3.2.2酸碱中和滴定 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定（同步练习） 一、单选题 1．实验室中下列做法正确的是( ) A.用花生油萃取溴水中的溴 B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是( ) A. B. C. D. 3．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是( ) A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C.溶液()中滴加乙醇，呈绿色 D.苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色 4．利用下列装置及药品能达到实验目的的是( ) A.用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸 B.用装置乙制取无水氯化镁 C.用装置丙验证氯气的漂白性 D.用装置丁制备碳酸氢钠 5．已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞试液的溶液中逐滴滴加稀，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多 B.a时刻与恰好完全反应 C.BC段时烧杯内溶液为红色 D.若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样 6．下列实验设计，能达到实验目的的是( ) A.甲可用于除去中的 B.乙可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 C.丙用于标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.丁用于测定新制氯水的 7．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是( ) A演示喷泉实验 B滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C测稀硫酸的 D制备氨水 A.A B.B C.C D.D 8．下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是( ) A保存白磷 B测定的分解速率 C含量滴定 D制取少量氯气 A.A B.B C.C D.D 9．常温下，溶液中部分微粒的(可通入加入或调节溶液关系如图所示。，。下列说法正确的是( ) A.曲线②和③分别表示和随的变化 B.溶液中M点对应的 C.的水解平衡常数约为 D.原溶液中 10．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B.点①所示溶液中： C.点②所示溶液中： D.点③所示溶液中： 二、填空题 11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2 0.10 20.00 20.00 3 0.10 19.98 20.00 步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到量筒、玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有___________、___________。 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是___________________________________________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________。 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_______。 A.步骤一配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 12．I.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。 （1）盐酸的浓度为______。 （2）NaOH溶液的浓度为______。 （3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为______。 Ⅱ.已知25℃时，，，，。请回答下列问题： （4）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______，pH为______。 （5）25℃时，饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。 13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。 （1）盐酸的浓度为___________。 （2）NaOH溶液的浓度为___________。 （3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为___________。 三、实验题 14．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： (1).向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________，直到_____________________________时停止滴定． (2).下列操作，会导致实验结果偏低的是_________________（填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是____________________． ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时俯视（滴定前读数准确） ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来． 参考答案 1．答案：D 解析：A.花生油中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，故A错误； B.汞会污染土壤，不能深埋处理。汞大量洒落，必须尽可能收集，然后用硫粉覆盖处理，故B错误； C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误； D.熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确； 故选：D。 2．答案：C 解析：A.酸式和碱式滴定管用于盛放标准液，需要使用，A错误； B.锥形瓶用于盛放待测液，需要使用，B错误； C.分液漏斗不需要使用，C正确； D.蝴蝶夹用于固定滴定管，需要使用，D错误； 故选C。 3．答案：B 解析：A.土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A正确； B.结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误； C.会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确； D.苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确； 故选B。 4．答案：B 解析：A.标准浓度的溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误； B.利用制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，B项正确； C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误； D.装置丁通入氨气时预防倒吸且通入的导管末伸入溶液中，D项错误； 答案选B。 5．答案：B 解析： A.溶液导电能力与离子浓度成正比，AB段发生反应，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，A错误; B.a时刻与恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，B正确; C.a点与恰好完全反应，点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色，C错误; D.若换成盐酸滴到NaOH溶液，二者反应生成可溶性强电解质NaCl，反应溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线不一样，D错误;故选B。 6．答案：A 解析：A.饱和的碳酸氢钠溶液会与反应生成，所以甲可用于除去中的，A正确； B.长颈漏斗上端会漏气，乙不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，B错误； C.氢氧化钠为碱性溶液，应该装入碱式滴定管中，C错误； D.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，D错误； 故选A。 7．答案：B 解析：A.NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意； B.标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意； C.用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意； D.由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意； 答案选B。 8．答案：A 解析：A.白磷是易燃物，且着火点很低，在空气中容易自燃，因白磷不溶于水，密度比水大，可用水液封将白磷隔绝空气，防止其自燃，A符合题意； B.在催化下产生的将从长颈漏斗逸出，不能测定的分解速率，应将长颈漏斗换成分液漏斗，B不符合题意； C.酸性溶液应用酸式滴定管盛装，不能用碱式滴定管盛装，C不符合题意； D.将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸放出的热量迅速积聚，可能会导致局部温度急剧升高，引起液体飞溅等危险情况，不仅无法安全有效地制取氯气，还可能造成安全事故，D不符合题意； 故选A。 9．答案：D 解析：A项，曲线②和③分别表示和随的变化，A错：B项，M点，此时，C项，，故C错：D项，原溶液中存在电荷守恒：，，即，D正确。 10．答案：D 解析：用0.100溶液滴定20.00mL0.1溶液，根据反应方程式，当时，达到终点，如图①点，溶质为，pH>7，呈碱性。如图所示，③点时，，溶质为，且浓度相等，pH<7，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误。点①所示溶液中，溶质为，pH>7，呈碱性，。根据电荷守恒，可得，所以，故B错误。点②所示溶液中，pH=7，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误。点③所示溶液中，溶质为，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确。 11．答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管 （2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 （3）0.10mol/L （4）ADE 解析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。 （3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。 （4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。 12．答案：（1） （2） （3） （4）；2 （5）能 13．答案：（1） （2） （3）2+lg3 解析： 设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为、，当NaOH溶液体积为20mL，结合图象可知，酸过量，则①，当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即②，由①②联立解得：、； （1）根据计算可知，该盐酸的浓度为； （2）根据计算可知，该NaOH溶液的浓度为； （3）当滴加NaOH溶液至26mL时，根据图象可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为，即混合液的。 14．答案：(1).锥形瓶内溶液颜色的变化; 溶液有红色变为无色，且半分钟之内不恢复原色 (2).①②⑥; ①④ 学科网（北京）股份有限公司 $$