江苏省南京市六校联合体2023-2024学年化学高二下学期期中考试试卷

2023-2024学年第二学期六校联合体期中调研测试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1016S32Se791127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分， 1,2024年4月28日，神舟十七号、神舟十八号航天员乘组在轨举行交接仪 式，两个乘组移交了中国空间站的钥匙。下列说法不正确的是 A,镁铝合金可用作飞船零部件材料 B.SO,可用作航天器的太阳能电池板 C,活性炭可用于吸附航天舱中异味 D.NH4可用作飞船推进器的燃料 NH 2.胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A.中子数为8的N原子可裘示为N B.胍中σ键与π键的数目之比为3：1 C.氨基(NH)的电子式为H:N:H D,胍分子间能够形成氢键 3.下列实验方案能达到实验目的的是 5滴飘水2滴KSCN溶液 澴NaOH 浓盐酸 一乙二醇 溶液的棉团 品红 溶液 足品酸性 特溶液 KMnO,溶液 A,检验浓硫酸与铜 B.实验室制取C C.检验溶液中Fe2· 反应产生的S0, D.制取乙二酸 4.常用氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A.半径大小：O2-)<rNa与 B.电负性大小：N)<x(C) C.电离能大小：(O)<N) D,稳定性大小：HO<NH 阅读下列材料，完成5-7题： VA族元素及其化合物应用广泛。NH催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2通入 水中制取HNO。工业上用白鳞P)与Ba(OHD2反应生成PH)和一种盐，该盐可与HSO4反应制备 一元弱酸HPO:。雕黄(As2S)和SnC2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S)和SnCl4(沸点I14C)并放出 HS气体。仲化镓(GAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大， 5.氨硼烷(HNBH)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高 得多。下列说法不正确的是 A,HNBH分子内存在配位键 B.P℉是由极性键构成的极性分子 C.1mol[CuNH)中含有16mol共价键 D.固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体 1 6.下列化学反位衣示不正确的是 A.NO2制HNO,的离子方程式：3NO+HO2H'+2NO,+O B.白英与Ba(OII):溶液反应：2Pa+3Ba(OH)+6H:O-3Ba(HPO,+2PHt C.PO:与足绿的NaOH溶液反应的滴于方橙式：IlPO:+30H-PO,+3H,O D.雌黄例备雄黄的方程式：2As2S1+2SnC2+4HC1=AsS4+2SnCl+21I:ST 7.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A,N难溶于水，可用作瓜果保护气 B.NH具有还原性，可用作制冷剂 C.1NO:具有捉氧化性，可用于制硝酸铵 D.NH:C1溶液生极性，可用于除铁锈 8.氨及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是 A实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO,(稀)SNO号NO, 鼓电成高温 B、工业制硝酸过程中的物质转化：八，。 HO ,NO→HNO 催化剂 C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N2+2CO2 D、实验室制备少量NH,的原理：2NH4d+C(OH,ACCL2+2NHgT+2H2O D.实验室制备少量Nl的原理：2NH,CI+Ca(OH),合CaC,+2NH,↑+2H,0 9.Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 OH Br OHC- K2COj.Nal X A,K:CO3是为了结合反应产生的11Br B.FcCl溶液不能鉴别X和Y C.Y存在顺反异构体 D,X与：完全加成所得产物分子中含2个手性碳原了 10.750℃时，NH和O2发生以下两个反应： D4NII(g)+50:(g)4NO(g)6H2O(g) △ ②4NH(g)+30g)=2Ng)+611:O(g) AH: 下列说法正确的是 (NO) A.反应①的平衡常数可表示为K=NHO B.反应②的△5<0 C.反应①中每生成2mol0,转移电子数约为6.02x104 D.反应②的△=20N=N)+12EII-O)-12N-1H)-3O=O) 2 2 1山，下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 向2mL0.1 nol-L NazS溶液中滴加0.1moL'7.nS0 A 溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴01moL 验证Kp(ZnS)PKn(CuS) CuSO4溶液，出现黑色沉淀 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶 B 液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液 检验乙炔中含有碳碳三键 紫色褪去 以Zn、Fc为电极，以酸化的3%NaCI溶液作电解 质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从F电 探究金属的牺牲阳极保护法 极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 KFe(CN)溶液，观察现象 取5mL0.1 mol-L1KI溶液和ImL0.1 mol-L!FeC浴 Fc·与厂的化学反应存在- 0 液充分反应后，加2mLCC4振荡、静置后取上.层清 定限度 液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 12.燃煤烟气中的C0z捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：1CO,的电离#数分别为 人1=4.4×102，X=4.4x10"。下列说法正确的是 KOH(aq) 石灰乳· 含C0,州气→ 吸收转化 微烧 +CO A.O1吸收CO2所得到的溶液中：c(HCO)>c(HCO3) B.KOH完全转化为KHCO,时，溶液中存在：KHCO)·KHCO)<Kw C.“吸收"后所得溶液中：c(K*)<c(ICO)+2(C0,2) D.“转化"后得到的.