2024年中考化学专题训练---综合应用题

2024年中考化学专题训练---综合应用题 1．（2024·安徽宣城·模拟预测）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。 【实验改进】用下图实验装置模拟还原氧化铁 已知：HCOOHCO↑+H2O (1)实验装置中，丙装置的作用是 ；丁装置作用是 。 【工艺流程】工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 (2)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是： 。该工艺流程，除了采用联合生产，节约资源外，还有的优点是 。 (3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则24 g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。 【废液处理】利用Fe﹣C混合物（铁屑和活性炭）处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe﹣C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。 (4)含Fe量为100 %时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。 (5)处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。 2．（2024·安徽·二模）化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 3．（23-24九年级下·安徽阜阳·期中）铁是一种重要的化学物质。某小组同学以铁为项目开展如下任务型研究，请你一同完成下列问题。 【任务1】铁在自然界中的存在 (1)铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是 （写化学式）。 【任务2】探究金属的冶炼 如图一为实验室模拟工业炼铁装置图：乙装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液。已知氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 (2)该实验的操作步骤为 。（将序号用“→”连接） a.点燃甲处酒精灯   b.通入CO气体    c.停止通入CO气体   d.熄灭酒精灯 (3)玻璃管中的现象：固体由红色变成黑色，写出该反应的化学方程式： 。 (4)该实验中装置乙的作用是 。 【任务3】定性探究金属铁锈蚀的条件 (5)铁生锈实际是铁与 （填化学式）共同作用的结果。 【任务4】定量探究金属铁锈蚀的条件 (6)小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (7)BC段变化的原因是 。 (8)据图三、图四分析，t3时刻后压强突然变大的原因是 。 4．（2024·安徽亳州·三模）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)玻璃管中看到的现象是 ，写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 (7)还可以用 （用化学式）将酸性废水中CuSO4中的Cu2+去除。 5．（2024·安徽合肥·三模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤I.取土 采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。 步骤II.淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 (2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 (3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 步骤III.熬硝 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。 (5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。 (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性 你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性 请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。 6．（22-23九年级上·安徽合肥·阶段练习）金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属和氧气的反应 因通常情况下铁生锈所需要时间较长，实验小组设计了下图所示的改进实验。 (1)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，对比 两处实验现象，可得出铁生锈与水有关；BC处实验现象对比说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (2)防止校园周围的铁栅栏生锈常采取的措施是 。 【任务二】金属和酸的反应 探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。 (3)图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 (用化学方程式解释)。 (4)若装置气密性良好，CD段压强变化原因 ，说明铝和盐酸反应 (填“放热”或“吸热”)。 【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱 (5)可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5％稀盐酸、砂纸，试管一支，盐酸只取一次。 实验方案： 。 (6)锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的合金样品5.4g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是 。(保留二位小数) 7．（2024·安徽合肥·一模）“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示： (1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是 ，写出步骤②的化学方程式 。 (2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示： ①其中A装置中的反应是否属于置换反应 (填写“是”或“否”)。 ②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤： 。(填序号) a.点燃A处酒精喷灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体     d.熄灭酒精喷灯 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 8．（22-23九年级上·安徽合肥·期末）对氧气的发现、制备、性质等进行研究，有助于更全面地认识氧气。 I.氧气的发现 (1)中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分为KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热分解的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出该反应的化学方程式： 。 II.氧气的制备 (2)1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A所示实验制备氧气。 ①加入KNO3前，将曲颈瓶在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。进行该操作的目的是 。 ②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的装置是 。 (3)兴趣小组以KNO3和浓硫酸为原料制取氧气，所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃。发生的反应为4KNO3+2H2SO4（浓）2K2SO4+4NO2↑+O2↑+2H2O。 ①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由： 。 ②将红棕色气体依次通过装置D和E，可得到较为纯净的氧气。实验时U形管内出现红棕色液体，则装置D的作用 ；收集氧气时，应将装置E的导管 （填“a”或“b”）与装置D相连接。 III.氧气的性质 用如图装置测定空气中氧气的含量时 (4)红磷燃烧的化学方程式是 。 (5)请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出 。 9．（2024·安徽·模拟预测）同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：NaCl和HCl； 猜想Ⅳ： 。 【交流讨论】 (2)经过讨论，甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 （用化学方程式回答）。 【实验与结论】 (3)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 (4)若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 （填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．铁粉 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液 (5)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 操作即可。 (6)若猜想Ⅲ正确，将废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。 10．（2024·广西贵港·中考真题）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。 (1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 （选填实验编号）。 (2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】a.； b.。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 。 ③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由 （理由写一点）。 【拓展探究】 (3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为 （填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分 。 11．（2024·安徽黄山·二模）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。 I：制备氮化镁 【查阅资料】 ①，该反应为放热反应。 ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。 ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。 【实验】 制备氮化镁的装置示意图如图（A-G） （1）G装置的作用是 。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验时先进行 （选填“A”或“E”）处加热，原因是 。 Ⅱ：测定氮化镁的含量 （4）氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为 ，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是 。 【定性分析】 （5）步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。 步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡，该步骤中产生气泡的化学方程式 。 