课时梯级训练(12) 浓度、压强变化对化学平衡的影响(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(12)　浓度、压强变化对化学平衡的影响 一　浓度变化对化学平衡的影响 1．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 (　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态 Ⅰ 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ C．该反应达到平衡态 Ⅰ 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 Ⅱ D．同一种反应物在平衡态 Ⅰ 和平衡态 Ⅱ 时浓度不相等 答案：C 2．已知反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)　ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 回答下列问题： (1)表示反应物浓度增大的图像是________，表示反应物浓度减小的图像是________，表示生成物浓度增大的图像是________，表示生成物浓度减小的图像是________。 (2)表示平衡正向移动的图像是________，表示平衡逆向移动的图像是________。 答案：(1)①　④　③　②　(2)①②　③④ 二　压强变化对化学平衡的影响 3．对于可逆反应：X(s)＋2Y(g)⥫⥬2Z(g)，下列叙述不正确的是 (　　) A．达到平衡时v正(Y)＝v逆(Z) B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大 C．平衡后，若压缩体积增大压强，Z的体积分数增大 D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动 答案：C 4．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⥫⥬bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 (　　) A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 答案：C 5．如图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，上、下两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向上侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是 (　　) A．两侧平衡均向正反应方向移动 B．上侧平衡向逆反应方向移动 C．下侧平衡向逆反应方向移动 D．两侧平衡均向逆反应方向移动 A　解析：向上侧容器中通入H2，H2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但总压强增大，隔板下移，下侧压强增大，使下侧反应平衡向正反应方向移动。 6．在容积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋W(s)　ΔH>0，当达到平衡后，下列叙述正确的是 (　　) A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小 A　解析：X为气体反应物，充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大，A正确；Z为气体生成物，虽然充入Z，平衡逆向移动，但由于充入了Z，达到新平衡时Z的体积分数增大，B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C错误；ΔH只与热化学方程式中的化学计量数及各物质的聚集状态有关，与参加反应的反应物的量无关，D错误。 7．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是 (　　) A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断 A　解析：氮气和氢气的反应是一个气态物质分子数减少的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，A正确。 8．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 (　　) A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B　解析：保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不会移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D错误。 9．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)，下列说法不正确的是________(填标号，下同)。 a．上述体系中加入苯，平衡不移动 b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 d．加入AgNO3溶液平衡逆向移动 (2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0。 ①下列分析正确的是________。 a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达到平衡时N2的转化率比H2的高 ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是_____________________________________ ________________________________。 a．缩小容器容积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2 c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 e．液化NH3并分离 答案：(1)a　(2)①bc　②abe 解析：(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)⥫⥬I(aq)逆向移动，a错误；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡正向移动，I2的溶解度增大，c正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，I－浓度下降，平衡逆向移动，d正确。 (2)①ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a错误；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d错误。②a、b为增大压强，平衡正向移动，α(H2)增大；c、d平衡不移动，α(H2)不变；e平衡正向移动，α(H2)增大。 10．在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是__________(填标号)。 a．选择适当的催化剂　　 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 (4)830 ℃下，某时刻测得c(CO2)＝0.5 mol/L，c(H2)＝1.5 mol/L，c(CO)＝0.5 mol/L、c(H2O)＝0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：________(填“是”或“否”)。此时，v正______(填“>”“<”或“＝”)v逆。 (5)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是__________(填标号)。 a．在t1—t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度。 答案：(1)吸热　(2)不变　(3)cd　(4)否　>　(5)b 学科网（北京）股份有限公司 $$