上层清液中：c(Ca)c(CO)Ksp(CaCO) 13,在CO,与H,反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应1：COz(g)t31(g)一-CHOH(g)+:O(g)△H1=-49.5kJmo 反应Il:CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△ 反应IIl:C0(g)t1:(g)=CO(g)+H:Og)△M=+40.9 kJ.mol 在恒压密闭容器中，nm(CO:(1)户1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO:的转化率、 CHOH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.升高温度至约380℃后以反应川为市 100 100 B,一定温度下，增人me(CO)n￥(H)可提高CO:的 80 ,曲找 平衡转化率 60 60 C.图中曲线a表示平衡时C1HOH产半随温度的变化 0 D.·定温度下，加压或选用高效作化剂，均能提高 0 出f父h 20 平衡时CHOH产串 200 300400 温U度 30o 3 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备 氯化锌的一种工艺流程如下： 盐酸 高钰酸钾 还原剂 废料 没取 过滤除杂 蒸发浓缩 冷却结晶 ·氯化锌 滤渣 铜 (1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有▲一。（写出任意两点） (2)为优化工艺流程，盐酸没取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 pH范围为△理由是 ▲ A.1.5-2.0 B.2.0-3.0 C.3.04.0 D.4.5-5.0 100. 98 96 92 金属离子 Fe2 AP+ Fe Cu2+ Mn2+ 2n2+ 开始沉淀的pH 6.8 3.7 1.8 5.2 8.6 6.7 c=0.01mol-L1 沉淀完全的pH 8.3 4.7 2.8 6.7 10.1 8.2 c=1.0×105molL (3)滤渣的主要成分有Fe(OHD、 和MnO2,该工艺中去除锰的离子方程式为▲。 (4)最适宜使用的还原剂是▲一。 (5)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Z(OHCI生成，该反应方程式 为▲一· 4 15.(4分)化合物F是一种重要中间体，其合成路线如下： (Cil)CIIMgBr Zn-llgc COCH:CH:COOH CH(CH,): 1O. BrMgo CH(CIh P:Os (I)F→G的反应类型为▲。 (2)C的分子式为CH4O,则C的结构简式： 1Io、ClC1l2 H:C. (3)1mol 中sp杂化的原子数目为一· A (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式一▲一· ①能发生银镜反应： ②能与FcC1,溶液发生显色反应： ③分子中只有4种不同化学环境的氢. (5)己知： Mg/乙醚 RBr RMgBr CH:Br 设计以 为原料刺备 的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)： A· 5 16.(16分)实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、AgSc、CuSc等）中提取硒及银、金等费金属， 过程如下： 稀硫酸少蝨盐酸 S02 铜阳极泥→焙烧没出] +还原→祖硒 浸出渣→一→银或金 已知：①Sc0:升华温度为315℃. ②氯化法提取Au原理：Au在溶有Cl:的盐酸中可反应生成HAuC4溶液，HAuCL可被 还原为Au, (1)“焙烧"时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、CuSO、CuSeO4、AgzSeO,、SeO, 等。“焙烧”时采用低温的目的是▲一· (2)“浸出"时先加入稀硫酸，再加入盐酸。加盐酸时发生反应： AgSc0,+2II+2C=HScO+2AgC1.该反应平衡常数K=▲一·[己知，Ksp(Ag2SeO广1×1015， Ksp(AgC=2x100,Ka1(H,Sc0,)-3x103,Ka2H,Sc0,)=2x103.】 (3)“浸出渣"中含有AgC1、Au及少量惰性物质。 ①用NaSO,溶液没取没出渣得到含[Ag(S,OhJP溶液，用甲醛还原[Ag(SzO)可生成银.碱性条 件下，用甲醛还原[Ag(SzO]生成银和C0,的离子反应方程式为▲一· ②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：▲，得到金。（实验中须使用如图所示实验 装陧及以下试剂：Cl2、盐酸，FcSO:溶液，BaCl2溶液) 盐酸 导管a 没出渣 NaOH 磁力搅 溶液 拌器 (4)通过如下步骡测定粗硒样品中S的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g粗晒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2ScO,溶液，配成10000mL溶 液， 步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2moL1HS0,和10mL10%K1溶液，使之 充分反应： 步骤3：滴入2一3滴淀粉指示剂，振荡.逐滴加入物质的量浓度为0.1moL1NaSO,的溶液标准 溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL标准溶液， 已知：H2Sc03+4+4H=Sol+22+3H0,.It2S:02=2+S4O62 计算粗硒样品中S的质量分数，并写出计算过程一▲一· 6 6 17.(16分)C02的抽获是实现资源利用的重要途径。 (1)烟气中COz捕集可通过如下所示的物质转化实现。 L山C0,(悬浊液) 含C0,烟气碳化→脱碳一→C02 “脱碳"的化学反应方程式为▲一。 (2)CO2和H催化合成CH, 主要发生反应为C0g+4H,(g)CH,(g+2H,Og)△H=165kJmo',一定温度和压强下，将一定比 例C0,和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变 化情况如图1所示。 10 …C0平衡化 ◆-Ni-CcO1 名 4 20 200 240280320360度℃ 用I ①高于320℃后，用Ni作催化剂，C02转化率明显上升，其原因是▲一· ②高于320℃后，用Ni-C02作催化剂，C02转化率略有下降，可能原因是▲ (3)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示意图如图2 所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电 压的关系如图3所示， 0.71 的 口 6 CH,OH CJLOH HICOOH H HCOOH CH,OH 0 09 1.0 UMV 图2 图3 ①写出Cu原子的核外电子排布式：▲一· ②b电极生成HCOOH的电极反应式为▲。 ③科研小组利用C02代替原有的C02进行研究，其目的是▲ ④控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为▲mol。 蜜蜂试卷 7 7