2024年中考化学专题训练---科学探究题

2024年中考化学专题训练---科学探究题 1．（2024·安徽·模拟预测）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式 。 (2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是 。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 (5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 (6)图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL•L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 2．（2024·安徽宣城·三模）学习了氢氧化钠性质后，兴趣小组同学开展了以下项目式学习。 任务1：中和反应是否放热？ (1)小明将放入试管中的氢氧化钠固体加入一定量稀盐酸，发现试管外壁烫手，他认为二者反应放出了热量，你是否赞同，说明理由 。 任务2：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应？ 小李将二氧化碳分别通入到盛有石灰水和氢氧化钠溶液中，发现前者明显变浑浊，后者无明显现象。 (2)小李从无明显现象的试管中取少量液体，滴加酚酞溶液，发现变红色，他认为二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，分析判断是否合理，说明原因 。 (3)小陈从无明显现象的试管中取少量液体，滴加2滴稀盐酸，发现无明显现象，他认为没有二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，他的理由是 ；大家认为小陈判断不合理，改进后，发现有气泡产生，你认为他们改进的方法是 ；写出产生气泡的化学方程式 。 兴趣小组用pH传感器测定氢氧化钠溶液中通入二氧化碳变化情况(如下图)。其中氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH依次减小(碳酸钠溶液pH=11；碳酸氢钠溶液pH=8.2) (4)写出曲线中，A点对应溶液中含有的微观粒子有 (写符号)。 (5)从开始反应到B点，写出发生的主要反应的化学方程式 。 3．（2024·安徽宣城·三模）草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。班级同学对草木灰中开展了探究活动。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 (1)表格中向日葵杆灰中碳酸钾含量最高，则其中K的含量是 (精确到0.01%)。 任务1：提取向日葵杆灰中碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 任务2：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。 (3)实验中，应 (“快速”或“缓慢”)加入稀硫酸，写出C装置中发生反应的化学方程式 。 任务3：反思与评价 (4)实验中，需在反应前、后都要通入一段时间N2，目的是 、 。 (5)称量装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为43.28%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。 a．烧杯中溶液与空气接触b．CO2没有被完全吸收c．固体含有其它可溶性盐 4．（2024·安徽宣城·模拟预测）学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性． (1)小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 ． 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． (2)写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是 （写符号）． (3)依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素 ．设计实验证明你的预测： ． 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． (4)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 (5)铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是 ． 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． (6)小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）： ． 5．（2024·安徽滁州·二模）灭火器是生活中必不可少的消防设施，兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解；碳酸氢盐能溶于水。 【教材实验再现】小组同学利用实验室现有药品：碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有的泡沫。 (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到 的作用，即可灭火。 【实验探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案： 方案 原料(试剂) 理论依据 1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成，蒸发吸热，有生成 2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生 3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生 (3)从灭火效率考虑，方案1不可行，分析其原因 。 (4)小组同学利用图1装置对方案3进行灭火实验，对灭火现场地面残液的成分进行了探究。 大家认为残液中除了含有氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸中的一种或几种。 ①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中没有盐酸。 ②另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察到的现象为 ，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，得出结论：残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思交流】 (5)残液中含有碳酸钠的原因可能是 。 【拓展探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积足量的稀盐酸反应，记录实验过程中的体积分数随时间变化如图2所示。 (6)通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (7)实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是 。 (8)比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生的体积分数外，还可以通过比较 。 6．（2024·安徽宣城·模拟预测）酸的性质是初中化学学习的重点。班级同学以稀盐酸开展了项目式学习。 任务1：探究稀盐酸与紫色石蕊溶液反应 项目小组向两瓶盛有紫色石蕊溶液的试管中，分别滴加4滴稀盐酸和通入二氧化碳，发现试管中溶液都变成了红色。 (1)你认为稀盐酸中那种微观粒子使溶液变红色，设计实验验证你的想法： 。 (2)将变红色的两只试管加热，通入二氧化碳的试管中有变成紫色，原因是 （用化学方程式表示）；滴加稀盐酸的试管中仍然为红色，说明此时溶液的pH （填“<”“=”“>”）7。 任务2：探究稀盐酸与活泼金属的反应 项目小组将铝片放入盛有一定量的稀盐酸三颈烧瓶中，分别用压强传感器和温度传感器测得变化曲线如下： (3)根据上述曲线分析：BC段上升的原因是 ；AB段压强没有明显的变化，可能的原因是 。 (4)在任务2基础上，小组同学又将同样打磨得金属铝放入等浓度的 稀硫酸中，发现没有明显的气泡，请你从微观角度分析可能的原因，并设计实验验证你的猜想。 。 7．（2024·安徽六安·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为： （写出主要成分的化学式）。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 (2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有 （写出离子符号）。 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生原因是 。 (4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是： 。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验】同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图2）。 【查阅资料】 ①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； ②电导率与溶液中离子浓度有关。 (5)向溶液中匀速滴加稀盐酸（如图3）；并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有 （写化学式）。 (6)曲线2表示的是向溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图4，将图补充完整 。 (7)图2中离子数目M N（填“>”，“=”或“<”）。 8．（2024·安徽淮南·三模）碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨性质的是________(填字母)。 A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用主要成分为碳单质的木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤 1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体 X。 步骤 2：在 Ⅰ 处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤 3：将Ⅱ处通入的气体换为 N2，观察现象。 ①气体 X 为 。 ②对比步骤 1 和步骤 2 中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤 2 试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1000目 80 c（待画） ①分析 a、b 两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。 ②请在图中画出曲线 c 的大致位置及变化趋势 。 9．（2024·安徽蚌埠·三模）氢化钙（）作为生氢剂，常作为登山运动员能源提供剂。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对一瓶久置的氢化钙固体进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【查阅资料】氢化钙遇水会剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【初步探究】兴趣小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。    (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，最好选用A装置的原因是 。连接好装置后，加入药品前，应检查装置的气密性，具体操作是 。 (2)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插人肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，观察到的现象是 。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【继续探究】上述实验中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 为了进一步探究其组成，小组同学进行了下列实验。 【实验探究】取少量白色浑浊物于图1的瓶中，然后用注射器注入足量稀盐酸，并利用传感器测瓶中的体积分数。实验观察到白色浑浊消失，瓶内的体积分数随时间的变化如图2所示。    (3)写出上述瓶内产生二氧化碳的化学反应方程式： 。 (4)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (5)保存氢化钙的一条建议是 。 (6)若氢化钙样品完全变质，即上述白色浑浊物中全部是碳酸钙，请在图3中简要画出注入足量稀盐酸后，的体积分数随时间的变化图 。 10．（2024·安徽宿州·三模）某化学兴趣小组同学在学习电解水实验时对水中增加的其他物质感到好奇。于是进行了如下探究，请回答有关问题。 【资料提示】 a.纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。 b.硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水中易解离出离子。离子浓度越大，导电性越好。 c.氯气是浅绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 (1)图1中的甲应该是电源的 （填“正”或“负”）极，请写出电解水的化学方程式： 。 (2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是 。 (3)从图2中可以得出的结论有 （答两点）。 【拓展探究】氯化钠是否会增强水的导电性？ 【进行实验】兴趣小组同学用上图1装置做了以下探究。 实验 正极 负极 I.蒸馏水通电 没有气泡 没有气泡 Ⅱ.蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 (4)结论：氯化钠 （填“能”或“不能”）增强水的导电性。 【反思交流】 (5)小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到刺激性气味，在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，结果无色酚酞溶液变红，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式： 。 【实验结论】电解水制氢气时，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。 11．（2024·安徽合肥·二模）牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂（改善口腔健康状况）混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】1．食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子． 2．电子秤的精确度为． 3．过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性． 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格/元 外观 水合硅石 100 颗粒圆滑 碳酸钙 5 棱角分明 (1)依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由 ． 【探究二】探究牙膏美白原理 (2)在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是 ． (3)同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了 ． 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示（牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应）． 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：（换算成质量为） (4)牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的 （填离子符号）反应调节口腔的酸碱度；请再写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 ． (5)请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式 ． (6)结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是 （选填“方案一”或“方案二”），理由是 ． (7)根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为 ． 12．（2024·安徽安庆·二模）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其它因素对结果的影响）： (1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。 (2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有 。 (3)A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。 (4)该实验测得锌的含量偏低，可能原因是 。 13．（2024·安徽池州·三模）碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是______(填字母)。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。 步骤2：在Ⅰ处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。 ①气体X为 。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1200目 80 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。由图像可知实验I和实验2最终生成气体的质量相等，原因是 。 ②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。 14．（2024·安徽安庆·二模）某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 （填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式 。U型管两边出现液面差的现象是 （填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 (4)制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为 。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、 。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 (5)甲同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为 。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。 15．（2024·安徽六安·模拟预测）某实践活动小组用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律，实验前称量铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯总质量为m1，将铁钉放入硫酸铜溶液中，称量总质量为m2，且m1=m2。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)下列有关质量守恒定律的微观解释正确的是______。 A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应前后原子数目不变 C．化学反应前后原子质量不变 D．化学反应前后分子种类不变 (3)同学们发现反应过程中铁钉表面有细小气泡产生，根据已掌握的铁与酸反应的知识，同学们推断出硫酸铜溶液呈酸性。验证产生气体是氢气的方法是 。 【提出问题】随着铁与硫酸铜溶液的反应进行，溶液的pH如何变化呢？ 【提出猜想】随着反应的进行，酸性物质被消耗，溶液pH增大。 【进行实验】在老师指导下，同学们利用pH数字传感器，电脑绘出铁钉与硫酸铜溶液反应一段时间内溶液pH变化，如图。 【获取结论】 (4)分析数据，得出的结论是：随着铁钉与硫酸铜反应，溶液pH逐渐减小，酸性增强，溶液中氢离子浓度逐渐 （填“减少”或“增加”）。a点溶液中的溶质有 （写化学式）。 【实验反思】是什么导致溶液酸性逐渐增强呢？ 同学们考虑到反应在敞口容器中进行，猜想可能是空气中氧气影响了实验。于是用手持技术进行数字实验，数据如下： (5)通过观察图像发现，随着反应进行 ，证明氧气的确参与了反应。 【设计实验】 (6)为排除空气中氧气溶解在硫酸铜溶液中对实验的干扰，请从药品和装置角度对实验进行改进 。 16．（2024·安徽池州·三模）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。 【任务一】学习垃圾分类处理的方法 生活垃圾处置流程如图所示。 (1)将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。 ①塑料瓶  ②废旧电池  ③过期药物  ④废易拉罐  ⑤果皮蛋壳  ⑥尿不湿  ⑦快递纸箱  ⑧瓷碗碎片  ⑨剩菜剩饭  ⑩玻璃酒瓶 (2)厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】Ⅰ．SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 Ⅲ． SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。 Ⅳ．CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。 (4)从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。 (5)当观察到 ，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。 (6)小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 (填字母，实验装置可重复使用)。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 17．（2024·安徽合肥·三模）高锰酸钾是--种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等，某实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【活动一】KMnO4的溶解性，小组同学设计了如图1实验。 (1)步骤1观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。由此说明物质的溶解性与 有关。 (2)步骤2：将步骤1中A试管内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，出现分层，上层为 色，下层为 色，底部无固体。 (3)由上述实验现象可得出步骤1中A试管中的高锰酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【活动二】KMnO4受热分解 (4)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式 。 【延伸拓展】小红同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如图2所示。 (5)图2中a、b、c三条曲线中，c曲线表示______。 A．KClO3 B．O2 C．K2MnO4 D．