2024年中考化学冲刺二轮冲刺：计算题

2024年中考化学冲刺二轮冲刺：计算题 计算题 1．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12克样品放入烧杯中，将75克稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 （1）样品中碳酸钙的质量为　 　。 （2）生成的二氧化碳的质量为多少克？ 2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 3．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，超氧化钾与人体呼出水蒸气反应的化学方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑(制氧剂中其他成分不能生成氧气)。求284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？ 4．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验(如下图) （1）该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是　 　。 （2）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 5．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 6．将如图所示稀盐酸滴入盛有100g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为50 g。请结合图示回答下列问题： （1）反应的化学方程式为　 　； （2）配制此实验中的50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要用36.5%的浓盐酸　 　g； （3）求此NaOH溶液中溶质的质量（x）的比例式为　 　； （4）反应生成氯化钠的质量为　 　； （5）所得溶液中溶质的质量分数　 　（2滴酚酞试液质量忽略不计）。 7．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：(要求有简要计算过程) （1）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比； （2）CaCO3中钙元素的质量分数； （3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数。 8．利用数据传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解速率的不同。小芳利用装置图1测得瓶内气压如图2所示，请计算： （1）二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的　 　和　 　都没有发生变化。 （2）由图分析可知曲线　 　 (填“①”或“②”)能表示甲瓶反应情况。 （3）甲瓶最终生成1. 6g的氧气，请计算该反应消耗的过氧化氢的质量为多少?(此问必须要有计算过程) （4）图2中的①和②两条线最终重合的原因是　 　。 9．铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表： 　 第一次 第二次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 生成氢气的总质量/g 0.14 0.28 0.3 请回答下列问题： （1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是　 　。 （2）该样品中铁的质量分数为多少？ 10．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g； （2）废水中CuSO4的质量分数为多少? 11．在复习方程式的计算时，高老师鼓励学生们乘坐“氢”松号，重“锌”出发，用“锌”做事，“氢”松起飞！为测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，实验小组将稀硫酸分三次加入到 黄铜样品粉末中，每次充分反应后测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/ 10 10 10 生成氢气的质量/ 0.03 0.02 请计算： （1）表格中 的数值是：　 　； （2）该黄铜样品中铜的质量是　 　 ； （3）求稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至 ） 12．若通电分解水得到氧气的质量为16g，则同时可得到多少升的氢气？(已知氢气的密度0.089g/L，结果精确到0.1) 13．甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：，请回答下列问题： （1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比。 （2）46g 甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？ （3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少克？ 14．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与溶液反应产生沉淀，分析回答： （1）反应生成的沉淀的质量为 　 　。 （2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？精确到，写出计算过程。 15．某复配油条膨化剂包装袋上标签的部分内容如图。 （1）从物质分类角度分析，该油条膨化剂属于　 　。 （2）碳酸钙的相对分子质量为　 　。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　。 （4）若油条膨化剂中的钙元素完全来自碳酸钙，则两袋该油条膨化剂中含钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 16．化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算： （1）生成二氧化碳的质量是　 　克。 （2）大理石样品中CaCO3的质量。 17．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答： 名称：双氢青蒿素片 成分：C15H24O5 功能主治：适用于各种疟疾的症状控制 用法用量：口服1日1次，成人1次3片，连用5日 规格：每片含双氢青蒿素20mg （1）双青蒿素片的相对分子质量为　 　。 （2）双氢青蒿素分子中碳、氢、氧、原子个数比为　 　；双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）；14.2g双氢青蒿素中所含氢元素的质量为　 　。 （4）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为　 　mg（结果取整数）。 18．实验室用高锰酸钾制氧气时，利用数字传感器测得加热前固体(含杂质)的质量为，加热至时，高锰酸钾恰好反应完全(假设杂质不参与反应)，此时固体的质量变为，求该过程中生成二氧化锰的质量加热量是多少？ （1）图中a点表示的意义是　 　。 （2）结合试题要求，请写出解题过程。 19．王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10-26kg。 （1）铼元素位于元素周期表的第　 　（填数字）周期。 （2）铼原子的中子数为　 　，x=　 　。 （3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。 20．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题： （1）加热至　 　℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为　 　；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为　 　g。 （2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。 （3）请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。 21．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是　 　。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是　 　g。 （3）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是____(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 （4）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 22．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组的同学打算用如图所示的整瓶过氧化氢溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水　 　g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H2O逸出)： 反应时间/min 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 0 335.00 1 333.78 2 333.64 3 333.28 4 333.20 5 333.20 ①反应生成氧气的总质量为　 　g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是　 　(写出计算过程，结果保留到0.1%) 答案解析部分 1．【答案】（1）10g （2）解：设生成的二氧化碳的质量为x 答：生成的二氧化碳的质量为4.4g。 2．【答案】（1）50 （2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 3．【答案】96g 4．【答案】（1）参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，反应后固体的总质量大于2.4g(答案合理即可) （2）解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。 答：2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。 5．【答案】（1）5 （2）解：已知量：50g碳酸钠溶液；72g氯化钙溶液，沉淀碳酸钙5g，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量为：所得溶液中溶质质量，所得溶液的质量；思路分析：由恰好反应时生成沉淀的质量结合化学方程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量； 设：生成氯化钠的质量为x， Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 　 100 117 　 5g x 100：117=5g：x x=5.85g 所得溶液的溶质质量分数= ×100%=5% 答： 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。 6．【答案】（1） （2）10 （3） （4）5.85g （5）3.9% 7．【答案】（1）解：根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中碳钙、碳、氧元素的质量比为 答：碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12。 （2）解：碳酸钙中钙元素的质量分数为 答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 （3）解：根据标签，每片钙片中碳酸钙的质量为0.25g，则0.25g碳酸钙中钙元素的质量为 ，则钙片中钙元素的质量分数为 答：钙片中钙元素的质量分数为20%。 8．【答案】（1）质量；化学性质 （2）① （3）设该反应消耗的过氧化氢质量为x， 答：该反应消耗的过氧化氢质量为3.4g。 （4）过氧化氢质量相等，最终生成的氧气质量相等 9．【答案】（1）使反应更快更充分 （2）84% 解：设样品中铁的质量为x 所以样品中铁的质量分数为 答：该样品中铁的质量分数为84%。 10．【答案】（1）1.96 g；（2）3.2% 11．【答案】（1）0.03 （2）7.4 （3）解：设稀硫酸的溶质质量为a 解得：a=3.92 稀硫酸的溶质质量分数 答：稀硫酸的溶质质量分数约为13.1%。 12．【答案】解：设生成氢气质量为x， 氢气的体积为： 答：同时可得到氢气22.5L。 13．【答案】（1）解：甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的质量比 答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：16。 （2）解：设与46g甲酸中含碳量相等的乙醇的质量为x。 x=23g 答：46g 甲酸和23克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等 （3）解：设最多能产生氢气的质量为y。 x=0.4g 答：最多能产生氢气的质量为0.4g。 14．【答案】（1）5 （2）设碳酸钠的质量为。 故食用碱中碳酸钠的质量分数 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数是。 15．【答案】（1）混合物 （2）100 （3）40% （4） 16．【答案】（1）11 （2）解：设大理石中CaCO3的质量为x x=25g 答：大理石样品中CaCO3的质量为25g 17．【答案】（1）284 （2）15：24：5；9：4 （3）63.4%；1.2g （4）190 18．【答案】（1）高锰酸钾恰好反应完全 （2）解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为， 设该过程中生成二氧化锰的质量是x， 答：该过程中生成二氧化锰的质量是。 19．【答案】（1）6 （2）111；13 （3）铼元素一个原子的质量为： 186×=3.1×10-25kg 答：铼元素一个原子的质量为：3.1×10-25kg。 20．【答案】（1）T5；氧气；0.8 （2）x=43.2g （3） 21．【答案】（1）不再有沉淀产生 （2）23.3 （3）C （4）解：设100g样品中所含硫酸的质量为x， 则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为9.8%。 22．【答案】（1）1000 （2）过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气 （3）1.8；12.8% 学科网（北京）股份有限公司 $$