2024年中考化学专题训练---综合应用题

2024年中考化学专题训练---综合应用题 1．碱与人类的关系十分密切，也是初中化学学习的重要内容。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中解离出的阴离子都是 。 (2)熟石灰能中和工业废水。某工业废水中含有盐酸，用熟石灰处理盐酸废水，发生反应的化学方程式为 ；如图是某同学绘制的氢氧化钙溶液和盐酸反应时溶液pH变化的曲线图，该实验是将 (填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中；a点溶液中的溶质是 (填化学式)。    (3)氢氧化钠可用于实验室吸收二氧化碳。用如图装置吸收二氧化碳，实验过程中未观察到明显现象。    ①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ； ②请设计实验验证试剂瓶中有氢氧化钠剩余(简要写出实验步骤、现象) ； ③若加入某试剂能使该溶液复原为氢氧化钠溶液，写出该试剂的名称 ； ④向吸收二氧化碳后的溶液中加入足量的稀硫酸，完全反应后收集到8.8g二氧化碳，请计算反应生成碳酸钠的质量 。 2．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ 。 (2)如图是阳阳同学探究钢铁腐蚀的实验装置图。该装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可预期观察到什么现象？ 。 (3)利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。 ①写出a处反应的化学方程式 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法： ； ③请写出b处发生反应的化学方程式？ 。 (4)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。 ①加入Y时，发生反应的化学方程式为 。 ②操作I时玻璃棒的作用是 。 (5)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与80kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 3．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，可以选用装置 (填字母)。 (2)实验室使用C装置制取气体的显著优点是什么？ (3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ；由于制得的氧气中混有少量的水蒸气，现使用G、H装置除去少量的水蒸气并收集氧气，则装置的连接顺序应为发生装置→ (用字母表示，下同)， 端与外界连通。 (4)某化学兴趣小组同学对用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线(横坐标表示时间，纵坐标表示pH)。 请分析图像，描述加入碳酸钠溶液时产生的实验现象。 (5)黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。小铭同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余物的总质量为119.8g。请计算该稀硫酸的溶质的质量分数。 4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质与应用 (1)人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+），硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 （二）铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4▪7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示: (3)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 （三）测定还原性供粉的细成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验； 查阅资料： ①   ② ③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”) (5)充分反应后。测得实验数据如表：装置B和E的质量变化。 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中单质铁的质量分数为 。   ②反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是 。 5．结合下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称：① ；② ； （2）实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，若改用高锰酸钾制取氧气，需如何改进装置 。 （3）若用B装置来制取氧气则发生反应的符号为 ； （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从 填"e"或“f”)通入。 （5）利用H装置收集氧气时证明氧气已经收集满的操作是 ， （6）某同学发现他家的菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥硝酸铵(NH4NO3)，则： ①这种氮肥的氮元素的质量分数为 ②计算100kg硝酸铵中含氮元素多少千克 ? 6．I．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： （1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制该稀硫酸 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）； （2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签 ； （3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅱ．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。 探究过程如下： Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性 Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。 Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。 IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： （1）B中发生反应的化学方程式是 。 （2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。 （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是： ① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ② ，导致计算结果偏 。…… 7．如图是实验室制取气体的部分装。根据要求回答以下问题： (1)实验室可用A装置制备O2，写出反应的化学方程式 ；检验集气瓶中为该气体的方法是 。 (2)实验室可用B或C装置制取CO2，其中C装置的优点是 ；用化学方程式表示检验该气体的方法 。 (3)若用D装置收集CO2时，应该从 导管通入CO2；若用排水法收集O2，可以先在D的集气瓶中装满水，然后再从 导管通入O2。 (4)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12.5g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108.1g。求： ①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数 ？ 8．请依据H、C、O、S、Fe、Cu元素回答下列问题。 (1)我国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 (2)蓝色固体沉淀的化学式是 。 (3)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。请写出相应的化学方程式 。 (4)甲、乙、丙是由以上元素组成的常见物质，它们相互转化关系如图所示，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。 ①若甲、乙、丙是三种状态不同的物质，甲是黑色固体，则丙是 (填化学式)。 ②下列有关说法不正确的是 (填序号)。 A．甲、乙、丙可以都是单质 B．甲→丙的反应可能是置换反应、复分解反应 C．若甲是H2SO4，则乙、丙分别为H2、H2O中的一种 D．甲、乙、丙不可能都是氧化物 9．为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如图实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸时，样品中参加反应物质质量（x）的比例式为 。 （3）该样品中氧化铜的含量为 。 （4）向所得滤液中加入81g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 （5）配制上述实验时所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为 。 （6）若将60g上述样品用氢气充分还原，能得到含杂质的铜的质量是 。 10．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某学习小组以“探究金属的性质及利用”为主题开展项目式学习。 (1)认识金属。下列有关金属和金属材料的说法正确的是__________（填字母序号）。 A．铁是目前年产量最高的金属 B．金属材料包括纯金属和合金 C．生铁的硬度比纯铁的低 D．将铝做成铝箔是利用了铝的延展性 (2)金属的性质 I.实验一、图中过程2的操作时机是 。按图示操作，可能引发的后果是 。 II.实验二、①中有气体生成、生成的气体为 ；③中反应的化学方程式为 ；通过①②实验的对比，可知铁铜两种金属在 方面的差异。 III.实验三、一周后,试管中的铁钉一定生锈是试管 （选填①、②或③）。通过试管①和试管③实验对比，可得出铁生锈的条件之一是 。 (3)金属的应用 2022年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料能在烟花起爆的瞬间充分燃尽；用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。其中冷焰火是选用着火点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。烟花爆竹发声、发光、发色的原理如表所示。 主要原料及原理 发声 烟火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭等。点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸。 发光 药剂中加入了铝、镁、铁等活泼金属粉末，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的强光。 发色 药剂中加入了一些金属化合物。这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，钙产生砖红色，钡产生黄绿色，铜产生浅蓝色等。 I.燃放烟花时，镁粉燃烧反应的化学方程式为 。 II.发色原理中提到的钠、钙、钡、铜指的是 （选填“单质”“元素”“原子”）。 III.下列关于烟花爆竹的说法正确的是 （填字母序号）。 A．冷焰火中的金属粉末着火点降低 B．药剂中加入钡的化合物燃放时可发出红光 C．发声原理是因为燃烧时产生大量的热和气体，引起的爆炸 11．水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。 (1)淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。 如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。      (2)超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染 (3)健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为 ，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (4)探究水的组成。 电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：    ①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为 g。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系 。 ④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，  可以推测该气体的溶解性为 （选填“易溶于水”“不易溶于水”）    电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。    ⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为 克。 ⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由 组成的。 12．铁是目前使用最广泛的金属。 （一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。    （1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示： 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。 （二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】 ①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O ②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳。 ③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。 ④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。 ⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。 （5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 （填字母序号）    【问题讨论】用如图所示装置进行实验：    （6）实验前应先 （7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）a．浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是 （9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ②停止加热后 （10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式 。 【数据分析与计算】 （11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ （结果保留到0.1） ②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验评价】 （12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。 13．溶液与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸散口放置会变稀，这是为什么？ (2)化学小组的同学做氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验，并运用数字化仪器测得溶液的pH如图A所示。    ①写出该反应的化学方程式 。 ②在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么 ？ ②写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式 。(写一个即可) ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) ④为什么向溶液乙中加适量盐酸 ？ (4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为33.4g，则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 14．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是 。 ②实验2得到的结论是 。 ③实验3的目的是 。 ④写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。 进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是 。 ②能说明铜生锈与H2O有关的实验是 。 ③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式： 。 【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。 ④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 ⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是 。 15．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 （1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙醇燃烧的化学方程式为 。 （2）菱铁矿主要成分的化学式为 。 （3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是 （填字母）。 A 黄铁矿 B 磁铁矿 C 赤铁矿 （4）以黄铁矿为原料（主要成分是）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： ①沸腾炉中，发生反应的方程式为 。 ②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是 t（计算结果保留整数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$