的溶质质量分数偏大， 正确。 故选D。 7．D 【详解】A、设要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，说法正确； D、用量筒量取浓硫酸时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，说法错误； 故选：D。 8．A 【详解】A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高均增大，说法正确； B、由溶解度曲线可知：40℃时，100g水中最多溶解20g甲，形成饱和溶液，说法错误； C、由溶解曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，A点的甲的溶液降温，不一定有固体析出，此时溶质质量分数可能不变，说法错误； D、由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大，且甲增大幅度较大，甲中含有少量乙，可采用冷却结晶方法提纯甲，说法错误； 故选：A。 9．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g的硝酸钾固体，则100gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为，故A错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故B错误； C、未说明两种饱和溶液的质量，无法比较两种饱和溶液中溶质的质量大小，故C错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，t2℃时，KNO3饱和溶液降至t1℃时，溶解度减小，有溶质析出，则溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。 故选D。 10．D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③⑤①④②，不符合题意； B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL量筒量取所需的水，不符合题意； C、需称量 NaCl 的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 11．(1)A-5、B-4 (2)量筒、胶头滴管 (3)加快固体的溶解速率 【详解】（1）所需氯化钠的质量为：，则所需砝码的质量为：5g，所需游码的质量为4g； （2）常用量筒量取一定体积的液体，且需要胶头滴管，量取液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加，故填：量筒、胶头滴管； （3）溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快固体的溶解速率。 12．(1) 托盘天平 搅拌，加快溶解速率 (2)③⑤①②④ (3)AB (4)18% (5)溶液的名称 【详解】（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。 （3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小； B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变； D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； 故选：AB。 （4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量= ，配制的NaCl溶液溶质质量分数= 。 （5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。 13．(1)1.6 (2)设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。           答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 【详解】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=100g+2.5g-100.9g=1.6g； （2）过程见答案。 14．(1)硫或氮的氧化物 (2)D (3)铁/Fe (4)BC 【详解】（1）二氧化硫、二氧化氮等硫或氮的氧化物能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。 故选D； （3）铁元素是血红蛋白的成分，铁元素可以预防贫血； （4）A、称量时使用了生锈的砝码，会导致称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、转移时有固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选BC。 15．(1)、、 (2) 玻璃棒 不变 (3) （均可） 7.5 左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出 (4) 碱性 具有强烈腐蚀性 【详解】（1）氯化钠溶液含氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，水是由水分子构成的，在溶液中水以水分子形式存在，故填 Na+ 、Cl−、H2O。 （2）用固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶等；溶液具有的特征是均一性和稳定性，将溶液一分为二后，该溶液中氯化钠的溶质质量分数不变。 （3）根据溶解度曲线可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为25g；根据标签信息氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠(其质量比为 4∶5∶1)，则15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠的质量为 ；由溶解度曲线知，40℃ 左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在 40℃ 左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出。 （4）果蔬盐含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氯化钠溶于水呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，则果蔬盐溶液呈碱性；氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能加入“果蔬洗盐”中。 16．(1)37.5% (2)③ (3)AC (4)①② 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，最多只能溶解30g，则充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是； （2）①没有指明溶液的量是否相等，则无法比较t2℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量是否相等，故选项说法错误； ②没有指明溶液是否为饱和溶液，则无法比较t2℃，甲溶液的溶质质量分数是否大于乙溶液，故选项说法错误； ③将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小关系为：甲、乙仍然是饱和溶液，因为t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以乙的质量分数大于甲的质量分数；因为t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲和乙的溶解度，所以t1℃时丙的质量分数最小，即三种物质的质量分数大小为：乙＞甲＞丙，该选项说法正确； ④将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，如果甲、乙、丙三种饱和溶液的质量相等，则甲溶液中析出的晶体最多，如果甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不相等，则甲溶液中析出的晶体不一定最多，该选项说法不错误； 故选：③； （3）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低； A、丙的溶解度随温度降低而增大，会继续溶解丙，所以丙试管中溶液的溶质质量分数增大，故选项说法正确； B、甲的溶解度随温度降低而减小，所以加入硝酸铵固体后会析出固体，甲试管中剩余固体的质量增加，故选项说法错误； C、丙的溶解度随温度降低而增大，甲的溶解度随温度降低而减小，所以加入硝酸铵固体后甲会析出固体，丙会继续溶解，所以甲溶液质量减小，丙溶液质量增大，故选项说法正确； D、丙的溶解度随温度降低而增大，所以加入硝酸铵固体后，丙溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误； 故选：AC （4）①将称好的氯化钠倒入烧杯时有少量酒出，溶液中溶质的量会偏小，则溶液的溶质质量分数会偏小，故选项符合题意； ②量取水的体积时仰视读数，会使量取水的量偏多，则溶液的溶质质量分数会偏小，故选项符合题意； ③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会使量取氯化钠的量偏多，则溶液的溶质质量分数会偏大，故选项不符合题意； ④因为溶液是均匀、稳定的，装瓶时有少量溶液酒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，故选项不符合题意； 故选：①②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$