3.2.1 溶液的酸碱性与pH 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 第二单元 溶液的酸碱性 学习目标：1．掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2．掌握测定溶液酸碱性的方法 第1课时 溶液的酸碱性与pH 导（5 mins） 0.01 mol·L－1NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 性 性 性 在25 ℃时，Kw ＝c(H＋)·c(OH－) =1.0×10－14 10－7 10－7 = 中 10－12 10－12 10－2 10－2 ＞ ＜ 酸 碱 阅读教材P91-93，独立完成导纲中“思”的部分，并勾划重点。 思（10 mins） 小组通力合作，完成“议”中 的题。 议（6 mins） 展（4 mins） (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ( )(2)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性( )(3)pH减小，溶液的酸性一定增强 ( )(4)100 ℃时Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(√) ( ) × √ × √ 展（4 mins） (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 ( )(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4 ( )(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45 ( )(8)某同学用pH试纸测定新制氯水的pH为1.0 ( ) × × √ × 在使用pH试纸时，不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能先用水润湿pH试纸，否则会稀释溶液，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响；pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 注意事项 展（4 mins） 评（15 mins） （1）酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(H＋)越 ，酸性越强。（2）中性溶液：c(H＋) c(OH－) 1×10－7 mol·L－1。（3）碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(OH－)越 ，碱性越强。 1.溶液的c(H＋)与酸碱性的关系（25℃） ＞ ＞ 大 = = ＜ ＜ 大 一、溶液的酸碱性 评（15 mins） 2．溶液的c(H＋)与pH的关系 用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。数学表达式：pH＝ －lg c(H＋) 评（15 mins） 3．溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃) pH＜7，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液显 性， 且pH越小，溶液中c(H＋)越大，溶液的酸性越强； pH＞7，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液显 性， 且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。 pH＝7，溶液中 c(H＋) c(OH－) 溶液显 性。 = 中 ＞ 酸 ＜ 碱 评（15 mins） 二、溶液酸碱性的测定方法 1.酸碱指示剂法(只能测