2.2.2压强变化对化学平衡的影响 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

压强变化对化学平衡的影响（同步练习）- 一、单选题 1．有一处于平衡状态的反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)，。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是( ) ①升温②降温③加压④减压⑤加催化剂 A.①③ B.①③⑤ C.①④ D.②④⑤ 2．下列因素一定能引起化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生变化 B.反应体系达到平衡后，改变压强 C.反应体系的温度发生变化 D.反应物或生成物的浓度发生变化 3．和存在平衡:。下列分析正确的是( ) A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 4．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定氯化铵溶液的pH，温度升高后，pH降低 温度升高促进水解 B 密闭容器中发生反应，缩小容器体积，气体颜色变深 缩小体积，平衡逆向移动 C 向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液X中存在 D 向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 (FeS)>(CuS) A.A B.B C.C D.D 5．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.红棕色的气体加压后颜色先变深后变浅 C.高压比常压有利于合成的反应 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.增大压强，有利于与反应生成 C.将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D.实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业上和在常压下生成 B.加热蒸干溶液不能得到无水 C.用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气 D.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 8．下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是( ) A.图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气的漂白原理 B.图②研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深 C.图③装置用溶液滴定未知物质的量浓度的溶液 D.图④右侧试管中出现黑色浑浊证明 9．利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.B、E两点对应的正反应速率大小为小于 B.s向里快速推注射器活塞，s向外快速拉注射器活塞 C.F、G、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H D.C点时体系的颜色比D点深 10．制备水煤气的反应，下列说法正确的是( ) A.该反应的 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 二、填空题 11．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。 ①T1 T2 ,正反应的△H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。 ②P1 P2 , L为 。(填“固”或“液”或“气”态)。 12．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：。回答下列问题： （1）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在一定温度下，向密闭容器中，反应起始时投料如下： 投料Ⅰ 0 投料Ⅱ ①按投料Ⅰ进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为，则的反应速率___________，化学平衡常数___________。 ②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为___________（填“正向”或“逆向”或“平衡”）。 （3）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。 13．工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中若完全反应，放出__________kJ热量。 （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是___________。 A.充入氦气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.移除 ②若恒容容器的体积为2L，2min后，则此段时间内___________； ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母） A.NO和CO的物质的量之比为1:1 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D.断开1个键同时形成2个分子 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积（） 1 280 82 2 280 124 3 350 a 82 请回答：①表中___________； ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有___________，能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为___________； ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到时刻的变化曲线。 三、实验题 14．甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。 (1).在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。 ①A,B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>,<,=”). ②A,B,C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是_____________. ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号). a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 (2).在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=______,再加入1.0mol CO后重新到达平衡,则CO的转化率______(填“增大,不变或减小”)。3.T3.T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol;H2:0.2mol;CH3OH:0.2mol。此时v(正)___v(逆)(填“>、<或=”)。 参考答案 1．答案：A 2．答案：C 解析：对于反应前后气体总体积相等的反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变化，但平衡不移动。 3．答案：B 解析：A.1mol含有1molN原子，1mol含有2molN原子，现为可逆反应，为和的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A项错误； B.反应为放热反应，故完全断开2mol分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C.气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 4．答案：D 解析：A.由于升高温度水的电离程度也增大，所以溶液pH减小不能说明升高温度促进铵根离子的水解，A错误； B.正反应体积减小，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但平衡后=浓度仍然比原来大，所以气体颜色变深，B错误； C.向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，所以不能得出溶液中含有硫酸根离子，C错误； D.向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解，这说明硫化铜的溶度积常数小于硫化亚铁的溶度积常数，D正确； 答案选D。 5．答案：A 解析：A.唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B.红棕色的气体中存在，增大压强，体积减小气体浓度增大颜色先变深，由于加压平衡正向进行气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C.合成的反应为，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D.氯水中存在，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 6．答案：D 7．答案：A 8．答案：C 解析：图①打开弹簧夹红色布条褪色，关闭弹簧夹红色布条不褪色（浓硫酸吸水、氢氧化钠吸收氯气），A项错误；活塞从I拉到II，管内容积增大，气体压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅，又因平衡逆向移动气体颜色逐渐变深，但外界条件的改变大于平衡移动的改变，故颜色比开始更浅，B项错误；溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，C项正确；浓具有强氧化性，应选择稀与反应制，右边试管封闭易引发安全事故，且与直接生成黑色沉淀，无法证明更小，D项错误。 9．答案：C 解析：A.由上述分析可知，压强骤减，化学反应速率减小，故大于，故A错误； B.压强骤减，是快速拉注射器活塞，压强骤升快速，是向里快速推注射器活塞，故B错误； C.E→H压强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，根据M=可知气体的平均摩尔质量不断增大，即平均相对分子质量；故C正确； D.C点时反应向逆向进行，D颜色变深，故D错误； 答案选C。 10．答案：B 解析：本题考查外界条件对反应速率及化学平衡的影响。该反应的正反应是气体分子数增大的反应，则有，A错误；升高温度，化学反应速率增大，B正确；恒温下，增大总压，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，的平衡转化率减小，C错误；催化剂只影响化学反应的速率，不改变化学平衡常数，D错误。 11．答案：①＜、＜ ②＜、气态 解析： 12．答案：（1）向正反应方向；不变 （2）；；逆向 （3）； 13．答案：（1）92 （2）①BC；②；③BD （3）① ②温度；1、3 ③ 14．答案：(1).①<;②KA=KB>KC;③b;(2).100; 减小; (3).> 学科网（北京）股份有限公司 $$