2024年中考化学冲刺二轮复习：综合题

2024年中考化学冲刺二轮复习：综合题 综合题 1．近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就。 （1）嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦，如图为氦的原子构成示意图，则氦的电子数为 　 　 。 （2）月球土壤中含、等硅酸盐，这些硅酸盐中阴离子的符号为 　 　 ，其中硅元素的化合价是 　 　 。 （3）我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与的盐酸反应生成紫色的和氢气。请写出该反应的化学方程式 　 　 。预期能看到的现象有： 　 　 。写出两个即可 2．我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为反应1：C+H2OCO+H2；反应2：CO+H2OCO2+H2，将上述反应原理设计为生产流程如下图所示： （1）相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是　 　。（只需写出一条） （2）步骤ii中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）设计实验证明溶液1中含有NaOH。 操作 现象 结论 ①取少量溶液1于试管中，加入过量的　 　，充分振荡后静置。 产生白色沉淀 溶液1中含有NaOH ②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液，振荡。 　 　 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤iii中的操作是　 　。设计步骤iii的目的是　 　。 （5）若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果? 　 　只需写出一条） 3．酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。 （1）对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是　 　；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是　 　。加热完成后，用镊子取下金属网罩或铜丝，盖上灯帽，火焰熄灭的原理是　 　。 （2）查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%：浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为　 　。消毒时，为避免这一隐患，你的一个合理建议是　 　。 4．水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答： （1）小明利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管b收集到的气体是　 　（填化学式）。 （2）该实验可得出，水是由　 　组成；保持水的化学性质的最小粒子是　 　。 （3）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理步骤： ①加入活性炭吸附水中的颜色和异味； ②向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行　 　（填操作名称）。 （4）井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是　 　。 5． 化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 （1）高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第　 　（填数字）。 ②3个钾原子：　 　；2个氧气分子：　 　。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价　 　。 （2）从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　； ②Ⅱ中反应的化学方程式为　 　； ③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应Ⅲ　 　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 6．利用如图所示装置进行实验。 已知：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）一段时间后，A中电子秤示数　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为　 　。 （3）以上实验能直接用于验证质量守恒定律的是　 　(填字母)。 7．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多 C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 （2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为________。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。 （3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是________。 8．根据如图所示实验回答问题。 （1）实验中，硫在氧气中燃烧产生 　 　 火焰。实验过程中，硫燃烧产生的有刺激性气味的气体是 　 　 ； （2）实验中，反应前后二氧化锰的化学性质和 　 　 都不变； （3）氧化铜也可以作过氧化氢分解的催化剂。实验　 　填“能”或“不能”比较二氧化锰和氧化铜的催化效果。 9．某化学兴趣小组以“可燃物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。 活动一：认识燃烧 （1）在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物质燃烧时的共同点是______（填字母）。 A. 剧烈反应 B. 产生气体 C. 发光放热 D. 氧化反应 活动二：探究可燃物燃烧的条件 在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。 【实验步骤】 ①将装有适量白磷的试管放入冷水中 ②打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ③关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 ④将装有适量白磷的试管放入的热水中 ⑤打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ⑥关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 【实验分析】 （2）装置甲中发生反应的化学方程式是________。 （3）在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的实验现象是________。 （4）能看到白磷燃烧的实验步骤是________。 （5）能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是________。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 活动三：再探镁的燃烧 相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁。 （6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是________。 （7）根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是________。 （8）若将镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是，则a的取值范围是________（结果精确到0.1）。 10．金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。人类对金属材料的利用，先是青铜器时代，继而进入铁器时代，现在铝的年产量居世界第二位。 （1）铜及其合金的应用非常广泛。 ①如图所示操作是将两片金属相互刻画，纯铜片上会留下刻痕，该实验的目的是　 　(填字母序号)。 A．比较二者的密度 B．比较二者的硬度 C．比较二者的熔点 D．比较二者的导热性 ②将铜片在酒精灯的火焰上加热，铜片表面发生的现象是什么　 　？ （2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 ①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为　 　。 ②铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法　 　。 （3）从某废旧金属部件中可以回收铜和银，其操作流程如下图所示。 ①分析溶液甲中溶质的成分　 　。 ②写出步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式　 　。 ③若M为生产、生活中常见的金属，且溶液丙为浅绿色，则溶液丙的质量比溶液乙的质量大还是小？为什么？　 　。 （4）工业上常采用铝热反应来制取铁，其反应原理是铝粉与四氧化三铁在高温条件下发生反应生成铁和氧化铝。请计算：制取105kg铁需要铝粉的质量。 11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。 （2）某小组利用下图所示装置制取CO2气体，并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。 ①利用A装置制取CO2，写出一组合适的药品名称　 　。 ②为制得CO2的水溶液，CO2应从B装置的　 　（填“m”或“n”）口通入。 ③将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装C装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体可能是什么? 　 　；写出检验该气体的操作：　 　。 （3）如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混杂有CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管里发生反应的化学方程式　 　。 ②从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理方法　 　。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因　 　。 （4）实验室用32g高锰酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后剩余固体质量为28.8g，则原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少? 12．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题； （1）t1 ℃，a、b两种物质的溶解度大小关系是　 　。 （2）将b 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 　 　。(写一条) （3）t2℃时，将30g a 物质投入100g 水中，充分溶解后，丛所得 溶液中取出1mL，则该取出的溶液中溶质与溶剂质量比为　 　 (填最简比)。 13．今年国庆假期，小吉从净月潭带回一瓶浑浊的潭水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称为　 　； （2）操作②，主要是吸附除去一些异味和色素，应选用的物质是　 　； （3）取少量液体D于试管中，加入少量　 　，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水； （4）为了防止水体污染，下列做法正确的是____（填字母）。 A．工业废水处理达标后再排放 B．农业上大量使用农药和化肥 C．生活污水逐步实现集中处理排放 14．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中M的值为　 　； （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)； （3）请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）。 15．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。我国已在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了五十五颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　 　（填“高”或“低”）。 （2）长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式　 　。使用液氢作燃料的优点是　 　。（任写一点） （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝　 　（填“强”或“弱”）。 （4）长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是　 　。 16．空气和水都是人类的宝贵资源。 （1）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到　 　的作用。 （2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。从微观的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，发生改变的是　 　。 17．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且均含同一元素，存在如图相互转化关系。其中A俗称苛性钠，C的溶液能使紫色石蕊变红，D为黑色固体，常温下E是一种液态物质（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。 回答下列问题： （1）物质E的化学式为　 　。 （2）上述物质中所含相同元素是　 　。 （3）反应②的化学方程式为　 　。 Ⅱ、如图是电解水制氢、联合碳酸钙分解制备氧化钙的工艺流程图，该方法能减少碳排放，助力碳中和。 （4）电解水过程中，主要能量转化形式为　 　。 （5）反应器1中，产物CO与H2O的分子个数比为　 　。 （6）在一定条件下，反应器2中生成甲醇（化学式为CH3OH）的化学方程式为　 　。 18．中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是　 　（填操作名称）； （2）水电解系统中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由　 　能到电能的转化； （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式　 　。 19．I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示 （1）反应I的基本反应类型为反应：　 　。 （2）反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有　 　。 （3）Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题： 【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g） NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）； a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 （4）母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是　 　。 （5）步骤Ⅱ的反应方程式为 ，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是　 　，该过程得到的副产品属于　 　肥； （6）步骤V反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　反应； （7）由CaO制得石灰乳的化学方程式为　 　，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是　 　。 20．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 （1）上述①②③的操作名称是　 　，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）操作①中，加适量甲单质的化学式是　 　，加入适量甲的目的是　 　，请写出该过程中发生反应的化学方程式　 　（任选一个即可）。 （3）写出操作②中发生反应的化学方程式　 　。 （4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $$