2024年中考化学综合测试—流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 （填元素符号）。 （二）铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示 (3)金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式 。 (4)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示： ①冶炼过程中，周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 （三）铜矿的冶炼和回收 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图： (5)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为 。 (6)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 227~566 566~600 600~630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是 ；566~600℃发生分解的物质是 （填化学式）。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (7)“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 （填化学式）。 二、填空与简答 2．我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 (1)为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是 。 (2)得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止 。 (3)反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有 。 3．Ⅰ《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 (1)古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 （写一点）； (2)图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量，得到性能优质的钢。 Ⅱ中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 (3)铁精矿粉碎的目的是 。 (4)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 。 (5)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是 （写一条）。 (6)氢冶金技术还没有推广的原因是 （写一条）。 4．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和； ②在“浸镁”流程中，反应原理为。 (1)在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应： (写出化学方程式)；反应：。 (2)在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是 。 (3)此流程未涉及的基本反应类型为 。 5．金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水(含有等)为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： (1)通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是 ，焙烧炉中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应器中发生的反应有 (写一个)。 (3)中和槽中加入的物质X是 (填化学式)。 (4)分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 6．氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图，回答下列问题： (1)在“冷凝水收集系统”中，在水的状态改变过程中，水分子之间的间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）； (2)在“水电解系统”中，将水电解产生氧气，可供航天员呼吸，该反应的化学方程式为 ； (3)在“二氧化碳的去除系统”中，生成的物质M一定含有的元素是 ； (4)空间站内还需要充入“人造空气”，其成分及含量与空气大致相同，“人造空气”中充入最多的气体是 ． 7．油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al2O3；② 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是 。 (3)“转化”目的是利用H2O2将“滤液②”中的Fe2+转化为Fe3+。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是 (写一点)。 (5)测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。 ①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是 (写一条)。 ②所得硫酸镍晶体的纯度为 (用含m、n的代数式表示)。 8．“对酒当歌，人生几何。”“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。”关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中，酒不仅是一种具体的物质，而且成为了一种文化的象征。古代关于酒的酿造流程如下图所示，结合信息回答问题。 (1)夏季将大米浸泡5～6小时，观察大米膨胀状态转入蒸煮环节，其中浸泡的目的是 。 (2)在蒸米结束后将水分滤掉，熟米摊开，进行摊凉环节，过程中时间过长或过短都对后期发酵有影响，请说明原因 （一点即可）。 (3)发酵过程中为了将热量和二氧化碳释放可以进行的操作是 。 (4)煎酒的目的是 ，制取的酒中含有乙醇，写出该物质燃烧的化学方程式 。 9．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有：SiO2、Al2O3、CaO、MgO等(假设其他物质不参与反应)。从粉煤灰中提取氧化铝的部分流程如下图所示。 已知：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 分析流程，解决问题： (1)为了提高酸溶池中的反应速率，可采取的措施是 。 (2)写出一个酸溶池中发生反应的化学方程式： 。 (3)分离塔得到的滤渣的主要成分是 。 (4)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)从粉煤灰中提取氧化铝工艺的实际意义是 。 10．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 11．Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用氨气是一种无色有刺激性气味的气体。 Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，如图1所示。 (1)写出失效时发生反应的化学方程式： 。 (2)再生过程固体中铁元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图2所示。 (3)画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图： 。 (4)过程I、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是 (写化学式)。 Ⅱ.燃料和能源与社会发展息息相关。 (5)化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 氢气被认为是理想的“绿色能源”。 (6)方法1：天然气重整制氢；方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。制取等质量H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 (7)储氢和释氢(原理如图2所示) ①MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ②不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时，温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 12．我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示： (1)二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为 ； (2)加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为 、 ； (3)要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入 溶液和 溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。 (4)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。 13．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为、、）为原料制备高纯氧化铁（）的生产流程示意图： 【提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水】 (1)实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中溶质有 。 (3)写出CO与反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途 。 14．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 （填符号）； (2)烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 ； (3)下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： ；为提高纯度，析硝罐中析出，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法； (4)取卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为，则卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 15．中国的化学工业蓬勃发展。 (1)化学用语在化学工业中被广泛使用： ①表示铝原子的化学符号是 。 ②表示铵根的化学符号是 。 ③Ca2+中“2”的含义是 。 (2)中国某化工厂采用自主改进的基夫赛特法，以精铅矿[主要含硫化铅(PbS)]为原料炼铅(Pb)，不仅大幅提高了铅矿的利用率，同时还大幅减少了污染物的产生。其主要流程如图所示： ①将精铅矿粉碎的目的是 。 ②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式 。 ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到类似 (填实验操作名称)操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 16．孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 (1)石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。 查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为 。 ②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。 ①固体A的成分为 。 ②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是 (填标号)。 A．稀盐酸      B．CuSO4溶液     C．Cu(NO3)2溶液     D．AgNO3溶液 ③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应： (写化学方程式)。 (4)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。 17．香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)筛粉机的作用是 。 (2)搅拌机中搅拌的目的是 。 (3)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。 (4)晾晒筐中阴干线香时，干得慢，从微观角度分析，其原因是 。 (5)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$