【定量测定】 （6）按图（H-1）实验装置进行实验： 利用该实验测定Mg3N2样品的纯度，除了要称量样品质量，还需获取的数据是 ，实验前必须检查该装置气密性，简述你的操作步骤 。 12．（2024·安徽宿州·三模）在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案: 查阅资料知: (1)碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体 (2)氯化氢极易溶于水 实验步骤:①连接好装置②_________③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理 请回答下列问题: (1)实验步骤②是 ， 如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若效果良好，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是 。 选项 A B C D    现象放大图 (2)若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 。 (3)B装置中水的作用 ，C装置的作用 。 (4)已知:CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1， m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (5)请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 。 (6)利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是 (填一种)。 13．（九年级上·安徽安庆·阶段练习）（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有的元素是 ，可能含有 元素； （2）若该化合物是CH4 ，则反应的化学方程式为 ； （3）若该化合物是CH3OH ，则反应的化学方程式为 ； （4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示： 实验前后各装置的质量 装置 实验前 实验后 A 150g 153.6g B 150g 154.4g 请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为 ； （5）以上实验中没有探究该化合物中究竟是否含有氧元素，请你设计一个实验以文字的形式简要的说明如何探究该化合物中是否含有氧元素 。 14．（2024·安徽滁州·三模）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。 探究活动一：认识工具 如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）       阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- 乙 丙 甲 丁 戊 （1）认识符号：NO3-名称是 ； （2）写化学式：丙物质的化学式是 ； （3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）； （4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）。 探究活动二：运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：    针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 （1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是 ；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。 （2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 。（任写一种可能的组成，用化学式表示）； （3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。 15．（2024·天津·中考真题）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：    根据流程图回答问题： （1）反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。 16．（2024·江苏盐城·中考真题）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号) A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管 (2)操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 (3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号) ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 ． ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ． ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 (填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量． 17．（2024·山东济南·一模）某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：    (1)“操作1”的名称是 ，溶液M中的溶质 （写化学式）。 (2)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。 (3)该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 18．（2024·安徽亳州·一模）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成． 探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置； II．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯； Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g． 已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应； （2）酒精灯加热的作用是 ； （3）为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ； （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为 （列式并计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 防止丁中的液体倒吸，炸裂W型管 检验二氧化碳，收集一氧化碳 (2) 为生成合成气提供原料和提供能量 二氧化碳循环使用，缓解温室效应 (3) (4)在金属活动性顺序中，铁排在锌的后面，铁与锌离子不反应 (5)50 % 2．(1) 防止海水中除氯化钠外的其他盐析出 饱和 (2) Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)小于 (4)、 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 3．(1)Fe3O4 (2)b→a→d→c (3) (4)检验并除去二氧化碳，收集一氧化碳 (5)O2、H2O (6)按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好 (7)氯化钠溶液能加速铁生锈速率（合理即可） (8)推注射器活塞，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出氢气 4．(1) 黑色固体变为红色 (2)在导管口将尾气点燃（合理即可） (3)稀盐酸（合理即可） (4)降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (5)产生大量的气泡 (6)铁置换出的铜附着在铁的表面，阻止了铁与硫酸铜的反应 (7)Zn（合理即可） 5．(1)硝酸钾 (2)滤纸 (3) (4) 降温至20℃，过滤 溶质质量分数减小 (5)取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子 (6) 取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可） 6．(1) AB 氧气浓度 (2)刷漆 (3) (4) 装置向外界散失热量，使温度降低，压强减小 放热 (5)将铝片、铁丝、铜片打磨，用试管取适量稀盐酸，先将铁丝伸入稀盐酸中，等到不再有气泡冒出后，取出铁丝放入铜片，表面无现象，再放入铝片，铝片表面有固体析出，说明活动性Al>Fe>Cu (6)0.17g<m<0.60g 7．(1) 提供热量 (2) 否 badc 缺少尾气处理装置 8．(1)2KNO32KNO2+O2↑ (2) 检查装置气密性 C (3) 能，氧气约占空气体积的五分之一，但空气不能使带火星的木条复燃。生成二氧化氮和氧气的分子个数比为4:1，则氧气占生成气体体积的五分之一，木条复燃，说明除氧气外另一种气体可以支持燃烧，即二氧化氮能支持木条燃烧 冷却气体 b (4)4P+5O22P2O5 (5) 9．(1)NaCl、Na2CO3 (2) Ⅱ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 溶液变红色 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 产生白色沉淀 (4)ABD (5)蒸发 (6)会造成管道腐蚀 10．(1)bd (2) 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 方案二，操作简单（合理即可） (3) Cu、Cu2O 取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液 11． 防止空气中的氧气进入装置E； ； A； 排尽装置中的空气； -3； I装置增重的质量； 按如图所示装置连接，双手紧握蒸馏烧瓶，烧杯中玻璃导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好； 12． 检查装置的气密性 A BC 吸收挥发出的氯化氢气体 吸收水蒸气 偏小 实验中不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确 氧气或二氧化碳 13． C、H O CH4+2O22CO2+2H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 3：1 先通过称量得到化合物的质量，用（4）中方法分别得到燃烧后生成的水和二氧化碳的质量，再通过计算获得化合物中氢元素和碳元素的质量，若两元素的质量之和等于化合物的质量说明该化合物中无氧元素；若小于化合物的质量，说明含氧元素 14． 硝酸根离子 K2SO4 Ba(OH)2 BaCO3 溶液由无色变为红色 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2 4 15． 、 8.5 16． A 过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ①② Mg(OH)2 除去过量的氢氧根离子 大于 17．(1) 过滤 NaCl、CaCl2 (2) 偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量 (3)设该混合物中碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 则混合物中Na2CO3的质量分数是 答：混合物中Na2CO3的质量分数是96.4%。 18． 2H2O22H2O+O2↑ 分解 点燃木炭 继续通氧气 （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g 3:8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$