KCl (6)加热混合物反应时，会有二氧化锰生成，请你在图2中画出表示二氧化锰生成的大致曲线（用d表示，含起点、拐点、纵坐标的大致高度等） 18．（2024·安徽·模拟预测）力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。碳中和即二氧化碳的吸收量等于二氧化碳的排放量，某化学兴趣小组为此展开如下探究。 【二氧化碳排放和温室效应】 (1)近几十年来，人类大量排放的二氧化碳主要来源： 。 (2)温室效应的利处与危害 利处：使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度。 危害：温室效应加剧会 （写一条）。 【二氧化碳的吸收】 (3)小组同学向等体积的两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和石灰水后，迅速盖上瓶盖，振荡，发现加入饱和氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大。你对此现象的解释是： 。 (4)20℃时，小组同学向一定量氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，测得溶液pH变化如图所示。 请结合下表中碳酸钠和碳酸氢钠有关数据分析： 碳酸钠 碳酸氢钠 在水中的溶解度 20℃时为21.8g 20℃时为9.6g 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 ①用化学方程式解释溶液pH从12以上变化到A点的原因： 。 ②C点pH小于7的原因可能是： 。 【深度探究】 (5)①图中溶液的pH从A点到B点是因为碳酸钠和 反应生成了碳酸氢钠。 ②小组同学发现向质量分数为7.4%的氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，一段时间后会观察到有白色沉淀产生，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) ABC Fe2O3 (2)煮沸 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 探究氯化铁是否与盐酸反应 酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 (5)酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 (6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生 2．(1)不赞同，因为氢氧化钠固体遇水也会放出热量 (2)不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性 (3) 因为氢氧化钠先和稀盐酸反应无明显现象 继续滴加足量的稀盐酸 (4)Na+、OH-、CO (5)、 3．(1)29.37% (2)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3) 缓慢 (4) 排尽装置中空气 将反应生成的二氧化碳全部排到C装置中 (5)b、c 4．(1) (2) (3) 温度（合理即可） 在其它条件相同情况下，在不同温度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少（合理即可） (4)铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子 (5)氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，铝与氢离子反应生成大量氢气 (6)不赞同，没有排除Na+的干扰，需进行的实验方案是：在原方案的基础上，在硫酸铜溶液中加入后，对比观察现象 5．(1) (2)隔绝氧气(或空气) (3)反应速率慢(合理即可) (4)产生白色沉淀 (5)碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠 (6)乙 (7)温度相同 (8)相同时间内密闭容器中压强的变化 6．(1)应该是溶液中H+，可以取氯化钠溶液，滴加紫色石蕊溶液没有变色（或者“取稀硫酸滴加紫色石蕊溶液，也变红色”等） (2) < (3) 反应产生氢气且发热 铝表面有致密的氧化膜 (4)可能与酸溶液中酸根阴离子不同；取打磨的相同铝片分别放入等体积、等浓度稀硫酸中，其中一个滴加氯化钠溶液，另外一个滴加硫酸钠溶液，发现滴加氯化钠溶液的试管中产生较多的气泡，另外一支中无明显变化。 7．(1)HCl (2)H+ (3) 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水 (4)不正确，碳酸盐、碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡 (5)BaCl2、Ba（OH）2 (6) (7)= 8．(1)碳原子的排列方式不同 (2)C (3) O2/氧气 温度达到可燃物的着火点 (4) 碳粉的目数越大，反应速率越快 9．(1) 便于控制反应速率 关闭分液漏斗的活塞，先将导管的一端放入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出 (2)肥皂泡被点燃 (3) (4)随反应时间增加，二氧化碳的体积分数增大 (5)隔绝水密封保存 (6)  如图所示（因变质的氢化钙取量不同，最终产生的二氧化碳的体积分数也会变化，所以符合题意的曲线都算正确） 10．(1) 负 (2)增强水的导电性 (3)相同条件下，电解水时加稀硫酸的导电性增强效果比较好 相同条件下，所加物质的溶液浓度越大，导电性（或产生的气体的速率等）不一定越好（或所加的物质溶液浓度在一定范围内，浓度越大，导电性越好等） (4)能 (5) 11．(1)选用水合硅石更好，因为水合硅石颗粒圆润，不会对牙龈造成伤害 (2)CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和H2O2，过氧化氢溶液具有漂白性 (3)CaCO3/碳酸钙 (4) H+ 治疗胃酸过多症（合理即可） (5) (6) 方案二 方案一的精确度为0.1g，而方案二的精确度为0.01g (7)21% 12．(1)检查装置气密性 (2)碳和碳酸锌（或ZnCO3和C） (3) 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳 (4)装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水（答案合理即可） 13．(1)碳原子的排列方式不同 (2)AC (3) O2/氧气 温度达到可燃物的着火点 (4) 碳粉的目数越大，反应速率越快 反应物的质量相等 14．(1) 盐 水/H2O (2)Cu2+和 (3) 左高右低 铁在酸性溶液中反应产生氢气，右侧U型管内压强增大 (4)H2SO4 (5) AC 1mL水 有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解 15．(1) (2)ABC (3)用排水法收集一试管气体，用拇指堵住集满气体的试管口，将试管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，证明该气体是氢气 (4) 增加 CuSO4、FeSO4和H2SO4 (5)溶液中溶解氧含量不断下降 (6)将硫酸铜溶液煮沸并迅速冷却，以除去溶液中溶解的氧气；将反应放在密闭容器中进行，排除空气中氧气对实验的干扰（合理即可） 16．(1) (2)化学 (3)酸雨 (4)没有尾气处理装置 (5)品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 (6) ADABC 经过D装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 17．(1)溶剂种类 (2) 无 紫红 (3)不饱和 (4) (5)D (6) 18．(1)化石能源的大量使用 (2)导致南北极冰川融化，使海平面上升（或使土地沙漠化，造成农业减产等，合理即可） (3)饱和氢氧化钠溶液的浓度比饱和石灰水大，吸收的CO2更多（合理即可） (4) 过量的二氧化碳和水反应生成了碳酸 (5) 二氧化碳、水（或CO2、H2O） 生成的碳酸氢钠不能全部溶解而析出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$